精品解析：广西大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试卷

2025—2026学年度下学期高一年级化学科期末素质评价 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。 1. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 风能和太阳能均属于可再生能源 C. 不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D. “北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点不同实现物质分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．风能和太阳能均可从自然界中持续获得，均属于可再生能源，B正确； C．不合理使用化肥，例如长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，会影响土壤的酸碱性，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是制作芯片的主要材料，D正确； 故选A。 2. 化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 、、是碳元素的三种不同核素 C. 乙烷的结构式为 D. 乙醇和乙二醇互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外最外层有1个电子，是钠原子的结构示意图，核外有10个电子，最外层电子数为8，正确的是，A错误； B．、、质子数均为6，中子数不同，是碳元素的三种不同核素，B正确； C．是乙烷的结构简式，结构式需要标出所有共价键，正确的是，C错误； D．乙醇分子含1个羟基，乙二醇分子含2个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的共价键数目为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．34 g的物质的量为，每个分子含3个N-H共价键，2 mol含共价键物质的量为，数目为，A正确； B．与在光照下发生连锁取代反应，会同时生成、、、四种有机物，因此生成的分子数小于，B错误； C．和合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后转移电子数小于，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积（）计算其物质的量，所含分子数不等于，D错误； 故答案选A。 4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强氧化剂，在中点燃时，无论量多量少，反应均生成，无法得到，第一步转化不能实现，A错误； B．经催化氧化可生成，但不与单独反应，需同时通入才能生成，第二步转化不能实现，B错误； C．与足量弱碱氨水反应生成沉淀，受热易分解，加热后生成和，两步转化均可实现，C正确； D．与在加热条件下反应只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能得到，第一步转化不能实现，D错误； 故答案为C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中加入金属铜： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. NaOH溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向溶液中滴入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该离子方程式物质拆分正确，电荷、原子均守恒，A正确； B．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，B错误； C．是可溶于水的强电解质，应拆分为离子形式，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生氧化、加成、水解等反应 C. 能与溶液反应生成 D. 1 mol M与过量Na反应最多生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，A正确； B．碳碳双键可发生加成、氧化反应，羟基可发生取代、氧化反应，羧基可以发生取代反应，但该有机物不含酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，B错误； C．该有机物含有羧基，羧基酸性强于碳酸，可与溶液反应生成，C正确； D．1 mol M含有1 mol羧基、2 mol羟基，共可提供3 mol活泼氢，与反应时每2 mol活泼氢生成1 mol ，故最多生成1.5 mol ，D正确； 故选B。 8. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. CO(g)的燃烧热是则分解的热化学方程式为： B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D. 在稀溶液中， ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，的燃烧热为，则分解生成和吸收热量，热化学方程式书写正确，A正确； B．将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，完全反应放热大于，热化学方程式的应小于，B错误； C．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，对应的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，气态水液化会额外放热，因此的燃烧热大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，因此含醋酸的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量小于，D错误； 故选A。 9. 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。 下列说法错误的是 A. b→c过程中有极性键的断裂 B. b、c、d中，c的能量最高 C. 反应过程中碳元素化合价没有发生变化 D. 上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2 【答案】C 【解析】 【分析】a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。 【详解】A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，故A正确； B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，故B正确； C．反应过程中碳元素化合价从CH4的-4价到C2H2的-1价，发生变化，故C错误； D．根据分析可知，上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2，故D正确； 故答案选C。 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 花生油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 花生油易溶于水 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．花生油属于酯类，在溶液中发生皂化反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此溶液不分层，并非花生油易溶于水，A错误； B．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，因此产生的白色沉淀且加水不溶解，结论正确，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量的稀硫酸，否则会与硫酸反应，无法与水解生成的葡萄糖反应，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，C错误； D．检验时，加入溶液后需要加热才能使逸出，该操作未加热，试纸不变色不能证明溶液不含，D错误； 故选B。 11. 用硫铁矿渣制备氯化铁溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 检验溶液中的用KSCN溶液 B. 将饱和溶液滴入加热沸腾的水中可制备胶体 C. 反应釜中的产物只有和 D. 混合器中加入溶液的目的是将氧化为 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿渣（主要成分为、、）与盐酸在反应釜中反应，分别生成、，不与盐酸反应，形成滤渣；加入，被氧化为。 【详解】A．与溶液反应可使溶液变为血红色，因此可用溶液检验溶液中的，A正确 B．将饱和溶液滴入加热沸腾的水中，继续加热至液体呈红褐色，即可制备胶体，B正确； C．硫铁矿渣中的与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成和，且若盐酸过量还会有剩余的，因此反应釜中的产物不只有和，C错误； D．具有氧化性，酸性条件下可将氧化为，且不引入新杂质，D正确； 故选C。 12. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B. 非金属性：W>Y>Z C. 简单离子半径：Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，Q为Cl；由元素在元素周期表中的相对位置可知：X、Y、Z、W分别为Al、Si、P、O。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A项正确； B．同周期从左到右非金属性增强：P>Si；同主族从上到下减弱：O>S>P。因此非金属性：O>P>Si（W>Z>Y），而非 W>Y>Z，B错误； C．离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故离子半径：，C项正确； D．与均可与强碱溶液反应，D项正确； 故选此题B。 13. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 通过质子交换膜从左向右移动 C. 电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D. 电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该微生物燃料电池中，电极a生成，失电子被氧化​，故a为负极；电极b生成，得电子被还原​，故b为正极。 【详解】A．a极失电子，为负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，从负极（左，a极区）通过质子交换膜移向正极（右，b极区），B正确； C．未指明​是标准状况下的体积，无法计算物质的量，也就无法计算转移电子数，C错误； D．b极得电子生成，酸性环境下配平电极反应为，D正确； 故答案选C。  14. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【解析】 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为，容器体积为，，，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 二、填空题。 15. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ.海水淡化 （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用____________(写一种)。 Ⅱ.海水制盐 （2）过程I采用的操作是____________。 （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入的试剂顺序可选择____________(填字母)。 a.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b.溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d.溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 Ⅲ.海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作______剂，写出步骤④的离子方程式___________________________________________。 （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是____________________________________________________________。 Ⅳ.海水提镁 （6）写出电解生成镁的化学方程式______________________________________________________。 【答案】（1） 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） （2） 过滤（或溶解、过滤） （3）ab （4） ①. 还原 ②. （5） 富集溴（或富集） （6） 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有的海水，利用热空气吹出生成的，并用、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；粗产品中加入石灰乳或生石灰得到沉淀，再用盐酸溶解生成溶液，浓缩结晶得到，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 海水淡化旨在除去海水中的盐分获得淡水，常用的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，任写一种即可。  【小问2详解】 过程I是将粗盐转化为不含不溶性杂质的食盐，通常采用的操作是将粗盐加水溶解后进行过滤，分离出泥沙等不溶物。  【小问3详解】 粗盐提纯时，需加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去及过量引入的，最后加入盐酸调节pH并除去过量的和。根据除杂原则，溶液必须在溶液之后加入，盐酸必须在过滤后的滤液中最后加入。分析选项：a、b符合要求；c、d中在之后加入，会导致过量的无法被除去，故选ab。  【小问4详解】 步骤④中，水溶液吸收吹出的溴蒸气，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为。在该反应中，中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子，作还原剂。  【小问5详解】 海水中溴离子的浓度较低，直接蒸馏提取成本过高。通过“空气吹出、吸收、通入氯气”的系列过程，可以将溴元素浓缩，其主要目的是富集溴（或富集），从而提高提取效率。  【小问6详解】 工业上通过电解熔融的无水来制取金属镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为。 16. 乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。 （1）B物质的结构简式为____________，D的名称是____________。 （2）E中官能团的名称是____________，A生成B的反应类型是____________。 （3）反应⑤中浓硫酸的作用是____________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________________________________。 （5）下列物质与乙烷互为同系物的有______。其中④的一氯代物有____________种。 ①；②；③；④；⑤。 【答案】（1） ①. ②. 乙酸 （2） ①. 羟基、酯基 ②. 加成反应 （3）催化剂、吸水剂 （4） （5） ①. ④⑤ ②. 4 【解析】 【分析】烃A是衡量石油化工发展的标志，则A为，A和水在催化剂条件下发生加成反应生成B乙醇，B经氧气、铜加热催化氧化得到C乙醛，C再被氧气催化氧化得到D乙酸；乳酸乙酯E在酸性条件下水解得到F乳酸和B乙醇；F乳酸与D乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成属于酯类的G； 【小问1详解】 A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，所以B的结构简式是；B乙醇催化氧化生成C乙醛，乙醛进一步被催化氧化，得到D，D的名称是乙酸； 【小问2详解】 E是乳酸乙酯，结构中含有的官能团为羟基、酯基；A乙烯生成B乙醇，碳碳双键和水发生加成，该反应的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 反应⑤是乳酸F和乙酸D的酯化反应，酯化反应中浓硫酸起到两个作用，作催化剂加快酯化反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促使平衡向生成酯的方向移动，提高产率； 【小问4详解】 F为乳酸，D为乙酸，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，乳酸分子中的羟基和乙酸分子中的羧基脱去一分子水，生成酯G和水，化学方程式为； 【小问5详解】 同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，乙烷属于烷烃，只有④⑤为烷烃，①是烯烃，②③属于醇，因此和乙烷互为同系物的是④⑤；④的结构为，找出分子里面等效氢的种类，该分子共有4种等效氢，所以其一氯代物为4种。 17. 常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。请回答下列问题： （1）实验前应首先____________________________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）装置B中的作用为__________________________________________(用化学方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是______________________________________________________。 （4）装置C的作用是____________________________________。 （5）本实验产率为70%，则制得的的质量为______g。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 铜粉与反应物的接触面积更大，反应速率更快 （4） 吸收二氧化碳和水蒸气 （5） 9.66 【解析】 【分析】本实验的目的是制备，装置A中，活性炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成、和，装置B中，与水反应生成和，同时生成的与Cu粉反应进一步生成，从而将充分转化为目标反应物，装置C中盛有碱石灰，用于吸收混合气体中的和水蒸气，防止其与反应引入杂质，装置D中，纯净干燥的与在加热条件下反应生成目标产物，装置E中盛有酸性溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境； 【小问1详解】 涉及气体制备和性质验证的实验，在装入药品前必须首先检查装置的气密性，根据仪器构造可知，盛装浓硝酸的带有活塞的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 加热条件下，浓硝酸与活性炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中的作用是将A中生成的转化为，反应的化学方程式为，使用Cu粉代替Cu片，可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率； 【小问4详解】 由于A中生成了，且气体经过B装置会带出水蒸气，和水蒸气均会与D中的反应生成和等杂质，因此装置C中碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水蒸气； 【小问5详解】 的物质的量为，根据化学方程式可知，理论上可生成，其理论质量为，由于本实验产率为，则实际制得的的质量为。 18. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则____________((用含的式子表示)。 （2）和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 ____________， （4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。正极发生的电极反应式为___________________________________________________。 （5）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为____________(填“>”“＜”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是____________(填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减少铁粉的质量 D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____________(填字母)。 A. B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. AB ③. CD 【解析】 【小问1详解】 根据反应能量变化图像，的总能量到过渡态能量差为，过渡态到生成物总能量差为，反应焓变反应物总能量生成物总能量，因此； 【小问2详解】 和通过灼热炭层，生成与，参与反应释放热量，则反应放出热量，因此热化学方程式为； 【小问3详解】 已知反应①，反应②，依据盖斯定律，将反应①反应②得目标反应，因此； 【小问4详解】 该装置为原电池，质子交换膜只允许通过，正极发生还原反应，得到电子，结合生成，配平电荷与原子，正极电极反应式为； 【小问5详解】 ①时刻，图像中浓度还在增大，浓度还在减小，反应还在正向进行，所以； ②A．降低温度，活化分子百分数下降，反应速率减慢，A符合题意； B．恒温恒压，充入，容器体积变大，反应体系各物质浓度降低，速率减慢，B符合题意； C．铁粉是固体，减少固体质量，不改变反应速率，C不符合题意； D．恒温恒容充入，反应物浓度升高，速率加快，D不符合题意； ③A．，没有标明正逆，不能判断平衡，A不符合题意； B．该反应反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡，B不符合题意； C．单位时间生成代表逆反应，同时生成代表正反应，正逆速率相等，达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体总质量改变，气体物质的量不变，混合气体平均相对分子质量不再变化，说明气体质量不再改变，反应达平衡，D符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期高一年级化学科期末素质评价 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。 1. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 风能和太阳能均属于可再生能源 C. 不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D. “北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 2. 化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 、、是碳元素的三种不同核素 C. 乙烷的结构式为 D. 乙醇和乙二醇互为同系物 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的共价键数目为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，所含分子数为 4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 5. 在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中加入金属铜： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. NaOH溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向溶液中滴入过量氨水： 7. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生氧化、加成、水解等反应 C. 能与溶液反应生成 D. 1 mol M与过量Na反应最多生成 8. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. CO(g)的燃烧热是则分解的热化学方程式为： B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D. 在稀溶液中， ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 9. 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。 下列说法错误的是 A. b→c过程中有极性键的断裂 B. b、c、d中，c的能量最高 C. 反应过程中碳元素化合价没有发生变化 D. 上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 花生油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 花生油易溶于水 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 11. 用硫铁矿渣制备氯化铁溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 检验溶液中的用KSCN溶液 B. 将饱和溶液滴入加热沸腾的水中可制备胶体 C. 反应釜中的产物只有和 D. 混合器中加入溶液的目的是将氧化为 12. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B. 非金属性：W>Y>Z C. 简单离子半径：Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 13. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 通过质子交换膜从左向右移动 C. 电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D. 电极的电极反应式为 14. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 二、填空题。 15. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ.海水淡化 （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用____________(写一种)。 Ⅱ.海水制盐 （2）过程I采用的操作是____________。 （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入的试剂顺序可选择____________(填字母)。 a.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b.溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d.溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 Ⅲ.海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作______剂，写出步骤④的离子方程式___________________________________________。 （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是____________________________________________________________。 Ⅳ.海水提镁 （6）写出电解生成镁的化学方程式______________________________________________________。 16. 乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。 （1）B物质的结构简式为____________，D的名称是____________。 （2）E中官能团的名称是____________，A生成B的反应类型是____________。 （3）反应⑤中浓硫酸的作用是____________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________________________________。 （5）下列物质与乙烷互为同系物的有______。其中④的一氯代物有____________种。 ①；②；③；④；⑤。 17. 常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。请回答下列问题： （1）实验前应首先____________________________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）装置B中的作用为__________________________________________(用化学方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是______________________________________________________。 （4）装置C的作用是____________________________________。 （5）本实验产率为70%，则制得的的质量为______g。 18. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则____________((用含的式子表示)。 （2）和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 ____________， （4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。正极发生的电极反应式为___________________________________________________。 （5）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为____________(填“>”“＜”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是____________(填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减少铁粉的质量 D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____________(填字母)。 A. B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $