河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 根据原电池原理，将反应设计为原电池，可选用导线、Fe片、石墨棒和溶液 B. 燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 C. 高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能 D. 碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： B. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 C. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为， 3. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. a极发生还原反应，电极反应式为 C. 电池放电时，移向a极 D. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 4. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 5. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 6. 已知CO中毒原理：，Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 7. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D. 增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 8. 目前，某研究团队对基催化剂光催化还原转化为燃料甲醇(原理如图所示)进行研究，取得了重大成果。下列说法正确的是 A. CB极的电势低于VB极的电势 B. VB极发生的电极反应式： C. 每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子 D. 总反应式为 9. 下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： C. 用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式： D. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式： 10. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 11. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像及有关叙述正确的是 A. 图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 B. 图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称DMF)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C. 该历程产物能量相对反应物能量最多增加1.19eV D. 该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成 14. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 15. 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应1：； 反应2：。 分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是 A. 反应 B. 后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C. 、时，反应2的平衡常数 D. 、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 17. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题： （1）资料1：，总反应的化学方程式为_____，KI在该反应中的作用是_____。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入，下列判断错误的是_______(填字母)。 A．加入KI后降低了反应所需的活化能 B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)显紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显_______色，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中_______的浓度降低。 ③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中，A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置，则两试管中观察到的现象是_______。 （4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度 则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。 18. 化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下列问题： （1）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： ①电镀装置图中的“直流电源”的a极为_______极，写出Fe电极的电极反应式：_______。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，则铁电极增加的质量为_______g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。 （2）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后_______(填“X”或“Y”)电极附近形成的阳极泥的主要成分是_______。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是_______(用电极反应式表示)。 ③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2mol时可制得_____g的Cu2O。 19. 烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题： （1）已知：①； ②； ③。 写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 （2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。 ①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为_______。 ②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是_______。 （3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ．。 恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 ①反应在_______(填字母)条件下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。 ③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：_______。 ④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修1第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 催化剂 （2）AC （3） ①. 紫红 ②. I2 ③. A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢 （4） ①. 2.5×10—3 ②. 2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. Cu2++2e—=Cu ③. 2.56 ④. 铁与铜在潮湿环境中形成原电池，比铜活泼的铁作负极，更易被腐蚀 （2） ①. Y ②. 碳和银 ③. 2Cl——2e—=Cl2↑ ④. 86.4 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 60% ②. 放热 ③. 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢 （3） ①. B ②. m ③. 由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $