山东省实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题

山东省实验中学2022～2023学年第一学期期中 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5m加签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 可利用或氨水捕集废气中的 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量 2. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知 ， ，则 D. 在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ 4. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 5. 下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B. 的水溶液能导电，则为电解质 C. 的溶液可能显酸性 D. 化学用语“”表示的是电离过程 6. 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域先驱。催化剂经常用在有机化学反应中，例如铁的某种配合物离子可催化甲酸分解的反应机理和相对能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为吸热反应 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 该过程是以为催化剂，总反应可表示为： D. 在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成 7. 已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的总压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 8. 采用电化学方法使与反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为： B. 可将X电极上产生的收集起来，输送到Y电极继续使用 C. Y电极上放电物质为和 D. 起始时，在Y电极附近加入适量或，均能让装置正常工作 9. 下列有关常温下体积相同且pH均为3的HCl和溶液的说法错误的是 A. 与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积相对较大 B. 加水稀释相同倍数后，变大 C. 两种溶液的导电性几乎相同 D. 分别加入相同的Zn粒产生等量的H2，醋酸所需时间较短 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数 测定新制氯水的pH C 分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 探究浓度对反应速率的影响 D 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示： t/min 0 3 6 10 15 25 ∞ n总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断不正确的是 A. 0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B. 0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 C. T1K时，SO2的平衡转化率为94% D. T1K时，反应时间最好定为25min 12. 三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是 A. 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B. 充电时，A为阴极，被氧化 C. 放电时，正极反应式为 D. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液 13. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A. 该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3 B. 图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向 C. 充电时阳极发生反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋ D. 该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2 14. 已知： 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是 步骤： (1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 15. 已知： ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是N B. C点处相同，平衡常数相同 C. 当时，的平衡转化率为1/3 D. 由d点到b点可以通过升温实现 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 16. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 ， （1）用电离方程式表示水溶液中存在的若干电离平衡：______。 将看作酸，则、、、HClO的酸性由强到弱的顺序：______。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为______。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是______。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是______ (填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1mol溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为______ ⑤工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。 若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为______mol/L； 将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______。 17. 利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2价)。装置如图所示。 （1）在该装置中，左侧Pt电极为______(填“阴极”或“阳极”)。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。 已知：电解效率=×100%。 ①阴极区的副产物可能是______(写出一种即可，写化学式)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的mol/L，电解效率为______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 （3）研究表明，溶液pH会影响转化为的效率。如图所示，是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。 ①pH>12时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为______。 ②pH=8.5时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为______。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点______(填“是”或“否”)，请说明理由______。 18. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色时间 ① ② ③ ④ （1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________． （2）实验④中，________，加蒸馏水的目的是________． （3）计算实验③中，以表示的反应速率为________（列出表达式） （4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因________________． 19. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。 I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH （1）①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。 ②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。 （2）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 6.00P 5.60P 5.30P 5.15P 5.06P 5.00P 500P ①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压) ②Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0 （3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。 山东省实验中学2022～2023学年第一学期期中 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5m加签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. CH3COOH>H2CO3>HClO> （2） ①. c<a<b ②. c ③. BD ④. a=b=c ⑤. 6.0×10-3 ⑥. 12.4 【17题答案】 【答案】（1）阳极 （2） ①. H2 ②. 85% （3） ①. ②. ③. 同意 ④. 阴极发生反应的同时，阳极发生反应，当电路中转移2mol电子时，2molH+通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH-反应生成水 【18题答案】 【答案】（1）①② （2） ①. 1 ②. 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 （3） （4）根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由的浓度决定，与碘的浓度无关 【19题答案】 【答案】（1） ①. -90 ②. 低温 ③. 反应的活化能高 （2） ①. ②. > （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $