精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

重庆八中2024-2025学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大 ⑤醋酸溶液能导电 A. ①⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①② 3. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A. 能使水解常数增大 B. 溶液中不变 C. 能使溶液中增大 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择500 ℃ B. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 含有的溶液：、、、 6. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a=2，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 在等温相同体积下，通入1mol C(g)、2mol D(g)与通入2mol C(g)，4mol D(g)达到平衡时，B的体积分数相等 7. 下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管 溶液显酸性 B 向溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体 还原性： C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： D 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不正确的是 A. 0.2mol/L的溶液中： B. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C. 相同浓度溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D. 常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 9. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A. 由到的电离程度增大 B. a、两点溶液的相等 C. b点溶液中， D. c点时， 10. 常温下，下列叙述正确的是 A. 的溶液中水电离的 B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1 D. 向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 11. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. HC的电离度：a点点 C. 当时，升高温度，减小 D. 三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多 12. 化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L B. 室温下的电离常数约为 C. 当时，溶液中存在 D. 水的电离程度大小关系： 13. 某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B. 充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C. 充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ D. 当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移 14. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 （1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。 （2）要除去溶液中少量可以选择的除杂试剂有：___________。 A. NaOH B. C. D. （3）从溶液中得到固体的操作是___________。 （4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。 （5）B知25℃时，的；的：，；HCN的，回答下列问题： ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度 （6）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： （1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 ①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。 ②量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。 ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变___________(填“宽”“窄”)。 （2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。 称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL (VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mL c1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液()。最后用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是___________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 E．酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗 17. 为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物、等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。 （1）下列溶液中，能吸收的有___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下： ①“吸收”过程中，溶液中发生的离子方程式是___________。 ②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是___________。 ③检验产品中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解，(将实验操作和现象补充完整)___________。 ④常温下，实验测得溶液中，则溶液的___________。(已知的，) （3）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为： 。 ①被NO氧化的和被氧化的的物质的量之比为___________。 ②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________(请用化学方程式回答)。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以和为原料合成尿素： （1）下列有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1 第二步：NH2COONH4（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2 ①图中___________。 ②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。 II．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如上图所示。 ①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．容器中气体的平均相对分子质量不变 D．同时断裂02molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___________(填“＞”、“＜”或“=”，)； ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含p2的代数式表示)。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示 （4）阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2024-2025学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵水溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈，正确； B．明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体，生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降，正确； C．草木灰中含有碳酸钾显碱性，碱性物质和氯化铵反应生成氨气，导致氮元素流失，错误； D．加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，正确。 故选C。　 2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大 ⑤醋酸溶液能导电 A. ①⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶说明醋酸易溶于水，不能说明醋酸是弱电解质，故错误； ②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为8.9说明醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱电解质，故正确； ③醋酸溶液中存在醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确； ④常温下0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确； ②③④正确，故选B。 3. 在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A. 能使的水解常数增大 B. 溶液中不变 C. 能使溶液中增大 D. 此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误； B．溶液中=不变，正确； C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误； D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。 故选B。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择500 ℃ B. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故A不选； B．使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气浓度变小，溶液的颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故C选； D．加压后颜色加深，是体积缩小浓度增大，不一定是平衡移动造成，不能用勒夏特利原理解释，故D不选； 故选：C。 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，若溶液存在大量氢离子，则不能大量共存，A不符合题意； B．，所以溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子不反应，一定能大量共存，B符合题意； C．与会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，且的溶液中，不存在，C不符合题意； D．有还原性，在酸性条件下具有氧化性可发生氧化还原反应，离子不共存，D不符合题意； 故选B。 6. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a=2，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 在等温相同体积下，通入1mol C(g)、2mol D(g)与通入2mol C(g)，4mol D(g)达到平衡时，B的体积分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】其它体积相同时，温度越高或压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则，； 【详解】A．由图可知，且增大压强，C的平衡含量减小，则增大压强平衡逆向移动，则该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，或1，故A正确； B．由图可知，升高温度，C的平衡含量减小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确； C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则，，故C正确； D．在等温相同体积下，通入2mol 、4mol 达到平衡相当于对通入1mol 、2mol 平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误； 故选D。 7. 下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管 溶液显酸性 B 向溶液中滴加稀盐酸，产生自鸡蛋气味气体 还原性： C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： D 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，所以量取应用酸式滴定管，故A正确； B．向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于，与还原性无关，故B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应该用pH计测定溶液的pH值，故C错误； D．盐酸可抑制水解，Fe可防止亚铁离子被氧化，则将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，可配制溶液，故D错误； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 0.2mol/L的溶液中： B. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C. 相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D. 常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确； B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守，则混合液中，B项正确； C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确； D．酸性大小为：，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的、、NaClO三种溶液的浓度大小关系为，D项错误； 故选D。 9. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A. 由到的电离程度增大 B. a、两点溶液的相等 C. b点溶液中， D. c点时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度，的电离程度增大，A正确； B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．c点时NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh=> Ka2，，，D正确； 故选B。 10. 常温下，下列叙述正确的是 A. 的溶液中水电离的 B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1 D. 向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解促进水的电离，的溶液中水电离的，A错误； B．将的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，，B错误； C．强碱溶液中、的强酸中，两种溶液混合，若所得混合液的，溶液呈中性，则碱中等于酸中，所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比，C错误； D．醋酸钠促进水的电离，NaOH抑制水的电离，醋酸抑制水的电离，当水提供时为醋酸和醋酸钠的混合溶液或醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故溶液可能呈中性，也可能呈碱性，D正确； 故答案为：D。 11. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. HC的电离度：a点点 C. 当时，升高温度，减小 D. 三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，pH=2的强酸加水稀释，c(H+)减小pH增大，稀释后的强酸溶液pH=2+，pH=2的弱酸加水稀释时，弱酸电离平衡发生移动向电离产生离子的方向移动，使H+的物质的量增加，稀释后弱酸溶液c(H+)大于稀释相同倍数后强酸溶液c(H+)，弱酸溶液2＜pH＜2+，越弱的酸稀释后pH越小，所以结合图像可知是HA强酸，HB、HC是弱酸，酸性强弱为HA＞HB＞HC。 【详解】A．由上述分析可知，酸性强弱为HA＞HB＞HC，故常温下：，故A错误； B．HC是弱酸，HC⇌H++C-加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，故B正确； C．HA强酸，HC是弱酸，当时，升高温度HA溶液中c(A-)不变(忽略溶液体积变化)，HC⇌H++C-电离平衡正向移动溶液中c(C-)增大，故减小，故C正确； D．由于酸性HA＞HB＞HC，当pH相同时，HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的时，则消耗HA的体积最多，故D正确。 答案选A。 12. 化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该稀硫酸的浓度为0.1000mol/L B. 室温下的电离常数约为 C. 当时，溶液中存在 D. 水的电离程度大小关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图可知，c点为恰好中和的点，，c处消耗硫酸20mL，所以，故，A错误； B．由图可知，当时，溶液为氨水，，因室温下，得，室温下的电离常数，B错误； C．根据电荷守恒，当时，即，，故，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当时，溶液中存在，C正确； D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：，D错误； 故选C。 13. 某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B. 充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C. 充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ D. 当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误； B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误； C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误； D．放电时为原电池，a极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol,有6molNa+发生迁移，故D正确； 故选：D。 14. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1<T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 （1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。 （2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：___________。 A. NaOH B. C. D. （3）从溶液中得到固体的操作是___________。 （4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。 （5）B知25℃时，的；的：，；HCN的，回答下列问题： ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。 A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度 （6）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 【答案】（1） （2）BD （3）在HCl气流中加热蒸干溶液 （4） （5） ①. ②. AC （6）10 【解析】 【小问1详解】 为弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体：，因此硫化铝不能在水溶液中制备； 【小问2详解】 氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，不能选；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子和氢氧化铜生成铜离子和水，氢离子和生成铜离子、水和二氧化碳，故加入、会消耗氢离子，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，故选BD； 【小问3详解】 直接加热蒸干溶液，会促进镁离子水解生成氢氧化镁和挥发性的HCl，不能得到氯化镁固体，应该在HCl气流中加热，以抑制氯化镁水解从而蒸干溶液得到氯化镁固体； 【小问4详解】 次氯酸钙水解生成氢氧化钙和次氯酸，次氯酸受热分解为盐酸和氧气，盐酸和氢氧化钙生成氯化钙，故蒸干并灼烧溶液，得到的产物是； 【小问5详解】 ①根据电离常数数据可得酸性：；根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为； ②醋酸中存在电离平衡：； A．加入固体，增大促使电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合； B．加入固体，增大使得电离平衡逆向移动，减小、增大，故B不符合； C．加入NaCN固体，CN-与反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合； D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合； 故选AC； 【小问6详解】 常温下，的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为mol/L）与的溶液（氢离子浓度为mol/L）按体积比为1:9混合，有剩余，，，。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： （1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 ①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为___________mL。 ②量取待测液应选用如图中的___________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。 ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变___________(填“宽”“窄”)。 （2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。 称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL (VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mL c1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液()。最后用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是___________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 E．酸式滴定管未用KMnO4标准溶液润洗 【答案】（1） ①. 26.10 ②. 甲 ③. > ④. 宽 （2） ①. 滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复 ②. 或 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0.00mL，滴定结束时溶液体积为26.10mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10； ②标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；滴定管0刻度在上，下端尖嘴附近没有刻度，故若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积大于50mL，故答案为：甲；>； ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽，故答案为：宽 【小问2详解】 到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点；根据得失电子守恒可知，过量的为：，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)为：，则100Ml (VO2)2SO4溶液消耗的为：，设产品中的质量分数是，，产品中的质量分数的值为或； A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4)，消耗的KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，A错误； B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，B错误； C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏多，产品纯度偏大，C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，产品纯度偏大，D正确； E．酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏小，E错误； 故答案为：滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复；或；CD。 17. 为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物、等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。 （1）下列溶液中，能吸收的有___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的并制备，过程如下： ①“吸收”过程中，溶液中发生的离子方程式是___________。 ②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是___________。 ③检验产品中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解，(将实验操作和现象补充完整)___________。 ④常温下，实验测得溶液中，则溶液的___________。(已知的，) （3）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为： 。 ①被NO氧化的和被氧化的的物质的量之比为___________。 ②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________(请用化学方程式回答)。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. ③. 向其中加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 ④. 5 （3） ①. 2：1 ②. 【解析】 【分析】（2）亚硫酸铵溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵加入碳酸氢铵生成亚硫酸铵析出晶体为亚硫酸铵晶体，剩余饱和亚硫酸氢铵和亚硫酸铵混合溶液循环使用，据此分析回答。 【小问1详解】 为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，溶液可吸收，同时具有还原性，能被强氧化剂酸性溶液吸收，品红和饱和的碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，故答案为：bc； 【小问2详解】 ①吸收过程中，反应的离子方程式为：； ②溶液B中发生反应的化学方程式是：； ③检验产品中含有少量，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生； ④，，，； 小问3详解】 ①反应，从方程可知，4mol 被氧化为，失去电子为12mol，得到12mol电子的是4mol NO和1mol ，其中4mol NO得电子8mol，1mol 得电子4mol，故其中被NO和氧化的的比例为2：1； ②当氮氮比时，过量的氮气与氧气的反应生成NO，化学方程式为，所以烟气中NO浓度增大，烟气中NO含量增大。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以和为原料合成尿素： （1）下列有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1 第二步：NH2COONH4（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2 ①图中___________。 ②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。 II．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如上图所示。 ①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．容器中气体的平均相对分子质量不变 D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___________(填“＞”、“＜”或“=”，)； ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含p2的代数式表示)。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示 （4）阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）B （2） ①. +72.5 ②. 第二步 （3） ①. BCD ②. ＜ ③. （4） ①. 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ②. 阳 【解析】 小问1详解】 A.高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错误； B.低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确； C高温高压平衡不能确定移动方向，故C错误； D.低温低压不能确定移动方向，故D错误。 【小问2详解】 ①图中ΔE为第二步反应的反应热，故ΔE=-87-(-159.5)=+72.5kJ/mol； ②反应的决速步是第二步，第二步反应的活化能大； 【小问3详解】 ①A.反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，故A错误； B.反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到平衡，故B正确； C.反应前后气体的总物质的量不同，故容器中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，故C正确； D.断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，故D正确； ②结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，据图可知，压强P1＜P2； ③X点对应CH4转化率为50%，CH4转化物质的量为0.2mol×50%=0.1mol，列出三段式： 平衡时总物质的量为0.1mol +0.1mol +0.2mol +0.2mol =0.6mol，则平衡时甲烷的平衡分压为p2=p2，二氧化碳的平衡分压为p2，一氧化碳的平衡分压为p2，氢气的平衡分压为p2，则X点对应温度下的Kp===。 【小问4详解】 连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $