2024年四川省攀枝花市中考化学真题

机密★启用前 [考试时间：6月14日上午8∶30 ~ 9∶40] 攀枝花市2024年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生统一考试 化 学 本试题卷共6页，满分100分。 注意事项： 1．考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用2B铅笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5mm黑色墨迹签字笔描绘清楚。 4．答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。 5．可能用到的元素相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的主要材料属于有机合成材料的是 A．棉花被芯 B．合成橡胶 C．陶瓷茶具 D．铜锌合金 2．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A．KNO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 3．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4 4．下列物质中，能产生温室效应的是 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 5．下列实验操作或装置正确的是 A．吸取液体 B．添加酒精 C．溶解 D．制取氢气 6．一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 7．茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是 A．茶碱属于混合物 B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2∶1 C．茶碱的相对分子质量为180 D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4∶1 8．下列处理方法错误的是 A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C．蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯 D．电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 9．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A．该过程发生的是物理变化 B．根据相关信息推断分子的大小：N2＜O2 C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 10．下列实验目的无法达成的是 A．用铅笔芯作电极电解水 B．用食盐水鉴别硬水和软水 C．用pH试纸测雨水酸碱度 D．用灼烧法鉴别涤纶和羊毛 11．明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是 A．“风箱”鼓入空气与木炭反应 B．“炼铁”时“土”发生了还原反应 C．“生铁”的熔点比“熟铁”高 D．“铜色”为紫红色 12．解释下列事实的化学方程式中，错误的是 A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 13．N2O、CO在复合催化剂M2O（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．N2是空气中含量最多的气体 B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C．“过程1”中N元素化合价升高 D．转化的总反应为N2O + CO N2 + CO2 14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是 A．W在氧气中燃烧生成SO3 B．X是一种无色无味的气体 C．Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D．Ｚ表示的物质类别是盐 15．下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法正确的是 A．甲、丙、丁、戊都属于氧化物 B．制取丁前后，分子总数保持不变 C．若生成的丁和戊分子数之比为5∶3，则消耗的甲和乙的分子数之比为2∶13 D．若某条件下甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多 16．工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO Fe(NO)SO4。现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标（不高于0.18g/m3）后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A．121.6kg B．126.16kg C．24.32kg D．228.0kg 二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分） 17．（5分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是______（名称或化学式均可）。 （2）铁锅生锈是铁与______共同作用的结果。 （3）下列物质溶于水时，温度下降的是______（填选项）。 A．CaO B．NH4NO3 C．NaOH D．NaCl （4）糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是______。 （5）用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的______作用。 18．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有______种元素，②表示的微粒符号是______。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为______。 （3）图2中，属于金属元素的是______（名称或符号均可），硼元素的相对原子质量为______。 （4）图2中硫元素与图1中______元素的化学性质相似（填元素名称）。 19．（5分）有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应（反应机理一般不标注条件和状态）： 反应①：2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + X + O2； 反应②：2KMnO4 Y + MnO2 + O2； 反应③：X + Y → KCl + KMnO4（未配平）。X、Y分别代表某种物质，回答下列问题： （1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为____________。 （2）X、Y的化学式：X______，Y______。 （3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应：______。（选填“是”或“否”） 20．（５分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为______(填选项)。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是______(填选项)。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21．（6分）阅读短文，回答下列问题。 攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。 钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。 工业上常用高钛渣（主要成分为TiO2）为原料制取钛，流程图如下： （1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有______（名称或化学式均可）。 （2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的______性。 （3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是______（名称或化学式均可）。 （4）950℃时发生置换反应，化学方程式为____________，下列气体可用作该反应的保护气的是______（填选项）。 A．N2 B．O2 C．H2 D．Ar 22.（7分）某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。 【查阅资料】钠的熔点：97.8℃。 【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中（如图）。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。 回答下列问题： （1）钠的密度比水的密度______，钠与水反应______热量。 （2）发出爆鸣声的化学方程式为____________，爆鸣声并不尖锐，可能的原因是______。 （3）将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象是______。 （4）将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠（NaH）。NaH中氢元素的化合价为______。 23．（６分）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为______。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是______（填选项）。 A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2 （3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑； HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为____________。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、______。 ③可循环使用的物质有：催化剂、______。 24．（8分）以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸（H3PO4），流程图如下。回答下列问题： （1）操作①的名称是______，该操作需要用到下列玻璃仪器中的______（填选项）。 （2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、______（填化学式）。 （3）牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式____________。 （4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠（NaH2PO4），反应的化学方程式为____________。 25．（6分）铜是应用广泛的金属材料。 （1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为____________。 ②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为______的CaCl2溶液（填选项）。 A．10% B．20% C．30% D．40% ③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是____________。 （2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为____________。 26.（6分）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下： 步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。 步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。 步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。 假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题（写出解题过程）： （1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？ （2）该样品中NaCl的质量分数是多少？ 化学试题卷第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$