2025年中考化学专题训练计算题

2025年中考化学专题训练：计算题 1．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少？ (3)反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？ 2．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11g样品（杂质仅有氯化钠）加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。    （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） （3）恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为 。 3．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算： (精确至0.1%，写出计算过程)    (1)该混合物中硫酸钡的质量为多少g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 4．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 5．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 6．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加 稀硫酸至恰好完全反应。反应后生成气体质量为4.4g，称得烧杯中溶液的质量是165.6g，其中溶质的质量分数为20%。请通过计算回答： (1)该样品中Na2CO3的质量_______? (2)稀硫酸的质量_______？ 7．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算： 已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5 (1)Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。 (2)最后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgC12固体的质量。 8．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 (1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ (2)求所用盐酸溶液中，溶质的的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 9．氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品，某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数，进行了以下实验：分别取120g样品，平均分成6份加入烧杯中，分别加入80g水溶解，再加入碳酸钠溶液充分反应，对反应后的混合物进行如图所示的操作： 测得六组实验数据如下表所示，试计算 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 (1)m的值为 。 (2)求该样品中氢氧化钡的质量分数？ (3)将恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 10．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 样品质量/g 10.0 10.0 10.0 氯化钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0 沉淀质量/g 2.33 4.66 4.66 (1). 编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。 (2). 计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） (3). 分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。 11．某兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）恰好完全反应后产生H2的质量为多少。 （2）求此镁样品中镁的质量分数（请写出计算过程）。 （3）如果用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为多少。 12．实验室有一瓶存放较久的氢氧化钠固体，其中部分已变质转化成碳酸钠。现取该药品50.6g完全溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全，求： (1)50.6g样品中碳酸钠的质量。 (2)反应完全后过滤，求所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 4.66 (2)解：设4g样品中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 故样品中硫酸铜的质量分数为： 答：样品中硫酸铜的质量分数为80%。 (3)解：设参加反应的氯化钡的质量为y。 y=4.16g 故反应后的溶液中，氯化钡的质量为： 答：反应后的溶液中，氯化钡的质量是2.08g。 【详解】（1）由题中的图像可知恰好反应完全时，生成的沉淀的质量为 4.66 g，故填：4.66； （2）见答案； （3）见答案。 2．（1）10 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y； 样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%； （3）恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%； 恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系图可知，反应生成沉淀的质量为10g； 故填：10 （2）见答案 （3）见答案 3．(1)3.3g。 (2)解：混合物中碳酸钡的质量为23.0g－3.3g=19.7g。 设：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。 【详解】（1）由于硫酸钡不与稀盐酸反应，所以根据图像可知，混合物中硫酸钡的质量为3.3g。 （2）根据图像可知，混合物中碳酸钡的质量为23.0g－3.3g=19.7g。恰好完全反应时用去稀盐酸质量为100g。 以下按照根据化学方程式计算步骤进行计算即可。 详见答案。 4．（1）无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x， 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答； （2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色 （2）见答案。 5．(1)3 (2)129.56 (3)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为： x=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【分析】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性。样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，配成100g溶液，滴加稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，待氢氧化钠反应完，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，硫酸钠溶液呈中性，而溶液减少的质量即为产生的CO2的质量。若稀硫酸不足，溶液中的溶质一定含有硫酸钠、碳酸钠，溶液呈碱性，pH＞7；若稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠刚好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；若稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸，pH＜7。 【详解】（1）根据分析，溶液pH=7时，只有一种溶质，此时第3次加入稀硫酸，故填：3。 （2）根据表格信息，稀硫酸加入量为每次10g，而第3次加入稀硫酸时，氢氧化钠与碳酸钠均已反应完，后续再加入稀硫酸，稀硫酸过量，没有发生反应，溶液质量不变，则。 （3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，根据表格信息，碳酸钠完全反应时产生的CO2的质量为，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 6．(1)10.6g；(2)140.48g 【详解】(2)稀硫酸的质量为：165.6g+4.4g-(165.6g×20%-14.2g+10.6g)=140.48g； 答：稀硫酸的质量为140.48g。 【点睛】该题为综合计算题，解题思路是：(1)样品中只有Na2CO3与稀硫酸反应，通过生成的气体质量，可以算出样品中Na2CO3的质量；(2)稀硫酸的质量=反应后的溶液质量-样品质量+气体质量，而样品质量=碳酸钠的质量+反应前硫酸钠的质量，反应前硫酸钠的质量=反应后的溶液质量×溶质质量分数-反应生成的硫酸钠质量。 7．(1)O (2)10% 参加反应的 设生成NH4Cl的质量为x，参加反应的NH3的质量为y，生成Mg2（OH）2CO3，的质量为z。 x=107kg y=17kg z=71kg 最后所得溶液中： (3)25kg 设需要加入MgCl2固体的质量为m。 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 需要加入MgCl2固体的质量为25kg。 【详解】（1）Mg2（OH）2CO3中Mg、O、H、C元素的质量比为：=24：40：1：20，所以质量分数最大的元素是O； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 8．(1)4/四 (2)解：设所用盐酸溶液中，溶质的的质量分数为x 答：所用盐酸溶液中，溶质的的质量分数为7.3%。 【分析】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水。石灰石主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为。根据表格信息，第1次加入稀盐酸时，剩余固体质量为1.5g，样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，则参与反应的CaCO3的质量为，暂不能确定稀盐酸是否有剩余，第2次加入稀盐酸时，剩余固体质量为1.0g，说明第1次加入稀盐酸后CaCO3有剩余，则第1次加入的稀盐酸完全反应，说明5g稀盐酸能与0.5g碳酸钙完全反应。根据题目信息，第2次加入稀盐酸时，固体减少量为，第3次加入稀盐酸时，固体减少量为，第4次加入稀盐酸时，固体减少量为，说明第3次加入稀盐酸时，CaCO3仍有剩余，第4次加入稀盐酸时CaCO3已完全反应，稀盐酸有剩余。 【详解】（1）根据分析，第4次加入稀盐酸后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （2）根据分析，5g稀盐酸能与0.5g碳酸钙完全反应，据此可通过化学方程式计算出所用盐酸溶液中溶质的的质量分数，详见答案。 9．(1)19.70 (2)设消耗氢氧化钡的质量为x。 则此样品中氢氧化钡的质量分数= (3)设：生成氢氧化钠的质量为y。 恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数5.3%。 【详解】（1）分析表格数据可知，每加入25g碳酸钠溶液可以生成3.94g碳酸钡沉淀，第六组加入150g碳酸钠溶液应该生成沉淀的质量为：6×3.94g=23.64g＞19.70g=5×3.94g，说明第六组碳酸钠溶液过量，第五组碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，故第五组生成沉淀的质量为：5×3.94g，即m的值为19.70； （2）见答案； （3）见答案。 10．（1）HCl和H2SO4 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x x=1.96g 该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6% 答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。 （3） 【详解】（1）向样品中加入5.0g氯化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀；加入10.0g氯化钡溶液，生成4.66g硫酸钡沉淀；加入15.0g氯化钡溶液，也生成4.66g硫酸钡沉淀，说明多加入的5.0g氯化钡溶液没有发生反应，则三次实验中，恰好完全反应的实验编号为Ⅱ，编号Ⅰ中充分反应后，硫酸过量，所得滤液的溶质是氯化氢和过量的硫酸；故填：HCl和H2SO4。 （2）见答案。 （3）根据分析可知，第Ⅰ次实验中实验中硫酸有剩余，第Ⅱ次实验中实验中恰好完全反应，第Ⅲ次加入氯化钡溶液有剩余；可得入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线为。 11．（1）0.2g（2）80%（3）20g 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成物的质量和反应物的质量相等，反应物总质量为，第一次加入50g稀盐酸完全完全反应后产生H2的质量为；恰好完全反应是，又反应了50g稀盐酸，因此生成气体质量为。 （2）设此镁样品中镁质量为x则有 有 此镁样品中镁的质量分数为 ； 加入100g稀盐酸反应恰好完全，设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为y则有 有 所需浓盐酸的质量为 ，因此如果用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。 12．(1)10.6g 解：反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g，设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO3的质量为z。 (2)14.5% 氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g； 反应后氢氧化钠溶液的质量=50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g； 完全反应后溶液的质量分数是：×100%≈14.5%； 答：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）完全反应后溶液的质量分数是14.5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$