2024年中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 一、选择题 1. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 A. 白酒和矿泉水——闻气味 B. 黄铜和铜——相互刻画 C. 纯碱溶液和烧碱溶液——滴加无色酚酞试液 D. 硬水和软水——看颜色 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 A. 硬水和软水—肥皂水 B. 硫酸钾和硫酸铵—熟石灰 C. 纯碱和烧碱—稀盐酸 D. 氧气和氮气—澄清石灰水 3. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 4. 向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是 A. 滤渣中一定有Ag B. 滤渣中可能有Cu C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 5. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是 A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水 B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味 C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧 D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测量温度 C 测定某地雨水的酸度 取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH D 黄金和黄铜 灼烧观察颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　） 选项 鉴别的物质 操作1 操作2 A 软水和硬水 滴加肥皂水 加热蒸发 B 一氧化碳和甲烷 滴加澄清石灰水 观察颜色 C 氧气和二氧化碳 滴加紫色石蕊试液 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 灼烧后闻气味 鉴别羊毛纤维和蚕丝 B 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 除去木炭粉中少量的 C 加入熟石灰，研磨，闻气味 鉴别和固体 D 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 除去稀硫酸中的硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 9. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 D 除去中少量的 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu 11. 将一定质量的由两种金属组成的混合物，与的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为 A. Mg和Al B. Zn和Mg C. Fe和Mg D. Zn和Fe 12. 将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为 A. 6.5g B. 15.0g C. 21.5g D. 27.3g 13. 取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 A. 2:1 B. 10:7 C. 1:1 D. 7:10 14. 由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是 A. 样品中可能含有镁 B. 样品中一定不含银和铁 C. 样品成分最多有三种可能 D. 该稀硫酸溶质质量分数为19.6% 二、非选择题 15. 粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的___________溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的___________溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是___________。 16. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有____个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是____；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 17. 生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸 （1）写出该过程中一定发生反应的化学方程式________________。 （2）为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分________。 18.某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 19. 为除去粗盐中含有的泥沙和可溶性杂质，某化学小组在实验室先取样品溶于足量水，过滤，再按以下实验步骤去除可溶性杂质:①依次加入过量的溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为____________(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 （2）步骤②过滤后得到的固体有 。 （3）实验过程中产生气泡现象的是步骤 。 20. 为了除去粗盐中所含有的杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图： （1）写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器__________； （2）写出固体2中含有的物质__________； （3）如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。 21. 某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： （1）加入过量的目的是________。 （2）滤渣A是________（写化学式）。 （3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。 22. 某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： （1）写出除去Na2SO4杂质的化学方程式________________。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？________________。 （3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因________________。 23.为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。 ①操作①之后，除去过量的的化学方程式是______。 ②操作a的名称是______。 ③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论______。（简要写出实验步骤、现象和结论） 24. 某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为________； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含________（填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是________。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为________。 25. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 2024年中考化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 一、选择题 1. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 A. 白酒和矿泉水——闻气味 B. 黄铜和铜——相互刻画 C. 纯碱溶液和烧碱溶液——滴加无色酚酞试液 D. 硬水和软水——看颜色 【答案】CD 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 A. 硬水和软水—肥皂水 B. 硫酸钾和硫酸铵—熟石灰 C. 纯碱和烧碱—稀盐酸 D. 氧气和氮气—澄清石灰水 【答案】D 3. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 【答案】C 4. 向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是 A. 滤渣中一定有Ag B. 滤渣中可能有Cu C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 【答案】C 5. 下列有关物质的鉴别或除杂所用试剂或方法中，不正确的是 A. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体:水 B. 鉴别羊毛线和腈纶线:灼烧后闻气味 C. 除去铜粉中含有的碳粉:在空气中灼烧 D. 除去氧气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶 【答案】C 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测量温度 C 测定某地雨水的酸度 取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH D 黄金和黄铜 灼烧观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　） 选项 鉴别的物质 操作1 操作2 A 软水和硬水 滴加肥皂水 加热蒸发 B 一氧化碳和甲烷 滴加澄清石灰水 观察颜色 C 氧气和二氧化碳 滴加紫色石蕊试液 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 8. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 灼烧后闻气味 鉴别羊毛纤维和蚕丝 B 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 除去木炭粉中少量的 C 加入熟石灰，研磨，闻气味 鉴别和固体 D 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 除去稀硫酸中的硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 9. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 D 除去中少量的 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 10. 在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu 【答案】C 11. 将一定质量的由两种金属组成的混合物，与的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为 A. Mg和Al B. Zn和Mg C. Fe和Mg D. Zn和Fe 【答案】B 12. 将28g黄铜(铜锌合金)放入烧杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为127.8g，则该黄铜中铜的质量为 A. 6.5g B. 15.0g C. 21.5g D. 27.3g 【答案】C 13. 取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 A. 2:1 B. 10:7 C. 1:1 D. 7:10 【答案】D 14. 由一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色溶液，下列说法不正确的是 A. 样品中可能含有镁 B. 样品中一定不含银和铁 C. 样品成分最多有三种可能 D. 该稀硫酸溶质质量分数为19.6% 【答案】D 二、非选择题 15. 粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的___________溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的___________溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是___________。 【答案】 ①. 氯化钡 ②. 碳酸钠 ③. 过滤 16. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 5或五 ②. 玻璃棒 ③. 17. 生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸 （1）写出该过程中一定发生反应的化学方程式________________。 （2）为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分________。 【答案】（1） （2）硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 18.某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是_____； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是_____； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 ③. 无 19. 为除去粗盐中含有的泥沙和可溶性杂质，某化学小组在实验室先取样品溶于足量水，过滤，再按以下实验步骤去除可溶性杂质:①依次加入过量的溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为____________(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 （2）步骤②过滤后得到的固体有 。 （3）实验过程中产生气泡现象的是步骤 。 【答案】（1）玻璃棒 （2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙 （3）③ 20. 为了除去粗盐中所含有的杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图： （1）写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器__________； （2）写出固体2中含有的物质__________； （3）如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）碳酸钙、碳酸钡 （3）稀盐酸过量不影响氯化钠纯度，因为盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去 21. 某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： （1）加入过量的目的是________。 （2）滤渣A是________（写化学式）。 （3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。 【答案】（1）除去溶液中所有的碳酸钠 （2）CaCO3 （3）降温结晶 22. 某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： （1）写出除去Na2SO4杂质的化学方程式________________。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？________________。 （3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因________________。 【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl （2）把氯化钡除尽 （3）不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠 23.为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。 ①操作①之后，除去过量的的化学方程式是______。 ②操作a的名称是______。 ③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论______。（简要写出实验步骤、现象和结论） 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠 24. 某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为________； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含________（填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是________。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为________。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）BaCl2 （3）H+、Ba2+ （4）偏小 （5）步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰 （6）氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4） 25. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. HCl、NaCl和Na2SO4 ②. BaCl2或Ba(NO3)2 ③. 先产生气泡，后有白色沉淀生成 ④. AC 学科网（北京）股份有限公司 $$