广西壮族自治区百色市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024~2025学年度高中同步月考测试卷(二)·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C HO(g)→HO(D的过程中要放出热量,则AHAH|,因△H、AH。均为负值,故△H<AH,C项正确。 2.C 0.8mol·L·s是指某物质在一段时间内的浓度变化量,A项错误;一般地,化学反应速率用单位时间内反应物 或生成物浓度的变化量来表示,如果是气体参与反应,也可以用一段时间内压强变化来表示,B项错误;固体物质的浓度 一般视为常数,则增加某固体物质的质量,不影响化学反应速率,C项正确;同一化学反应在相同条件下,用不同物质表 示的化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同,都表示该反应的化学反应速率,D项错误 3.B 储氢、释氢均属于化学变化,化学变化的过程总是伴随着能量变化,A项错误;M转化为N是吸热反应,所以N的能 量高,不稳定,N较M活泼,B项正确;燃烧热的判断标准:一看是否以1mol可燃物为标准,二看是否生成稳定的氧化 物,生成的H不是稳定的氧化物,C项错误;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,AH也应加倍,D项错误。 4.A 氢化钾不和宰反应,若加入氢化钾溶液,则对盐酸产生稀释作用,氢离子浓度减小,但H物质的量不变,A项符合 题意;加入NaHSO.固体,使溶液中的H的浓度和物质的量均增大,导致反应速率增大,生成氢气的量增大,B项不符 合题意;加入疏酸铜固体,C会与辞反应生成铜,构成铜铎原电池,会加快反应速率,C项不符合题意;加入硝酸纳固 体,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,会与宰反应生成NO气体,D项不符合题意 5.B 该反应为吸热反应,反应过程的能量示意图可以用右图表示,A项正确;加入催化剂可以降低反应活化能,加快化学 反应速率,但不能改变反应热,B项错误;从题图可以看出,a为正反应的活化能,即正反应的活化能大于216kJ·mol C项正确;该反应为吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,则正反应的活化能一逆反应的活化能一 +216kJ·mol,说明正反应的活化能比逆反应的活化能大216kJ·mol,D项正确。 6.A 速率时间图中,正反应速率每时每刻都在变化,m点时反应没有达到平衡状态,A项错误;根据图像信息判断,(正 先增大后减小.可推出,am段,由于反应放热,容器内温度升高,u(正)增大,则该反应是放热反应,B项正确;该反应体 系中,气体的物质的量始终保持不变,容器体积始终保持不变,当体系压强保持不变时,温度不变,说明此时正反应放热 与逆反应吸热相等,即反应达到平衡状态,C项正确;在达到平衡前,生成物浓度逐渐增大,容器内温度逐渐升高,则 u(逆)逐渐增大,D项正确 7.D由图中信息可知,合成氢的热化学方程式为N.(g)十3H(g)一2NH(g) AH一一(E-E)kI·mol),A项正 确;图1中虚线部分活化能降低,图2中/。~z;内正、逆反应速率同时加快且相等,则改变的条件相同,即加入了催化剂 B项正确;图2中t时刻正、逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,则改变的条件可以是减小压强,C项正 确;时刻正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,则改变的条件可以是升高温度,平衡逆向移动,D项 错误。 8.C 2NO.(g)一一N.O.(g)的反应体系中,加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c(NO)增大,颜色变深,然后浓 度再逐渐减小,颜色先变深后变浅,可以用勒夏特列原理解释,A项正确;因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,化学 平衡常数K不变,则平衡向右移动时,K不一定变化,B项正确;增大气态反应物的浓度,增加单位体积内活化分子有效 碰撞次数,化学反应速率加快,但活化分子百分数保持不变,C项错误;当△H一T△S<0时,反应才能自发进行,这是 个放热的煸减反应,在低温条件下△H一T△S0,反应可自发进行,D项正确。 9.C 断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量,故该反应为放热反应。胆砚受热分解,属于吸热反应,A 项不符合题意;氢氧化锁与氢化镂固体的反应是吸热反应,B项不符合题意;物质的缓慢氧化是放热反应,C项符合题 意:CO+C高温2cO为吸热反应,D项不符合题意。 10.B 为了使酸碱充分反应,图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃揽挡器,A项正确;中和反应反应热是指生成1molH.O 时所放出的热量,稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值,和酸碱的用量无关,B项错误;烧杯不善纸 板,会使热量散失,实验测得的热量数值减小,但中和反应反应热△H是负值,则测得中和反应反应热偏大,C项正确 为了防止酸碱发生反应而干扰实验,取用酸、减溶液时,不能用同一个量简,D项正确。 【同步月考测试卷(二)·化学·选择性必修1·参考答案 第1页(共2页)R】 11.C Na与H.O反应有H生成,从而使注射器活塞向右移动,A项错误;因为KMnO.浓度不同颜色不同,褪色时间自 然不同,所以应改变草酸的浓度,用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高酸钟溶液,B项错误;向平衡体系 Fe +3SCN→Fe(SCN)。中加人NaOH溶液,可以看到溶液颜色变浅,说明NaOH溶液消耗了Fe* ,使Fe*浓度 减小,平衡逆向移动,则可以探究浓度对Fe 十3SCN一Fe(SCN)。的影响,C项正确;氢气与骥蒸气反应前后气体 分子数不变,压强对化学平衡无影响,故不能探究压强对化学平衡移动的影响,D项错误 12.C 由△H一△H.十△H。可知,反应热与反应途径无关,只和起始与终止物质的状态有关,A项正确;KI溶液与FeCl溶 液按照物质的量之比1:1发生反应,题干中KI溶液过量,水层滴加KSCN溶液后溶液变红色,可以证明Fe与I的 反应为可逆反应,B项正确;生成1mol环已完释放的能量较少,可知 1的能量低,则不如稳定,C 项错误;重络酸钾在溶液中存在如下平衡:Cr。O+H。O-一2CrO+2H,向溶液中加入稀疏酸溶液显橙色,说明 增大溶液中的氢离子浓度,平衡向逆反应方向移动,向溶液中加入氢氧化纳溶液显黄色,说明氢氧根离子中和溶液中 的氢离子,溶液中氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,D项正确。 13.C 升高温度,该反应逆向移动,其平衡常数K减小,A项正确;在54C下恒温贮存2周,浓度仍能保持99%,说明在 54C下过氧化氢的分解速率较慢,反应速率较慢的原因是过氧化氢分解过程中需要的能量较高,化学反应活化能较 大,而54C的温度所提供的能量较少,故反应速率较慢,B项正确;氧元素从一1价升高到0价,则生成1mol0转移 2.moe,C项错误:加入了催化剂能够降低反应活化能,D项正确 14.B 光解水是吸热反应,A项正确;相同条件下,生成C。H的反应为吸热反应,生成CH.的反应为放热反应,B项错 确;由图中数据可以看出,几个步骤的能垒中,xCO→xCOCO的相对能量最大,则合成C。H或C。H.的控速步骤都是 xCO→*COCO.D项正确。 15.D 由题中信息可知,反应X--3乙经历两步:①X-→Y;②Y-→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间 的变化曲线,呈不断增加趋势的b线为c(Z)随时间.的变化曲线,先增加后减小的c线为c(Y)随时间7的变化曲线 根据分析,b线为c(乙)随时间i的变化曲线,A项正确;由图可知,分别代表3种不同物质的曲线于z.时刻相交,所以/ 时刻,c(X)一c(Y)一c(Z),B项正确;读图可知,t.时c(X)一c(Y)一c(Z),c(Y)还有增大趋势,说明反应①生成的Y大 16.(1)不变;CO(各2分) (2)正向移动(2分):不变(1分 (3)不变:增大(各1分 (4)增大;减小:正向移动;不变(各1分) 17.(1)B(2分):催化剂(1分);△H一△H-△H.(2分) (2)进程II(1分);X和Y均为该反应的催化剂,加入X后,反应的活化能更低,化学反应速率更快(2分);进程I一进 程II一进程III(2分) (③甲:成(各2分) 18.(1)<(1分);>(1分):>(2分) (2)003.0.36(各2分) (3)变浅;0.076mol·L1;84.2%(各2分) 19.(1)①放热;不变 ②d (2)①:280~290C 【同步月考测试卷(二)·化学·选择性必修1·参考答案 第2页(共2页) R】2024~2025学年度高中同步月考测试卷（二） 高二化学 测试模块：选择性必修1 考生注意： n 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 剑 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范国：人救版选择性必修】第一、二章。 h 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 國 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 如 求的。 1.在相同条件下，已知：2H2(g)+O2(g)）一2H2O(I)△H1,2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H2,下列 说法正确的是 敢 A.△H1>△H2 B.△H,=△Hz C.△H1<△H2 D.无法比较△H,与△H2的大小 长 2.调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率为0.8mol·L·s是指1s时某物质的物质的量浓度为0.8mol·L」 B.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 区 C.在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率 D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 粥 3.下列说法中正确的是 A.反应NaHCO,十H2 氢HCOONa-十H,O,储氢、释氢过程均无能量变化 杯 B.由 光 暗处 △H=十88.6kJ·mol-可知，N较M活泼 C燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHOH(g)+乞02(g)一C0,(g)+2H,(g) △H=一192.9k·mol-,则CHOH(g)的燃烧热为192.9k·mol- D.2S02(g)+O2(g)一2S0(g)和4SO2(g)+2O2(g)一4S03(g)的△H相等 4.50mL浓度为2mol·L的盐酸与过量的锌粉反应，若加人适量的下列物质，能减慢反应速率但又不 影响氢气生成量的是 A.KCI溶液 B.NaHSO,固体 C.CuSO固体 D.NaNO,固体 5.某反应的△H=+216kJ·mol,下列有关该反应的叙述错误的是 能量/kJ·mo1中 A.反应过程的能量示意图可以用右图表示 B.加人催化剂可以使△H小于216kJ·mol- 生成物的 C.正反应活化能(a)大于216kJ·mol- 总能量 D.正反应活化能比逆反应活化能大216k灯·mol一 反应物的 6.向一个2L的绝热刚性容器中通人3 mol SO2和3 mol NO2,在一定条件 总能量 下发生反应SO2(g)十NO2(g)一SO(g)十NO(g),正反应速率随时间变 反应过程 化的关系如图所示，下列结论错误的是 A.m点时反应达到了平衡状态 和（正） B.该反应是放热反应 C.体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D.从反应开始至达到平衡，逆反应速率逐渐增大 【同步月考测试卷（二）·化学·选择性必修1第1页（共4页）RJ】 CS扫描全能王 3亿人都在用的归墙AP回 7.合成氨是工业合成中的重要反应。在某恒容密闭容器中发生该反应，其能量示意图（图1）和速率时间 图（图2）如下，下列说法错误的是 4能量/mo广 反应物 反应热 N,(g)+3H,(g) 生成物2NHg) 反应过瘦 图1 图2 A.合成氨的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一(E一E)k·mol- B.图1中虚线部分改变的条件与图2中2时刻政变的条件相同 C.图2中4时刻改变的条件可以是减小压强 D.时刻改变的条件可以使平衡正向移动 8.下列说法错误的是 ANO气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用物夏特列原理解释 B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C,增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D.反应2A(g)十B(g)一2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行 9.化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A.将胆矾加热变为白色粉末 B.氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C.物质的缓慢氧化 D.高温下，木炭与水蒸气反应 10.利用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反 应热，下列说法错误的是 祖度计 A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 硬板 B.实验中改用110mL0.50mol·L-盐酸与100mL0.55mol·L-1Na0H溶液 进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不 一聊纸条 相等 C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大 D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量简 11.下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 水 S mL 0.01 mol-L-0.01 mol-L- KSCN溶液 NeOH溶液 HgHH,g±2HI® ④ 5 mL 0.005 mol-L- 块状钠 8游液8液 FcCl,溶液 A通过注射器活 B探究浓度对化学反应速 塞右移，验证钠和 率(KMnO,溶液褪色快慢) C.探究浓度对Fe++3SCN D.探究压强对化学 Fc(SCN),的彩响 水反应放热 的影响 平衡的影响 12,根据实验操作及现象，不能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 已知H(g)+20:® AH +H2O(g),分别测定△H1、△H2和△H,测得 △H △H2 验证了盖斯定律的科学性 H:O(I △H=△H1+△H: B 向5ml0.1mol·L-tK1溶液中加人1mL0.1mol·L-1FeCl溶液，充分 探究Fe+与厂的反应为可 反应后用苯萃取2一3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红色 逆反应 相同条件下，分别测定有机物、○与氢气发生加成反应生成1mo C 环己烷时释放的能量，)生成1m©l环己烷释放的能量较少 ◇更稳定 ①②两支试管中均盛有5mL0.1mol·L】KCO,溶液，向①中加人数滴 0.5mol·L)H:SO:溶液，向②中加人数滴1mol·L-1NaOH溶液，冷却 c(H)对该反应的化学平 后，试管①中溶液显橙色(C,O),试管②中溶液显黄色(CO) 衡产生影响 【同步月考测试卷（二）·化学·选择性必修1第2页（共4页）RJ】 C③扫描全能王 3亿人都在用的目播APP 13.H,0是一种绿色消毒剂，已知反应H,O,()一H,0()+202(g)△H=一98·molK= 2.88×10。下列有关说法错误的是 A升高温度，该反应的K减小 B,纯H,O2在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反 应的活化能比较大 C.上述反应中，生成1molO2时，转移4mole H0) D,H2O2分解反应中，其能量随反应进程的变化如右图所示，则乙表示加人了 H,00+0,(g 催化剂 反应进程 14.近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈(CO2)表面空间受阻路易斯酸碱对 (FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水(H,0光H,十O)、C0,成键活化、多重质子电子转移 过程和碳一碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制CaH和C2H的产率和选择性。反应历程如图所 示（表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 ·路径1 C0+H,0-C,H .05 一路径2 1.68 1.94 1.32 CO,+HO-CH C 03 602 6 -0.83 -￥C0,*000E*c0+C000400c0日*000*0H00CiCH00ai0*+c A.光解水反应的△H>0 B相同条件下，生成C2Hz和C2H的反应均为放热反应 C,路径1总反应为2C0,十2H,0能化别剂CH+30 光 D.合成CzH2或C2H的控速步骤都是*CO-→*COCO 15.反应X—3Z经历两步：①X→Y;②Y→32。反应体系中X,Y、Z的 物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.b为c(Z)随t的变化曲线 B.ts时c(X)=c(Y)=c(Z) C.(s时反应①生成的Y大于反应②消耗的Y D.白s时c(X0=70 t/s 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)足量碳和C02在密闭容器中发生反应：C(s)十CO2(g)一2C0(g)△H>0,一段时间后达到 平衡状态。回答下列问题： (1)增加碳的量，化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增 大的是 (填化学式)。 (2)恒压条件下充人2，平衡」 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”) (3)恒容条件下充人N2,CO2(g)的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。恒容条件 下通人CO2,再平衡时CO2的物质的量浓度和原平衡相比 (4)恒压下充人Q02,正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ,平 衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时Q0的物质的量浓度和原平衡相比 (填“增大减小”或“不变”. 17.(14分)A、B、又和Y分别代表标准状态下的气体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图I、 Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题： AY B+ B+Y 反应进程 反应进程 反应进程 I 【同步月考测试卷（二）·化学·选择性必修1第3页（共4页）RJ】 CS扫描全能王 3亿人都在用的目猫AP (1)相同条件下，A和B中较稳定的是 ,X和Y是 (填“催化剂”或“中间产 物")。进程I、Ⅱ，Ⅲ中，反应热△H△H,△H的大小关系为 (2)反应AB达平衡所需时间最短的是 (填“进程I”“进程”或“进程Ⅲ”)，原因为 反应A一B达平衡时产率的大小关系为】 (用含 “进程I、进程Ⅱ、进程Ⅲ”的关系式表示)。 (3)升高温度，该反应的v-4图，可用下图中 (填代号，下同)表示。进程I+进程Ⅱ的v-4 图，可用下图中 表示。 人r(G逆 (逆) (正正 正 (正)= w正)=v心逆) (正) 地) (逆) 逆 0 甲 丙 戊 18.(14分)研究NO之间的转化对大气污染控制具有重要意义。已知：N2O,(g)一2NO2(g)△H。如 图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T时，c(N2O)和c(NO2)随时间t变化为曲线I、Ⅱ，改变温 度到T2,c(NO2)随时间(t)变化为曲线Ⅲ。回答下列问题： 0.10 (1)温度：T (填“>”或“<”，下同)T2,△H 0.08 0,反应速率：v(a)】 (填“>“=”或“<”)u(b)。 7:NO (2)在T温度下，反应在0~s内的平均速率为v(N2O,)= 0.06 mol·L·ST温度下，平衡常数K=道o 0.02 (3)如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有 0.01 1mol·L的盐酸50mL,试管C.D相连通，且其中装有NO2 和N2O的混合气体，并处于平衡状态。当向A中加人50 g NH NO晶 体，向B中加人2g苛性钠。则刚开始时，试管C中的气体颜色 (填“变浅”或“变深")。若25℃时，起始时仅有NO2气体， 达到平衡时，c(NO2)=0.012mol·L-1,c(NO)=0.032mol·L,则水 NO2的起始浓度为 ,NO2的转化率为 (保留一位 长 小数)。 19.(14分)二甲醚(CH,OCH)被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。 回答下列问题： (1)将燃煤废气中的CO2转化为CH,OCH,的反应原理为G0,的转化/% 2C0,(g)+6H,(g)能化CH,0CH(g)+3H,0(g).已知 80 在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2 反应温度 60 的转化率如图所示。 50 40 ①此反应 (填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高 0800K 20 投料比[恐，则K将 陶 (填“增大”“减小”或10 15 “不变”)。 投料比n(H,jn(C0】 ②对于反应20O2(g)十6H(g)一CH OCH(g)+3H2O(g),一 定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填字母)。 a.升高温度b.增大CO2浓度c.加人催化剂d增大压强e.将H2O(g)液化分离 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是Cu/Zn合金），利用CO和H2制备CH,OCH。 主反应：2CO(g)+4H2(g)CH,OCH3(g)+HzO(g); 100 890 ,C0平衡转化率 副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g): CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g). 80 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 70 微位白安是紫造盛搜合尚 60 50 为 40 CH,OCH,平衡产率 ②对于处于化学平衡状态的副反应：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)十 0 260270280290300310320 H(g),K正代表正反应的平衡常数，K道代表逆反应的平衡常数， T/t 则K正·K= 已知反应速率嘘一噬=k正·c(CO)·c(HO)一地·c(QO2)·c(H),其 中正和k知分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数K一 (用k征和超表示)。 【同步月考测试卷（二）·化学·选择性必修1第4页（共4页）R】 C③扫描全能王 】亿人藤在用的目播ApP