精品解析：重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高一上学期定时检测（一）（10月）化学试题

西南大学附中高2027届高一上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列物质属于有机化合物的是 A. C B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是单质，属于无机物，A不符合题意； B．二氧化碳是氧化物，属于无机物，B不符合题意； C．甲烷属于有机物，C符合题意； D．碳酸钙是盐，属于无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水的不同形态的物质，都是水，属于化合物，A错误； B．水银是汞单质，苏打是碳酸钠的俗称，属于化合物，空气是混合物，B正确； C．煤炭是一种化石燃料，由多种元素和物质组成，属于混合物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C. 纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D. 是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如酸性氧化物，A错误； B．同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，B错误； C．纯碱是指碳酸钠，属于盐类化合物，C错误； D．可电离出一个，属于一元酸，与足量NaOH溶液反应生成，D正确； 答案选D 4. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①医用酒精不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，②不符合题意； ③云、雾属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，③不符合题意； ④蔗糖水是溶液，不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，④符合题意； 故答案选D； 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：、，A错误； B．碳酸的电离方程式为：，B错误； C．氯化铁的电离方程式为：，C正确； D．一水合氨的电离方程式为：，D错误； 故选C; 6. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B. 碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C. 在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D. 相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电，比如HCl是电解质，但也是共价化合物，A错误； B．碳酸钠中存在碳酸根离子和钠离子，晶体中不存在子由移动的阴阳离子，所以不能导电，B错误； C．电离是自发地过程，不需要通电，C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度大小有关，故相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将二氧化碳通入石灰浆： B. 单质铁与稀盐酸反应： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 碳酸钡与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰浆是浑浊的石灰乳，故不能拆，所以离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式正确，B正确； C．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式正确，C正确； D．碳酸钡不溶于水，不能拆，方程式正确，D正确； 故选A。 8. 锌、稀硫酸、溶液、溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分对应的离子方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应，离子方程式：，A正确； B．稀硫酸与溶液反应，离子方程式：，B错误； C．溶液与溶液反应，离子方程式：，C正确； D．锌与溶液反应，离子方程式：，D正确； 答案选B。 9. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．会反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不合题意； C．会反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．会反应生成微溶物CaSO4，而不能大量共存，D不合题意； 故答案：A。 10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B不符合题意； C．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl，D不符合题意； 故选C。 11. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取少量试样，加入氯化钡溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有,还可能是原溶液中存在，A符合题意； B．取少量试样，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中存在，B不符合题意； C．取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中存在，C不符合题意； D．取少量试样，常温下用pH试纸测得溶液pH=2，说明原溶液中含有，D不符合题意； 故选A。 12. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确； B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确； D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确； 答案选B。 14. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和溶液发生反应，离子方程式：，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加溶液曲线； 溶液和溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式： ，继续加入溶液，进一步发生离子反应：，导电能力进一步下降，当加入溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表溶液与溶液反应的曲线，A说法正确； B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是、，B说法正确； C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的，对应②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，C说法错误； D．d点溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，溶液中溶质只有一种，D说法正确； 答案选C。 二、填空题：共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①晶体；②；③氨水；④固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。 （1）上述①—⑥中属于电解质的有___________(填编号，下同)；在上述状态下能导电的混合物有___________。 （2）将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为___________；将溶液X与③混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室用饱和溶液制备⑤的化学方程式为___________；为了确保实验成功，可以采取的措施有___________(填编号)； A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水 B．加热至液体为红褐色后停止加热 C．持续搅拌使反应充分 实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为___________。 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ③⑤ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. H++NH3•H2O=+H2O （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. B ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色/黄褐色 【解析】 【小问1详解】 ①晶体属于电解质；②属于非电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质溶液，可以导电；④固体属于电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，分散系中含有离子，可以导电；⑥熔融NaCl属于电解质； 根据以上分析，属于电解质的是①④⑥；在上述状态下能导电的混合物有③⑤ 【小问2详解】 属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离：NaHSO4=Na++H++； 与氨水混合相当于酸碱中和反应，但一水合氨是弱电解质，不能拆开：H++NH3•H2O=+H2O； 【小问3详解】 实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水生成沉淀，得不到胶体，A不选； B．加热至液体为红褐色后停止加热即可得到氢氧化铁胶体，B选； C．持续搅拌使反应充分，搅拌可使胶体发生聚沉，C不选； 故为了确保实验成功，可以采取的措施为B； 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，因为加入电解质溶液，胶体聚沉，继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，现象描述为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。 16. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。 （1）该分类法属于___________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）下列氧化物属于酸性氧化物的是___________(填编号)。 A．CO B．MgO C． D．CaO E． 在上述中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为___________。 （3）酸电离出的阳离子均为，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与CaO反应的离子方程式为___________。 （4）碱在一定条件下可以转化为盐。③转化为⑤的化学方程式为___________(任写一个)。 （5）⑥属于复盐，其电离方程式为___________。 （6）只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中H的化合价为___________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的可燃性气体和一种碱，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）树状 （2） ①. CE ②. CO2+OH-=或CO2+2OH-=+H2O或SO3+2OH-=+H2O （3）2H++CaO=Ca2++H2O （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl或3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl （5）KAl(SO4)2=K++Al3++2 （6） ①. -1 ②. NaH+H2O=H2↑+NaOH 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图； 故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 ①A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．MgO是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意； C．CO2是酸性氧化物，C符合题意； D．CaO是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； E．SO3是酸性氧化物，E符合题意； 故答案选BE； ②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：或者； 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； 故答案为：或者或者； 【小问3详解】 硝酸和氧化钙反应的离子方程式为：； 故答案为：； 【小问4详解】 氢氧化钠转化为氯化钠，有以下常见情况： ①氢氧化钠溶液和盐酸反应，其化学方程式为：； ②氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，其化学方程式为：； ③氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应，其化学方程式为：； ④氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应的化学方程式为：； 故答案为：或或或； 【小问5详解】 硫酸铝钾电离方程式为：； 故答案为： 【小问6详解】 金属氢化物中氢元素为-1价，氢化钠和水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：； 故答案为：①-1②。 17. 某白色粉末中可能含有中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 （1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为___________(填化学式)。 （2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。 （3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。 （4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤③中生成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. CO2 （2）BaCl2、CaCO3、NaOH （3） ①. 玻璃棒 ②. 引流，防止液体飞溅 （4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （5） ①. BaCO3 ②. CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B，由于滤液是无色的，所以不含硫酸铜；将白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C为二氧化碳，白色滤渣A为CaCO3；将二氧化碳通入滤液B生成白色沉淀，所以推测粉末中含有氯化钡和氢氧化钠，因此不含硫酸钾，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，步骤①中得到的白色滤渣A为碳酸钙，步骤②中得到的无色气体C为二氧化碳； 【小问2详解】 根据分析，该白色粉末中一定含有； 【小问3详解】 过滤所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅； 【小问4详解】 步骤②是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根和钡离子结合生成白色碳酸钡沉淀；离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 18. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是___________。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 【答案】（1）天平/托盘天平 （2） （3）吸收外界空气中的CO2和H2O，防止干扰检测 （4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中 （6） 【解析】 【分析】从A装置通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，B装置稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，C装置浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，D装置U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中的CO2和水气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量和样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差，据此分析解答。 【小问1详解】 称量使用的主要仪器是天平(托盘天平)； 【小问2详解】 装置B中碳酸钠和硫酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中的二氧化碳和水分也能被碱石灰吸收，则干燥管E的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差； 【小问4详解】 若撤去A装置，再鼓入空气时，空气中的二氧化碳也会被D装置吸收，导致碱石灰质量偏大，所测定碳酸钠的质量分数偏高； 【小问5详解】 通过装置A缓缓鼓入一定量空气，其目的是将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中，减小实验误差； 【小问6详解】 设样品中碳酸钠的质量为Xg，根据反应方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可得反应关系式：Na2CO3~CO2，则有，解得，ag纯碱的质量分数的计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西南大学附中高2027届高一上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列物质属于有机化合物的是 A. C B. C. D. 2. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C. 纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D. 是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成 4. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B. 碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C. 在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D. 相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将二氧化碳通入石灰浆： B. 单质铁与稀盐酸反应： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 碳酸钡与稀盐酸反应： 8. 锌、稀硫酸、溶液、溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分对应的离子方程式不正确的是 A. B. C D. 9. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 14. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 二、填空题：共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①晶体；②；③氨水；④固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。 （1）上述①—⑥中属于电解质的有___________(填编号，下同)；在上述状态下能导电的混合物有___________。 （2）将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为___________；将溶液X与③混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验室用饱和溶液制备⑤的化学方程式为___________；为了确保实验成功，可以采取的措施有___________(填编号)； A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水 B．加热至液体为红褐色后停止加热 C．持续搅拌使反应充分 实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为___________。 16. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。 （1）该分类法属于___________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）下列氧化物属于酸性氧化物的是___________(填编号)。 A．CO B．MgO C． D．CaO E． 在上述中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为___________。 （3）酸电离出的阳离子均为，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与CaO反应的离子方程式为___________。 （4）碱在一定条件下可以转化为盐。③转化为⑤化学方程式为___________(任写一个)。 （5）⑥属于复盐，其电离方程式为___________。 （6）只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中H的化合价为___________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的可燃性气体和一种碱，该反应的化学方程式为___________。 17. 某白色粉末中可能含有中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 （1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为___________(填化学式)。 （2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。 （3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。 （4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤③中生成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。 18. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是___________。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$