5.1 二氧化碳的性质与用途（第二课时）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版2024）

nullnull 第5章 奇妙的二氧化碳 5.1 二氧化碳的性质与用途 （第2课时） 学习目标 01 02 通过利用石灰石制备二氧化碳的化学反应，初步接触工业生产的化学原理； 03 建构起含钙化合物相互转化的关系网络； 感受化学知识在现实生活中的应用价值。 重点难点 教学重点 01 建构含钙化合物相互转化的关系网络 01 建构含钙化合物相互转化的关系网络 教学难点 课堂导入 [明] 课堂导入 加热石灰石 01 探究新知 1.取一小块片状石灰石，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。 2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯外焰上灼烧几分钟后，放在陶土网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。 3.将石灰石灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯可以观察到什么现象? 4.将烧杯静置片刻，取少量上层澄清的液体置于试管中，向液体中吹气，观察现象。 一、加热石灰石 观察思考 加热石灰石 一、加热石灰石 1.取一小块片状石灰石，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。 2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯外焰上灼烧几分钟后，放在陶土网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。 一、加热石灰石 观察思考 加热石灰石 现象 现象 不容易捏碎、敲碎 变脆了 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 生石灰 3.将石灰石灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯可以观察到什么现象? 4.将烧杯静置片刻，取少量上层澄清的液体置于试管中，向液体中吹气，观察现象。 一、加热石灰石 观察思考 现象 现象 变酥了，放出大量热 澄清的液体变浑浊 Ca(OH)2 CaO + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 熟石灰 石灰吟 明 于谦 一、加热石灰石 从化学变化的角度解读《石灰吟》 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 CaO CaCO3 “钙三角” CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ Ca(OH)2 CaO + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 工业上制取二氧化碳的方法 一、加热石灰石 交流讨论： 1860年，3500名英法联军冲入圆明园，纵火焚烧圆明园，大火三日不灭，使这座世界名园化为一片废墟。成为世界文明史上罕见的暴行。为什么坚硬的汉白玉石材经大火焚烧就碎了呢？ 高温 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2. 变酥 1. 变脆 3. 变白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 高温煅烧石灰石 知识总结 Ca(OH)2 CaO CaCO3 课堂练习 1. 古诗词是中华民族传统文化的精髓。于谦的《石灰吟》你一定熟悉，其中未发生化学变化的是（ ） A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 A 课堂练习 2. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ） A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C．CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3 B 课堂练习 3. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ） A．CaO俗名是熟石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量 D．反应③可用于实验室检验二氧化碳气体 A 课堂练习 4. 下列有关CO2实验的操作或说法正确的是（ ） A．实验室常用煅烧石灰石来制取CO2气体 B．CO2气体可用向上排空气法收集 C．将燃着的木条伸入集气瓶中以检验CO2是否收集满 D．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B 课堂练习 5. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ） A．N2(O2)—将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．CO2(CO)—将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 C．KCl (KClO3)—加入少量二氧化锰，加热 D．CaO(CaCO3)—将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 C 6．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数(即CaCO3在石灰石中所占的百分含量)，写出计算过程。 反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 100 92 84 78 72 67 67 课堂练习 33 75% 谢谢您的观看 THANKS Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$