江苏省扬州市扬大附中东部分校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年第一学期 高二化学(选修)第一次模块学习效果调查试题 答案 一、选择题(每题3分:共42分)答案请涂在答题卡上 题号 2 , 6 答案 C D A C D D C B 题号 10 11 12 13 14 答案 D D C D 二、非选择题(共58分) 15、(共8分) (1)D (2分) AH.-AH.<AH (2) (2分) (3)偏小 (2分) -51.8kJ:mol (4) (2分) 16、(13分) (1)B H(g)+3O(g)=BO(s)+3HO(l) /H--2165 kJ/mol (3分) (2)945.6kJ/mol (2分) (3分) H:(g)+)O:(g)=H:O(1) 1 (③) $ H(g)+O(g)=2HO(g) △H--483.6kJ/mol △一- 285.8kJmol (3分) (4)-80 kJ/mol (2分) 17、(18分) (每空2分) (1)正极 H-2e+20H-2H0 (2)阴极 氧化 2C1-2e=C1:1 (3)铁极 (4) 减小 (5)0.2N.(或1.204×10) 12.8g 18.(共19分) 。 (1) ①.FeO4+4HO+3e=Fe(OH)+5OH(3分) ②.右(1分) ③.使用时 间长、工作电压稳定 (2分) (2) ②. 2HSO3+2H +2e=SO4 +2 H ①.负(1分) (3分) ③.2NO+ 2 $$S.O* +2HO=N+4H$$O (3分) (3) +7.5 (2分) (4)470(2分) (5) +226.8kJmol (2分) 扬大附中东部分校2023-2024学年第一学期 第一次模块学习效果调查试题 高二化学（选修） (考试时间:75分钟 分值:100分) 命题人：陈静 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Ni-59 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　) A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气的成分都是烃 C.为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 2. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1 B.C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1 C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1 D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1 3.已知：①2C(s) + O2(g)=== 2CO(g)　 ΔH1＝－221.0 kJ·mol−1； ②2H2(g) + O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol−1。 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH3为(　　) A．+262.6 kJ·mol−1 B．－131.3 kJ·mol−1 C．－352.3 kJ·mol−1 D．+131.3 kJ·mol−1 4、下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol C．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 6、温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为( ) A、v（O2）= 0.01mol/（L•s） B、v（NO）= 0.08mol/（L•s） C、v（H2O）= 0.003mol/（L•s） D、v（NH3）= 0.02mol/（L•s） 7、某温度时，浓度均为1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol•L-1，Y2的浓度为0.8mol•L-1，生成的Z的浓度为0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是（ ） A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 8、一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是 A. 反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g) B. 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s) C. 在10s时，D的体积分数为71.8% D. 反应开始到10s时，A的转化率为79% 9、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中不正确的是( ) A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．电池工作时，H＋向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 10、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O有关该电池的说法正确的是(　　) A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 11、燃料电池（如CO，CH4，CH3OH等与O2组成），用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是 （ ） A.正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+ B.放电一段时间后，负极的pH值升高 C.放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 D.该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole- 12、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 13、工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：(高浓度)(低浓度)，下列说法正确的是    A．电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小 B．碳棒上发生电极反应： C．电解前期，A室若产生气体，则理论上镀镍铁棒质量增加 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化 14、“垃圾资源再利用”是解决环境污染问题的新思路。某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，下列关于该装置说法正确的是 A．X为正极 B．该装置将电能转化为化学能 C．Cl－向Y极移动 D．电路中流过3mol电子时，生成标况下17.92LN2 二、非选择题 15、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL 氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。回答下列问题： (1)下列在测定过程中的操作正确的是_______(填字母)。 A．将NaOH沿玻璃棒缓慢倒入盐酸中 B．用测过盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 C．用环形玻璃搅拌棒顺时针搅拌使液体混合充分 D．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (3)用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 19.8 19.9 24.5 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 16、完成下列填空： (1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为： ； (2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：  ，则N≡N键键能是 。 (3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：①    ②    ③   则的△H= 。 17．如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： (1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。 (2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”） (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。 18.回答问题: （1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动； ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 （2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 （3）一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 ΔH为___________kJ·mol-1。 （4）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ (kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的标准燃烧热为-2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 （5）已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为___________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$