2024年中考化学专题复习---化学思想方法的应用

2024年中考化学专题复习-化学思想方法的应用 类型1　分类法 1. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铜 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 2. 2024年2月，官溪新农村举行春祭活动，精彩的演唱会举行后，观众在现场观看演出产生的垃圾，卫生保洁员进行分类处理，其中属于有机合成材料的是 A. 面巾纸 B. 怡宝矿泉水塑料瓶 C. 王老吉金属易拉罐 D. 山东啤酒玻璃瓶 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 4. 华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 杂交水稻对钾肥需求量大，下列不属于钾肥的是 A. NH4NO3 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4 6. 垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 7. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 8. 下列不属于混合物的是 A. 石油 B. 18K黄金 C. 臭氧 D. 空气 9. 近日，解放军舰艇和军机频繁在台海周边开展常态化警巡行动。以下海警船上的物品不属于有机合成材料的是 A. 钢质双层甲板 B. 海警维权执法制服 C. 橡胶救生圈 D. 塑料漱口杯 类型2　归纳法、模型法 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 C. 道尔顿发现了酸碱指示剂 D. 张青莲主持测定几种元素的相对原子质量 2. “有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁属于合金 C. 人体内缺铁会引起骨质疏松 D. 铁元素是人体必需的微量元素 3. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 A. 缺碘易患坏血病 B. 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C. 缺铁会引起贫血 D. 缺锌会引起生长迟缓、发育不良 4. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是 A. a B. b C. c D. d 5. 了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是 A. 燃气泄漏时，立即开灯检查 B. 紧闭厨房门窗防止风吹灭灶具火焰 C. 燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口 D. 储运液化石油气容器上应张贴标志 6. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　） A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 7. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识内容的总结完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①石油加工可得到汽油、煤油等产品 ②开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求 ③增大煤与空气的接触面积不利于煤充分燃烧 ①用熟石灰可以改良酸性土壤 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 ③用铁桶配制农药波尔多液 C.化学与生活 D.化学与环境 ①洗涤剂和汽油除去衣服上油污原理不一样 ②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 ③用碳素墨水书写档案，可长久保存 ①生活垃圾应分类处理 ②工业废水排放后再集中处理 ③随意丢弃塑料制品造成“白色污染” A. A B. B C. C D. D 类型3　分析、推理法 1. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是 A. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 D. 中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 2. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是 A. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 B. 碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 3. 下列说法正确的是 A. 质子数相同的粒子，一定是同种元素 B. 最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子 C. 不同元素的原子，核内中子数一定不同 D. 同种元素的原子，质子数一定相同 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液 B. 区别棉花和羊毛：用灼烧的方法 C. 除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸 D. 除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4 5. 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有Y无氢气放出。将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性质序是 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X 6. 向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+ B. 滤渣中一定没有Zn C. 滤液中一定没有Ag+ D. 在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成 7. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是 A. B. C. D. 8. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 8.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8 A. 反应中a和b的质量比为2：1 B. d一定是催化剂 C. 上表中X＝3.2 D. 该反应是分解反应 9. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有少量的CO 将混合气体点燃 B 区分碳粉、铁粉两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 证明与水发生化学反应 向装有气体的塑料瓶注水，振荡 D 分离Fe和Cu的固体混合物 向固体混合物中加入过量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是 选项 除去的杂质离子 选择的试剂 现象预测 A Ca2+ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 B Mg2+ KOH溶液 产生白色沉淀 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 D K+ 稀盐酸 产生气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 D 测定稀硫酸的 将试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 类型4　宏观与微观的联系 1. 钨（W）有“光明的使者”之称，在元素周期表中信息如图所示。关于W说法正确的是 A. 中子数为74 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为183.8g D. CaWO3中W的化合价为+4价 2. 2023年，我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的原子核外电子数为31 C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 3. 锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（ ） A. 属于非金属元素 B. 原子核外电子数为30 C. 相对原子质量为65.38g D. 锌原子结构示意图中X为8 4. 我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子核内有31个质子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓原子在化学变化中容易得到电子 5. 天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D. 反应生成的两种分子个数比为1:1 6. 我国空间站“梦天”实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后元素种类不变 C. a分子的化学式为CH4 D. 反应生成c、d的质量比为22：9 7. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物 B. 从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成 C. 从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律 D. 从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变 8. 为推动碳中和，可将二氧化碳合成甲醇，如题图为反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 反应前后元素化合价均没有改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 9. 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题： （1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。 （2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。 （3）图丙表示反应的化学方程式为______。 （4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。 10. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为： （1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，一定量焦炭与232gFe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为______，若反应后所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则加入焦炭的质量是______。 （3）“雾化”过程，发生反应：______（补充完整该方程式）。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 ①结合图分析，Ni2+属于第______类； ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）； ③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于______（填基本反应类型）。 11. 【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。 （5）下列说法正确的是______。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 12. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 （1）120g7.3%的稀盐酸需要用_____g36.5%的浓硫酸进行稀释。 （2）图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的______点。 （3）计算氢氧化钠溶液中所含溶质质量。（写出计算过程） （4）根据图2分析，该反应的微观实质是______。 2024年中考化学专题复习-化学思想方法的应用参考答案 类型1　分类法 1. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铜 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 【答案】A 2. 2024年2月，官溪新农村举行春祭活动，精彩的演唱会举行后，观众在现场观看演出产生的垃圾，卫生保洁员进行分类处理，其中属于有机合成材料的是 A. 面巾纸 B. 怡宝矿泉水塑料瓶 C. 王老吉金属易拉罐 D. 山东啤酒玻璃瓶 【答案】B 3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 4. 华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 5. 杂交水稻对钾肥需求量大，下列不属于钾肥的是 A. NH4NO3 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4 【答案】A 6. 垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 7. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 8. 下列不属于混合物的是 A. 石油 B. 18K黄金 C. 臭氧 D. 空气 【答案】C 9. 近日，解放军舰艇和军机频繁在台海周边开展常态化警巡行动。以下海警船上的物品不属于有机合成材料的是 A. 钢质双层甲板 B. 海警维权执法制服 C. 橡胶救生圈 D. 塑料漱口杯 【答案】A 类型2　归纳法、模型法 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 C. 道尔顿发现了酸碱指示剂 D. 张青莲主持测定几种元素的相对原子质量 【答案】C 2. “有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁属于合金 C. 人体内缺铁会引起骨质疏松 D. 铁元素是人体必需的微量元素 【答案】D 3. 下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 A. 缺碘易患坏血病 B. 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C. 缺铁会引起贫血 D. 缺锌会引起生长迟缓、发育不良 【答案】A 4. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】B 5. 了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是 A. 燃气泄漏时，立即开灯检查 B. 紧闭厨房门窗防止风吹灭灶具火焰 C. 燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口 D. 储运液化石油气容器上应张贴标志 【答案】D 6. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　） A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 【答案】C 7. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 【答案】C 8. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识内容的总结完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①石油加工可得到汽油、煤油等产品 ②开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求 ③增大煤与空气的接触面积不利于煤充分燃烧 ①用熟石灰可以改良酸性土壤 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 ③用铁桶配制农药波尔多液 C.化学与生活 D.化学与环境 ①洗涤剂和汽油除去衣服上油污原理不一样 ②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 ③用碳素墨水书写档案，可长久保存 ①生活垃圾应分类处理 ②工业废水排放后再集中处理 ③随意丢弃塑料制品造成“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 类型3　分析、推理法 1. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是 A. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 D. 中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 2. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是 A. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 B. 碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 【答案】B 3. 下列说法正确的是 A. 质子数相同的粒子，一定是同种元素 B. 最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子 C. 不同元素的原子，核内中子数一定不同 D. 同种元素的原子，质子数一定相同 【答案】D 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液 B. 区别棉花和羊毛：用灼烧的方法 C. 除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸 D. 除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4 【答案】B 5. 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有Y无氢气放出。将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性质序是 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X 【答案】C 6. 向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有Zn2+ B. 滤渣中一定没有Zn C. 滤液中一定没有Ag+ D. 在滤液中加入稀盐酸一定有白色沉淀生成 【答案】A 7. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 8. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 8.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8 A. 反应中a和b的质量比为2：1 B. d一定是催化剂 C. 上表中X＝3.2 D. 该反应是分解反应 【答案】A 9. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有少量的CO 将混合气体点燃 B 区分碳粉、铁粉两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 证明与水发生化学反应 向装有气体的塑料瓶注水，振荡 D 分离Fe和Cu的固体混合物 向固体混合物中加入过量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是 选项 除去的杂质离子 选择的试剂 现象预测 A Ca2+ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 B Mg2+ KOH溶液 产生白色沉淀 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 D K+ 稀盐酸 产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 D 测定稀硫酸的 将试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 类型4　宏观与微观的联系 1. 钨（W）有“光明的使者”之称，在元素周期表中信息如图所示。关于W说法正确的是 A. 中子数为74 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为183.8g D. CaWO3中W的化合价为+4价 【答案】D 2. 2023年，我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓元素的原子核外电子数为31 C. 锗原子的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.63 【答案】C 3. 锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（ ） A. 属于非金属元素 B. 原子核外电子数为30 C. 相对原子质量为65.38g D. 锌原子结构示意图中X为8 【答案】B 4. 我国的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子核内有31个质子 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓原子在化学变化中容易得到电子 【答案】B 5. 天宫空间站中采用催化剂净化CO2和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的CO2和H2质量比为11:2 D. 反应生成的两种分子个数比为1:1 【答案】C 6. 我国空间站“梦天”实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后元素种类不变 C. a分子的化学式为CH4 D. 反应生成c、d的质量比为22：9 【答案】D 7. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物 B. 从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成 C. 从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律 D. 从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变 【答案】A 8. 为推动碳中和，可将二氧化碳合成甲醇，如题图为反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 反应前后元素化合价均没有改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】B 9. 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题： （1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。 （2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。 （3）图丙表示反应的化学方程式为______。 （4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氯或Cl ②. 三 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） （4） ①. 离子 ②. SrCl2 10. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为： （1）“聚集”过程，铁元素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，一定量焦炭与232gFe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为______，若反应后所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则加入焦炭的质量是______。 （3）“雾化”过程，发生反应：______（补充完整该方程式）。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 ①结合图分析，Ni2+属于第______类； ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______（填“强”“弱”或“接近”）； ③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）不变 （2） ①. 略 ②. 36g或36克 （3）HCl （4） ①. 二 ②. 强 ③. 置换反应 11. 【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许______分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为______，反应前后催化剂的______没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______。 （5）下列说法正确的是______。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】（1）低 （2）氮 （3）体积的大小 （4） ①. N2+3H22NH3 ②. 质量和化学性质 ③. 消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量 （5）AB 12. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 （1）120g7.3%的稀盐酸需要用_____g36.5%的浓硫酸进行稀释。 （2）图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的______点。 （3）计算氢氧化钠溶液中所含溶质质量。（写出计算过程） （4）根据图2分析，该反应的微观实质是______。 【答案】（1）24 （2）b （3）氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水 学科网（北京）股份有限公司 $$