第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 实验活动1 化学 1.结合物质的量浓度的公式来选择合适的仪器；认识容量瓶，通过观察容量瓶的结构，了解容量瓶的特点与使用注意事项。 2.通过解决配制过程中可能会出现的问题，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法,熟悉步骤,形成良好的实验习惯。 3.通过分工合作完成配制100 mL 1.00mol/LNaCl溶液,记录实验过程中出现的问题,分析其对实验结果产生的影响,建立误差分析的思维模型,增强解决问题的意识,提高科学探究的能力。 学习目标 重点： 容量瓶的使用,配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。 难点： 分析影响物质的量浓度精准度的因素。 学习重难点 配制一定质量分数的溶液 思考：配制500 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水的操作步骤是什么？所需实验仪器有哪些? 知识回顾 操作步骤：称量4.5 g NaCl固体,量取495.5 mL蒸馏水,在烧杯中溶解(用玻璃棒搅拌)，将配制好的生理盐水转移到试剂瓶中，贴上标签，放在指定位置。 所需实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。 在科学实验和工业生产中，人们在使用溶液时一般都是量取溶液的体积而较少称取其质量，因此配制一定浓度、一定体积的溶液显得非常重要。 课堂探究 一、认识容量瓶 [理论分析] 如何在实验室中准确配制100 mL浓度为1.00 mol/L的NaCl溶液?请阅读课本P59实验2-10回答以下几个问题。 【问题1.1】根据配制原理,如何保证物质的量浓度的准确性? 确定所需溶质的质量（精确） 控制溶液的总体积（精确） cB= nB V = mB MBV 课堂探究 一、认识容量瓶 【问题1.2】 托盘天平 （精确度为0.1g） 普通电子天平 （精确度为0.01g） 分析天平 （精确度为0.0001g） 课堂探究 一、认识容量瓶 【问题1.3】你选用哪种实验仪器保证配制溶液的体积为100mL？该仪器的构造和特点是什么?该仪器在使用时需要注意什么？ 溶液体积 100mL 不精确 精确 课堂探究 一、认识容量瓶 ①结构 ： ②标志 ： ③规格 ： ④用途 ： 细颈、梨形、平底、带磨口玻璃塞的玻璃容器。 温度、 容积、 一条刻度线。 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 容积精密的仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ⑤注意事项： （1）配制溶液的专用仪器，不能用于加热、反应、溶解、稀释、储存溶液。 （2）某种规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液。 （3）使用前要检查是否漏水。 选容量瓶——“大而近”原则 ，并注明xxmL容量瓶。 [观察思考] 容量瓶 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 分析下面的情况，思考准确配制100 mL1.00 mol·L-1的NaCl溶液的实验步骤。 【问题2.1】某同学直接将称量好的固体，加入到100mL容量瓶中，加水到刻度线，你认为可以吗？若不可以，正确操作是什么？ 不可以。容量瓶有使用温度，溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。 溶解的过程会有热量的变化，影响溶液的体积，需在烧杯中进行溶解，冷却后转移到容量瓶中。 【问题2.2】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗? 为什么？ 不可以。配制100 mL1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，100mL是最终溶液的体积，而非溶解时加入水的体积。 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 【问题2.3】转移操作时能否直接倾倒？若直接倾倒会有什么后果？需要如何解决这个问题？ 不能。可能会造成液体飞溅，溶质损失。需要用玻璃棒引流。 【问题2.4】转移完一次后是否所有溶质都转移到了容量瓶中 ？该如何操作？若没有该步骤会有什么后果？ 不是。需要洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，不然会导致溶质损失。 【问题2.5】洗涤完后添加水到刻度线时为了保证精确度应该注意什么问题？怎样判断添加的水已经到达容量瓶的刻度线？ 距离刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管进行滴加；平视，刻度线与凹液面齐平即可。 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 【问题2.6】如果加水超过刻度线，如何处理？ 重新配置。 【问题2.7】定容操作后为使溶液均一，要上下颠倒容量瓶，该操作后液面低于刻度线，该如何处理？ 无影响。 【问题2.8】通过一系列的操作，你认为容量瓶使用前应注意什么？如何操作？ 容量瓶使用前需要检查是否漏水。 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 1.计算 100mL1.00mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl) · V[ NaCl(aq) ] =1.00mol/L×0.1L =0.1mol m (NaCl) =n(NaCl) ·M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g n=c×V容量瓶 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00 mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 1.计算 2.称量 仪器 溶质为固体 溶质为液体 天平 量筒 用分析天平准确称量5.85g的NaCl固体 如果使用托盘天平称量， 称量的质量为5.9 g 四舍五入，保留小数点后一位 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00 mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 3.溶解 1.计算 2.称量 ▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌 (搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水不要太多) 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 3.溶解 1.计算 2.称量 4.转移 用玻璃棒引流, 将烧杯中的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中。 避免溶液粘附在瓶颈刻度线以上部分 转移之前，溶液要先冷却至室温 玻璃棒伸入刻度线以下 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 3.溶解 1.计算 2.称量 4.转移 5.洗涤 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次； ②洗涤液应全部转移到容量瓶中； ③轻轻摇动，使溶液充分混合。 确保溶质完全转移到容量瓶中 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 3.溶解 1.计算 2.称量 4.转移 5.洗涤 6.定容 向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度线1～2cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（这一操作称为定容）。 100mL 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 3.溶解 1.计算 2.称量 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底边缘，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [总结]准确配制100 mL浓度为1.00mol·L-1 的NaCl溶液的实验步骤。 0.1mol/LNaCl 3.溶解 1.计算 2.称量 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶保存 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 课堂探究 实验 【分小组实验】 注意：①实验员准确操作、注意安全 ②观察员记录好实验过程，监督操作的准确性。 课堂探究 三、误差分析 改变溶质的质量 改变溶液的体积 由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对cB造成误差。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 cB= nB V = mB MBV 误差分析模型: 课堂探究 三、误差分析 【问题3.1】配制溶液时，未恢复至室温就转移定容，对物质的量浓度会产生什么影响？ 【问题3.2】容量瓶内有少量蒸馏水，对物质的量浓度会产生什么影响？ cＢ＝ nＢ Ｖ 无影响 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 【问题3.3】定容时加水加多了再吸出，对物质的量浓度会产生什么影响？ 【问题3.4】转移时玻璃棒下端不在刻度线以下，对物质的量浓度会产生什么影响？ 造成溶质损失，物质的量浓度偏小。 cＢ＝ nＢ Ｖ cＢ＝ nＢ Ｖ 课堂探究 二、探究一定物质的量浓度溶液配制的步骤 【问题3.5】定容时仰视，对物质的量浓度会产生什么影响？ 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ Ｖ 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小 cＢ ＝ nＢ Ｖ 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大 课堂练习 步骤： 计算： 量取 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 需要浓盐酸的体积为（100×2.4÷12）mL=20 mL。 用25mL的量筒量取（配胶头滴管） 玻璃棒，烧杯 冷却至室温 用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中 洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液移入容量瓶中 向其中加入蒸馏水至刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，平视，刻度线与凹液面齐平。 装入试剂瓶中，贴上标签 需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 【能力提升】实验室有一瓶浓度为12mol/L的浓盐酸, 想利用这瓶浓盐酸配制100mL2.4mol/L的稀盐酸，你会怎样设计实验？需要哪些仪器？ 上下颠倒摇匀 课堂小结 3. 实验所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、 胶头滴管、量筒 1 .实验目的：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 2 .实验原理：计算出溶质的质量，用容量瓶配制，步骤严谨科学 4.实验步骤：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 八字方针： 计 称 溶 转 定 摇 装 洗 或者：量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 5.误差分析：定一议二法 布置作业 完成本节素养专练。 预习下节学案。 谢谢大家 $