2.2.3 氯气的实验室制法 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的实验室制法与氯离子的检验，以“氮”元素课前导入，构建元素及其化合物的学习脉络，氯气制法按原理、装置、收集等模块系统呈现，辅以实验室气体制备思路总结，形成清晰学习支架。 其特色在于通过思考与讨论（如浓盐酸浓度对反应的影响）培养科学思维的证据推理，结合氯离子检验实验（实验2-9现象对比）提升科学探究能力，水质检验案例渗透科学态度与责任。模块式知识梳理与随堂测试结合，学生能深化化学观念，教师可高效开展教学。

2.2.3 氯气的实验室制法 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析： 能从宏观上认识氯气实验室制法的反应原理、装置及操作，从微观角度分析反应本质；对氯离子检验，能依据宏观现象，结合微观粒子探析检验原理。 2.变化观念与平衡思想： 认识氯气实验室制备中物质的转化，理解反应条件对反应的影响；体会氯离子检验中排除干扰等变化的条件性，形成物质变化是有规律且受条件影响的观念。 3.科学态度与社会责任： 通过规范进行氯气制备及氯离子检验实验，培养严谨求实的科学态度；结合水质检验员的工作，认识化学知识在水质检测等实际领域的应用，增强社会责任感，体会化学对保障生活用水安全的重要性。 学习重难点 学习重点​ 1.氯气的实验室制法（反应原理、装置选择）； 2.氯离子的检验方法及原理。 学习难点​ 1.氯气实验室制备装置的选择依据； 2.氯离子检验中排除干扰离子的方法及原理。 课前导入 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气。反应的化学方程式如下： MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 离子反应方程式：____________________________________________ MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- ===== Mn2+＋Cl2↑＋2H2O △ 1.实验原理： 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。 氧化剂 还原剂 酸性 氯气的实验室制法 2.实验装置： 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等 氯气的实验室制法 烧杯中盛放的液体是______________ 该液体的作用是____________________________ 向___排空气法(氯气密度大于空气) 上 NaOH溶液 3.收集方法 4.验满方法 观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。 5.尾气处理 吸收过量的氯气，防止污染环境 黄绿 氯气的实验室制法 思考与讨论 1.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。 2.使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。 3.实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？ 浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 思考与讨论 4.根据所学的Cl2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？ ① 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ② 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 PS： （1）收集Cl2还可以用排饱和食盐水法，但不能用排水法 （2）一般不用澄清石灰水来吸收Cl2，因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能保证Cl2吸收完全 氯气的实验室制法 思考：利用课本中的装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 干燥Cl2 除去Cl2中的HCl气体 上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2 实验室制备气体的思路 1.设计气体制备装置的基本思路 2.气体制备装置的连接顺序 氯离子的检验 氯离子的检验 氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。 【实验2-9】 在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 氯离子的检验 氯离子的检验 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀溶解 并产生气泡 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ =2Ag+ +CO2↑+H2O 现象：产生_________________的_____色沉淀 氯离子的检验 试剂：_______、___________ 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl-，若无白色沉淀则无Cl- 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶 方法总结 氯离子的检验： 化学与职业 随堂测试 1.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　　) A．MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中混有的HCl D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 A 随堂测试 2.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 D 随堂测试 3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ D 随堂测试 4．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ） A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 D 谢谢观看 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $