精品解析：河南省淮滨高级中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

淮滨高中2024-2025学年上期一年级月考（1） 化学试题 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 吹尽狂沙始到金 2. 下列分散系最不稳定的是 A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系 C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 4. 某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（ ） A. 电解质本身不一定能导电 B. 图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 5. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于物质分类的正确组合是 一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A NH3·H2O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2 食醋 B NaOH HClO NaCl Na2O CO 冰水混合物 C Mg(OH)Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2 漂白粉 D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH) B. K2CO3=K＋CO C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO 10. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是 A. 在外电场的作用下才能发生电离 B. 电离产生自由移动的离子 C. 图乙中的处于熔融状态 D. 溶于水过程可表示为 11. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 14. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 15. 离子方程式中的可能来自下列物质中的 A. HCl B. C. D. 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是______（“甲”“乙”或“丙”．该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______（最简单的方法）进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是可用下列中的______（填选项）。 A． B． C． （4）利用胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。该红褐色沉淀为______（填化学式），沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 17. 按要求完成下列各题。 （1）现有以下物质：①、②HCl、③固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦、⑧稀盐酸、⑨氢氧化钠溶液、⑩KOH。 其中：属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，能导电的是______。 （2）写出下列物质间反应的离子反应方程式。 ①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______。 ②醋酸和氨水______。 ③硝酸银溶液与氯化钾溶液______。 ④硫酸与氢氧化钡反应：______。 ⑤氧化铜和盐酸反应：______。 ⑥少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 18. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）上图的分类方法是______分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：______，由该反应可推断MgO为______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （3）某溶液中只可能大量含有中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ②通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ③由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ④实验ⅲ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 19. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______，它属于______类。 （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______（填离子符号）。 （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______、______、______（填序号）。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量全过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮滨高中2024-2025学年上期一年级月考（1） 化学试题 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 吹尽狂沙始到金 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，涉及的是铁与硫酸铜的置换反应，属于化学变化，A涉及； B．火药的使用涉及到爆炸，属于化学变化，B涉及； C．转化为淀粉或葡萄糖有新物质的生成，属于化学变化，C涉及； D．吹尽狂沙始到金，无新物质生成，不属于化学变化，D不涉及； 故选D。 2. 下列分散系最不稳定的是 A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系 C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，A正确； B．向水中加入食盐得到氯化钠溶液，稳定存在，B错误； C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C错误； D．向NaOH溶液中通入CO2反应生成碳酸钠溶液，稳定存在，D错误； 故选A。 3. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质，互相并列关系，A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，互相交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐和碳酸盐之间存在交叉关系，C错误； D．胶体包含液溶胶，分散系包含胶体，D错误； 答案选A。 4. 某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（ ） A. 电解质本身不一定能导电 B. 图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质导电的条件为水溶液中或熔融状态下，本身不一定导电，A项正确； B．氯化钠是电解质，其固体由钠离子、氯离子构成，但离子不能自由移动，因此固体不导电，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是氯化钠固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是弱电解质，但不能电离出大量的氢离子和氢氧根离子，C项错误； D．图中氯化钠溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的钠离子和氯离子，并非电流作用，D项错误； 答案选A。 5. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 6. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列关于物质分类的正确组合是 一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A NH3·H2O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2 食醋 B NaOH HClO NaCl Na2O CO 冰水混合物 C Mg(OH)Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2 漂白粉 D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，冰水混合物属于纯净物，B错误； C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误； D．五种物质分类正确，D正确； 故答案为：D。 8. 在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、不反应，且与硫酸不发生反应，故A不符合题意； B．、不反应能共存，加稀硫酸后钡离子与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀，故B符合题意； C．、两者能反应产生二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．、两者不反应能大量共存，加稀硫酸后、发生氧化还原反应，但没有沉淀生成，故D不符合题意； 故选：B。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH) B. K2CO3=K＋CO C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋＋2 OH-，故A错误； B．K2CO3是强电解质，在水溶液中电离出K+和CO，电离方程式为：K2CO3=2K+＋CO，故B错误； C．KAl(SO4)2是强电解质，在水溶液中电离出K+、Al3+和SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，故C正确； D．Fe2(SO4)3是强电解质，在水溶液中电离出Fe3+和SO，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故D错误； 故选C。 10. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是 A. 在外电场的作用下才能发生电离 B. 电离产生自由移动的离子 C. 图乙中的处于熔融状态 D. 溶于水过程可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，A错误； B．NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B正确； C．图乙中只有钠离子和氯离子且能移动，则说明 NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子说明 NaCl处于水溶液中，C正确 D．NaCl是强电解质溶于水时完全电离，溶于水过程可表示为，D正确； 故选A。 11. 有三种分散系：①溶液；②将饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①＜②＜③ B. 光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C. ①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D. 溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是溶液，②得到胶体，③得到悬浊液，悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A正确； B．②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确； C．①是溶液、②是胶体、③是浊液，三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，C正确； D．溶液属于混合物，电解质属于化合物，②体系中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D错误； 答案选D。 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 13. 下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A. 在江河入海口，逐渐形成三角洲 B. 食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D. 晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有细小泥沙颗粒的江河水属于胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合题意； B．豆浆是胶体，向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉现象，B不符合题意； C．氯化铁溶液中加入NaOH溶液发生复分解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 14. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选C。 15. 离子方程式中的可能来自下列物质中的 A. HCl B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由离子方程式分析可知，可能来源于强酸或酸式盐，且酸根离子不与形成沉淀，由此解答。 【详解】A．是强酸，且不与形成沉淀，故A符合题意； B．是强酸，但与形成沉淀，故B不符合题意； C．是弱酸，故C不符合题意； D．是酸式盐且硫酸氢根是强酸根，可以电离出，但与形成沉淀，故D不符合题意； 故选A。 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是______（“甲”“乙”或“丙”．该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______（最简单的方法）进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是可用下列中的______（填选项）。 A． B． C． （4）利用胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。该红褐色沉淀为______（填化学式），沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2） （3）C （4）正 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体操作为向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；当向胶体中滴加稀盐酸时，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，发生酸碱中和反应，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知胶体制备的方法为向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；可用丁达尔效应鉴别胶体已制备成功；故答案为丙；丁达尔效应； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，由此可知提纯胶体需要用到半透膜，故答案为C； 【小问4详解】 利用胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带正电荷，故答案为正； 【小问5详解】 由分析可知红褐色沉淀为，沉淀溶解时反应的离子方程式为，故答案为；。 17. 按要求完成下列各题。 （1）现有以下物质：①、②HCl、③固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦、⑧稀盐酸、⑨氢氧化钠溶液、⑩KOH。 其中：属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，能导电的是______。 （2）写出下列物质间反应的离子反应方程式。 ①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______。 ②醋酸和氨水______。 ③硝酸银溶液与氯化钾溶液______。 ④硫酸与氢氧化钡反应：______。 ⑤氧化铜和盐酸反应：______。 ⑥少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ①②③④⑩ ③. ⑤⑦ ④. ②③④⑩ ⑤. ① ⑥. ④⑥⑧⑨ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】混合物为两种及其以上物质构成；电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质为在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液或熔融状态完全电离的化合物；弱电解质是指不完全电离的电解质；含有自由移动的电子或离子的物质可以导电，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知属于混合物的是⑧稀盐酸、⑨氢氧化钠溶液；属于电解质的是①、②、③固体、④熔融、⑩；属于非电解质的是⑤蔗糖、⑦；属于强电解质的是②、③固体、④熔融、⑩；属于弱电解质的是①；能导电的是④熔融、⑥铜、⑧稀盐酸、⑨氢氧化钠溶液；故答案为⑧⑨、①②③④⑩、⑤⑦、②③④⑩、①、④⑥⑧⑨； 【小问2详解】 离子反应方程式需要在完整化学方程式基础上拆分可溶性强电解质并消去等号两边均有的粒子： ①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为； ②醋酸和氨水反应的离子反应方程式为； ③硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的离子反应方程式为； ④硫酸与氢氧化钡反应反应的离子反应方程式为； ⑤氧化铜和盐酸反应反应的离子反应方程式为； ⑥少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子反应方程式为。 18. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）上图的分类方法是______分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：______，由该反应可推断MgO为______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （3）某溶液中只可能大量含有中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ②通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ③由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ④实验ⅲ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 不能 ⑦. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成则证明含 【解析】 【分析】某溶液中只可能大量含有中的若干种的溶液中，则一定不会含有，因为和均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存；溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了，引入了，因此无法判断原溶液中是否含，溶液是呈电中性的，所以至少含一种。所以溶液中一定有，一定无，至少含一种，无法判断是否含有，据此解答。 【小问1详解】 图1的分类方法是树状分类法，故答案为树状； 【小问2详解】 与溶液反应的离子方程式为，由该反应可推断为碱性氧化物，故答案为、碱性； 【小问3详解】 由分析可知①因为和均会形成沉淀，且溶液为电中性的，则不能大量共存； ②实验i加入过量溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有， ③溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定无，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为； ④向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，由于ⅰ反应过程加入了，引入了，无法判断原溶液是否含，所以判断该溶液中是否存在的实验为取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含，故答案为；；；；；不能；取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 19. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______，它属于______类。 （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______（填离子符号）。 （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______、______、______（填序号）。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量全过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 盐 （2） （3） ①. 中性 ②. ③. （4） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】溶液导电能力与溶液中带电离子的浓度有关，当发生反应式需要判断溶液中存在的离子，进而判断溶液的导电性，由此解答。 【小问1详解】 纯碱化学式为，不是碱，属于盐，故答案为纯碱；盐； 【小问2详解】 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，该离子反应是指强酸与强碱之间反应且酸根与强碱中的阳离子不反应，例如氨水与盐酸之间反应为，故答案为； 【小问3详解】 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，反应方程式分别为；、，观察图象可知氢氧化钡溶液中滴入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为零，几乎不导电，所以代表滴加硫酸溶液的变化曲线是①；曲线②表示硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡中；b、d两点导电性出现拐点，可知b点氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1∶1反应为，b点溶质为氢氧化钠，发生反应；b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则d点的溶质是硫酸钠，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1∶2反应，发生反应，d点呈中性； ①a、d两点对应的溶液均显中性； ②b点溶液中大量存在的离子是； ③c点两溶液中加入相同量的，生成硫酸钡的物质的量也相同，故两溶液含有相同量的；故答案为中性；；； 【小问4详解】 ①一水合氨为弱电解质，向氨水溶液中通入气体至过量，原溶液是氨水，导电性很弱，通入后反应生成了，电离出铵根离子和氯离子，导电性增强，故与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入，发生反应为，当恰好完全反应时溶液中几乎没有离子，导电性几乎为零，然后发生反应为，又电离出钙离子和碳酸氢根离子，故导电性又增强，故与A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应为，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后过量时导致导电性增强，故与B相符；故答案为②③①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $