2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（14）

2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（14） 1、 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是______。 2、中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。 3、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题： ①10℃时，硝酸钠的溶解度为 　 　。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是 　 　。 ②20℃时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 　 　℃以上时，固体全部溶解。 ③气体溶解度变化规律是 　 　，若将CO2通入海水中吸收，应通入 　 　（选填“深”或“浅”）海中。 ④实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 　 　。 4、许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 （1）0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度　 　（选填“变大”“变小”）；20℃时碳酸钠溶解度为　 　g/100g水。 （2）20℃时，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为　 　（列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发　 　g水，还可以采取的方法是　 　。 （3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是　 　。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是　 　，理由是　 　。 5、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题： ① t1℃时，甲的溶解度是____________。 ② t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是____________ (选填“饱和”、“不饱和”）溶液。 ③ t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为____________ (选填编号)。 a. 22/122 b. 40/140 c. 30/130 d. 20/120 ④ t1℃时，对有20 g甲和16 g乙组成的混合物逬行如下实验。 （甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度） 形成甲的饱和溶液的是____________（选填编号）；B中固体成分是____________。 6、如表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 ①溶解度单位是　 　 ②称取 40g 粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取少量最适合的是　 　g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过 滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是　 　 ③20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤 其中，C 中为　 　（选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是　 　（选填 A、B、C、D 编号） 当 D 降温至 10℃时，烧杯中得到硝酸钾固体　 　g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是　 　（选填“蒸 发”“降 温”） 7、如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： ①溶解度的单位是　 　；当温度为　 　℃时，A物质与B物质的溶解度相等。 ②50℃时。20g水中加入　 　g A物质，恰好得到饱和溶液。 ③40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是　 　（选填下列编号）。 A. B. C. D. ④要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是　 　。 ⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是　 　。 8、A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示． ①t1℃时，B物质的溶解度是　 　g/l00g水； ②t1℃时，将15gA加入到　 　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　 　； ③若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是　 　物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）； ④对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是　 　（填字母序号）； a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质 c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同 ⑤取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是　 　（质量分数用分数或小数表示）． 9、A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答： ①10℃时，B物质的溶解度　 　A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）． ②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为　 　． ③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液　 　g． ④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为　 　． ⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过　 　℃，用到的水量最好：略超过　 　g． 10、图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图． ①甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　．P点表示　 　． ②将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　． ③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的　 　（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为　 　． ④t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入　 　g的B物质，溶液将达到饱和． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（14）- 答案 1、 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是______。 【答案】20. ①. 过滤 ②. 滤纸 21. ①. 蒸发结晶 ②. 有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质 22. ①. 25 ②. 因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5% ③. 5 ④. 操作方便，能确定溶液接近饱和 【解析】 【小问1详解】 卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸； 【小问2详解】 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小， 故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质； 【小问3详解】 Ⅰ、若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g； 有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%， 故填：25；因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%； Ⅱ、在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5； Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是操作方便，能确定溶液接近饱和，故填：操作方便，能确定溶液接近饱和。 2、中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。 【答案】（1） ①. 40.0g ②. 有 （2） ①. 饱和 ②. 26.47% ③. 加水 （3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 【解析】 【小问1详解】 由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点； 【小问2详解】 20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水； 【小问3详解】 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。 3、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题： ①10℃时，硝酸钠的溶解度为 　 　。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是 　 　。 ②20℃时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 　 　℃以上时，固体全部溶解。 ③气体溶解度变化规律是 　 　，若将CO2通入海水中吸收，应通入 　 　（选填“深”或“浅”）海中。 ④实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 　 　。 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 压强一定时，气体的溶解度随着温度升高而减小，温度一定时，气体的溶解度随着压强增大而增大； 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶． 【解答】解：①10℃时，硝酸钠的溶解度为80g； “氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。 故答案为：80g；氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。 ②20℃时硝酸钾溶解度是30g，11g硝酸钾投入到10g水中，能够溶解3g，形成的是饱和溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到60℃以上时，固体全部溶解，是因为60℃时硝酸钾溶解度是110g，并且随着温度升高硝酸钾的溶解度增大。 故答案为：饱和；60。 ③气体溶解度变化规律是压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大，若将CO2通入海水中吸收，应通入深海中，是因为深海中的压强比浅海中的压强大，更容易吸收二氧化碳。 故答案为：压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大；深。 ④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是降温结晶。 故答案为：降温结晶。 4、许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 （1）0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度　 　（选填“变大”“变小”）；20℃时碳酸钠溶解度为　 　g/100g水。 （2）20℃时，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为　 　（列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发　 　g水，还可以采取的方法是　 　。 （3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是　 　。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是　 　，理由是　 　。 【分析】（1）根据表格中的数据以及碳酸钠的溶解度随温度升高的变化情况来分析； （2）根据氯化钠的溶解度以及溶液中溶质质量分数的计算方法来分析； （3）根据气体溶解度的概念、测定气体体积的方法来分析。 【解答】解：（1）由表格中的数据可知，0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度变大；20℃时碳酸钠溶解度为22g/100g水；故填：变大；22； （2）由表格中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中溶解36g氯化钠才能达到饱和状态，则20℃时，20g水中最多能溶解7.2g氯化钠，所以在该温度下，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，氯化钠能完全溶解，形成的不饱和溶液质量分数为＝；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为x，则：，x＝10g；还可以采用加入氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为y，则：，y＝3.6g；故填：；10；加入3.6g氯化钠； （3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是：23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；压强相同时，温度越低，气体的溶剂的越大。23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可以溶解16mL二氧化碳，温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧化碳在15℃时，一个标准大气压下的溶解度；故填：23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL；压强相同时，温度越低，气体的溶剂的越大。23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可以溶解16mL二氧化碳，温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧化碳在15℃时，一个标准大气压下的溶解度。 【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 5、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题： ① t1℃时，甲的溶解度是____________。 ② t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是____________ (选填“饱和”、“不饱和”）溶液。 ③ t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为____________ (选填编号)。 a. 22/122 b. 40/140 c. 30/130 d. 20/120 ④ t1℃时，对有20 g甲和16 g乙组成的混合物逬行如下实验。 （甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度） 形成甲的饱和溶液的是____________（选填编号）；B中固体成分是____________。 【答案】①40g/100g 水 ②不饱和 ③ad ④AB；5g 乙 6、如表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 ①溶解度单位是　 　 ②称取 40g 粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取少量最适合的是　 　g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过 滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是　 　 ③20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤 其中，C 中为　 　（选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是　 　（选填 A、B、C、D 编号） 当 D 降温至 10℃时，烧杯中得到硝酸钾固体　 　g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是　 　（选填“蒸 发”“降 温”） 【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①溶解度单位是：g/100g 水； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，称取40g粗盐将其溶解，假设40g全部是氯化钠，需要水的质量为：×40g＝111.1g，所以取少量最适合的是120g的水，溶 解、过 滤、蒸 发得 到 精 盐，上 述三步中都要用到的实验仪器是玻璃棒； ③20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤 100水中加入20g硝酸钾形成不饱和溶液A，再加入20g的硝酸钾，所以B是饱和溶液，加热到50℃，溶解度为85.5g，所以C是不饱和溶液，再加入20g硝酸钾，溶质为70g，D仍是不饱和溶液，所以C 中为不饱和溶液，其中溶质质量分数最大的是D； 当 D 降温至 10℃时，溶解度是20.9g，sy 烧杯中得到硝酸钾固体是60g﹣20.9g＝39.1g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是蒸发。 故答案为：①g/100g 水； ②120，玻璃棒； ③不饱和，D，39.1，蒸发。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： ①溶解度的单位是　 　；当温度为　 　℃时，A物质与B物质的溶解度相等。 ②50℃时。20g水中加入　 　g A物质，恰好得到饱和溶液。 ③40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是　 　（选填下列编号）。 A. B. C. D. ④要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是　 　。 ⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是　 　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①溶解度的单位是：g/100g水，通过分析溶解度曲线可知，当温度为40℃时，A物质与B物质的溶解度相等； ②50℃时，A物质的溶解度是60g，所以20g水中加入12gA物质，恰好得到饱和溶液； ③40℃时，A、B物质的溶解度都是40g，所以如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是：40g的溶质溶于100g水中，溶质质量分数为：×100%， 30g的溶质溶于110g水中，溶质质量分数为：×100%，故选：CD； ④A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是：蒸发结晶获得的晶体比降温晶体多； ⑤如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是：A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶可以减少B的析出。 故答案为：①g/100g水，40； ②12； ③CD； ④蒸发结晶获得的晶体比降温晶体多； ⑤A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，应该采用降温结晶合理。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8、A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示． ①t1℃时，B物质的溶解度是　 　g/l00g水； ②t1℃时，将15gA加入到　 　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　 　； ③若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是　 　物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）； ④对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是　 　（填字母序号）； a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质 c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同 ⑤取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是　 　（质量分数用分数或小数表示）． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是20g/l00g水； ②t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A； ③t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液； ④对于溶解度曲线上的点P， a、A、B、C三种物质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故a正确； b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误； c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故c正确； d、A、C的溶液质量不一定相同，故d错误； 故选：ac． ⑤A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A的质量分数ω的取值范围是≥×100%=60%． 故答案为：①20； ②升高温度并加入固体A； ③C； ④ac． ⑤60%． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 9、A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答： ①10℃时，B物质的溶解度　 　A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）． ②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为　 　． ③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液　 　g． ④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为　 　． ⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过　 　℃，用到的水量最好：略超过　 　g． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；10℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度；将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g；70℃时，A的溶解度是80g，因此将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液=40g+50g=90g；60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值=；若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g； 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度；故答案为：＞； （2）将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g；故答案为：40g； （3）70℃时，A的溶解度是80g，因此将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液=40g+50g=90g；故答案为：90； （4）60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值=；故答案为：33.33%或； （5）若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g；故答案为：60；60； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 10、图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图． ①甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　．P点表示　 　． ②将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　． ③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的　 　（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为　 　． ④t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入　 　g的B物质，溶液将达到饱和． 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下二者的溶解度相等根据溶质质量分数的计算方法比较大小，氧化钙能与水反应放出热量，据此解答． 【解答】解：①甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A．P点表示在t1℃时BC的溶解度相等． 故填：A，在t1℃时BC的溶解度相等． ②将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，C的溶质质量分数不变，B、A的都减小，但是B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，从图中可以看出C的溶质质量分数大于A，故三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A． 故填：B＞C＞A． ③20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，则氧化钙能与水反应放出大量的热，几分钟后烧杯中出现浑浊，说明小的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为A、B、C三种固体物质中的C，试管内发生的化学反应方程式为CaO+H2O═Ca（0H）2． 故填：C，CaO+H2O═Ca（0H）2． ④t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入B物质的质量为，溶液将达到饱和． 故填：60． 【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$