上海市南洋中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

高三年级化学学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 不定项选择题，每题有1～2个正确选项，双选选择题，每题有2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 二氧化硫的研究 研究二氧化硫有利于资源化利用二氧化硫，具有深远意义。 1. 下列生产、生活活动中，不易产生的是___________。 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 2. 是___________。 A. 无色无味的气体 B. 共价化合物 C. 弱电解质 D. 极性分子 3. 分子的中心原子的杂化类型和分子的空间结构分别为___________。 A. ，直线 B. sp，平面三角形 C. ，V形 D. ，V形 4. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。 A ． 制取 SO2 B．收集 SO 2 C ． 验证 SO2水溶液的酸性 D ． 验证 SO2的还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有、、。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度最大的为___________。 A． B． C． 工业上还可用纯碱吸收二氧化硫法制备。 某小组同学用0.1000的酸性溶液测定纯碱吸收二氧化硫后所得固体产品中的含量，具体流程： a．称量7.000g样品，溶解，配制成250mL的溶液； b．用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定； c．消耗溶液体积为20.00mL。 6. a中配制溶液时，需要用到除烧杯、胶体滴管、250mL容量瓶外的玻璃仪器有：___________；判断滴定终点的现象是：___________。 7. 假定杂质不含还原性物质，样品中的纯度为___________。 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 8. 电极a附近发生的电极反应为___________。 9. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 回收镓与砷 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 10. 请写出镓的基态原子的价层电子排布式___________。 11. 镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 12. 与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子不相同的元素是___________。 A. K B. Cu C. Fe D. Br 13. 关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A. 电负性：Al>Ga B. 第一电离能：Ge>As C. 热稳定性： D. 半径：P>Al 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 14. 完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。 15. “氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。 16. 溶液II中Ga、As存在形态与溶液I相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是___________。 17. “电解”时，金属镓为___________。 A．还原产物 B．氧化产物 18. 为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“___________”步骤。 A. 氧化碱浸 B. 中和沉淀 C. 热碱溶出 D. 冷冻结晶 一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。 已知反应： ① ② ③ 19. 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为___________。 已知反应①中相关的化学键键能数据如表： 化学键 C-H O-H H-H 键能/ 413 465 436 20. 可知CO中C≡O键的键能为___________。 A. 1068 B. 1274 C. 1684 D. 1940 21. 向恒容绝热的密闭容器中充入a mol 与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________。 A. 容器中混合气体密度不变 B. 混合气体中与之比不变 C. D. 容器内温度不变 22. 对反应②的能否自发性进行判断___________，并说明理由___________。 A．能低温自发 B．能高温自发 C．不能自发 向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol H2，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa P 0.82p 0.68p 0.56p 0.50p 0.50p 23. 从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率___________。 24. 250℃时反应③平衡常数的值为___________。 25. 在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中H2的平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一项)。 电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Ni+、Co+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。 26. 步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___________。 A．Ⅰ B．Ⅱ 27. 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________。 醋酸的合成与性质 28. 德国化学家柯尔贝(Kolbe，1818-1884)花了7年心血，用氯气、氢气等无机物，在1845年合成了醋酸()。他合成醋酸的方法如下： ① ② ③ ④ ⑤ 五步反应是否都是氧化还原反应___________，理由是___________。 A．是氧化还原反应 B．不是氧化还原反应 CH3COOH的应用与其性质密切相关。 29. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是___________。(以下实验均为常温下测定) A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH B. 测定0.1mol/L CH3COONa溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 30. 25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A. H+数目增多 B. Ka增大 C. CH3COOH的电离程度减小 D. 减小 31. 在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。 A．增大 B．减小 C．不变 32. 醋酸和醋酸钠的混合液常用于控制溶液pH。现有一组的醋酸和醋酸钠的混合液。室温下，该组溶液中、与pH的关系如图所示，下列认识正确的是___________。 A. 利用图中信息，可以计算室温下的电离常数 B. W点， C. 随着pH的增大，增大 D. pH<6.75时，CH3COOH电离的量与CH3COO-水解的量不可能相等 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 33. 稀释后，HX溶液中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的。 A．小于 B．等于 C．大于 34. 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 A．小于 B．等于 C．大于 35. 用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)，V1和V2的关系：V1___________V2(填“>”、“=”或“<)。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。 盐酸左西替利嗪中间体的合成 盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下： 盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。 36. 在左西替利嗪中添加盐酸的目的是提高其溶解性和稳定性；药品成分中n的值为___________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 37. 市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是___________。请在下图中用*标出具有手性的碳原子__________。 38. 下列关于西替利嗪说法正确的是___________。 A．两个苯环上的12个碳原子一定共平面 B．西替利嗪中，有8个碳原子与氮原子的杂化方式相同 C．分子内含有羧基和酯基 合成盐酸左西替利嗪的重要中间体G的过程如下： 39. 化合物C中含有的不含氧的官能团名称为___________。 40. 有机物B的质谱图与红外光谱图如图所示，其可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为___________。 41. D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 分子在核磁共振氢谱中显示4组峰面积不同的谱峰； 42. 已知：(表示烃基，表示烃基或氢)。写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用)(合成路线可表示为：A→B……目标产物) 高三年级化学学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考生注意： 不定项选择题，每题有1～2个正确选项，双选选择题，每题有2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 二氧化硫的研究 【1~5题答案】 【答案】1. D 2. BD 3. D 4. C 5. A 【6~7题答案】 【答案】6. ①. 玻璃棒 ②. 当滴入最后一滴标准液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 7. 90% 【8~9题答案】 【答案】8. 9. B 回收镓与砷 【10~13题答案】 【答案】10. 4s24p1 11. D 12. C 13. AC 【14~18题答案】 【答案】14. 15. 温度过高H2O2分解，氧化效率下降；温度过低反应速率慢 16. 提纯镓与砷 17. A 18. AC 一碳化学 【19~25题答案】 【答案】19. CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75 kJ/mol 20. A 21. CD 22. ①. B ②. 该反应，该反应在高温下＜0，能够自发进行 23. 0.075mol/(L•min) 24. 3 25. 降温、加入CO或将甲醇分离出 【26~27题答案】 【答案】26. A 27. c 醋酸的合成与性质 【28题答案】 【答案】 ①. A ②. 均有元素化合价的变化 【29~32题答案】 【答案】29. D 30. A 31. B 32. AD 【33~34题答案】 【答案】33. C 34. C 【35题答案】 【答案】 ①. Ⅰ ②. ＜ ③. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c (OH-) 盐酸左西替利嗪中间体的合成 【36~38题答案】 【答案】36. B 37. ①. 该对映体在生理过程中会显示出不同的药效 ②. 38. B 【39~42题答案】 【答案】39. 碳氯键 40. 41. 或 42. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $