2.2.3 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 氯气的实验室制法 第二章 第二节 氯及其化合物 1 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 制备原理 MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ -1 +4 +2 0 氧化剂 还原剂 -1 盐酸表现的性质——还原性 : 酸性 = 1:1 注意 离子方程 MnO2＋4H++2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O △ 发生装置 收集装置 尾气处理装置 发生装置基本类型 固体＋固体 气体 固体＋液体 气体 固体＋液体 气体 制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 √ 氯气的实验室制法 排水法 √ 氯气的实验室制法 收集装置基本类型 适用气体：难溶于水 向上排空气法 适用气体：密度比空气大 适用气体：密度比空气小 向下排空气法 长进短出收重气、短进长出收轻气 饱和食盐水 可收集Cl2 √ 排液法 ①、点燃法：适用于易燃性气体（ CO、H2、CH4 ）。 √ 氯气的实验室制法 尾气处理装置基本类型 ②、吸收法：如Cl2、 SO2、HCl、H2S等可用NaOH吸收。 防倒吸 氯气的实验室制法 思考1 如何确定Cl2已经收集满？ ①、将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②、将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸变红后褪色，则证明已集满。 思考2 为什么用NaOH吸收尾气，不用澄清石灰水Ca(OH)2？ 因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少， 尾气吸收效果差 改进 氯气的实验室制法 为了收集到纯净的Cl2，对装置做了改进 思考 改进后的装置有哪些优势？ 8 氯气的实验室制法 Cl2、H2O、HCl Cl2、H2O、HCl Cl2、H2O 9 氯气的实验室制法 装置要点 ①、所用盐酸必须是浓盐酸 ②、必须加热，不加热不反应 ③、洗气装置必须长进短出 ④、饱和食盐水、浓硫酸作用 ⑤、收集装置长进短处（Cl2密度大） ⑥、NaOH尾气吸收，不用Ca(OH)2 10 氯气的实验室制法 原理要点 ①、浓盐酸要缓慢滴加 浓盐酸易挥发，滴加过快易导致挥发量大 ②、即使MnO2过量，盐酸也不会完全消耗 当浓盐酸变为稀盐酸后，反应不再进行 11 2KMnO4 ＋16HCl(浓) == 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 如果实验室缺少MnO2，可以选择哪些药品代替？ KClO3＋6HCl(浓) == KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O K2Cr2O7 ＋ 14HCl(浓) == 2KCl + 2CrCl3 ＋ 3Cl2↑＋ 7H2O +7 +2 +6 +3 +5 0 氯气的其他制法 思考 氧化剂 氯气的其他制法 氯气的工业制法： 电解熔融氯化钠： 电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 通电 -1 0 +1 0 $$