2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题 1．新冠肺炎疫情防控期间，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩中金属条是铝制品的，其设计是为了使口罩更贴合面部，提升口罩的防护效果，同时还能起到帮助辨别别口罩正反面的作用。口罩通常由三层构成，如图为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果。 口罩的材质缝隙小于病毒体积，可对病毒起到一定的阻隔作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味的气体，易燃，不溶于水，易溶于有机溶剂。口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷为一种最简单的环醚，在常温下为无色带有醚刺激性气味的气体，30℃时可达141kPa，这种高蒸气压决定了环氧乙烷熏蒸消毒时穿透力较强，因此在很多医疗器械中采用环氧乙烷灭菌。又因其本身具有毒性，在杀菌消毒后还需要静置一段时间达到残留标准后再出厂。 依据文章内容回答下列问题： (1)口罩中的金属条用铝而不用铁，是因为铝比铁在空气中更不易锈蚀，请运用学过的化学知识解释其原因： 。 (2)丙烯的物理性质有 （至少填写一条）。若丙烯着火时最好选用 （A．干粉灭火器B．泡沫灭火器C．液态二氧化碳灭火器）灭火。 (3)相比其他消毒剂，环氧乙烷能作为医疗器械杀菌消毒的优势之一是 。 (4)下列关于口罩的说法中，正确的是______。 A．口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体 B．雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体 C．口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准 D．一次性口罩需要及时更换，废弃的口罩应放入有害垃圾桶 2．【科普阅读】 新型灭菌消毒剂 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：。常温下，是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点为-59℃，沸点为11℃。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。我国从2000年起就逐渐用取代氯气（）对饮用水进行消毒。 (1)的名称是 ，中氯元素的化合价是 。一定条件下，二氧化氯和氰化氢（）反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)下列消毒剂的有效成分中，属于氧化物的是______（填字母序号） A．84消毒液中的 B．双氧水中的 C．医用酒精中的 (3)使用对饮用水进行消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化，可以用 检验饮用水是否为硬水。 (4)下列有关的说法正确的是______ A．0℃时为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装并置于阴暗处保存 C．常温下，1L水中大约能溶解2.9g D．含氯消毒剂中的浓度越大越好 3．阅读下列科普短文，回答问题： 各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温杯。 图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、 耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。 （1）图中属于有机合成材料的是 。 （2）导电性属于陶瓷的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式 ，该反应前后化合价改变的元素是 。 （4）家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过 的方法降低水的硬度后饮用。 4．认真阅读下列材料，回答有关问题： 据新华社报道，我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大，而且全球储量足够人类便用1000年。可燃冰里，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量氮气、二氧化碳等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，组成表示为CH4·nH2O。 (1)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”) 工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：    (2)图1所示反应的化学方程式为 ；在图2横线处补全相应微粒的图示 。 5．认真阅读下列材料： 有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，人类经过最初学会使用石器的“石器时代”，到铜石并用的“铜石时代”之后，人类又学会了冶金术，学会了青铜的冶炼与合金熔铸，从而进化到了“青铜时代”。 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分是Cu2 （OH）2CO3）和木炭一起加热就可得到红色的铜。首先孔雀受热分解可得到CuO，再用木炭做还原剂加热，把氧化铜中的铜还原出来，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 (1)青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果______（填下列选项序号之一）； A．O2、N2、H2O B．O2、CO2、N2 C．O2、H2O、CO2 (3)木炭还原氧化铜的过程中C元素的化合价在反应前后的变化情况是 。（选填“升高”“降低“不变”之一）。 6．“人类“终极能源”：可控核聚变 能源，是人类的永恒话题，从传统化石能源到新能源，能源利用的形式越来越丰富多样。如今，可控核聚变被誉为人类“终极能源”之解决方案。 聚变与裂变同属于核反应，其过程均产生巨大的核能，但有本质不同。核裂变是一个较重的铀原子受中子轰击裂变为钡和氪两个原子，同时释放大量能量和三个新的中子，新的中子又激发其他铀原子发生裂变，核裂变存在风险，如核污染等。核聚变是把小原子聚合成大原子。例如，氕原子（原子核中有一个质子）、氘（原子核中有一个质子和一个中子）和氚原子（原子核中有一个质子和两个中子）都是很小的原子。氘原子和氚原子在一定条件下发生聚合，会产生一个氦原子和一个中子，并释放更多能量，其产物氦是自然界中广泛分布的惰性气体，无色、无味、无辐射。 核聚变容易发生爆炸，要想和平利用核能，还需要研发可控核聚变，人们称之为“人造太阳”。矿产资源在“人造太阳”研发中不可或缺，有些甚至是关键材料。例如，锂、铍、铜合金和不锈钢都是必不可少的材料。 阅读分析，解决问题： (1)化石能源的使用会加剧温室效应，请用化学方程式解释。 (2)核聚变过程发生的是否为化学变化？请分析原因。 (3)氕、氘和氚属于同一种元素的原子，请说明理由。 (4)为什么可控核聚变被称为“终极能源”，而核裂变不被称为“终极能源”。 (5)请从物质类别上区别铍与铜合金。 (6)描述从锂的原子结构示意图可获取的一条信息。 7．阅读下列短文，回答问题： 常见的氮氧化物有一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。作为空气污染物的氮氧化物主要指NO和NO2两种，大部分来源于化石燃料的燃烧，还可以因飞行器排放，NO2与平流层内的O3发生反应生成NO与O2，NO与O3进一步反应生成NO2和O2，使O3浓度降低，导致O3层的耗损，大量氮氧化物(NOx)的排放会造成多种环境影响。低浓度NO废气可以利用脱氮菌净化除去，将含NO的废气在塔内停留时间90s，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。 (1)将下列常见氮氧化合物中氮元素的化合价按由低到高排列的顺序是 (填序号)。 ①NO  ②NO2     ③N2O   ④N2O5 (2)化石燃料包括煤、 和天然气，写出天然气燃烧的化学方程式： 。 (3)由图可知，当废气中的NO含量增加时，宜选用 法提高脱氮效率。 8．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子构成的奥秘。 道尔顿原子模型 我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”。 汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙（J.J.Thomson，1856—1940）通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 卢瑟福原子模型 1909年，英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford，1871—1937）进行了粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现，使人们对物质结构的认识深入原子内部，意识到原子仍然具有一定的结构。 请回答下列问题： (1)汤姆孙之前，科学家对原子的认识是 。 (2)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 1909年，英国的物理学家卢瑟福为了探索原子的内部结构进行了著名的α粒子（带正电）散射实验（如图1），α粒子运动轨迹示意图（如图2）所示。 (3)由实验现象可以推理得出的结论有_____（填字母序号）。 A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 (4)α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子的运动轨迹，原因 。 (5)1909年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 (6)根据原子结构及原子的发现历程判断，下列观点正确的是_____（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的历程 (7)离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数    B．化学性质    C．质子数    D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。 9．科普短文阅读：请根据以下文章回答问题。 生物质能 生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精(C2H5OH)。目前，生物质能源已成为世界第四大能源。生物质能产生二氧化碳的量相当于它生长时吸收的二氧化碳，因而对大气的二氧化碳净排放量近似为零。 (1)生物质能是一种 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一种化学变化是 。 (3)燃料酒精充分燃烧的化学方程式是 。 (4)推广使用生物质能的优点是 (答一点)。 10．阅读下列科普短文，并回答问题。 石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。 石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金” 是“新材料之王”。它的厚度只有 0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把 20 万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强 100 倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu—Pd 催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ (1)从文中可以得出石墨烯的物理性质是 （写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性 质存在着差异，原因是 。 (2)石墨烯是由 元素组成的，其完全燃烧产物是 。 (3)纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是 。 (4)写出文中涉及的工业上制取石墨烯的化学方程式 。 (5)下列有关石墨烯的说法正确的是 （填字母序号）。 A．自然界中不存在石墨烯 B．石墨烯是由碳原子构成的 C．石墨烯属于一种新型化合物 D．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用 11．下表为无锡三个地区的河流和自来水的水温、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数四项常规指标的测定数据及国家III类水标准。 采样地点 水温/℃ 溶解氧/（mg/L） 氨-氮/（mg/L） 高锰酸盐/（mg/L） 甲河 19.7 2.549 4.911 5.776 乙河 19.0 4.902 3.342 8.243 丙河 18.6 8.824 0.91 5.332 自来水 l8.0 10.196 0.149 1.420 Ⅲ类水标准 ≥3 ≤1 ≤6 (1)与国家III类水标准对比， 河中所有的指标都合格。 (2)在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影响率如图所示，分析该图可知， 河的河水对泥鳅红细胞某项指标的影响最大。 (3)溶解氧中的“氧”是指 （用化学符号表示），河水中溶解氧减少可能产生的后果有 （写出其中一种即可）。 12．阅读下面科普短文： 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图 1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在 16 世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到 18 世纪，化学家将石墨与 KNO3共熔后产生 CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链， 碳纤维复合材料应用领域分布如图 2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三 种碳气凝胶样品，比较其对 CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了 上述样品对混合气体中 CO2吸附的选择性值，实验结果如图 3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对 CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)金刚石属于______（填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)证明石墨是含碳物质，是通过石墨与 KNO3共熔生成二氧化碳来判断，其依据原理是 。 (3)由图 2 可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．石墨质软，可以做润滑剂 B．石墨和金刚石之间的转化属于物理变化 C．碳气凝胶能净化环境 D．碳材料有广阔的应用和发展前景 (5)对比图 3 中三条曲线，得到的实验结论是 。 13．阅读下列短文，回答问题。 青铜是人类历史上的一项伟大发明，而铜的冶炼对青铜的发展具有重要意义。 我国古代铜的冶炼技术包括湿法炼铜和火法炼铜。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，其原理如图所示。先将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]加热分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，然后利用焦炭和反应得到的氧化铜反应获得金属铜。 (1)青铜属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)。 (2)“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”指硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式： 。 (3)火法炼铜时得到的另一种常见氧化物为 (填化学式)。 (4)根据火法炼铜的示意图，分析向铜矿冶炼炉中鼓风的目的是 。 (5)以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 (写一条)。 14．阅读下列短文，回答相关问题： 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，在常温下为黄绿色或橘黄色气体，有毒，常压下，沸点为10.9℃，凝固点为-59℃。具有特殊刺激性臭味，阳光直射或受热可分解生成氯气和氧气，应储存在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温环境。 (1)列举二氧化氯的一条物理性质： ，说出一条二氧化氯的化学性质： 。 (2)说出二氧化氯的用途： 。 (3)储存二氧化氯雷注意的事项有： 。 (4)二氧化氯受热分解的化学方程式为 。 15．阅读下面科普短文。 一路向北，沈阳最美 2024年开始，“一路向北，沈阳最美”成为今冬最靓的广告词。 最美之一：沈阳的洗浴 全国洗浴看东北，东北洗浴看沈阳。洗浴是沈阳旅游的特色之一。“水”是洗浴中心最重要的物质。洗浴中心的水通常来源于三个地方，一个是热电厂的蒸气冷凝水，第二个是化工厂的废热水，又称工艺水，第三种水来源于小锅炉烧出来的。你觉得洗浴中心会用家庭自来水吗？ 消毒剂对洗浴中心是不可缺少的。可以用于浴池消毒的消毒剂主要有：漂白粉精、84消毒液、二氧化氯、二氯异氰脲酸钠、三氟异氰脲酸等。你了解消毒杀菌的原理吗？ 最美之二：盛开的烟花 沈阳方特2024年璀璨焰火秀新年献礼活动 表演时间：2024年2月10日-25日 具体地址：沈阳市沈北新区盛京大街55号 “爆竹声声除旧岁”是中国人的习俗。沈阳市禁止区域内全时段禁售禁放烟花爆竹，为了满足大家对烟花的渴望，集中在指定时间和地点进行了多场大型烟花秀表演。你知道为什么要限放烟花爆竹吗？ 依据所给信息，回答下列问题： (1)热电厂蒸气冷凝水应该是 （填“软水”或“硬水”），品质最优，显著的特点就是洗完以后皮肤特别光滑。在洗浴中心，会用家庭自来水来烧热水吗？请说出理由 。消毒杀菌的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)燃放爆竹发生反应之一为，则X的化学式为 。爆竹使用的黑火药，配方口诀“一硫二硝三木炭”中的数字指的是化学方程式中反应物的 之比。 (3)燃放烟花时发出耀眼的强光，其中镁粉燃烧的化学方程式为 。五颜六色的焰火是因为药剂中加入了一些金属盐类，其中钡元素产生绿色火焰。请写出钡离子的符号 。 (4)作者还想写“最美之三”……，请你替作者补全题目，并简单说出其中包含的化学知识。 例如：“最美之三：沈阳故宫”，红墙的颜料主要成分是； 仿写： 。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$