上海市七宝中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

七宝中学2024学年度第一学期期中考试 高三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、嫦娥石 “嫦娥石”Changesite-(Y)，发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于三方晶系。 回答下列问题： 1. Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为___________光谱。 A. 发射 B. 吸收 C. 红外 D. 紫外 2. 基态的价电子排布式为___________。 3. 元素钇位于元素周期表中___________区。 A. s B. p C. d D. f 磷酸分子，空间结构如图：，电离常数：。 4. 磷氧双键键能___________磷氧单键。 A．大于 B．等于 C．小于 5. 键角___________。 A．大于 B．等于 C．小于 6. 空间结构为___________形。 A. 四面体 B. 正四面体 C. 三角锥 D. 平面正方 7. 纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是___________。 次磷酸分子，结构如图：，电离常数：。 8. 次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是，次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布，___________磷原子的有效核电荷，影响O—H键的极性，使次磷酸中的O—H键更容易断裂。 A．增大 B．减小 C．不影响 9. 写出次磷酸与过量NaOH反应的离子方程式___________。 10. 已知分子的键角约为94°，而同主族氮的氢化物分子的键角约为107°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：___________。(电负性N=3.0、P=2.1) 二、亚硫酸钠的制备 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。 回答下列问题： 11. 装置A用于观察的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。 A. B. C. D. NaCl 12. 制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在，先后加入的试剂为___________。 A. 稀盐酸、氯化钡溶液 B. 氯化钡溶液、稀盐酸 C. 稀盐酸、硝酸钡溶液 D. 稀硝酸、硝酸钡溶液 13. B装置中用溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是：___________。 14. 亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从B装置溶液中获得的方法是___________。 A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、趁热过滤 15. 实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a之前B装置反应的离子方程式___________。 测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示： ①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL 0.50mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验(用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验)，消耗了1.5mL碘标准溶液。 16. 装置图中仪器a的名称为___________。 17. 滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为___________。 18. 该样品中亚硫酸钠的百分含量为___________(保留两位有效数字)； 19. 若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 三、合成氨 是一种重要的工业原料在工农业生产、生活中有着重要作用。以铁为主的催化剂在400～500℃和20～50MPa的条件下，由和合成氨。 回答下列问题： 20. 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是___________。 A. 从合成塔出来的混合气体，其中只占15%，所以生产氨的工厂的效率很低 B. 由于氨易液化，、是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 依据勒夏特列原理，加热是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 21. 该反应放热，但仍选择较高温度400～500℃，其原因是___________。 A. 适当提高的合成速率 B. 适当提高或的转化率 C. 提高的产率 D. 催化剂在500℃左右活性最大 22. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，、和物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是___________。 A. 均增加1mol B. 均减半 C. 均减少1mol D. 均加倍 23. 如图是(g)和(g)反应生成1mol (g)过程中能量的变化示意图，请写出1mol (g)和(g)反应的热化学方程式：___________。 若已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 键能/ 435 943 24. 根据表中及图中数据计算N-H键的键能是___________。 25. 的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”影响。该反应通常用铁催化剂，加铁催化剂会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 26. 对和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入n mol 和3n mol 反应。在不同压强下(、、)，反应达到平衡时，测得的体积分数()随温度的变化如图所示。但不能依此直接判断A点和B点的容器容积大小，其理由：___________。 常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。 27. 阴极生成氨的电极反应式为___________。 28. 阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：___________。 四、药物原料药的中间体 某药物中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： 29. A→B的反应试剂及条件是___________。 30. B分子中氯原子___________和苯环共平面。 A．是 B．否 C．不确定 31. B与足量熔融NaOH反应的方程式为___________。 32. D的结构简式为___________。 33. E-F的反应类型___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 还原反应 34. 写出G中所有含氧官能团的名称___________。 35. X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①可使希夫试剂显紫色 ②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种 ③有对映体 36. 已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生反应：。F→G经历了2个反应中间体， 其中X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 五、广泛存在的平衡 37. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 回答下列问题： I．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离平衡常数 （1）三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为___________。 A. B. C. D. （2）为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量___________。 A. B. C. D. （3）纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是___________。 （4）将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。 II．有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。 溶液的浓度；() 0.1 pH(25℃) 8.30 8.29 7.84 7.65 （5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是___________。 A. 加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B. 溶液中始终存在 C. 溶液中存在 D. 溶液中存在 （6）25℃时，0.1的溶液中___________。 III．探究Mg与盐溶液的反应 ①将镁条放入pH为8.5的溶液中，放出气体，溶液中有白色沉淀生成。 ②对照实验：将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象。 （7）通过以上实验推测合理的是。在溶液中___________。 A．除了水解之外还电离出促进了Mg的反应 B．生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的，促进了Mg的反应 C．浓度在不太小时，其pH始终在8.5，从而保证溶液中一定的氧化性 （8）探究白色沉淀其成分：称取纯净沉淀固体3.64g。将一半固体加稀硫酸得到 0.66g。将另一半固体高温灼烧，得固体氧化物为0.8g。根据计算得出该沉淀的化学式为___________。 七宝中学2024学年度第一学期期中考试 高三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、嫦娥石 【1~3题答案】 【答案】1. A 2. 3d64s2 3. C 【4~9题答案】 【答案】4. A 5. C 6. B 7. 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏 8. A 9. 【10题答案】 【答案】和中心原子均为sp3杂化，且都含有1个孤电子对，N的电负性大，N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大，使NH3的键角比PH3的键角大 二、亚硫酸钠的制备 【11~19题答案】 【答案】11. A 12. A 13. 避免产生NaHSO3杂质 14. C 15. 2SO2++H2O=2+CO2 16. 球形冷凝管 17. 蓝色 18. 72% 19. B 三、合成氨 【20~26题答案】 【答案】20. B 21. AD 22. A 23. ∆H=-92 kJ/mol 24. 390 25. ①. 无 ②. 降低 ③. 不变 26. B点温度较A点高，容器体积增大，同时B点压强较大，容器体积减小，无法直接判断A点和B点的容器容积大小 【27~28题答案】 【答案】27. N2+6e-+6H+=2NH3 28. 阴极除生成氨气外，还可能发生N2+6e-+8H+=2、2H++2e-=H2等副反应，造成氨气的量减少 四、药物原料药的中间体 【29~36题答案】 【答案】29. Cl2、 FeCl3 30. A 31. 32. 33. A 34. 羧基、羰基、醚键 35. 或或 36. ①. ②. 五、广泛存在的平衡 【37题答案】 【答案】（1）B （2）B （3）升高温度能促进的水解()，溶液中增大，去污效果增强 （4） （5）AC （6） （7）AB （8）3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $