精品解析：广西南宁市第三中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

南宁三中2024～2025学年度上学期高一月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用磁铁矿冶炼铁 C. 用生石灰做干燥剂 D. 用氯化铁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用盐酸除铁锈发生的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意； B．用磁铁矿冶炼铁，Fe3O4转化成Fe，该过程中Fe元素的化合价降低，涉及氧化还原反应，B项符合题意； C．用生石灰做干燥剂的原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．用氯化铁制备氢氧化铁胶体的原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl只有在通电条件下才发生电离 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 溶于水后能电离出H+的化合物是一定酸 D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够自发地发生电离，产生自由移动的钠离子和氯离子这一过程是自发的，不需要外部电流的作用，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO就不是酸性氧化物，B正确； C．KHSO4能电离出H+，但它属于盐，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，C错误； D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的物质可以是一种，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂被还原，也是还原剂被氧化，D错误； 故选B。 3. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A. 用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸 B. 用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱 C. 用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D. 用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH酸性大于H2CO3，二者都是弱酸，A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以除去厨房油污，B错误； C．NaClO属于盐，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，用NaClO可以漂白衣物，C正确； D．C2H5OH是有机物，水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl- → Cl2 B. → NO C. CuO→Cu D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-→Cl2的过程中Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl-被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A项符合题意； B．→NO的过程中N元素的化合价由+5价降至+2价，被还原，加入还原剂能实现，B项不符合题意； C．CuO→Cu的过程中Cu元素的化合价由+2价降至0价，CuO被还原，加入还原剂能实现，C项不符合题意； D．SO3→H2SO4的过程不需要通过氧化还原反应实现，既不要加入氧化剂、也不要加入还原剂，D项不符合题意； 答案选A。 5. 下列转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. Na2CO3→BaCO3→CO2 D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．S在O2中燃烧生成SO2，SO2与H2O化合生成H2SO3，能通过一步反应完成，A项不符合题意； B．Cu与O2加热化合成CuO，但CuO不能通过一步反应转化成Cu(OH)2，B项符合题意； C．Na2CO3与Ba(OH)2发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaOH，BaCO3与HCl发生复分解反应生成BaCl2、H2O和CO2，能通过一步反应完成，C项不符合题意； D．CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O化合生成Ca(OH)2，能通过一步反应完成，D项不符合题意； 答案选B。 6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO、K+ B. 常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO C. 含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl、HCO、Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Cl-、SO、K+相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．常温下pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下HCO与H+放出二氧化碳， Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B； C．含NaHSO4的溶液呈酸性，H+、OH-不能共存，故不选C； D．滴加无色酚酞呈红色的溶液呈碱性，OH-、HCO反应生成碳酸根离子，OH-、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B. 石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C. 食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为 2Al + 6H+= 2Al3+＋3H2↑，故A错误； B．石灰乳与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误； C．食醋滴在石灰石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入少量，硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误； 选C。 8. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同素异形体 B. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为1：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B错误； C．电解水生成氢气和氧气，氢元素得电子化合价降低、氧元素失电子化合价升高，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误； D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0被还原，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0被氧化，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯原子个数之比为5：1，故D错误； 选A。 9. 下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，会聚沉，A错误； B．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤分离，B错误； C．加热固体应试管口朝下，C错误； D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D正确； 故选D。 10. 常温下，若向某一电解质溶液中加入另一物质时，溶液导电能力(I)随时间变化如下图所示，则符合该图像的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2 B. 向AgNO3溶液通入少量HCl气体 C. 向CH3COOH溶液中加入NaOH固体至过量 D. 向CuSO4溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液至过量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着另一种物质的加入，导电性下降至几乎为0，后又逐渐升高； 【详解】A．向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，导电性几乎不变，A不符合； B．向AgNO3溶液通入少量HCl气体生成AgCl沉淀和HNO3，离子浓度没有变化，导电能力几乎不变，B不符合； C．CH3COOH是弱酸，导电能力弱，向CH3COOH溶液中加入NaOH固体生成醋酸钠强电解质，导电能力增强，NaOH过量，离子浓度变大，导电性继续增大，C不符合； D．向CuSO4溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液至过量，先生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，导电能力减弱至几乎为0，Ba(OH)2过量，离子浓度增大，导电能量又增强，D符合； 答案选D。 11. 探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下： 实验 装置 试剂a 现象 ① 酚酞溶液 无色溶液变红 ② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 已知：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；Cr2O在酸性条件被还原为Cr3+(显绿色)。由上述实验所得结论错误的是 A. 由实验①知，NaNO2溶液显碱性 B. 由实验②知，NO +Ag+= AgNO2↓ C. 由实验③知，NaNO2具有氧化性，且氧化性：NO > I2 D. 由实验④知，NaNO2具有还原性，且还原性：Cr3+ > NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验①知，NaNO2溶液能使酚酞溶液变红，溶液显碱性，故A正确； B．由实验②知，NaNO2溶液与AgNO3溶液混合生成淡黄色沉淀，该沉淀为AgNO2，则反应离子方程式为NO +Ag+= AgNO2↓，故B正确； C．由实验③知，加淀粉KI溶液+稀硫酸，无色溶液立即变蓝，说明I-被NaNO2氧化为I2，NaNO2是氧化剂、I2是氧化产物，则NaNO2具有氧化性，且氧化性：NO > I2，故C正确； D．由实验④知，酸性K2Cr2O7溶液被NaNO2还原为Cr3+，NaNO2是还原剂、Cr3+是还原产物，NaNO2具有还原性，且还原性：Cr3+< NO，故D错误； 选D。 12. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B. 步骤②中作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】生锈的铜屑主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污，用碳酸钠溶液洗去表面的油污，用双氧水、稀硫酸溶解Cu、CuO得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾。 【详解】A．Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．步骤②中发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，故B错误； C．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾，故C正确； D．胆矾易溶于热水，步骤③得到的胆矾，应该用冷水进行洗涤，故D错误； 选C。 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. 氧化性：KIO3 > I2 C. 每生成1个 I2时，转移2个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，氧化剂为KIO3，故A正确； B．KIO3 中I元素化合价降低、 KI中I元素化合价升高，I2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：KIO3 > I2，故B正确； C．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，每生成3个 I2时，转移5个电子，生成1个 I2时，转移个电子，故C错误； D．KIO3 中I元素化合价由+5降低为0、 KI中I元素化合价由-1升高为0，I2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故D正确； 选C。 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。总反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl中Cu的化合价为+2 B. Y为反应物，W为生成物H2O C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 制取71g Cl2，需投入160g CuO 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，Y、Z是反应物，X、W是生成物，CuCl2分解生成CuCl和X，根据质量守恒，X是Cl2，则W是Cl2；氧化铜和Y反应生成Cu(OH)Cl，根据质量守恒，Y为反应物，则Z是O2。 【详解】A．Cu(OH)Cl中O显-2价、H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Cu的化合价为+2，故A正确； B．氧化铜和Y反应生成Cu(OH)Cl，根据质量守恒，Y为反应物；CuCl、O2、Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和W，根据质量守恒，W为生成物H2O，故B正确； C．图中转化涉及的反应中，2CuCl2=2CuCl+ Cl2、4CuCl+O2+4Cu(OH)Cl=4Cu2OCl2+2H2O都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故C正确； D．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，故D错误； 选D。 二、非选择题(共58分) 15. 高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 （1）上述标有序号的物质中属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；既属于电解质又属于盐的是_______。(填序号) （2）KOH电离方程式为_______。 （3）KHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为_______。 （5）工业上可用FeSO4处理酸性废水中的，反应后有Fe3+、Mn2+生成。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑤ ③. ①⑦ （2）KOH = K++OH- （3）HCO +H＋ = H2O+CO2↑ （4） ①. Mn ②. MnO2 ③. 1：2 （5） ①. MnO +8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 2000 【解析】 【小问1详解】 同种元素组成的纯净物为单质；与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物为盐；属于单质的有：④H2；属于酸性氧化物的是：⑤CO2；既属于电解质又属于盐的是：①KMnO4和⑦KHCO3； 【小问2详解】 KOH是强电解质，完全电离。电离方程式为：KOH = K++OH-； 【小问3详解】 KHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，Mn的化合价即升高又降低，即被氧化又被还原，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2，3个K2MnO4中作氧化剂生成MnO2的有1个，作还原剂生成KMnO4的有2个，氧化剂和还原剂质量比为1：2； 【小问5详解】 FeSO4与酸性反应有Fe3+、Mn2+生成，反应的离子方程式为：+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；生成Mn2+化合价降低5，生成1个Mn2+转移5个电子，反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为2000个。 16. 某实验废液可能存在大量H+、K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 、CO、SO中的一种或几种。为鉴别这些离子，取适量该废液进行以下实验： （1）白色沉淀2是_______，白色沉淀3是_______。 （2）此废液中一定能大量存在的离子有_______，可能大量存在的离子有_______。 （3）滤液3中大量存在的阳离子有_______。 （4）步骤①中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. AgCl （2） ①. K+、CO、SO ②. Cl- （3）K+、Ba2+、H+、Ag+ （4）CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】实验废液中加过量盐酸放出气体，则原溶液一定含有CO；CO与H+、Ca2+、Cu2+不共存，则一定不含H+、Ca2+、Cu2+；无色溶液1加过量氢氧化钡生成白色沉淀2，沉淀2一定是BaSO4，则原溶液中一定含有SO；滤液2中加硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，沉淀3一定是AgCl，由于步骤①引入了氯离子，则原溶液中不一定含有Cl-；根据电荷守恒，原溶液一定含有K+； 【小问1详解】 根据以上分析，白色沉淀2是BaSO4，白色沉淀3是AgCl。 【小问2详解】 根据以上分析，此废液中一定能大量存在的离子有K+、CO、SO，一定不存在H+、Ca2+、Cu2+，可能大量存在的离子有Cl-。 【小问3详解】 步骤②引入了Ba2+、步骤③引入H+、Ag+，原溶液中含有K+，所以滤液3中大量存在的阳离子有K+、Ba2+、H+、Ag+； 【小问4详解】 步骤①中碳酸根离子和氢离子反应放出二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CO+ 2H+ =H2O + CO2↑。 17. 利用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Fe、Cu金属杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去)： 已知：①Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。②碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 （1）为提高废镍催化剂溶解率可采取的方法是_______。(填一种) （2）“酸溶”阶段中Fe与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”阶段中滴加H2O2溶液有Fe3+生成，发生该反应的离子方程式为_______，此阶段温度不宜过高的原因是_______。 （4）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度和pH条件，Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。60℃、pH=5时，Fe3+转化为_______(填化学式)。 （5）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是_______。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎等 （2）Fe+2H+ = Fe2++H2↑ （3） ①. H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O ②. 防止温度过高，过氧化氢受热分解 （4）FeOOH （5）碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀 【解析】 【分析】废镍催化剂主要成分含有Ni，还含有少量的Fe、Cu金属杂质，粉碎后，加入稀硫酸“酸浸”，Fe、Ni均能与稀硫酸反应，铜单质不与稀硫酸反应，所得溶液中含有Ni2+、Fe2+，加入有氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除铁，过滤，得到硫酸镍溶液，向溶液中加如碳酸钠溶液生成碳酸镍沉淀和硫酸钠溶液。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为提高废镍催化剂溶解率可采取的方法是将废镍催化剂粉碎、或加热、搅拌等； 【小问2详解】 “酸溶”阶段中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 【小问3详解】 “氧化”阶段中滴加H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒，发生该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O；过氧化氢受热分解，此阶段温度不宜过高的原因是防止温度过高，过氧化氢受热分解。 【小问4详解】 根据图示，60℃、pH=5时，Fe3+转化为FeOOH。 【小问5详解】 Ni2+既能与碳酸根离子反应生成碳酸镍沉淀也能与氢氧根离子反应生成氢氧化镍沉淀，“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 18. 纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性) （1）CaCl2在水溶液中电离方程式为_______，D装置名称是_______。 （2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为_______。(按气流方向，用小写字母表示) （3）利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从_______(选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是_______。 （4）制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为_______。 （5）若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. CaCl2 = Ca2++ 2Cl- ②. 球形干燥管(干燥管) （2）bfeghcd （3） ①. a ②. 增大CO2与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率 （4） （5）3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O 【解析】 【分析】A装置是制取CO2气体，B装置制取氨气，C、D装置干燥气体装置，E是防倒吸装置；CaCl2、NH3、CO2和H2O反应可以得到CaCO3沉淀和NH4Cl，导管末端用多孔球泡可增大与反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问1详解】 CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2 = Ca2++ 2Cl-；D装置的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，选用B装置，生成的氨气中混有水蒸气，先通过碱石灰进行干燥，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，尾气用硫酸吸收，因此各仪器接口顺序为bfeghcd； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，为防止倒吸，应先从a导管通入NH3使溶液呈碱性，以便于吸收二氧化碳，甲装置的b管末端连接乙装置，有利于增大二氧化碳与溶液的接触面积，提高二氧化碳的吸收率； 【小问4详解】 浓氯化钙溶液与二氧化碳、氨气反应生成纳米级碳酸钙和NH4Cl，化学方程式为：； 【小问5详解】 用NaClO具有氧化性，氨气具有还原性，用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为：3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2024～2025学年度上学期高一月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用磁铁矿冶炼铁 C. 用生石灰做干燥剂 D. 用氯化铁制备氢氧化铁胶体 2. 下列说法正确的是 A. NaCl只有在通电条件下才发生电离 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 溶于水后能电离出H+的化合物是一定酸 D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原 3. 下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是 A. 用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是强酸 B. 用Na2CO3清洗厨房油污：Na2CO3属于碱 C. 用NaClO漂白衣物：NaClO属于盐 D. 用C2H5OH擦拭物体表面消毒：C2H5OH是电解质 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl- → Cl2 B. → NO C. CuO→Cu D. SO3→H2SO4 5. 下列转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. Na2CO3→BaCO3→CO2 D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO、K+ B. 常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO C. 含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl、HCO、Cu2+ 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B. 石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C. 食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 8. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同素异形体 B. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为1：5 9. 下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，若向某一电解质溶液中加入另一物质时，溶液导电能力(I)随时间变化如下图所示，则符合该图像的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2 B. 向AgNO3溶液通入少量HCl气体 C. 向CH3COOH溶液中加入NaOH固体至过量 D. 向CuSO4溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液至过量 11. 探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下： 实验 装置 试剂a 现象 ① 酚酞溶液 无色溶液变红 ② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 已知：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；Cr2O在酸性条件被还原为Cr3+(显绿色)。由上述实验所得结论错误的是 A. 由实验①知，NaNO2溶液显碱性 B. 由实验②知，NO +Ag+= AgNO2↓ C. 由实验③知，NaNO2具有氧化性，且氧化性：NO > I2 D. 由实验④知，NaNO2具有还原性，且还原性：Cr3+ > NO 12. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B. 步骤②中作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 13. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. 氧化性：KIO3 > I2 C. 每生成1个 I2时，转移2个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。总反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Cu(OH)Cl中Cu的化合价为+2 B. Y为反应物，W为生成物H2O C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 制取71g Cl2，需投入160g CuO 二、非选择题(共58分) 15. 高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。 （1）上述标有序号的物质中属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；既属于电解质又属于盐的是_______。(填序号) （2）KOH电离方程式为_______。 （3）KHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为_______。 （5）工业上可用FeSO4处理酸性废水中的，反应后有Fe3+、Mn2+生成。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②若反应中转移的电子个数为10000，则生成的Mn2+个数为_______。 16. 某实验废液可能存在大量H+、K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 、CO、SO中的一种或几种。为鉴别这些离子，取适量该废液进行以下实验： （1）白色沉淀2是_______，白色沉淀3是_______。 （2）此废液中一定能大量存在的离子有_______，可能大量存在的离子有_______。 （3）滤液3中大量存在的阳离子有_______。 （4）步骤①中发生反应的离子方程式为_______。 17. 利用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Fe、Cu金属杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去)： 已知：①Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。②碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 （1）为提高废镍催化剂溶解率可采取的方法是_______。(填一种) （2）“酸溶”阶段中Fe与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”阶段中滴加H2O2溶液有Fe3+生成，发生该反应的离子方程式为_______，此阶段温度不宜过高的原因是_______。 （4）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度和pH条件，Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。60℃、pH=5时，Fe3+转化为_______(填化学式)。 （5）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是_______。 18. 纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性) （1）CaCl2在水溶液中电离方程式为_______，D装置名称是_______。 （2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为_______。(按气流方向，用小写字母表示) （3）利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从_______(选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是_______。 （4）制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为_______。 （5）若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $