2024年中考化学专题复习---图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 一、选择题 1. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 2. 如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠属于可溶物质 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 3. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～a段时没有反应发生 B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C. a～c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 4. 向一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 B. 与a点处相比，c点处溶质的质量减小 C. c点处溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D. e点处溶液的颜色为浅绿色 5. 硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而降低 B. 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数 6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是 A. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 B. t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液 C. t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：NaCl> KNO3 D. t2℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量关系：KNO3=NaCl 7. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 相同温度时，溶解度： B. t₁℃时，饱和溶液中溶质的质量分数： C. 温度从 t₃℃降到 t₂℃， 剩余溶液质量： D. 蒸发等质量的水，析出溶质的质量： 8. 传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项不正确的是 A. 恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D. 60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 9. 如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2。下列说法正确的是 A. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 B. 根据图像分析，等体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 C. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 10. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 11. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 B. 乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 丙图表示加热盐酸 D. 丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量 二、非选择题 12. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量关系如图所示。从微观角度看，熟石灰与盐酸反应的实质为______；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 13. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答问题： （1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。 A. 析出晶体质量：甲=乙 B. 剩余溶液中溶剂质量：甲>乙 C. 剩余溶液中溶质质量：甲<乙 D. 剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为_______℃。 （2）t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为_______g。 （3）t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有_______（写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾_______（填“>”“=”或“<”）氯化钠。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。 （3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 16. SO2是一种有毒气体，与CO2的性质相似，能与水和碱反应。某化学兴趣小组为了比较室温下饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液吸收SO2的效果，设计了如图1所示的实验，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线，如图2所示。已知：装置甲、乙、丙中注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，烧瓶内SO2的体积相同。 （1）写出装置甲中反应的化学方程式_______。 （2）结合图2所示，烧瓶内气体压强均是先增大后减小，气体压强先增大的原因是什么？ （3）分析图2中乙、丙两条曲线，可得到的结论是什么？ 17. N2O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N2O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 阅读上文，回答下列问题： （1）CaCN2属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于______(填基本反应类型)；CO(NH2)2在农业上可用作_________。 （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：__________________。 （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是_________。 （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O=2CH2O2+X，则X的化学式为_________。 18. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 19. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可以延缓大脑老化，降低老年痴呆发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为______。 （4）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。______ ②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。______ 20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。 21. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的______（填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是______，还可能是_______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为______。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因______。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在______（除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是______（直接写出结果）。 22. 砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是______。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为______℃；______min。 （3）“焙晓”时生成的化学方程式为___。 （4）“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为______。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是______。 （6）若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为______。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 23. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用和电导率传感器测定反应过程。 资料卡片 电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 【实验准备】 （1）按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置中盛装的液体是___________，装置的作用是___________。 【数据采集】小组同学分工明确，记录了和电导率的变化(如图2和图3)。 【数据分析】 （2）①图2中___________(填字母)段表示反应发生的过程。 A． B． C． ②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是___________。120s时溶液中的溶质是___________。 【学习迁移】 （3）有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式___________。当反应恰好完全时，电导率约等于___________。 【提出质疑】 （4）有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是___________。 24. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是______(填字母)。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 （2）反应进行不久，观察到B处______，D处无明显现象，证明产生的气体SO2。 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的体是_______，产生该气体的原因是_______。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 （4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。 （5）M点的意义是______。 25. 酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是_______ (用化学用语填写)。 （2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为_______。 （3）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应的化学方程式为_____________________。 ②该反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。 ①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式______________。 ②固体甲的成分有_______(写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为_______。 （5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 26. 某化学兴趣小组在化学实验室欲测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图可知，完全反应后产生沉淀的质量为______g。 （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(请写出计算步骤)。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 一、选择题 1. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 【答案】D 2. 如图为碳酸钠的溶解度曲线图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠属于可溶物质 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75 g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 3. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0～a段时没有反应发生 B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C. a～c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 【答案】B 4. 向一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 B. 与a点处相比，c点处溶质的质量减小 C. c点处溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D. e点处溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 5. 硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而降低 B. 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. t1℃时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液的溶质质量分数 【答案】C 6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是 A. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 B. t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解后可得到65g溶液 C. t2℃时，等质量的KNO3和NaCl固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：NaCl> KNO3 D. t2℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液中溶质的质量关系：KNO3=NaCl 【答案】B 7. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 相同温度时，溶解度： B. t₁℃时，饱和溶液中溶质的质量分数： C. 温度从 t₃℃降到 t₂℃， 剩余溶液质量： D. 蒸发等质量的水，析出溶质的质量： 【答案】B 8. 传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项不正确的是 A. 恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 D. 60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致 【答案】B 9. 如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2。下列说法正确的是 A. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据 B. 根据图像分析，等体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 C. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 【答案】C 10. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 【答案】B 11. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 B. 乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 丙图表示加热盐酸 D. 丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量 【答案】A 二、非选择题 12. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量关系如图所示。从微观角度看，熟石灰与盐酸反应的实质为______；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. CaC12、HC1 ③. < 13. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答问题： （1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。 A. 析出晶体质量：甲=乙 B. 剩余溶液中溶剂质量：甲>乙 C. 剩余溶液中溶质质量：甲<乙 D. 剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙 【答案】（1）t1℃ （2）饱和溶液 （3）CD 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为_______℃。 （2）t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为_______g。 （3）t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有_______（写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾_______（填“>”“=”或“<”）氯化钠。 【答案】（1）t1 （2）35 （3） ①. 烧杯 ②. = 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。 （3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】（1）弱碱性 （2）CO2 （3）09:00 （4）AC 16. SO2是一种有毒气体，与CO2的性质相似，能与水和碱反应。某化学兴趣小组为了比较室温下饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液吸收SO2的效果，设计了如图1所示的实验，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线，如图2所示。已知：装置甲、乙、丙中注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，烧瓶内SO2的体积相同。 （1）写出装置甲中反应的化学方程式_______。 （2）结合图2所示，烧瓶内气体压强均是先增大后减小，气体压强先增大的原因是什么？ （3）分析图2中乙、丙两条曲线，可得到的结论是什么？ 【答案】（1） （2）加入液体，占据了部分体积，压缩了瓶内气体，使瓶内压强先增大，后二氧化硫被消耗，压强减小 （3）室温下，饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化硫的效果好（合理即可） 17. N2O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N2O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 阅读上文，回答下列问题： （1）CaCN2属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于______(填基本反应类型)；CO(NH2)2在农业上可用作_________。 （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：__________________。 （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是_________。 （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O=2CH2O2+X，则X的化学式为_________。 【答案】（1）无机物 （2） ①. 化合反应 ②. 氮肥(或化肥) （3）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+2HCN （4）碳替代 （5）O2 18. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 饱和 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）C （4） ①. 肥皂水 ②. 用淘米水洗菜 19. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可以延缓大脑老化，降低老年痴呆发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为______。 （4）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。______ ②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。______ 【答案】（1） （2）分子在不断运动 （3）在密封发酵120天过程中，随着发酵时间的增加，氨基酸态氮含量先增大后减小，60天后变化不明显 （4）的硫酸亚铁低于国家标准最大使用浓度，且硫酸亚铁为时，符合“黑如墨”的特征 （5） ①. 正确 ②. 正确 20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。 【答案】（1）可回收垃圾 （2）颜色 （3）燃烧不充分 （4）有利于微生物发酵 21. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的______（填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是______，还可能是_______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为______。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因______。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在______（除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是______（直接写出结果）。 【答案】（1）Ca2+ （2）小于 （3） ①. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 ②. 电解水导致溶剂减小 （4）； （5）溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应 （6）碳酸钙和氢氧化钙 （7）2.5% 22. 砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是______。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为______℃；______min。 （3）“焙晓”时生成的化学方程式为___。 （4）“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为______。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是______。 （6）若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为______。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 【答案】（1）粉碎砷盐净化渣（合理即可） （2） ①. 600 ②. 130 （3）CO2 （4）； （5） ①. 降温结晶 ②. 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失 （6） 23. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用和电导率传感器测定反应过程。 资料卡片 电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。 【实验准备】 （1）按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置中盛装的液体是___________，装置的作用是___________。 【数据采集】小组同学分工明确，记录了和电导率的变化(如图2和图3)。 【数据分析】 （2）①图2中___________(填字母)段表示反应发生的过程。 A． B． C． ②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是___________。120s时溶液中的溶质是___________。 【学习迁移】 （3）有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式___________。当反应恰好完全时，电导率约等于___________。 【提出质疑】 （4）有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是___________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 平衡气压，使液体顺利流下(合理即可) （2） ①. A ②. 单位体积溶液中离子数目减少(或离子浓度降低) ③. 硫酸钠、硫酸 （3） ①. ②. 0 （4）产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度 24. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是______(填字母)。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 （2）反应进行不久，观察到B处______，D处无明显现象，证明产生的气体SO2。 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的体是_______，产生该气体的原因是_______。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 （4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。 （5）M点的意义是______。 【答案】（1）ACD （2）品红溶液褪色 （3） ①. 氢气或H2 ②. 随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 25. 酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是_______ (用化学用语填写)。 （2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为_______。 （3）如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应的化学方程式为_____________________。 ②该反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。 ①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式______________。 ②固体甲的成分有_______(写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为_______。 （5）把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）Na+，Cl- （2）Na2CO3 （3） ①. ②. 放热 （4） ①. 或 ②. BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x， x=10.6g 则该固体中氢氧化钠质量分数为：×100%=47%， 答：该固体中氢氧化钠的质量分数是47%。 26. 某化学兴趣小组在化学实验室欲测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图可知，完全反应后产生沉淀的质量为______g。 （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(请写出计算步骤)。 【答案】（1）1.96 （2）设：氢氧化钠溶液的溶质质量为。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$