山西省长治市屯留区多校2024-2025学年九年级上学期期中测试化学试卷

2024-2025学年九年级上期中评估试卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1 个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。) 1.低碳生活是一种生活方式，更是一种可持续发展的社会责任。倡导低碳生活，我们要努力 做到 A践行光盘行动 B.废水直接排放 C.纸张单面打印 D.垃圾焚烧处理 2.国宝“唐鎏金铁芯铜龙”是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐 代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，这是因为金的性质 A很活泼 B.导热性 C.很稳定 D.延展性 3.科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FO(铁橄 榄石的主要成分)能反应生成FeO4以及铁。该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.氟化反应 D.其他反应 4.《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是Hg$)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有 刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有 关分析正确的是 A.A图中x的数值为2 80 B.汞元素属于非金属元紫 Hg 汞 C.汞原子失去电子变为Hg 200.6 D.汞原子的中子数为80 5.规范、严谨的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A.取用试剂 B过滤 C.量取液体 D.加热液体 6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“CO,”的是 A C D 7.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为 +5的是 () A.KCI B.KCIO C.KCIO D.HCIO 8.同学们利用下图装置测定空气中氧气的含量，下列分析正确的是 ( A.实验前要将集气瓶内的容积进行五等分 弹簧夹 B.将红磷换成木炭，也能得出相同的结论 C.将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹 D.该实验利用了氧气能支持燃烧、不易溶于水的性质 9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A.元素观：繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 C.守恒观：化学反应前后元素的种类保持不变 D.转化观：化学变化的本质是原子的重新组合 10.某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论 的是 0.1g MnO2 -5 ml 10%H202溶液 0兴H0,帝液昌 5mL 5 mL 5mL 30%H02溶液 10%O,溶液 乙 丙 A,对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，可探究MO2对H2O2分解速率的影响 C,对比实验甲和乙，可探究温度对H2Og分解速率的影响 D.对比实验甲，丙和T,可探究MOg和温度对H2O2分解速率影响的程度 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共16分。）】 【化学与工程】 化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着非常重要的作用，各种能源和材料 的发现、发明与使用，以前所未有的速度推动着社会的进步与发展。请分析图文信息，解答11 ~14题的相关问题。 图1我国自主研制的氨燃料发动机 图2压缩空气储能 图3我国自主研制的歼-20 11,能源开发。随着全球对减少碳排放和应对气候变化的需求增加，氨(NH3)能源因其高燃烧 热值、低廉的成本等优点，被广泛应用。氨可以作为燃料使用，其燃烧产物为氮气和水，该反 应的符号表达式为 12.能源储存。我国自主研发的压缩空气储能技术是最具发展潜力的大规模储能技术之一。压 缩后的空气中，氮气的体积分数约为 ,压缩过程中发生变化的微观实质 是 ;液氮在医学上的应用有 13.材料研发。新型武器的研制离不开化学科学。我国自主研发的歼-20战斗机使用了多种先 进材料，包括铝合金、隐身材料、高分子聚碳酸酯等材料。作为机身材料之一，铝合金具有 (写1个)特性。早期采用氧化钛作为介质，摻杂石墨颗粒来吸收能量， 以提高飞机的隐身性能。从物质分类角度分析，氧化钛属于 14.资源利用。海水中有丰富的化学资源，利用海水可提取钾、锂、碘等元素。人体适当补充碘 元素可以预防 疾病。从海水提取镁元素过程中发生的反应之一：在通 电条件下，氯化镁分解为镁和氯气，其反应的符号表达式为 【化学与技术】 15.中国科技高速发展，5 G-Advanced技术已经应用在很多领域，而这一技术所用关键材料之一 是高纯硅。工业上以石英砂（主要成分为二氧化硅）、焦炭(C)为原料制备高纯硅的部分流 程如图所示。分析思考，解决问题。 焦炭 HCI 粗硅 1007 石英砂 8000 300℃ 高钝硅 AAAA 反应器 还原炉 粉碎机 熔炼炉 (1)对石英砂进行粉碎处理的主要目的是 (2)熔炼炉中焦炭与二氧化硅在高温下会反应生成硅和一氧化碳，其反应的符号表达式 为 (3)HC】气体是一种无色，有刺激性、腐蚀性及窒息性的气体，反应器在使用时，应做 意 (4)还原炉中需要通入氢气，加热前需对氢气进行的操作是 (5)该流程中会产生有害气体一氧化碳，为防止污染空气，应对其进行处理，处理的具体方法 是 三、科普阅读题（本大题共1个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共7分。】 16.阅读分析，解决问题： 量子点—色彩缤纷的纳米 量子点又称“半导体纳米晶”，是一种纳米级别的半导体，它主要由锌、镉、硒、硫等的 化合物及有机配体组成。 量子点具有奇妙的特性，它发射出来的光的颜色可以通过改变量子点具有的尺寸大 小来控制。以碲化镉量子点为例，当它的尺寸从2.5nm生长到4.0nm时，它的发射波 长可以从510nm移到660nm,所以量子点可以发出五颜六色的光。量子点具有很好的 光稳定性，它的荧光强度比最常用的有机荧光材料高20倍。因此，量子点可以对标记的 物体进行长时间的观察。此外，量子点可以与金属离子构筑光催化剂，用于分解水制氢。 传统量子点一般从铅、镉和硅的混合物中提取出来，而以葡萄糖等物质为碳源的碳量子 点成了热点。 量子点正在为人类带来许多福祉，未来它们可以用于柔性电子产品、微型传感器、更 薄的太阳能电池和加密量子通信等领域。 (1)量子点主要由锌、镉、硒、硫等的化合物及有机配体组成，这里的“锌、镉、硒、硫”指的是 (选填“物质”“单质”或“元素”)；受量子点本身的 影响，量子点能发出 不同颜色的光。 (2)写出用光催化剂分解水制氢反应的符号表达式： (3)量子点可以对标记的物体进行长时间的观察，体现了量子点的特性是 (4)碳量子点相比传统量子点具有的优势是 (写一点)。 (5)柔性电子具有柔软、透明、质轻、曲面的特性，写出可用量子点制造的一种具体的柔性电 子产品： 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。 在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对“空气与水资源”的有关知识进行了如下 梳理。分析辨析，回答问题。 水是生命之源 使在空气中能燃烧 水的净化 水资 从空气中分离氧气 水资凯的保护 空气是家资的资 (1)水是生命之源，水在生命活动中所起的作用是 (2)水的净化过程中，可用活性炭吸附色素异味，是因为它具有 的结构。 (3)保护水资源的有效途径为 (4)镁在空气中燃烧的符号表达式为 (5)稀有气体在空气中含量不高，却有着很重要的应用。例如：氦气可用于 (写1个)。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 18.右图为某葡萄糖酸钙(C12H2zO14Ca)片说明书的部 产品名称 葡萄糖酸钙片 分内容，请结合图片信息进行相关计算。 成 分 本品每片含葡萄糖酸钙0.5克，辅料 (1)葡萄糖酸钙中氢、氧原子的个数比为 为淀粉、羧甲淀粉钠和硬脂酸镁 (2)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 性 状本品为白色片状 (3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 规 格0.5克（相当于钙45毫克） (4)说明书中标注的含钙量是否正确？请通过计算 进行说明（计算结果精确到0.1mg)。 六、科学探究题（本大题共2个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19.同学们利用高锰酸钾制取氧气并进行铁丝燃烧实验，他们设计了以下实验方案，请根据下列 提示，补全实验内容。 【实验目的】学习实验室制取氧气的方法并探究氧气的性质。 【实验原理】 (写符号表达式)。 【实验步骤】 (1)按图示连接仪器，检查装置的气密性。 (2)向试管中装入少量试剂，在试管口放一小团棉花，按图示组装 实验装置。 (3)加热试管，收集气体。 (4)气体收集完毕后的操作是 (5)进行铁丝燃烧实验，要预先在集气瓶内存留少量水，这是为了 【问题与交流】(1)进行该实验并用排水法收集氧气，发现收集到的氧气不纯，分析可能的原 因是 (2)铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中会剧烈燃烧、火星四射，说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。 20.化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结 构的历程”的跨学科实践活动。 任务一：探究构成物质的微观粒子的特征 【提出问题】在物理课上，同学们通过学习已经知道：微观粒子的质量和体积都很小、微观粒 子之间有间隙、微观粒子都在不断运动。那么，如何从化学视角来认识徽观粒子的运动呢？ 【设计实验】同学们设计了以下实验探究微观粒子的运动。 滴有无色酚 蘸有浓氨水 浓氨水 的棉签 酞溶液的蒸 滴有无色酚酞 馏水 溶液的蒸馏水 甲 【分析实验】甲图实验中，观察到的实验现象是 小组同学认为乙图实验较好，原因是 任务二：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 努 【查阅资料】同学们通过查阅资料，了解到道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家提出的原子模型， 以及认识原子结构的历程。 堂 柴 实心球模型 枣糕模型 有核模型 玻尔模型 电子云模型 【小组交流】卢瑟福通过“α粒子轰击金箔”实验发现了原子核，否定了汤姆孙的枣糕模型。 在该实验中，有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明了 依据卢瑟福实验提出的原子结构模型无法解释一些问题，请提出一个你认为无法解释的问 题： 任务三：梳理物质组成与结构的认识思路 兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观方面对水进行深人探究。 烟 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器 管a 内生成了小水珠，反应的符号表达式为 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察管a和管b中气体的体 积比。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 一电源+ 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原 子个数比为 ,进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氟气的体积比和电源正、负极产生气体的 可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 定性 选择化学反应 确定物质组成元素 定量 确定▲ 确定物质 的化学式 结合相对分子质量化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 公 7 6 10 答案 A C B A ◇ B C 0 B D 二、工程、技术应用题（符号表达式每空2分，其余每空1分，共16分） 1.(2分)NH+O,点N2+H,0 12.(3分)78%分子间的间隙减小利用液氮给手术刀降温，可迅速冷冻而帮助止血（合理即可） 13.(2分)密度小（或良好的耐腐蚀性等）氧化物（或化合物，或纯净物） 14.(3分)甲状腺MgCl2 通电Mg十Cl2 15.(6分) (1)增大受热面积，加快反应速率 (2)C+Si02商逊si+C0 (3)防止HCI气体泄漏（合理即可） (4)检验纯度 (5)收集起来，回收利用（合理即可） 三、科普阅读题（符号表达式每空2分，其余每空1分，共7分】 16.(7分) (1)元素尺寸 (2)H,0光催化剂H,十O, (3)很好的光稳定性 (4)碳量子点的原料无毒、无污染（或碳量子点的原料是葡萄糖等物质，易获得，成本低，合理 即可) (5)折叠屏手机（合理即可） 四、物质性质及应用题（符号表达式每空2分，其余每空1分，共6分） 17.(6分) (1)调节体温（合理即可） (2)疏松多孔 (3)节约用水、防止水污染（合理即可） (4)Mg十O,点撼Mg0 (5)填充气球（或填充电子管、潜水服，作焊接金属的保护气等） 五、定量分析题（共6分） 18.(6分) (1)11：7(1分) (2)72：11(1分) (3)430(1分) (4)解：每片钙片中含葡萄糖酸钙的质量为0.5g×1000mg·g1=500mg(1分) 每片葡萄糖酸钙中含钙元素的质量为50mg×积×100%≈46.5mg>45mg2分) 答：说明书中标注的含钙量不正确。 六、科学探究题（符号表达式每空2分，其余每空1分，共15分） 19.(6分) 【实验原理JKMn0,加热K,MnO,十MnO,+O, 【实验步骤】 (4)先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (5)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【问题与交流(1)集气瓶中未装满水（或未等到气泡连续均匀地冒出，就开始收集，合理即可） (2)氧气的浓度 20.(9分) 任务一： 【分析实验】B烧杯中的溶液由无色变为红色节约试剂、操作简单、对空气无污染（合理即 可) 任务二： 【小组交流】原子内部有带正电荷的微观粒子为什么电子不会“掉到”原子核中（合理即可） 任务三： 【宏观辨识JH,十0，点攀H,0 【证据推理2：1密度 【模型构建】各元素原子个数比