精品解析：甘肃省白银市靖远县2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

高考模拟卷·化学 (75分钟　100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识(题1)；②考查化学实验中的基本操作(题3)；③考查解决化学问题的基本技能(题15)。 3.本卷典型情境题：题1、4、11、17、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　F19　Na23　Al27　P31　S32　Cl35.5　K39　Ca40　V51　Ni59　Cu64　Sn119　I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，与肼()在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的电子式为 C. 分子中键与键的个数比为1：2 D. 的VSEPR模型为四面体形 3. 提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A. 皮影人用兽皮雕刻而成，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯 B. 葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，乙醇可用作燃料 C. 玛瑙常被制成精美的工艺品，玛瑙是由熔融态快速冷却形成的 D. 与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂 5. 具有正二十面体结构的金属团簇(如图所示)，其高度的对称性对其催化性能有着很大的影响，这一直是科学家研究的重点，如、、等科学家都完成了对它们的合成与计算的化学研究。下列说法正确的是 A. Fe属于第ⅧB族元素 B. 比多2个中子 C 具有还原性 D. 、、中金属原子之间存在离子键 6. 乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷烃选择性氧化中较难进行的反应过程，能催化对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径 C. 也能催化乙醇氧化成乙醛 D. 该方法共生成了4种中间体 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醇的沸点高于二甲醚 乙醇能形成分子间氢键 而二甲醚不能 B 水溶液能导电 是电解质 C 的酸性 比的强 F的电负性大于Cl的电负性 D 极易溶于水 的相对分子质量与水非常接近 A. A B. B C. C D. D 8. 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。当分子主链上所有原子都参与形成大键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. P的分子式为 B. Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C. P与完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D. 2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物 9. 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为520K D. 520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 10. 某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是 A. 属于非极性分子 B. 最简单氢化物的沸点：X>Z>W C. 非金属性：Z>Y>X D. 用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强 11. 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. “氨浸”时发生的离子反应为： B. “氨浸”时转化 C. “氧化除”时每生成1mol，转移的电子数目为 D. “蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、 12. 是一种新的钾离子全电池的正极材料，该材料成本低廉，合成简单，热稳定性良好。该电池的工作原理如图所示，充、放电时中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ．下列说法错误的是 A. 放电时，电极为电池正极 B. 放电时，电极的电极反应为 C 充电时，外电路中每转移1mol电子，正极材料质量减少39g D. 充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极 13. 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 14. 某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验(尾气处理装置已省略)，其中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 m中的物质 n中的物质 p中的物质 A 制备Fe(OH)2 浓氨水 碱石灰 FeCl2溶液 B 制备并收集Cl2 浓盐酸 KMnO4溶液 空气 C 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 D 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 品红溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是难溶于水的固体，可用于生产药物，也可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的将Fe、FeP、氧化为、。与反应的化学方程式为_____。 （2）“浸取”时加入硫酸的目的是_____。 （3）写出生成的离子方程式：_____。“制备”时，溶液的pH对产品中的有影响，在pH为1.2～2.5时，随着pH的增大，明显增大，其原因是_____。 （4）“系列操作”的名称是_____。 （5）磷酸锆结合剂为新一代的陶瓷结合剂，其中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆[]和磷酸一氢锆[]。当中和度[]为0.5～1时物质具有胶结性能。 ①-磷酸锆[]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构示意图如图所示。层间区域可以容纳结晶水分子的原因是_____。 ②当时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆的物质的量之比为_____。 16. 氯化亚锡()是一种多功能的化学物质，常用作催化剂和还原剂，广泛用于食品工业和医学研究领域。实验室制备氯化亚锡可分三个过程完成，具体实验如下： Ⅰ．的制备。装置如图所示(夹持及加热装置未画出)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 247 -33 沸点/℃ 2270 623 114 其他性质 银白色金属 易水解，在浓盐酸中的溶解度大 且有利于的生成 无色液体，易水解 （1）装置C中盛放的试剂为_____；装置G的作用是_____。 （2）若要制备纯净的，除控制的用量外，还应控制装置D的反应温度为_____℃。 Ⅱ．的制备。向装置F得到的无色液体中加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至锡粉不能溶解，过滤后即得到。 （3）加入适量浓盐酸的作用是_____。 （4）在水溶液中，会水解生成一系列的Sn—O簇，一种Sn—O簇的结构如图所示，该Sn—O簇的化学式为_____。 Ⅲ．的脱水。步骤如下： a．将得到的置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐()溶解； b．将烧杯置于通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后用干燥的布氏漏斗过滤； c．用3～5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面皿，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。 （5）脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是_____。 （6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL碘标准液，已知滴定原理是+，则产品中的质量分数为_____(用含a、c的代数式表示)。虽然此法测定的操作均正确，但测得的的含量仍低于实际含量，其原因可能是(用离子方程式表示)_____。 17. 在固体催化剂表面加氢合成甲烷对实现碳中和目标具有重要意义，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 已知： ①平衡状态下，甲烷的选择性，甲烷的收率。 ②几种物质的燃烧热(△H)如下。 物质 (g) CO(g) (g) 燃烧热(△H)/() -890.3 -283.0 -285.8 回答下列问题： （1）一般情况下，液体在沸腾时温度不变，但要吸收热量，当1mol液体全部变成同温度的气体时所吸收的热量，叫该液体的汽化热。则(l)的汽化热为_____。反应Ⅱ的正反应活化能()_____(填“大于”或“小于”)逆反应活化能()。 （2）一定温度下，将等物质的量的(g)和(g)加入恒容密闭容器中，只发生反应Ⅰ，下列描述能说明体系一定达到平衡状态的是_____(填字母)。 A. 容器的总压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 的百分含量不再改变 D. 个H—H键断裂的同时，有2个O—H键断裂 （3）将2mol(g)和6mol(g)充入容积为3L的刚性密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对平衡状态下(g)的选择性和收率的影响如图所示。 ①图中表示收率的曲线为_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_____。 ②℃时，反应进行5min后达到平衡，此时(g)的转化率为_____；_____，反应Ⅰ的平衡常数K=_____。 18. 有机物I是抗肿瘤药物的一种中间体，其合成路线如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_____。 （2）试剂X与银氨溶液可发生银镜反应，则X的结构简式为_____。 （3）G→H的反应类型为_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）芳香族化合物M与D互为同分异构体，其中与能发生反应的M的结构有_____种，写出其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式：_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考模拟卷·化学 (75分钟　100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识(题1)；②考查化学实验中的基本操作(题3)；③考查解决化学问题的基本技能(题15)。 3.本卷典型情境题：题1、4、11、17、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　F19　Na23　Al27　P31　S32　Cl35.5　K39　Ca40　V51　Ni59　Cu64　Sn119　I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A不选； B．氧化铁是无机物，B不选， C．铜鼎属于金属材料，C不选； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D选； 答案选D。 2. 一定条件下，与肼()在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 的电子式为 C. 分子中键与键的个数比为1：2 D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布式为，A项错误； B．的电子式为，B项正确； C．分子中含N≡N，键与键的个数比为1：2，C项正确； D．分子中O原子含2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对为4对，因此的VSEPR模型为四面体形，D项正确； 答案选A。 3. 提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解需要用到烧杯，选项A为烧杯，选项A不符合； B．灼烧需要用到坩埚，选项B为坩埚，选项B不符合； C．整个实验方案中无需用冷凝管，选项C符合； D．过滤需要用到漏斗，选项D为漏斗，选项D不符合； 答案选C。 4. 下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A. 皮影人用兽皮雕刻而成，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯 B. 葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，乙醇可用作燃料 C. 玛瑙常被制成精美的工艺品，玛瑙是由熔融态快速冷却形成的 D. 与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．兽皮的主要成分是蛋白质，故A错误； B．葡萄糖为单糖，不能水解，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇和二氧化碳，是分解反应，故B错误； C．快速冷却得到玛瑙，故C正确； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有强腐蚀性，过氧化钠不能用作鱼苗运输的补氧剂，鱼苗运输时的补氧剂应用，故D错误； 选C。 5. 具有正二十面体结构的金属团簇(如图所示)，其高度的对称性对其催化性能有着很大的影响，这一直是科学家研究的重点，如、、等科学家都完成了对它们的合成与计算的化学研究。下列说法正确的是 A. Fe属于第ⅧB族元素 B. 比多2个中子 C. 具有还原性 D. 、、中金属原子之间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，Fe属于第Ⅷ族元素，故A错误； B．的质量数比大2，但和的质子数不同，所以中子数的差值不是2，故B错误； C．元素处于低价态时具有还原性，中Fe的平均化合价为，比＋2价低，所以具有还原性，故C正确； D．金属不能形成阴离子，故、、中不能形成离子键，故D错误； 选C 6. 乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷烃选择性氧化中较难进行的反应过程，能催化对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径 C. 也能催化乙醇氧化成乙醛 D. 该方法共生成了4种中间体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中没有非极性键的断裂，A错误； B．反应①②③过程中没有生成乙醛，生成的是乙醇，是副反应，B错误； C．由图可知不能催化氧化乙醇，C错误； D．基元反应①②④⑤均生成了1种中间体，D正确； 故答案选D项。 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醇的沸点高于二甲醚 乙醇能形成分子间氢键 而二甲醚不能 B 的水溶液能导电 是电解质 C 的酸性 比的强 F的电负性大于Cl的电负性 D 极易溶于水 的相对分子质量与水非常接近 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查分子的结构与性质。 【详解】A．乙醇分子中含—OH，分子间能形成氢键，因此乙醇的沸点高于二甲醚，A选项正确； B．属于非电解质，B选项错误； C．F的电负性比Cl大，吸电子效应比Cl强，因此的酸性比强，C选项错误； D．和水都是极性分子，且能与水形成氢键，故极易溶于水，D选项错误； 故选A。 8. 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。当分子主链上所有原子都参与形成大键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. P的分子式为 B. Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C. P与完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D. 2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据P的结构简式可知，P的分子式为，A项正确； B．Q为导电高分子，分子主链上所有原子都参与形成大键，故Q分子中C、N原子均为杂化，B项正确； C．P与完全加成后的产物中只含4个手性碳原子，，C项错误； D．依据原理，2分子P二聚得到的产物的结构简式为，D项正确。 答案选C。 9. 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为520K D. 520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时不是压强越大越好，A项错误； B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误； C．根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确； D．图示曲线为反应相同时间，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误； 答案选C。 10. 某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是 A. 属于非极性分子 B. 最简单氢化物的沸点：X>Z>W C. 非金属性：Z>Y>X D. 用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W的最外层电子数之和为24，平均每种元素的最外层电子数为6，再结合X、Y、Z、W的成键规则以及它们为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。 【详解】A．分子结构为正八面体形，分子中正、负电中心重合，故属于非极性分子，A项正确； B．沸点大小顺序为，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性强弱顺序为F>O>N，C项正确； D．F的电负性大，—F为吸电子基，故用F取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物的酸性比乙酸强，D项正确； 故选B。 11. 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. “氨浸”时发生的离子反应为： B. “氨浸”时转化为 C. “氧化除”时每生成1mol，转移的电子数目为 D. “蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、 【答案】C 【解析】 【分析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为AsO，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2 (OH)2SO4，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知：As2O3在“氨浸”时生成AsO，发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH+ 2AsO，A正确； B．“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2+，B正确； C．“氧化”除AsO时As元素化合价由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，C错误； D．根据分析，得到的溶液主要为( NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4溶液，故溶液中主要存在的离子为：NH、SO，D正确； 故选：C。 12. 是一种新的钾离子全电池的正极材料，该材料成本低廉，合成简单，热稳定性良好。该电池的工作原理如图所示，充、放电时中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ．下列说法错误的是 A. 放电时，电极为电池正极 B. 放电时，电极的电极反应为 C. 充电时，外电路中每转移1mol电子，正极材料质量减少39g D. 充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极 【答案】B 【解析】 【分析】根据根据题给信息是一种新的钾离子全电池的正极材料，KFeC2O4F所在电极为正极，软碳所在电极为负极，正极反应为FeC2O4F+e-+K+═KFeC2O4F，充电时为电解池，原电池的正、负极分别与电源正、负极相接，作阳极、阴极，阴、阳极电极反应与负、正极反应相反，充电时阳离子移向阴极，结合电极反应式和电子守恒进行计算，据此解答该题。 【详解】A．由分析可知，放电时，是电池的正极材料，A正确； B．中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ，故放电时，正极反应为，B错误； C．充电时，外电路中每转移1mol电子，正极材料会脱去1mol，质量减少39g，C正确； D．二次电池充电时，电池的负极与电源的负极相连，铅酸蓄电池的铅为负极，需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极，则D正确； 故选B。 13. 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A错误； B．镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确； D．依据图2的替换位置以及均摊法可知，该结构中含有Ni个数为，同理V个数为，故该合金的化学式为，D正确； 故选A 14. 某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验(尾气处理装置已省略)，其中不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 m中的物质 n中的物质 p中的物质 A 制备Fe(OH)2 浓氨水 碱石灰 FeCl2溶液 B 制备并收集Cl2 浓盐酸 KMnO4溶液 空气 C 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 D 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 品红溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，故需要在隔绝空气的环境中制备Fe(OH)2，A符合题意； B．Cl2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集Cl2，B不合题意； C．稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，C不合题意； D．品红溶液可用来验证SO2的漂白性，D不合题意； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是难溶于水的固体，可用于生产药物，也可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)制备的工艺流程如下： （1）“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的将Fe、FeP、氧化为、。与反应的化学方程式为_____。 （2）“浸取”时加入硫酸的目的是_____。 （3）写出生成的离子方程式：_____。“制备”时，溶液的pH对产品中的有影响，在pH为1.2～2.5时，随着pH的增大，明显增大，其原因是_____。 （4）“系列操作”的名称是_____。 （5）磷酸锆结合剂为新一代陶瓷结合剂，其中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆[]和磷酸一氢锆[]。当中和度[]为0.5～1时物质具有胶结性能。 ①-磷酸锆[]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构示意图如图所示。层间区域可以容纳结晶水分子的原因是_____。 ②当时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆的物质的量之比为_____。 【答案】（1） （2）溶解等并抑制的水解 （3） ①. ②. pH增大，促进了水解，生成的混入产品中 （4）过滤、洗涤、干燥 （5） ①. 层空间含—OH，能与层间区域所容纳的结晶水分子形成氢键 ②. 2：1 【解析】 【分析】“浸取”时，硝酸分解为O2、NO2，利用氧气的氧化性，将Fe、FeP、Fe2P氧化成Fe2O3和P2O5，加入硫酸，将Fe2O3溶解为硫酸铁，同时抑制Fe3+水解，NO2有毒，能污染空气，加入活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附NO2，避免污染空气；根据元素守恒，为了提高原料利用，需要加入磷酸，调节铁、磷比；加入氨水加热至60℃制备磷酸铁，据此分析； 【小问1详解】 Fe2P与O2生成P2O5和Fe2O3，方程式为；； 【小问2详解】 加入硫酸把生成的Fe2O3溶解，同时还可以防止Fe3+水解； 【小问3详解】 含有铁离子溶液加入磷酸、氨水在60℃时生成二水磷酸铁沉淀，方程式为：；随pH增大，促进了Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入产品中，造成值增大； 【小问4详解】 沉淀的分离的操作是过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ①从结构图来看，层空间含有-OH，能与水分子形成氢键，因此层区域间可以容纳结晶水分子； ②设结合剂中的物质的量为x，的物质的量为y，=0.6，根据Zr元素和P元素守恒可得：，解得x:y=2：1。 16. 氯化亚锡()是一种多功能的化学物质，常用作催化剂和还原剂，广泛用于食品工业和医学研究领域。实验室制备氯化亚锡可分三个过程完成，具体实验如下： Ⅰ．的制备。装置如图所示(夹持及加热装置未画出)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 247 -33 沸点/℃ 2270 623 114 其他性质 银白色金属 易水解，在浓盐酸中的溶解度大 且有利于的生成 无色液体，易水解 （1）装置C中盛放的试剂为_____；装置G的作用是_____。 （2）若要制备纯净的，除控制的用量外，还应控制装置D的反应温度为_____℃。 Ⅱ．的制备。向装置F得到的无色液体中加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至锡粉不能溶解，过滤后即得到。 （3）加入适量浓盐酸的作用是_____。 （4）在水溶液中，会水解生成一系列的Sn—O簇，一种Sn—O簇的结构如图所示，该Sn—O簇的化学式为_____。 Ⅲ．的脱水。步骤如下： a．将得到的置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐()溶解； b．将烧杯置于通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后用干燥的布氏漏斗过滤； c．用3～5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面皿，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。 （5）脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是_____。 （6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL碘标准液，已知滴定原理是+，则产品中的质量分数为_____(用含a、c的代数式表示)。虽然此法测定的操作均正确，但测得的的含量仍低于实际含量，其原因可能是(用离子方程式表示)_____。 【答案】（1） ①. 无水(或) ②. 防止空气中的水蒸气进入装置F中，同时吸收多余的氯气 （2）232～623 （3）抑制的水解 （4） （5） （6） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为固态干燥剂吸收水蒸气，装置D生成SnCl4，在装置E中冷却后收集在F中，未反应的氯气用碱石灰在G中吸收，防止污染空气，因SnCl4极易水解，G同时防止空气中的水蒸气进入F中，据以上分析解答 【小问1详解】 装置C是要将通过饱和食盐水后的氯气进行干燥，可以使用的固体干燥剂为：无水(或)； 因为SnC14极易水解，反应过程中必然有氯气剩余，装置G的作用：防止空气中的水蒸气进入装置F中，同时吸收多余的氯气； 【小问2详解】 要制备纯净的，除控制的用量外，还应控制装置D的反应温度，让反应物保持在液态下反应，温度范围：232～623℃； 【小问3详解】 易水解，在浓盐酸中的溶解度大且有利于的生成，加入适量浓盐酸的作用是：抑制的水解； 【小问4详解】 Sn—O簇的结构如图，该Sn—O簇中有4个H，6个Sn和8个O原子，化学式为：； 【小问5详解】 脱水步骤a中加入醋酸酐，醋酸酐的作用是用来脱水的，与水反应后得醋酸，结构简式为：； 【小问6详解】 根据滴定原理是+，可得n()=n(I2)=0.02c mol，m()，产品中的质量分数为：； 若此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2 含量低于实际值，其原因可能是I-被空气中的氧气氧化为I2，使消耗的碘标准溶液体积偏小，导致产品中SnCl2含量偏低，发生的反应为 (或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，发生反应的离子方程式为)。 17. 在固体催化剂表面加氢合成甲烷对实现碳中和目标具有重要意义，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 已知： ①平衡状态下，甲烷的选择性，甲烷的收率。 ②几种物质的燃烧热(△H)如下。 物质 (g) CO(g) (g) 燃烧热(△H)/() -890.3 -283.0 -285.8 回答下列问题： （1）一般情况下，液体在沸腾时温度不变，但要吸收热量，当1mol液体全部变成同温度的气体时所吸收的热量，叫该液体的汽化热。则(l)的汽化热为_____。反应Ⅱ的正反应活化能()_____(填“大于”或“小于”)逆反应活化能()。 （2）一定温度下，将等物质的量的(g)和(g)加入恒容密闭容器中，只发生反应Ⅰ，下列描述能说明体系一定达到平衡状态的是_____(填字母)。 A. 容器的总压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 的百分含量不再改变 D. 个H—H键断裂的同时，有2个O—H键断裂 （3）将2mol(g)和6mol(g)充入容积为3L的刚性密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对平衡状态下(g)的选择性和收率的影响如图所示。 ①图中表示收率的曲线为_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_____。 ②℃时，反应进行5min后达到平衡，此时(g)的转化率为_____；_____，反应Ⅰ的平衡常数K=_____。 【答案】（1） ①. 44 ②. 大于 （2）AC （3） ①. Ⅱ ②. 温度一定时，的转化率不能达到100%，因此甲烷的收率一定小于甲烷的选择性 ③. 75% ④. 0.02 ⑤. 240 【解析】 【小问1详解】 ①　 ②　 根据各物质的燃烧热可得：③ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3 ； ④CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283.0；⑤H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8； 根据盖斯定律可得反应，。(l)的汽化热为44。根据盖斯定律，得反应Ⅱ，对应的，反应Ⅱ为吸热反应，故反应Ⅱ的正反应活化能大于逆反应活化能。故答案为：44；大于； 【小问2详解】 A. 该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体压强减小，恒温恒容条件下，体系压强不再变化时，说明反应达到平衡，A符合题意； B.恒温恒容条件下，该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体的密度是定值，当气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C. 反应正向进行，的百分含量减小，当的百分含量不再改变，体系达平衡，C符合题意； D. 个H—H键断裂，正反应消耗1molH2，当有2个O—H键断裂，逆反应消耗1molH2O，反应未达平衡，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①根据甲烷的选择性和甲烷的收率定义，原料中二氧化碳的物质的量大于原料中二氧化碳转化的物质的量，因此甲烷的收率一定小于甲烷的选择性，所以Ⅰ代表甲烷的选择性，Ⅱ代表甲烷的收率； ②根据甲烷的选择性和甲烷收率，可得CO2的转化率=，因此CO2的转化率=。故平衡体系中剩余CO2有，因为甲烷收率，CH4有1.2mol，根据C原子守恒生成CO有0.3mol，依据O原子守恒H2O有2.7mol，根据H原子守恒，生成H2有0.9mol。。反应Ⅰ平衡常数K=。 18. 有机物I是抗肿瘤药物的一种中间体，其合成路线如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_____。 （2）试剂X与银氨溶液可发生银镜反应，则X的结构简式为_____。 （3）G→H的反应类型为_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）芳香族化合物M与D互为同分异构体，其中与能发生反应的M的结构有_____种，写出其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式：_____、_____。 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2） （3）还原反应 （4） （5） ①. 14 ②. ③. 【解析】 【分析】有机物A与浓硫酸发生取代反应生成B，对比C与D的分子式，D比C多一个C原子，结合E的结构简式，可知D的结构简式为：，结合E的结构简式可知试剂X与D发生羟醛缩合，故试剂X为，E与HCN发生反应，故F的结构简式为：，F在酸性条件下生成G，G为； 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D中官能团的名称为：酮羰基、醚键； 【小问2详解】 试剂X与银氨溶液可发生银镜反应，则含有醛基，结合E的结构简式可知，试剂X为； 【小问3详解】 由分析可知G的结构简式，对比G与F的结构简式，结合已知可知发生的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 由分析可知发生反应为：； 【小问5详解】 能与能发生反应，则含有羧基，为芳香族化合物，则含有苯环，故其结构有：（邻间对3种），（邻间对3种），，，，，，，，，共计14种；其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式：，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $