主题一 物质的性质与应用(教用)-【加速度中考】2025年陕西中考化学教学辅助手册

主题一 物质的性质与应用 2022年版课标解读 1.建立多角度认识物质性质的思路 物质的组成与构成、性质与转化、用途与制备是学生需学习的关于物质的核心内容。实际教 学中，教师会带领学生从组成、性质（物理性质、化学性质）、制备、用途这几方面学习物质。教师要 能在教学中通过问题引发学生思考，设计学生活动或任务，如让学生依据物质的组成、构成预测物 质性质，或依据物质性质开发其用途，或对物质性质运用组成、构成进行分析和解释等，引导学生 在问题解决或任务完成的过程中体会物质的各个认识角度之间的关联。 初中阶段，如果把物质的性质作为研究焦点，在学习氧气时，可以对每个角度进行逐一分析， 最后发现性质和用途有关；在学习二氧化碳时，可以从用途、常见现象入手推断物质性质；在学习 金属时，可以尝试从用途和结构2个角度认识性质；在学习酸、碱、盐时，从组成结构认识物质性质 就显得比较重要了。 2.应用物质性质解决真实情境中的实际问题 应用物质性质解决真实情境中的实际问题，一方面能够进一步巩固和发展学生对物质认识的 角度和思路，另一方面也能够使学生在问题解决的过程中体会到化学对人类社会发展和生产生活 的重要价值。所以教师需要做到以下几个方面： 一是情境素材要与教学内容没有偏差：二是情境素材要与教学内容契合，在问题和任务的设 计上，需要进一步关注与情境的融合，即问题从情境中来，问题解决还要回到情境中去。例如，可 以提出“依据上述应用场景，你对某某物质的性质有哪些推测？你推测的思路是怎样的？”的问题。 针对物质的用途提出实际问题，如面包是怎样·发’起来的？“如何配制海水鱼的养殖用水？”这样 的问题更具有驱动性，更能引发学生的深度思考，在解决问题的过程中发现和探究物质的性质并 深入体会认识物质的多个角度之间的关联：三是在联系实际的物质主题的教学中，需要更加关注 从真实情境中抽提出的驱动性问题和任务要符合学生在学习物质的不同阶段的能力基础。 3.对物质性质进行系统探究 学生对物质性质的学习应经历科学探究的过程，即物质性质的教学离不开探究教学方式。 在设计层面，教师需要在探究的核心环节中有侧重地打开，如基于事实的猜想假设、基于反应 规律的实验方案设计、基于证据的结论活动、基于排除干扰的方案反思评价等，打开后的活动环节 需要引导学生动手动脑结合和思维深度参与；在实施层面，教师则要给学生充足的活动空间和交 流表达时间，避免出现“形式上是探究，实质上是验证”的情况。 此外，教师要关注到在初中阶段，学生认识物质性质有一个从典型代表物到类别物质、从单一 角度到多角度、从宏观到微观、从定性到定量的层级发展过程，学生对物质性质的探究能力要素也 是随之逐步发展的。 第一节 物质的多样性 一、本节思维导图 混合物 有机物 物质的多样性 化合物 氧化物 纯净物 酸 无机物 礦 单质 盐 二、2022年版裸标内容要求 1.认识物质是多样的，知道物质既有天然存在的也有人工创造的，既有无机物也有有机物。 2.认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单 质和化合物等。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 1 2分 物质的分类 单质（只含金属元素） 文字描述 2024 选择题 4 2分 物质的分类 氧化物 文字描述 1 2分 选择题 物质的分类 单质（只含碳元素） 文字描述 2023 11(1) 填空及 0.33分 物质的分类 氧化物 结合科技前沿 A 简答题 2分 化合物 文字描述 2022 选择题 物质的分类 2分 混合物 文字描述 2021 1 2分 选择题 物质的分类 氧化物 文字描述 1 2分 物质的分类 单质 文字描述 2020 选择题 6A 0.5分 物质的分类 有机物 文字描述 2019 12B 0.5分 选择题 物质的分类 化合物 结合微观示意图 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为0.5~4分。 2.考查题位：以选择题为主，2023年在填空及简答题中也有涉及。 3.考查内容及频次：6年10考，主要考查氧化物3次，单质3次，化合物2次，有机物1次，混 合物1次。 四、负面清单 1.同素异形体、同分异构体的概念。 2.含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸、强酸、弱酸、强碱、弱碱、有机酸、无机酸等物质分类。 3.酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的物质分类。 第二节 常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 一、本课时思维导图 概念 概念 常见酸的物理性质及用途 常见碱的物理性质及用途 与酸碱指示剂作用 与酸碱指示剂作用 酸的化 碱的化 与活泼金属反应 学性质 与某些非金属 学性质 (碱四条) 氧化物反应 与金属氧化物反应 (酸五条) 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 与某些盐反应 常见的 酸和碱 溶液的酸碱度 溶液pH的测定 常见酸碱指示 剂的变色情况 酸碱指示剂 溶液的酸性与州 溶液酸碱性与pH的关系 pH的应用 二、2022年版课标内容要求 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性 4.学生必做实验：常见酸、碱的化学性质 5.跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 结合表格、实验设 6D 0.5分 酸碱中和反应 酸性土壤的改良 计方案 溶液的酸碱性与酸 8A 0.5分 选择题 溶液酸碱性的检验 结合实验图 碱指示剂 8B 0.5分 酸的物理性质 浓盐酸的挥发性 结合实验图 8C 0.5分 酸碱中和反应 盐酸和氢氧化钠的反应 结合实验图 2024 探究酸碱盐的化学性质： 1.反应生成气体的判断 实验及 2.二氧化碳和氢氧化钠 17 8分 酸和碱的化学性质 结合实验图 探究题 反应的化学方程式 3.实验现象的分析 4.反应后溶质成分的探究 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 L.锌与稀盐酸反应的 现象 2.氧化铁与稀盐酸反应 填空及 的现象 15 5分 酸的化学性质 结合实验图 简答题 3.稀盐酸与碳酸钠反应 的化学方程式 4.氢氧化钠与稀盐酸、氯 化铁混合溶液反应的分析 2023 溶液的酸碱性与酸 碳酸钠溶液显碱性能使 17(1) 1分 结合实验图 碱指示剂 无色酚酞溶液变红 氢氧化钙与稀盐酸反应 17(2) 2分 实验及 酸碱中和反应 结合实验图 探究题 的化学方程式 17【反思 溶液的酸碱性通过测溶液的pH判断 1分 结合实验图 拓展】 与pH 中和反应后溶液成分 5C 0.5分 选择题 酸的物理性质 浓盐酸具有挥发性 文字描述 1.稀硫酸与氯化钡反应 的现象 填空及 13 4分 酸的化学性质 2.稀硫酸与氧化铜反应 结合物质反应图 简答题 的化学方程式 3.碳酸钾化学式的推断 2022 1.稀盐酸与氢氧化钠反 应的化学方程式 2.二氧化碳与氢氧化钠 实验及 17 7分 碱的化学性质 溶液反应后气球的变化 结合实验图 探究题 3.根据现象判断废液的 酸碱性和变浑浊的原因 4.反应后溶质成分的探究 稀硫酸和氧化铁反应的 9A 0.5分 选择题 酸的化学性质 结合物质反应图 现象 1.二氧化碳与氢氧化钠 2021 反应的化学方程式 填空及 2.写出与碳酸钠反应产 15 4分 碱的化学性质 结合装置图 简答题 生白色沉淀的碱 3.检验溶液中存在NaOH 的实验方案及现象 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 填空及 氢氧化钠与稀硫酸反应 15(1) 2分 酸碱中和反应 结合物质反应图 简答题 的化学方程式 16(4) 0.25分 酸的物理性质 浓硫酸具有吸水性 结合装置图 ③ 通过对比法证明氢氧化 17(1) 1分 碱的化学性质 结合实验图 2020 钠与二氧化碳发生反应 实验及 17(2) 探究题 滴加酚酞溶液检验氢氧 溶液的酸碱性与酸 1分 化钠和稀盐酸发生了 结合实验图 第一空 碱指示剂 反应 17(3) 1分 溶液的酸碱性与pH 氯化钠溶液的pH 结合实验图 碱变质： 1.证明溶液中存在碳 14 结合表格、实验方 1.5分 碱的化学性质 酸钠 ABC 案设计 2.除去溶液中的碳酸钠 选择题 3.证明溶液部分变质 硫酸铜、氢氧化钠反应后 15 2分 酸和碱的化学性质 的混合溶液与稀盐酸反 结合坐标曲线图 应，曲线上各点的分析 氢氧化钠与稀盐酸反应 20(1) 2分 酸碱中和反应 结合流程图 的化学方程式 2019 填空及 通过滴加酸碱指示剂判 溶液的酸碱性与酸 20(2) 1分 简答题 断中和反应恰好完全 结合流程图 碱指示剂 反应 20(3) 1分 碱的化学性质 用氢氧化钠检验氯化铁 结合流程图 22【实验 1分 碱的化学性质 氢氧化钠吸收二氧化碳 结合装置图 验证】③ 实验及 探究题 22Ⅱ 1分 酸碱中和反应 氢氧化钠与盐酸反应 结合实验图 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为4.5~11.5分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)碱的化学性质8次：主要考查氢氧化钠和二氧化碳的反应以及氢氧化钠是否变质。 (2)酸碱中和反应6次：主要考查酸碱中和反应的化学方程式书写。 (3)酸的化学性质5次：主要考查酸与金属、酸与金属氧化物、酸与盐溶液的反应。 (4)酸的物理性质3次：主要考查浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性。 (5)溶液的酸碱性与酸碱指示剂4次；溶液的酸碱性与pH2次。 四、负面清单 1.含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸、强酸、弱酸、强碱、弱碱、有机酸、无机酸等概念。 2.除稀硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙以外的酸、碱的全面性质。 3.浓硫酸和硝酸的氧化性。 五、致学补充 7 课时2盐 化肥 一、本课时思维导图 化学式、俗名 常 物理性质 盐 常见化肥的 主要用途 种类及作用 化肥的鉴别 与金属反应 盐 盐化肥 化肥 施用化肥和农 与酸反应 盐的化 药的利与弊 学性质 与某些碱反应 与某些盐反应 二、2022年版课标内容要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 3.学生必做实验：粗盐中难溶性杂质的去除 4,跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 三、近六年真题分析及考情结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 填空及 以贝壳（主要成分为CaCO3) 2024 13 4分 盐的化学性质 结合流程图 简答题 为原料，从海水中提取MgC 9 2分 选择题 盐的化学性质 常见酸、碱、盐之间的反应 结合反应关系图 13(1) 1分 化肥 复合肥 结合生活情境 第一空 填空及 13(1) 简答题 2023 1分 化肥 化肥的溶解性 结合生活情境 第二空 17【讨论交 1.碳酸钠溶液显碱性 实验及 流【实 3分 盐的化学性质 2.碳酸钙为白色沉淀 结合实验图、表格 探究题 验验证】 3.根据实验现象判断猜想 除去粗盐中的泥沙时滤液 2022 7B 0.5分 选择题 粗盐提纯 结合装置图 浑浊的原因 填空及 11(4) 1分 化肥 复合肥 结合社会热点 简答题 2021 17【拓 1.硝酸银的检验 展探究】 实验及 3分 盐的化学性质 2.硝酸钡与硫酸铝反应的 结合实验图、表格 【反思 探究题 化学方程式 评价】 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 铵态氮肥不能与碱性物质 6D 0.5分 化肥 文字描述 混合使用 CaCO,NaHCO、NH HCO 7A 0.5分 盐的用途 结合化学方程式 的用途 选择题 用加热的方法区分碳酸氢 7B 0.5分 盐的化学性质 结合化学方程式 钠和碳酸氢铵 8C 0.5分 盐的化学性质 除去碳酸钠中的氯化钠 结合表格 2020 9 2分 盐的化学性质 探究混合溶液中溶质的成分 结合坐标曲线图 填空及 15(3) 1分 盐的化学性质 盐与碱反应的现象 结合物质反应图 简答题 17【实验 结论】(2) 1分 盐的化学性质 氯离子的检验 结合实验图 第二空 实验及 探究题 17【拓 碳酸钠与氯化钙反应的化 2分 盐的化学性质 结合实验图 展应用】 学方程式 2019 9B 0.5分 选择题 盐的用途 碳酸钠可缓解胃酸过多症 文字描述 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为0.5一8分 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)盐的化学性质10次：主要考查离子的检验、书写反应的化学方程式、物质分离、除杂、溶质 成分的探究。 (2)化肥4次：主要考查化肥的种类、化肥的溶解性、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 (3)盐的用途2次。 (4)粗盐提纯1次。 四、负面清单 1.除食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙以外的盐的全面性质。 2.酸式盐（碳酸氢钠除外）、碱式盐（碱式碳酸铜除外）、复盐（例如，硫酸铝钾）的化学式及其 性质。 3.电解质、离子反应的概念。 4.侯氏制碱法的原理。 5.盐类的水解。 五、教学补充 第三节空气、氧气 一、本节思维导图 空气中氧气 概念 含量的测定 催化剂与催化作用 催化作用 成分 实验室制法 体积分数 空气的庄要 空气、氧气 氧气的制取 工业制法 主要性质及用途 成分及用途 主要污染物 物理性质 空气的污 来源及防治措施 氧气的性质 染及防治 化学性质 二、2022年版课标内容要求 1.了解空气的主要成分 2.通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。 3.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 4.初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 5.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 6.学生必做实验：氧气的实验室制取与性质。 7.跨学科实践活动：微型空气质量“检测站”的组装与使用：基于特定需求设计和制作简易供 氧器。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 细铁丝在氧气中燃烧 16(2) 2分 氧气的性质及用途 结合装置图 实验及 的化学方程式 2024 探究题 测定空气中氧气的 16(3) 1分 红磷替代物的选择 结合装置图 含量 文字描述 5A 0.5分 氧气的性质及用途 自然界中氧气的来源 (结合生物学学科) 选择题 工业分离液态空气制 5B 0.5分 氧气的制取 文字描述 氧的原理 2023 1,发生装置的选择 实验及 2.过氧化氢和二氧化 16(2) 3分 氧气的制取 结合装置图 探究题 锰制取氧气的化学反 应方程式 10 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 红磷和白磷在氧气中 5C 0.5分 氧气的性质及用途 文字描述 燃烧的现象 测定空气中氧气的 测定空气中氧气含量 7C 0.5分 选择题 结合装置图 含量 结果偏大的原因 细铁丝在氧气中燃烧 2022 7A 0.5分 氧气的性质及用途 未看到火星四射的 结合装置图 原因 16(2) 2分 氧气的制取 发生装置的选择 结合装置图 第一空 实验及 探究题 过氧化氢制取氧气过 16(3) 1分 催化剂 文字描述 程中二氧化锰的作用 物质在氧气中燃烧的 2分 选择题 氧气的性质及用途 文字描述 现象：铁丝 1.过氧化氢和二氧化 2021 锰制取氧气的化学反 16 实验及 3分 氧气的制取 应方程式 结合装置图 (2)(3) 探究题 2.氧气收集装置的 选择 1.发生装置的选择 实验及 2.过氧化氢和二氧化 2020 16(2) 3分 氧气的制取 结合装置图 探究题 锰制取氧气的化学反 应方程式 实验室制取氧气的常 13C 0.5分 氧气的制取 结合化学方程式 用方法 选择题 过氧化氢制取氧气和 2019 13D 0.5分 催化剂 高锰酸钾制取氧气中 结合化学方程式 二氧化锰的区别 填空及 氢气在氧气中燃烧的 17(2)》 2分 氧气的性质及用途 结合科幻电影 简答题 化学反应方程式 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为3~5分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)氧气的制取6次：主要考查实验室制取氧气的发生和收集装置的选择、过氧化氢和二氧化 11