精品解析：山东省枣庄市滕州市北辛中学2024-2025学年九年级上学期期中监测化学试卷

滕州市北辛中学2024-2025学业综合素养期中监测 九年级化学试题 亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 金刚石 D. 铜 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 5. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 食盐水 C. 冰水 D. 澄清的石灰水 6. 2023年9月，为庆祝“2023枣庄国际锂电产业展览会”开幕，在凤鸣湖公园广场前进行了精彩的无人机表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2 8. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B. 蜡烛燃烧需要氧气 C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 9. 某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是 A. 该粒子为阳离子 B. 该粒子原子序数为10 C. 该粒子可表示为O2﹣ D. 该元素位于元素周期表第一周期 10. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 11. 下列有关概念的辨析中正确的是 ①元素的种类是由原子中的质子数决定的；②使用催化剂能增加生成物的质量；③分子是化学变化中的最小微粒；④化合物可能有两种元素组成 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 12. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 13. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新枣庄。下列做法中，不合理的是 A. 秸秆青贮喂养，禁止随意焚烧 B. 城区禁放烟花爆竹，文明过春节 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 污水未经处理，直接排入大沙河 14. 如图为自来水生产过程的示意图，下列说法正确的是 A. 过滤池中主要发生化学变化 B. 蓄水池里的水是混合物，供水系统流出的水是纯净物 C. 消毒用的液氯是混合物 D. 在自来水生产过程中，未涉及的净水方法是蒸馏 15. 宏观微观之间建立联系，是化学特有的思维方式。从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 热胀冷缩——分子的体积随温度的改变而改变 C. 氢气燃烧生成水——化学变化中，分子的种类发生改变 D. 氧气和液氧都具有助燃性——分子相同，物质的化学性质相同 16. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 氧化物和化合物的关系模型 B. 空气组成模型 C. 原子结构模型 D. 四个氧原子模型 17. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（　　） A. 水分子间的间隔：②＞③ B. 水分子的运动速率：①＞③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ①→②的过程中水发生了化学变化 18. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 19. 被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A. 由C、H、O三种元素组成 B. 一个分子由47个原子构成 C. 属于化合物 D. C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5 20. 下列说法正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等 D. 原子通过得失电子形成离子，离子不能得失电子形成原子 二、填空题 21. 化学用语是学习化学的基本工具。以氢元素为例，请按要求用化学符号填空； （1）氢元素的元素符号___________； （2）2个氢原子___________； （3）由氢元素组成气体单质的化学式___________； （4）由氢元素组成的一种氧化物的化学式___________； （5）氧化铝的化学式为___________ ； （6）3个铝离子的化学符号是___________； （7）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有___________个质子。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____________ 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有___________种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为__________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的符号表达式__________，该反应的基本反应类型是____________。 23. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）_______中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。 三、实验与探究题 24. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是___________。 （2）装置B中水的作用___________。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D. 烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是__________。 25. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_________。（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________。（填名称） （3）计算所需NaCl的质量为_________g。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图是三位同学的观察方式。 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、计算题 26. 如图为实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，请据此计算下列问题。 名称： 过氧化氢溶液 化学式： H2O2 质量分数： 30% 体积： 500ML 密度： 1.2g/cm3 （1）过氧化氢的化学式量。 （2）过氧化氢中的元素质量比。 （3）过氧化氢中氧元素的质量分数。 （4）多少克过氧化氢与72g水的氧元素质量相等？ （5）该瓶溶液中溶质的质量是多少？ （6）实验室制取氧气时，需配制100 g 6%的过氧化氢溶液，问需该溶液及水各多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕州市北辛中学2024-2025学业综合素养期中监测 九年级化学试题 亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、起床叠被子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、针线钉纽扣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、生火烧开水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选A。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 金刚石 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成的，错误； B、氢气是气体单质，由氢分子构成，是由分子构成的，正确； C、金刚石是固态非金属单质，直接由碳原子构成，不是由分子构成的，错误； D、铜是金属单质，直接由铜原子构成，不是由分子构成的，错误。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、胶头滴管不能放在桌面上，可放在烧杯等干净容器中，图中所示操作错误； C、溶解氯化钠的操作应在烧杯内进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选D。 5. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 食盐水 C. 冰水 D. 澄清的石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水是含有矿物质的，分散到水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、食盐分散到水中形成的均一、稳定的混合物是食盐水，属于溶液，故B不符合题意； C、冰是固态的水，冰水中只有水一种物质，是纯净物，不属于溶液，故C符合题意； D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水得到的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 故选C。 6. 2023年9月，为庆祝“2023枣庄国际锂电产业展览会”开幕，在凤鸣湖公园广场前进行了精彩的无人机表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】设磷酸铁锂中铁元素的化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（+5）+(-2)×4=0，x=+2，故选：B。 7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。 故选A。 8. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B. 蜡烛燃烧需要氧气 C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意； C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。 故选D。 9. 某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是 A. 该粒子为阳离子 B. 该粒子原子序数为10 C. 该粒子可表示为O2﹣ D. 该元素位于元素周期表第一周期 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为8个电子，则其核电荷数也为8。A、该元素的原子得到2个电子后形成的离子带负电荷，故为阴离子。B、由分析可知，该粒子原子序数为8；C、由分析可知，该粒子可表示为O2﹣；D、该元素核电荷数为12，核外有3个电子层，位于周期表第三周期；故选C。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 10. 如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　） A. 该实验中的铜粉可以换成碳粉 B. 停止加热后，趁装置未冷却马上读数 C. 正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D. 实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 【答案】D 【解析】 【分析】本题是测定空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法，因为铜粉与氧气反应生成黑色固体氧化铜，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：反应的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜粉要足量；要冷却到室温再读数。 【详解】A.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项A说法错误； B.停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项B说法错误； C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的五分之一，选项C说法错误； D.足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项D说法正确。 故选：D。 【点睛】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。 11. 下列有关概念的辨析中正确的是 ①元素的种类是由原子中的质子数决定的；②使用催化剂能增加生成物的质量；③分子是化学变化中的最小微粒；④化合物可能有两种元素组成 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，正确； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； ③原子是化学变化中的最小微粒，错误； ④化合物可能由两种元素组成，如二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，正确。 故正确的是①④。 故选A。 12. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故正确； B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故错误； C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。故选B。 13. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新枣庄。下列做法中，不合理的是 A. 秸秆青贮喂养，禁止随意焚烧 B. 城区禁放烟花爆竹，文明过春节 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 污水未经处理，直接排入大沙河 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆青贮喂养，禁止随意焚烧，可以减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故A正确； B、城区禁放烟花爆竹，文明过春节，可以减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故B正确； C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故C正确； D、污水未经处理，直接排入大沙河，会污染河流，不利于保护环境，故D不正确。 故选D。 14. 如图为自来水生产过程的示意图，下列说法正确的是 A. 过滤池中主要发生化学变化 B. 蓄水池里的水是混合物，供水系统流出的水是纯净物 C. 消毒用的液氯是混合物 D. 在自来水生产过程中，未涉及的净水方法是蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、过滤主要是为了除去水中的不溶性固体物质，没有生成新物质，没有发生化学变化，故A错误； B、蓄水池和供水系统流出的水含有一些可溶性杂质，都属于混合物，故B错误； C、消毒时用的液氯指的是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，故C错误; D、图示操作中，用到的净化水的方法有：沉降、过滤、消毒，没有蒸馏，故D正确； 故选D。 15. 宏观微观之间建立联系，是化学特有的思维方式。从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 热胀冷缩——分子的体积随温度的改变而改变 C. 氢气燃烧生成水——化学变化中，分子的种类发生改变 D. 氧气和液氧都具有助燃性——分子相同，物质的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项A解释正确； B．热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是体积）随温度的变化而改变，故选项B解释错误； C．氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，在化学变化中，分子的种类发生改变，故选项C解释正确； D．由于氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，所以氧气和液氧都具有助燃性，故选项D解释正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 16. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 A. 氧化物和化合物的关系模型 B. 空气组成模型 C. 原子结构模型 D. 四个氧原子模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，化合物包含氧化物，正确； B、空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%，错误； C、原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，错误； D、图示为2个氧分子模型，错误。 故选A。 17. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（　　） A. 水分子间的间隔：②＞③ B. 水分子的运动速率：①＞③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ①→②的过程中水发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、气态物质的分子间隔最大，水分子间的间隔：③＞②，此选项错误； B、温度越高，分子运动速率越快，水分子的运动速率：③＞①，此选项错误； C、分子的质量是不变的，水分子的质量：①=②=③，此选项正确； D、①→②的过程中水没有发生化学变化，此选项错误。 故选C。 18. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：D。 19. 被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A. 由C、H、O三种元素组成 B. 一个分子由47个原子构成 C. 属于化合物 D. C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据蒿甲醚的化学式  C16H26O5 可知蒿甲醚由C，H，O三种元素组成；故A正确； B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成；故B正确； C、蒿甲醚是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故C正确； D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知蒿甲醚的中C，H，O三种元素的质量比为：（12×16）：26：（16×5）=96：13：40；故D错误；或蒿甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故D错误； 故选：D。 20. 下列说法正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等 D. 原子通过得失电子形成离子，离子不能得失电子形成原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，比如说氧气和臭氧的混合气体，该混合气体是由氧原子组成的，但是属于混合物，故A错误； B、同种分子构成的物质一定属于纯净物，故B正确； C、同种元素在同一种化合物中化合价不一定相等，例如在硝酸铵中，铵根中的氮元素显-3价，而硝酸根中，氮元素显+5价，故C错误； D、原子通过得失电子形成离子，离子同样也可以通过得失电子形成原子，故D错误； 故选择B 二、填空题 21. 化学用语是学习化学的基本工具。以氢元素为例，请按要求用化学符号填空； （1）氢元素的元素符号___________； （2）2个氢原子___________； （3）由氢元素组成气体单质的化学式___________； （4）由氢元素组成的一种氧化物的化学式___________； （5）氧化铝的化学式为___________ ； （6）3个铝离子的化学符号是___________； （7）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有___________个质子。 【答案】（1）H （2）2H （3）H2 （4）H2O##H2O2 （5）Al2O3 （6）3Al3+ （7）8##八 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H； 【小问3详解】 由氢元素组成的气体单质是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式为：H2； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故由氢元素组成的氧化物可以是水，也可以是过氧化氢，水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2； 【小问5详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 【小问6详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铝离子表示为：3Al3+； 【小问7详解】 在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故一个氧离子中有8个质子。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由____________ 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为____________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有___________种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为__________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的符号表达式__________，该反应的基本反应类型是____________。 【答案】（1）氮元素 （2）101 （3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 元素的原子序数=质子数= 101； 【小问3详解】 ①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种； ②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，一个氢气分子和一个氯气分子在点燃条件下生成两个氯化氢分子，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，符号表达式为：；是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，基本反应类型是化合反应。 23. A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。 （1）_______中盛的一定是不饱和溶液； （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。 【答案】（1）D （2） ①. D ②. 减少溶剂质量 （3）＝ 【解析】 【小问1详解】 A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。 【小问2详解】 若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。 【小问3详解】 在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。 三、实验与探究题 24. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水，请回答： （1）实验A中玻璃棒的作用是___________。 （2）装置B中水的作用___________。 （3）实验C中得出空气中氧气含量的实验现象是___________。 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 集气瓶中水面最终上升至刻度1处 D. 烧杯中的水倒吸入集气瓶 （4）实验D中，试管B中收集到的气体是__________。 【答案】（1）引流 （2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3）C （4）氧气## 【解析】 【小问1详解】 实验A是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 实验B中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问3详解】 实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中五分之一的体积，可得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故选C； 【小问4详解】 电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，试管B与电源正极相连，收集到的体体积较小，是氧气。 25. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_________。（填步骤名称） （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________。（填名称） （3）计算所需NaCl的质量为_________g。 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图是三位同学的观察方式。 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 （4） ①. 胶头滴管 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解； 【小问2详解】 配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； 【小问3详解】 配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g； 【小问4详解】 量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 四、计算题 26. 如图为实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，请据此计算下列问题。 名称： 过氧化氢溶液 化学式： H2O2 质量分数： 30% 体积： 500ML 密度： 1.2g/cm3 （1）过氧化氢的化学式量。 （2）过氧化氢中的元素质量比。 （3）过氧化氢中氧元素的质量分数。 （4）多少克过氧化氢与72g水的氧元素质量相等？ （5）该瓶溶液中溶质的质量是多少？ （6）实验室制取氧气时，需配制100 g 6%的过氧化氢溶液，问需该溶液及水各多少？ 【答案】（1）过氧化氢的化学式量为： （2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为： （3）过氧化氢中氧元素的质量分数为： （4）72g水中氧元素的质量为：，含64g氧元素的过氧化氢的质量为： （5）该瓶溶液中溶质的质量是： （6）需要该溶液的质量为：，需要水的质量为：100g-20g=80g 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $