江苏省扬州市扬大附中东部分校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷

高一化学第一次月考 参考答案： 一、单选题，每题3分，共39分 1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．A 9．D 10．C 11．D 12．B 13．C 15．  （每空3分，共18分）   （1） （2）（用烧碱溶液更佳） （3）丁达尔效应 （4）2∶1（3分） 16．    （11分）（1）①过滤（2分）取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量 稀硝酸，若产生白色沉淀，则有（2分） ②（2分） （2）（5分） 17．（每空2分，共16分） (1) (2)C (3)     用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中     用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切； (4)     50     偏低 (5)     防暴沸、散热     偏低 18．（每空2分，共16分） (1)作红色涂料 (2)     稀硫酸     SiO2 (3)     Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓     Al3++4OH-=AlO+2H2O (4)     Fe(OH)3     取少量正常清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全 或 取上层清液，滴加氢氧化钠溶液无红褐色沉淀，则铁元素沉淀完全， (5)过滤 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬大附中东部分校2023-2024学年第一学期第一次学习效果调查 高一化学 考试总分：100分；考试时间：75分钟；命题人：史晓军 校对：朱志荣 注意事项： 1．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共39分） 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药是电解质 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3==K++NO3— C．S的结构示意图： D．反应为置换反应 2．在同温同压下，等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 3．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为、分子式为）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中正确的是（ ） A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在水中所形成的分散系属于悬浊液 D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 5．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2 A．A B．B C．C D．D 6．下列电离方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 7．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A．  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．  除去 CO 中的 CO2 C．用来分离乙醇和水 D．   稀释浓硫酸 8．将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 9．下列说法正确的是 A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 10．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A．气体质量相等 B．气体密度相等 C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ） A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．18gNH4＋所含电子数为11NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： ．下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B．参与反应消耗的物质的量为 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．是碱 13．下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 第II卷（非选择题）（共61分） 14．（每空3分，共18分）现有下列物质：①溶液②③氢氧化铁胶体④⑤氯气⑥铁粉⑦固体 （1）上述物质中属于电解质的是_______________（填化学式） 写出⑦在水溶液中的电离方程式___________________，在熔融状态下电离方程式_______________ （2）除去⑥中混有少量②的方法为__________________．（用化学方程式表示） （3）区分①和③两种分散系的简单方法是_____________________________． （4）已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为____________________ 15. （11分，第空2分，计算5分）纯碱是一种非常重．要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用． （1）工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱，其反应原理为： ． 生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的方法是______________，得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______________． ②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________． （2）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为．如果把剩余的固体全部加入到含的盐酸中充分反应．求反应后溶液中剩余的的物质的量（忽略因水电离产生的）（写出计算过程）． 16．（每空2分，共16分）硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓()配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸1000mL。请回答下列问题： (1)实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为___________。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 A． B． C． D． (3)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C．___________； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； E．___________； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 (4)如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用___________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是___________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17．（每空2分，共16分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4A1(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。 已知：①SiO2是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。 ②AI(OH)3固体可溶于NaOH等强碱溶液。 请回答下列问题： (1)写出Fe2O3的一种常见用途：_______。 (2)“试剂I”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。 (3)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的化学方程式：_______ 、 (4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。 (5)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、 、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。 第2页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$