5.1 二氧化碳的性质与用途（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

第五章 奇妙的二氧化碳 第一节 二氧化碳的性质与用途 一、二氧化碳的物理性质 1．通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体，在高压、低温条件下转化为液态，在更高压强、更低温度下可转化为固态二氧化碳，固态二氧化碳叫做干冰。 2．【观察与思考】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 1、二氧化碳的密度 将盛有空气的小气球置于烧杯中,向烧杯中慢慢通入二氧化碳气体 气球慢慢浮起 二氧化碳的密度比空气大 2、二氧化碳在水中的溶解度 向充满二氧化碳的矿泉水瓶中迅速 倒入约占容积的水,立即旋紧瓶盖并充分振荡 矿泉水瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 二、二氧化碳的化学性质 1．【基础实验】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 将白色滤纸条用紫色石蕊溶液浸泡，取出后烘干，放入盛有二氧化碳的集气瓶 无明显现象 二氧化碳与石蕊试纸不反应 实验2 打开一个汽水瓶的盖子，塞上带导管的橡皮塞，将导管伸入滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水中，轻轻振荡汽水瓶 石蕊溶液由紫色变成红色 这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水反应生成了酸性物质)，反应的化学方程式为CO2+H2O===H2CO3 实验3 将实验2中的试管加热 石蕊溶液由红色变为紫色 碳酸不稳定(或受热易分解)，反应的化学方程式为H2CO3 H2O+CO2↑ 实验4 将集气瓶中的二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察实现现象 蜡烛从下往上依次熄灭 二氧化碳的密度比空气的大;一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。  实验5 将汽水中的二氧化碳通入到澄清石灰水中 观察到澄清石灰水变浑浊 二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，由此说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 可以用澄清石灰水检验二氧化碳 2．【观察思考】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 (1)用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯外焰上灼烧几分钟后,放在陶土网上冷却,然后将其放入盛有冷水的烧杯中 烧杯中的液体 高温煅烧石灰石的化学方程式: CaCO3 CaO+CO2↑ 氧化钙与水反应的化学方程式: CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)将烧杯静置片刻,取少量上层澄清的液体置于试管中,向液体中吹气 试管中液体变浑浊 产生这种现象的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀 三、二氧化碳的用途 用途 性质 灭火 二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大 人工增雨 干冰升华时能吸收热量 制汽水 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 作气体肥料 能与某些物质发生反应 一、二氧化碳的物理性质 1. 通常状况下，CO2是无色、无气味的气体，密度比空气大（气球浮起实验），能溶于水（常温常压下1体积水约溶解1体积CO2，加压或降温溶解更多）；干冰是固态二氧化碳，在高于-78.5℃时升华直接变为气态，升华吸热属物理变化。 二、二氧化碳的化学性质 2. CO2使紫色石蕊溶液变红，是它与水反应生成的碳酸（H2CO3）使石蕊变红，不是CO2本身：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定，稍加热分解：H2CO3=H2O+CO2↑，石蕊溶液重新变回紫色；干燥的石蕊试纸放入CO2中不变色。 3. 倾倒CO2实验中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，说明CO2密度比空气大（物理性质）、一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）；但镁着火不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳——"不支持燃烧"是通常情况，不是绝对的。 4. 检验CO2用澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（变浑浊）；澄清石灰水会吸收空气中的CO2而变质，必须密封保存，瓶内壁的白色附着物就是碳酸钙。 5. 石灰石（主要成分CaCO3）高温煅烧生成生石灰：CaCO3高温CaO+CO2↑；生石灰与水反应生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）；氢氧化钙吸收CO2又转化为碳酸钙——《石灰吟》中"烈火焚烧""粉骨碎身""要留清白"分别对应这三个反应。 三、二氧化碳的用途 6. 用途由性质决定：灭火（不可燃、不助燃、密度比空气大）；人工增雨、制冷剂（干冰升华吸热）；制汽水（能溶于水且与水反应）；气体肥料（光合作用的原料）；化工原料（生产纯碱、小苏打、化肥、塑料等）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 奇妙的二氧化碳 第一节 二氧化碳的性质与用途 一、二氧化碳的物理性质 1．通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体，在高压、低温条件下转化为液态，在更高压强、更低温度下可转化为固态二氧化碳，固态二氧化碳叫做干冰。 2．【观察与思考】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 1、二氧化碳的密度 将盛有空气的小气球置于烧杯中,向烧杯中慢慢通入二氧化碳气体 气球慢慢浮起 二氧化碳的密度比空气大 2、二氧化碳在水中的溶解度 向充满二氧化碳的矿泉水瓶中迅速 倒入约占容积的水,立即旋紧瓶盖并充分振荡 矿泉水瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 二、二氧化碳的化学性质 1．【基础实验】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 将白色滤纸条用紫色石蕊溶液浸泡，取出后烘干，放入盛有二氧化碳的集气瓶 无明显现象 二氧化碳与石蕊试纸不反应 实验2 打开一个汽水瓶的盖子，塞上带导管的橡皮塞，将导管伸入滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水中，轻轻振荡汽水瓶 石蕊溶液由紫色变成红色 这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸(或二氧化碳与水反应生成了酸性物质)，反应的化学方程式为CO2+H2O===H2CO3 实验3 将实验2中的试管加热 石蕊溶液由红色变为紫色 碳酸不稳定(或受热易分解)，反应的化学方程式为H2CO3 H2O+CO2↑ 实验4 将集气瓶中的二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察实现现象 蜡烛从下往上依次熄灭 二氧化碳的密度比空气的大;一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。  实验5 将汽水中的二氧化碳通入到澄清石灰水中 观察到澄清石灰水变浑浊 二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，由此说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 可以用澄清石灰水检验二氧化碳 2．【观察思考】 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 (1)用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯外焰上灼烧几分钟后,放在陶土网上冷却,然后将其放入盛有冷水的烧杯中 烧杯中的液体 高温煅烧石灰石的化学方程式: CaCO3 CaO+CO2↑ 氧化钙与水反应的化学方程式: CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)将烧杯静置片刻,取少量上层澄清的液体置于试管中,向液体中吹气 试管中液体变浑浊 产生这种现象的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀 三、二氧化碳的用途 用途 性质 灭火 二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大 人工增雨 干冰升华时能吸收热量 制汽水 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 作气体肥料 能与某些物质发生反应 一、二氧化碳的物理性质 1. 通常状况下，CO2是无色、无气味的气体，密度比空气大（气球浮起实验），能溶于水（常温常压下1体积水约溶解1体积CO2，加压或降温溶解更多）；干冰是固态二氧化碳，在高于-78.5℃时升华直接变为气态，升华吸热属物理变化。 二、二氧化碳的化学性质 2. CO2使紫色石蕊溶液变红，是它与水反应生成的碳酸（H2CO3）使石蕊变红，不是CO2本身：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定，稍加热分解：H2CO3=H2O+CO2↑，石蕊溶液重新变回紫色；干燥的石蕊试纸放入CO2中不变色。 3. 倾倒CO2实验中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，说明CO2密度比空气大（物理性质）、一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）；但镁着火不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳——"不支持燃烧"是通常情况，不是绝对的。 4. 检验CO2用澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（变浑浊）；澄清石灰水会吸收空气中的CO2而变质，必须密封保存，瓶内壁的白色附着物就是碳酸钙。 5. 石灰石（主要成分CaCO3）高温煅烧生成生石灰：CaCO3高温CaO+CO2↑；生石灰与水反应生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）；氢氧化钙吸收CO2又转化为碳酸钙——《石灰吟》中"烈火焚烧""粉骨碎身""要留清白"分别对应这三个反应。 三、二氧化碳的用途 6. 用途由性质决定：灭火（不可燃、不助燃、密度比空气大）；人工增雨、制冷剂（干冰升华吸热）；制汽水（能溶于水且与水反应）；气体肥料（光合作用的原料）；化工原料（生产纯碱、小苏打、化肥、塑料等）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $