湖北省武汉市汉铁高级中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟 化学试题

绝密★启用前 湖北省武汉市汉铁高级中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 总分 得分       注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）   评卷人 得分     一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1．在25 ℃下,向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.0.01 mol/L某一元酸HA溶液中,由水电离出来的c(H+)=10-a  mol/L B.b点表示的溶液中:c(HA) =c(A-) C.c点时:V< 10.00 D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) 2．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同 C.1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA D.12g金刚石中含有C-C键数目为2NA 4．下列说法不正确的是 A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用H2还原MgO制备单质Mg 5．芳香酯X(只含一个环)具有如下性质:X(C11H12O4)+H2OY+Z(已配平),其中X中含两种不同官能团,Y、Z中均只含一种官能团,且Y的摩尔质量为60 g·mol-1。下列说法不正确的是 A.Y有2种不同结构(不考虑立体异构) B.Z分子中的所有碳原子一定在同一平面上 C.X可发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.若Y中的O原子为18O,则上述反应充分进行后,H2O中含有18O 6．在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A.Ea为逆反应活化能,E'a为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=E'a-Ea C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移 7．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。 已知:①LiH+H2OLiOH+H2↑ ②    2Li(s)+H2(g)2LiH(s)　ΔH<0 下列说法不正确的是 A.可用质谱区分D2和HD B.Li 与D2O的反应:2Li+2D2O2LiOD+D2↑ C.若n(Li)/n(LiH)越大,则n(D2)/n(HD)越小 D.80 ℃反应所得n(D2)/n(HD)比25 ℃反应所得n(D2)/n(HD)大 8．下列正确的叙述有 ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③ D.全部 9．在恒温、恒压条件下，a mol A和b mol B在一个体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b-0.5n)∶(a+b) C.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D.充入一定量Ar(g)，平衡向正反应方向移动 10．红曲素是一种食品着色剂的主要成分,其结构简式如图所示。 下列有关红曲素的说法正确的是 A.红曲素含有两种含氧官能团 B.红曲素的分子式为C21H25O5 C.红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应 11．XY3是由两种短周期元素形成的化合物,已知Y原子比X原子多一个电子层,且XY3分子中所有原子满足8 电子结构,则下列说法正确的是 A.XY3 是三氧化硫 B.X是第ⅢA族元素 C.Y原子比X原子多12个电子 D.Y的氢化物和X的氢化物都极易溶于水 12．下列说法正确的是 A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 13．如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。 下列说法正确的是 A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B.a点时,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC)+2c(C) D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC的水解 14．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是 A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性 15．室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3 第II卷（非选择题）   评卷人 得分     二、综合题(共4题，共55分) 16．铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) 3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1 3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1 ①反应Al2O3(s)+3C(s) 2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是　　　　　　　　　。 ②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　　　　。 ③在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是　　　　　　　　(填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 17．(1)某工厂释放出来的气体中含有大量的NO2和NO,科技工作者利用石灰乳和NO2及NO反应,既能净化气体又能得到应用广泛的Ca(NO2)2化工产品。 ①写出石灰乳吸收NO2和NO生成Ca(NO2)2的化学方程式:　。 ②在酸性条件下,Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为　。 (2)Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为:2Li+2SO2Li2S2O4。 请填空: ①放电时,Li+向　　　　极(填“负”或“正”)移动。 ②放电时,正极反应式为　。 ③充电时,阴极反应式为　。 ④以该电池为电源电解硫酸铜溶液一段时间后,给所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2就可恢复到电解前的浓度和pH,则在电解过程中转移电子的物质的量为　　　　mol。 (3)已知:25 ℃,1.01×105 Pa时, 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1 H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1 则SO3(g)+H2O(l)反应的热化学方程式是 　。 (4)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。在容积为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol O2和2 mol SO2的混合气体、控温。反应进行5 min时,测得相关数据如下: 容器 a b c d e 温度/℃ 400 425 450 475 500 c(O2)/mol·L-1 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 c(SO3)/mol·L-1 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6 ①反应进行5 min内,五个容器中平均反应速率最大的是　　　　(填容器编号)。 ②该反应在T1 ℃时的平衡常数为K1,在T2 ℃时平衡常数为K2,若K1>K2,则T1　　　　T2(填“>”或“<”)。 ③分析表中数据,推测一定达到平衡的容器是　　　　(填容器编号)。 ④请在如图所示的坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间变化的曲线。 18．[化学——选修3:物质结构与性质] 硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有着重要应用。 (1)Ga的价电子排布式为　　　　,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为　　　　。 (2)化合物Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是　　(填字母)。 A.金属键　B.共价键　C.离子键　D.氢键　E.范德华力 (3)8-羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料,可由含铝还原剂与合成。中N的杂化方式为　　　,其组成元素(氢元素除外)的第一电离能由大到小排序为　　　　。 (4)NF3和NH3是氮元素的常见化合物,二者相比较,键角更大的是　　　　,原因是　　　　。 (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,立方氮化硼的结构、硬度与金刚石相似,晶胞如图所示,晶胞边长为0.361 5 nm,立方氮化硼的密度是　　　　g·cm-3(只列算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。 (6)LiFeAs是一种新型材料,其立方晶胞结构如图所示。请在z轴方向投影图中画出铁原子位置,用“●”表示。 19．高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2+、S,还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Pb2+等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下: 已知:常温下,Ksp[Zn(OH)2]=2.1×10-16,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 (1)“除铁”时,须将Fe2+氧化为Fe3+的原因是　                                       。 (2)“除锰”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。其他条件不变时,与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。>2.5时,溶液中锰去除率下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为探究Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响,设计若干对照实验组,这些实验组控制不变的因素有:“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、　                   。 (4)写出以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案:                          。 [可选用的试剂:Na2CO3溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液] …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 试卷第2页，总2页 试卷第1页，总2页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1.C 【解析】由图象可知HA溶液中c(H+)=10-a  mol/L,HA为弱酸,由水电离出来的c(H+)=10a-14 mol/L,选项A错。b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液,HA的电离为主,故c(HA)<c(A-),B错。c点对应溶液的pH=7,为中性,说明HA过量,选项C正确。根据电荷守恒可知选项D错。 【备注】无   2.B 【解析】根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱,可知其与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐,故GHCl溶液呈酸性。题中没有给出G的电离平衡常数和GH+的水解平衡常数,故无法确定0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH,A项错误;GHCl溶液加水稀释可促进GH+水解,溶液中H+数目增多,但溶液体积增大,H+浓度减小,即溶液的pH升高,B项正确;GHCl为盐酸盐,属于强电解质,其在水中的电离方程式为GHClGH++Cl-,C项错误;GHCl溶液中存在电荷守恒式c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。 【备注】无   3.D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。水中也含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2NA，故A错。1mol硝基(-NO2)中含有23mol电子，1mol二氧化氮分子中含有23mol电子，二者所含电子数相等，故B错。由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，所以pH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，故C错。12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石的结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C-C键数为2NA，故D正确。 【备注】无   4.D 【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水能生成[Cu(NH3)4]SO4,A正确;铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O,B正确;钙的还原性比钠强,类比钠能置换出四氯化钛中的钛,可知钙单质可以从熔融四氯化钛中置换出钛,C正确;镁的还原性比氢气强,不能用氢气还原氧化镁制备单质镁,D错误。 【备注】无   5.D 【解析】本题考查同分异构体、反应类型等,意在考查考生分析和解决化学问题的能力。由芳香酯X的分子式中各原子的个数、X只含一个环和X中含两种不同官能团,可确定X含有酯基和羧基,结合X的水解反应,Y、Z中均只含一种官能团且Y的摩尔质量为60 g·mol-1,可确定Y为醇,结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3,Z为二元羧酸,故A项正确;Z为二元羧酸,从碳和氢的原子个数来看,Z含有苯环且苯环上有两个羧基,苯环为平面结构,所有的碳原子一定在同一平面上,故B项正确;X中含有酯基,可水解,水解反应属于取代反应,含有苯环,可以发生加成反应,有机物燃烧属于氧化反应,故C项正确;酯化反应为可逆反应,且反应时醇中O—H键断裂,则若Y中的O原子为18O,则上述反应充分进行后,所得H2O中不含18O,故D项错误。 【备注】无   6.D 【解析】Ea为正反应活化能,Ea'为逆反应活化能,A错误;该反应为放热反应,ΔH=Ea-Ea',B错误;所有活化分子的平均能量一定高于所有分子的平均能量,C错误;正反应为放热反应,升高温度,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,平衡向逆反应方向移动,D正确。 【备注】无   7.C 【解析】D2和HD的相对分子质量不同,可用质谱区分二者,A项正确;Li为活泼金属,能与D2O发生置换反应:2Li+2D2O2LiOD+D2↑,B项正确;Li和D2O反应生成D2,LiH和D2O反应生成HD,则n(D2)/n(HD)越小,n(Li)/n(LiH)越小,C项错误;根据已知反应②可知,升高温度能促进LiH分解为Li和H2,Li的物质的量越多,反应中生成的D2的物质的量越多,故n(D2)/n(HD):80 ℃>25 ℃,D项正确。 【备注】无   8.C 【解析】本题主要考查物质的分类、物质的制备、化学反应的分类。NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物，故①错；Ca(HCO3)2可由CaCO3、CO2和H2O反应制得，Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2和H2O反应制得，FeCl2可由FeCl3和Fe反应制得，这些反应均属于化合反应，故②正确；碘晶体分散到酒精中得到碘的酒精溶液、饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，故③正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物如AlCl3，故④错；氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑤错；综上所述：②③正确，故选C。 【备注】无   9.C 【解析】根据三段式计算: 　 A(g)　+　2B(g)　　2C(g) 起始物质的量/mol a     b           0 转化物质的量/mol     n        n 平衡物质的量/mol(a-)    (b-n)        n 则A、B的转化率之比为∶=b∶2a，A项错误；起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b)∶(a+b-0.5n)，B项错误；2v正(A)=v正(B)，又2v正(A)=v逆(B)，故v正(B)=v逆(B)，说明反应达到平衡状态，C项正确；由于容器体积可变，充入惰性气体，相当于减小压强，平衡应向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，D项错误。 【备注】无   10.C 【解析】红曲素分子中含有羰基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团,有三种含氧官能团,A项错误;由红曲素的结构简式可知红曲素的分子式为C21H26O5,B项错误;红曲素分子中含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;红曲素分子中只含一个酯基,1 mol红曲素最多能与1 mol NaOH反应,D项错误。 【备注】无   11.D 【解析】分子中所有原子要满足8电子结构,则需满足|化合价|+主族序数=8,所以XY3只能是NCl3,它们的氢化物分别是NH3和HCl,都是极易溶于水的化合物。 【备注】无   12.A 【解析】同一原子中,能量较高的电子在离核较远的区域运动,A正确;原子核外电子排布,不是先排满M层再排N层,如钾原子的M层有8个电子,N层有1个电子,而M层排满应有18个电子,B错误;同周期中,随着核电荷数的增加,主族元素的原子半径逐渐减小,C错误;同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1,如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11,D错误。 【备注】无   13.A 【解析】 由上述分析知,a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A项正确,C项错误;a点溶液呈碱性,说明HC的水解程度大于电离程度,即(H2CO3),则KW>(H2CO3)·(H2CO3),B项错误;ab段,温度升高,促进HC水解,c(OH-)增大,而pH减小是因为升高温度,促进水的电离,KW也增大,且KW增大的程度比c(OH-)大,D项错误。 【备注】无   14.A 【解析】 【备注】无   15.C 【解析】氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,氯化钠属于强酸强碱盐,溶液呈中性,即室温下pH=7,A正确;指示剂的变色范围在pH突变范围内,可减小实验误差,B正确;指示剂的变色范围越接近反应的理论终点,实验误差越小,从题图可知,甲基红的变色范围更接近反应终点(pH=7),误差更小,C错误;当加入NaOH溶液的体积为30.00 mL时,盐酸不足,过量的n(NaOH)=30.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1-20.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=10-3 mol,所以溶液中c(NaOH)==0.02 mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=5×10-13 mol·L-1,故pH=12.3,D正确。 【备注】无   16.(1)①a+b　②Al4C3+12HCl 4AlCl3+3CH4↑ (2)①防止Mg、Al被空气氧化　②52 mol　③Al (3)2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O 【解析】本题以铝为题材,考查盖斯定律,铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式的书写,意在考查考生阅读新信息,处理新信息的能力。　(1)①根据盖斯定律,将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求反应,反应的ΔH=(a+b)kJ·mol-1。②含氢量最高的烃为CH4,根据C原子守恒,3个C原子需要结合12个H原子形成3个CH4分子。再由Al原子守恒,4个Al原子需要结合12个Cl原子形成4个AlCl3分子,所以Al4C3与HCl以物质的量之比为1∶12参加反应。(2)①镁、铝都是活泼的金属单质,容易被空气中的氧气氧化,通入氩气作保护气,以防止二者被氧化。②1 mol Mg17Al12完全反应,吸收的H2为17 mol,在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2,生成H2的物质的量分别为17 mol、18 mol,则生成的氢气一共为52 mol。③镁与NaOH不反应,再根据X-射线衍射谱图可知,在NaOH溶液中产生氢气的 主要物质是铝。(3)铝作负极,失电子被氧化,在碱性溶液中生成NaAlO2。氧化银作正极,得电子被还原为Ag,电解质溶液为NaOH溶液,由此可写出总反应方程式。 【备注】无   17.(1)①Ca(OH)2+NO2+NOCa(NO2)2+H2O ②3N+2H+N+2NO↑+H2O (2)①正　②2SO2+2e-S2　③Li++e-Li　④ 0.4 (3)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-130 kJ·mol-1　(4)①e　②<　③de ④如图所示 【解析】本题考查了热化学方程式、化学平衡和电化学等有关知识,意在考查考生的应用能力。(1)①由题给条件知,反应物为Ca(OH)2、NO2、NO,生成物为Ca(NO2)2和H2O,则反应的化学方程式为Ca(OH)2+NO2+NOCa(NO2)2+H2O。②N中N为+3价,生成物NO中的N为+2价,则必有化合价升高的元素,为N元素,所以反应的离子方程式为3N+2H+N+2NO↑+H2O。(2)①放电时形成原电池,阳离子向正极移动。②放电时,正极发生还原反应:2SO2+2e-S2。③充电时,阴极发生还原反应:Li++e-Li。④加入0.1 mol Cu(OH)2就可恢复到电解前的浓度和pH,说明电解了0.1 mol CuSO4后又电解了0.1 mol水,故电解过程中转移电子为0.4 mol。(3)题给三个热化学方程式依次编号为a、b、c,根据盖斯定律,由c-b-a得,SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-130 kJ·mol-1。(4)①由表格可知e容器的温度最高,反应速率最快。②该反应正向为放热反应,若K1>K2,则T1<T2。③由表中数据可知,随温度升高,d、e容器中的O2浓度比c容器中的大,所以d、e容器一定达到了平衡。④因为e容器温度高,此反应为放热反应,所以达到平衡时,SO3的浓度比d容器中的小,但达到平衡的时间短。 【备注】无   18.(1)4s24p1　哑铃形或纺锤形　(2)A　(3)sp2　N>O>C　(4)NH3　二者中心原子均为N,且均为sp3杂化,因H电负性小,所以在NH3中,成键电子对更靠近N,排斥力增大,键角增大(或其他合理答案) 　(5) 　(6) 【解析】本题考查物质结构与性质,考查的学科素养是思维方法。 (1)Ga的价电子排布式为4s24p1,最高能级4p的电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形)。(2)钠离子和阴离子之间存在离子键,B和O、O和H之间存在共价键,水分子之间存在氢键和范德华力,该晶体中不存在金属键。(3)8-羟基喹啉中N形成2个键,含1个孤电子对,杂化方式为sp2,该物质的组成元素为H、C、N、O,由同一周期元素的第一电离能随原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅤA族大于第ⅥA族,知除H外第一电离能N>O>C。(4)NH3和NF3的中心原子均为N,且N均为sp3杂化,因H电负性较小,所以在NH3中,成键电子对更靠近N,排斥力增大,键角增大(或在NF3中,成键电子对更靠近F,导致排斥力减小,键角变小)。(5)立方氮化硼晶胞中含有的N原子数为4,B原子数为×8+×6=4,晶胞的质量为g,晶胞的密度= g·cm-3=g·cm-3。 【备注】无   19.(1)Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近,不易通过调pH分离Fe2+和Zn2+;Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大,易于通过调pH分离Fe3+和Zn2+　(2)3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+　过量的KMnO4进入溶液　(3)反应时间、搅拌速率　(4)在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水-NH4HCO3混合溶液;当向上层清液中继续滴加氨水-NH4HCO3溶液后不再产生沉淀时,过滤,所得滤渣用蒸馏水洗涤,直至最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊;将所得沉淀烘干后灼烧至恒重 【解析】(1)可根据题给溶度积信息进行分析。(2)由流程图可知,“除锰”是用KMnO4将溶液中的Mn2+氧化为MnO2沉淀除去,反应的离子方程式为3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+。KMnO4中含有Mn元素,>2.5时,锰去除率下降,说明过量的KMnO4进入溶液。(3)为探究Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响,由控制单一变量思想知,还应控制反应时间、搅拌速率不变。(4)以ZnSO4溶液为原料制备高纯ZnO的步骤是:沉锌→过滤→洗涤沉淀并检验沉淀是否洗净→干燥、灼烧至恒重,碳酸钠的价格较高,碱性较强,对设备要求较高,因此从生产成本角度考虑,沉淀锌元素时优选氨水-碳酸氢铵混合溶液,可通过检验最后一次洗涤液中的硫酸根离子来检验沉淀是否洗净,据此设计实验。 【备注】无   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