2024年中考化学专题复习---金属

2024年中考化学专题复习-金属 一、选择题 1. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. “真金不怕火炼”是指金的熔点高 B. 不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 3. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了用炉甘石（）与煤炭饼“火法炼锌”的方法，其中一个反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 该反应说明碳具有还原性 C. 碳与氧化锌的质量比为6：81 D. “火法炼锌”过程中煤炭饼只能提供热量 4. 钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是 A. 图2中，x=8 B. 钕离子的符号为Nd2+ C. 钕原子的相对原子质量为144.2g D. 钕的核电荷数为60 5. 向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。如图所示图象能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 6. 金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化学性质稳定 B. 工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得到的产品是生铁 C. 合金具有很多优良性能，合金一般比组成它的纯金属熔点高 D. 为了增加金属产量，可以无限制的大量开采金属矿物 7. 兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是 A. 实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B. 实验③中固体质量增加，溶液由蓝色变为黄色 C. 实验③所得固体中只含一种金属 D. 实验①②对比可说明锌比铜活泼 8. 如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是 A. 玻璃管中的黑色固体变为红棕色 B. 玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2 C. 足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2 D. 实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体 9. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 10. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B. bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C. 反应结束后，所得固体的成分是锌和银 D. 反应结束后c点一定低于a点 11. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 12. 将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量分数为 A. 17.6% B. 50% C. 52.9% D. 88.2% 13. 天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为 A. 9.6g B. 9.9g C. 10.2g D. 10.8g 二、非选择题 14. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。 15. 如图是铁丝在氢气中燃烧的实验。实验时，在螺旋状铁丝底端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝迅速伸入锥形瓶内并塞紧瓶塞，观察到……。 （1）铁丝燃烧化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）实验结束后，冷却到室温，打开橡胶塞时比较费力的原因是______。 16. 如图所示，实验装置的气密性良好，U形管内初始液面相平。 （1）铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与_______共同作用的结果。当铁钉出现明显锈蚀时，U形管内的液面a端_______(选填“高于”“低于”或“等于”)b端。 （2）可用稀盐酸将铁钉表面的铁锈除去，请写出发生反应的化学方程式：_______。 17. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。 （1）用化学方程式说明0－t1时没有氢气生成的原因。 （2）写出t1后发生反应的化学方程式。 （3）t1－t2段比t2－t3段反应的速率慢说明反应有什么现象？ 18. 某实验小组同学用一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图 所示的实验。 （1）请写出实验过程中一定发生反应的化学方程式_______。 （2）反应后，溶液A中一定含有的溶质是什么? _______。 19. 是初中化学中常见的物质，其中E是一种红色固体，是金属，并且G的产量很大程度上代表着一个国家国民经济发展和国防建设的水平，F是一种常见溶剂．各物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物和反应条件均已略去）。请回答下列问题： （1）F的化学式______。 （2）写出符合反应②和④的化学方程式______、______。 （3）其中属于置换反应的是______。 （4）反应①在生活生产的实际应用是______。 （5）金属中活动性较强的是______。 20. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 21. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么? （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 22. 锡纸花甲米线(如图)，又叫锡纸花甲，是一种最近流行的新式小吃。锡纸能保持花甲米线原汁原味不流失。同学们对这种“锡纸”产生了兴趣，在实验室进行了如下探究： 【提出问题】“锡纸”中金属的成分？ 【作出猜想】 猜想①：“锡纸”中的金属是锡；猜想②：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 小宇取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，由此得出猜想②成立。 （1）小芳取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量硫酸亚铁溶液，观察到“锡纸”表面出现黑色物质，且_______，从而也得出猜想②成立。 【交流讨论】 （2）取“锡纸”打磨，其目的是______。 （3）同学们经过讨论，一致认为小宇的实验方案不够严谨，理由是______；小芳的实验方案合理，可以得出正确的结论。写出小芳实验中试管内发生反应的化学方程式：______。 （4）下列物质中可以替代硫酸亚铁溶液完成实验的是______(选填序号)。 A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化锌溶液 【得出结论】“锡纸”中的金属是铝。 【提出新问题】铝作纸为什么叫“锡纸” 【查阅资料】 最初的锡纸是锡造的，但锡的熔点较低，到160℃就开始脆化；而铝的熔点较高、价格较低，适用于普通食品包装、烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。 （5）使用后的锡纸可以回收制成新的锡纸产品，这样既减少了资源的浪费，又有_______等优点。 【拓展延伸】 （6）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请写出一条铝合金可能具有的性质：_______。 23. 青铜器的制作和使用在我国具有悠久的历史，可以追溯到两千多年前的夏商时期。铜器长期暴露在空气中会生成绿色的铜锈（主要成分是铜绿）。化学实验小组的同学对“铜绿的组成”进行了探究，并结合铜绿的组成对铜生锈的条件进行了探究。 【查阅资料】 ①铜绿能与酸发生复分解反应。 ②铜绿受热易分解。 探究Ⅰ：探究铜绿的组成。 【实验1】小红取少量铜绿、适量稀盐酸于下图的反应装置中，观察到有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水。一段时间后，试管中的溶液变成蓝色。 （1）小红选用的反应装置为图中的_______（填字母）。 【论证推理】 （2）澄清石灰水变浑浊，小红认为铜绿与稀盐酸反应生成了，小刚则认为使澄清石灰水变浑浊的也可能来自装置中的空气。为了排除小刚的推测，应补充的实验及现象是_______。 （3）小红的实验方案说明铜绿中含有原子团_______，进而说明铜绿中含有碳元素和氧元素。 （4）试管中的溶液变成蓝色，说明铜绿中含有_______元素。 【实验2】小明选用图中的装置A进行实验，取干燥的铜绿加热后，试管内壁出现水雾，说明铜绿中含有氢元素。同时观察到试管中生成了一种黑色固体，小明猜想黑色固体可能是氧化铜。 【验证猜想】 （5）小明从装置A中取少量黑色固体于烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，从而证明自己的猜想正确。该反应的化学方程式为_______。 【得出结论】铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成。从老师那里获知铜绿的化学式为。 【交流讨论】根据铜绿[]的组成，同学们认为金属铜生锈的条件除需有和外，还必须有。 探究Ⅱ：是否为金属铜生锈的必要条件？ 【实验3】 （6）同学们设计了如图所示实验。一段时间后，集气瓶甲中的铜片不生锈，集气瓶乙中的铜片生锈，证明同学们的猜想正确。则集气瓶甲中的物质X和集气瓶乙中的物质Y分别是_______。 【分析拓展】 （7）铜生锈是铜与空气中的、和发生化学反应生成铜绿[]的过程。在此反应中，化合价发生变化的元素是_______。 24. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象___________。(提示：溶液呈碱性) （3）将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_________。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是___________。 （4）实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 25. 为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该稀盐酸进行实验。实验过程及实验中测定的数据如图所示（盐酸挥发忽略不计）。 请计算： （1）反应生成氢气的质量为______g。 （2）该稀盐酸中溶质的溶质分数。 26. 同学们用赤铁矿石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的矿石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，实验过程和数据如图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。 请计算： （1）所取样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 27. 某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表： 反应前 第一次 第二次 加入稀硫酸质量/g 0 100 100 天平示数/g 115.6 215.4 315.4 请计算： （1）生成氢气的总质量为___________g。 （2）粗锌中锌的质量分数。 2024年中考化学专题复习-金属参考答案 一、选择题 1. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 【答案】B 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. “真金不怕火炼”是指金的熔点高 B. 不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】C 3. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了用炉甘石（）与煤炭饼“火法炼锌”的方法，其中一个反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 该反应说明碳具有还原性 C. 碳与氧化锌的质量比为6：81 D. “火法炼锌”过程中煤炭饼只能提供热量 【答案】D 4. 钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是 A. 图2中，x=8 B. 钕离子的符号为Nd2+ C. 钕原子的相对原子质量为144.2g D. 钕的核电荷数为60 【答案】C 5. 向一定量硝酸镁、硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。如图所示图象能正确反映对应关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 6. 金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金块能制成薄薄的金箔，是因为金的化学性质稳定 B. 工业炼铁利用了一氧化碳的还原性，得到的产品是生铁 C. 合金具有很多优良性能，合金一般比组成它的纯金属熔点高 D. 为了增加金属产量，可以无限制的大量开采金属矿物 【答案】B 7. 兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是 A. 实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B. 实验③中固体质量增加，溶液由蓝色变为黄色 C. 实验③所得固体中只含一种金属 D. 实验①②对比可说明锌比铜活泼 【答案】D 8. 如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是 A. 玻璃管中的黑色固体变为红棕色 B. 玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2 C. 足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2 D. 实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体 【答案】C 9. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 10. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B. bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C. 反应结束后，所得固体的成分是锌和银 D. 反应结束后c点一定低于a点 【答案】B 11. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 12. 将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量分数为 A. 17.6% B. 50% C. 52.9% D. 88.2% 【答案】C 13. 天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为 A. 9.6g B. 9.9g C. 10.2g D. 10.8g 【答案】B 二、非选择题 14. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. 15. 如图是铁丝在氢气中燃烧的实验。实验时，在螺旋状铁丝底端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝迅速伸入锥形瓶内并塞紧瓶塞，观察到……。 （1）铁丝燃烧化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）实验结束后，冷却到室温，打开橡胶塞时比较费力的原因是______。 【答案】（1） （2）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 （3）铁丝燃烧消耗氧气，锥形瓶内气体减少，压强小于外界大气压 16. 如图所示，实验装置的气密性良好，U形管内初始液面相平。 （1）铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与_______共同作用的结果。当铁钉出现明显锈蚀时，U形管内的液面a端_______(选填“高于”“低于”或“等于”)b端。 （2）可用稀盐酸将铁钉表面的铁锈除去，请写出发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. 高于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 17. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。 （1）用化学方程式说明0－t1时没有氢气生成的原因。 （2）写出t1后发生反应的化学方程式。 （3）t1－t2段比t2－t3段反应的速率慢说明反应有什么现象？ 【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）放出热量 18. 某实验小组同学用一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图 所示的实验。 （1）请写出实验过程中一定发生反应的化学方程式_______。 （2）反应后，溶液A中一定含有的溶质是什么? _______。 【答案】（1） （2）硝酸铝和硝酸锌[或Al(NO3)3和 Zn(NO3)2] 19. 是初中化学中常见的物质，其中E是一种红色固体，是金属，并且G的产量很大程度上代表着一个国家国民经济发展和国防建设的水平，F是一种常见溶剂．各物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物和反应条件均已略去）。请回答下列问题： （1）F的化学式______。 （2）写出符合反应②和④的化学方程式______、______。 （3）其中属于置换反应的是______。 （4）反应①在生活生产的实际应用是______。 （5）金属中活动性较强的是______。 【答案】（1）H2O （2） ①. （合理即可） ②. Fe2O3+3H22Fe+3H2O （3）②③④ （4）除铁锈 （5）A 20. 如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出A点对应的物质的一种用途_______。 （2）写出B→A的化学方程式_______。 （3）D→C属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）作导线 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑或 （3）复分解反应 21. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么? （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 【答案】（1）或 （2）无法确定锌和铜的活动性强弱 （3）银或银和铜 22. 锡纸花甲米线(如图)，又叫锡纸花甲，是一种最近流行的新式小吃。锡纸能保持花甲米线原汁原味不流失。同学们对这种“锡纸”产生了兴趣，在实验室进行了如下探究： 【提出问题】“锡纸”中金属的成分？ 【作出猜想】 猜想①：“锡纸”中的金属是锡；猜想②：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 小宇取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，由此得出猜想②成立。 （1）小芳取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量硫酸亚铁溶液，观察到“锡纸”表面出现黑色物质，且_______，从而也得出猜想②成立。 【交流讨论】 （2）取“锡纸”打磨，其目的是______。 （3）同学们经过讨论，一致认为小宇的实验方案不够严谨，理由是______；小芳的实验方案合理，可以得出正确的结论。写出小芳实验中试管内发生反应的化学方程式：______。 （4）下列物质中可以替代硫酸亚铁溶液完成实验的是______(选填序号)。 A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化锌溶液 【得出结论】“锡纸”中的金属是铝。 【提出新问题】铝作纸为什么叫“锡纸” 【查阅资料】 最初的锡纸是锡造的，但锡的熔点较低，到160℃就开始脆化；而铝的熔点较高、价格较低，适用于普通食品包装、烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。 （5）使用后的锡纸可以回收制成新的锡纸产品，这样既减少了资源的浪费，又有_______等优点。 【拓展延伸】 （6）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请写出一条铝合金可能具有的性质：_______。 【答案】（1）溶液由浅绿色变为无色 （2）去除“锡纸”表面的氧化膜和杂质 （3） ①. 在金属活动性顺序里，铝、锡均排在氢前，铝、锡均能与稀盐酸反应，产生气泡 ②. （4）D （5）保护环境 （6）硬度大(或抗腐蚀性强) 23. 青铜器的制作和使用在我国具有悠久的历史，可以追溯到两千多年前的夏商时期。铜器长期暴露在空气中会生成绿色的铜锈（主要成分是铜绿）。化学实验小组的同学对“铜绿的组成”进行了探究，并结合铜绿的组成对铜生锈的条件进行了探究。 【查阅资料】 ①铜绿能与酸发生复分解反应。 ②铜绿受热易分解。 探究Ⅰ：探究铜绿的组成。 【实验1】小红取少量铜绿、适量稀盐酸于下图的反应装置中，观察到有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水。一段时间后，试管中的溶液变成蓝色。 （1）小红选用的反应装置为图中的_______（填字母）。 【论证推理】 （2）澄清石灰水变浑浊，小红认为铜绿与稀盐酸反应生成了，小刚则认为使澄清石灰水变浑浊的也可能来自装置中的空气。为了排除小刚的推测，应补充的实验及现象是_______。 （3）小红的实验方案说明铜绿中含有原子团_______，进而说明铜绿中含有碳元素和氧元素。 （4）试管中的溶液变成蓝色，说明铜绿中含有_______元素。 【实验2】小明选用图中的装置A进行实验，取干燥的铜绿加热后，试管内壁出现水雾，说明铜绿中含有氢元素。同时观察到试管中生成了一种黑色固体，小明猜想黑色固体可能是氧化铜。 【验证猜想】 （5）小明从装置A中取少量黑色固体于烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，从而证明自己的猜想正确。该反应的化学方程式为_______。 【得出结论】铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成。从老师那里获知铜绿的化学式为。 【交流讨论】根据铜绿[]的组成，同学们认为金属铜生锈的条件除需有和外，还必须有。 探究Ⅱ：是否为金属铜生锈的必要条件？ 【实验3】 （6）同学们设计了如图所示实验。一段时间后，集气瓶甲中的铜片不生锈，集气瓶乙中的铜片生锈，证明同学们的猜想正确。则集气瓶甲中的物质X和集气瓶乙中的物质Y分别是_______。 【分析拓展】 （7）铜生锈是铜与空气中的、和发生化学反应生成铜绿[]的过程。在此反应中，化合价发生变化的元素是_______。 【答案】（1）B （2）向发生装置相同的试管中加入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水不变浑浊 （3） （4）铜或Cu （5） （6）X为水，Y为氧气和二氧化碳 （7）Cu、O 24. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象___________。(提示：溶液呈碱性) （3）将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_________。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是___________。 （4）实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 【答案】（1） ①. 氧气、水蒸气 ②. （2） ①. 粉末由红变黑 ②. ③. 取少量的混合液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，滴加氯化钙溶液（硝酸钙等合理即可），若出现白色沉淀且溶液的红色不退，则原混合液中存在碳酸钠、氢氧化钠，若只有白色沉淀，溶液变成无色，原混合液中只含有碳酸钠；若无沉淀，且溶液为红色，则原混合液中只有氢氧化钠； （3） ①. ②. 银和铜 （4）粗锌粒中锌的质量为6.5g。 25. 为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该稀盐酸进行实验。实验过程及实验中测定的数据如图所示（盐酸挥发忽略不计）。 请计算： （1）反应生成氢气的质量为______g。 （2）该稀盐酸中溶质的溶质分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为y。 由图可知，反应后溶液总质量为110.8g，根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可得，则，故稀盐酸的溶质质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的溶质质量分数为14.6%。 26. 同学们用赤铁矿石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的矿石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，实验过程和数据如图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。 请计算： （1）所取样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x x=10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95% 27. 某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表： 反应前 第一次 第二次 加入稀硫酸质量/g 0 100 100 天平示数/g 115.6 215.4 315.4 请计算： （1）生成氢气的总质量为___________g。 （2）粗锌中锌的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设锌的质量为x x=6.5g 则锌元素的质量分数= 答：粗锌中锌的质量分数为65% 学科网（北京）股份有限公司 $$