精品解析：山东省淄博市张店外语实验学校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2024年 张店外语学校 初四第一学期 第一次月考 化学试卷 （相对原子质量:O-16 Fe-56 S-32 H-1） 一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分） 1. 下列物质中，不能用作治疗胃酸过多药物主要成分的是 A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化镁 2. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 浓硫酸 3. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氯化钠 4. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 5. 下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 6. 下列各变化属于物理变化的是 A. 盐酸使指示剂变色 B. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 C. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 D. 用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，属于酸的是 A. B. C. D. 8. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A. 取用少量液体 B. 过滤 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 9. 下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A. 氧化铁 B. 碳酸钠 C. 氯化钾溶液 D. 铁 10. 下列物质不能与稀硫酸反应放出气体的是 A. 碳酸钠 B. 镁 C. 氯化钡 D. 铁 11. 下列物质能与盐酸反应生成黄色溶液的是 A. 铁 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铁 D. 碳酸钠 12. 酸具有酸的通性的原因是 A. 酸都能电离出H+ B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素 13. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ C. Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 14. 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 A. 石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 镁条 15. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应 16. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 17. 向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A. 由红色逐渐变为无色 B. 由蓝色逐渐变为红色 C. 由红色逐渐变为蓝色 D. 由无色逐渐变成红色 18. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（　　） A. 食醋(pH≈2) B. 牛奶(pH≈6.5) C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10) 19. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C. t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D. X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 20. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 21. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能 22. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是 A. Na+、H+、 B. Ca2+、OH-、Na+ C. H+、、Cl- D. K+、、 23. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 24. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 25. 下列物质按照“氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是 A. HCl、Mg(OH)2、MgCl2、CO2 B. H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 C. CO2、H2CO3、CaCO3、KOH D. SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4 二、理解与应用（14分） 26. 请从H、O、Na、Cl元素中选择合适的元素，填写化学式： （1）酸___________。 （2）碱___________。 （3）盐___________。 （4）金属氧化物___________。 27. 某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。 （2）B组试管中实验现象相同，先看到_______，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成________色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式___________（写稀盐酸反应的方程式）。 （3）写出C组两试管中发生反应的化学方程式______、_________。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是_____（填序号）。 （5）写出D组两试管中发生反应的化学方程式______________。 三、分析与计算（6分） 28. 实验室中用5.6克铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应。请计算： （1）反应生成氢气的质量为___________。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年 张店外语学校 初四第一学期 第一次月考 化学试卷 （相对原子质量:O-16 Fe-56 S-32 H-1） 一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分） 1. 下列物质中，不能用作治疗胃酸过多药物主要成分的是 A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】 A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，能用作治疗胃酸过多，故A不符合题意； B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用作治疗胃酸过多，故B不符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能能用作治疗胃酸过多，故C符合题意； D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，能用作治疗胃酸过多，故D不符合题意； 故本题选C。 2. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液中的氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开瓶塞后，不会观察到瓶口有白雾，选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴形成白雾，选项正确； C、氯化钠溶液既没有挥发性，也不与空气中的成分反应，打开瓶塞后，不会观察到瓶口有白雾现象，选项错误； D、浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞后，液体的质量增加，但其不具挥发性，不会观察到瓶口有白雾现象，选项错误； 故选B。 3. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，露置于空气中一段时间，浓盐酸的质量会减少，选项正确； B、大理石既没有挥发性，也不与空气中的成分反应，露置于空气中一段时间，其质量保持不变，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，其质量增加，选项错误； D、氯化钠既没有挥发性，也不与空气中的成分反应，露置于空气中一段时间，其质量保持不变，选项错误； 故选A。 4. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 5. 下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 6. 下列各变化属于物理变化的是 A. 盐酸使指示剂变色 B. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 C. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 D. 用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化。 A、盐酸使指示剂变色，盐酸呈酸性，指示剂遇酸生成了其他物质，属于化学变化； B、用稀盐酸除去金属表面的铁锈，生成可溶性氯化铁，生成了其他物质，属于化学变化； C、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，这是浓盐酸的挥发性，仅是状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化； D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，生成了其他物质，属于化学变化。故选C。 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，属于酸的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该物质解离出钠离子和氢氧根离子，解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。A不符合题意； B、该物质解离出铜离子和硫酸根离子，属于盐。B不符合题意； C、该物质解离出钾离子和氯离子（盐酸酸根离子），属于盐。C不符合题意； D、该物质解离出氢离子和氯离子（盐酸酸根离子），解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A. 取用少量液体 B. 过滤 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．图中操作错误，故A错误； B、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，而图中烧杯没有用玻璃棒引流，故B错误； C、图中闻气体的气味的操作正确，故C正确； D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误． 故选C． 9. 下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A. 氧化铁 B. 碳酸钠 C. 氯化钾溶液 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，故A不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液为无色，故B不符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，溶液仍为无色，故C不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故D符合题意。 故选D。 10. 下列物质不能与稀硫酸反应放出气体的是 A. 碳酸钠 B. 镁 C. 氯化钡 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体产生，不符合题意； B、镁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有气体产生，符合题意； D、铁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； 故选C。 11. 下列物质能与盐酸反应生成黄色溶液的是 A. 铁 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铁 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意； D、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，有气泡产生，溶液不变色，不符合题意。 故选C。 12. 酸具有酸的通性的原因是 A. 酸都能电离出H+ B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢元素 D. 酸中都含有氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。 故选A。 13. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ C. Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 【答案】A 【解析】 【分析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；可简记为AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件:1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水；2反应物中至少有一种是可溶的；3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的；4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 【详解】A.不符合复分解反应的形式，A符合题意； B.把水和二氧化碳看做碳酸，该反应符合复分解反应的形式，B不符合题意； C.符合复分解反应的形式，且有水生成，C不符合题意； D.符合复分解反应的形式，且有沉淀生成，D不符合题意； 故选A。 14. 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 A. 石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硫酸都显酸性，都能使石蕊试液变红，用石蕊试液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意； B. 碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意； C. 氯化钡溶液不与稀盐酸反应，无现象，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项符合题意； D. 镁条与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成氢气而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意。 故选C。 15. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 16. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小； B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大； C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变； D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D 17. 向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A. 由红色逐渐变为无色 B. 由蓝色逐渐变为红色 C. 由红色逐渐变为蓝色 D. 由无色逐渐变成红色 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变色，向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸，此过程烧杯中溶液颜色的变化是由红色逐渐变为无色 ，故选A。 18. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（　　） A. 食醋(pH≈2) B. 牛奶(pH≈6.5) C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10) 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性 考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用 19. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C. t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D. X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 【答案】C 【解析】 【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X<Y，选项正确； B、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确； C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误； D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确； 故选C。 20. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A. 反应后溶液的pH大于7 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误； B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误； C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误； D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。 21. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作中性或酸性气体干燥剂；浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，故A不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于金属除锈，故B不符合题意； C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，故C符合题意； D、稀硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡(BaSO4)沉淀和氯化氢，而盐酸不能，故D不符合题意。 故选C。 22. 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是 A. Na+、H+、 B. Ca2+、OH-、Na+ C. H+、、Cl- D. K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 解离时的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，阳离子是Na+、H+，溶质不都是酸，此选项不符合题意； B. 阳离子中无氢离子，其中的溶质不是酸，此选项不符合题意； C. 阳离子全部是氢离子，溶质都是酸，此选项符合题意； D. 阳离子中无氢离子，其中的溶质不是酸，此选项不符合题意。 故选C。 23. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。 故选B。 24. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。 【详解】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。 【点睛】固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。 25. 下列物质按照“氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是 A. HCl、Mg(OH)2、MgCl2、CO2 B. H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 C. CO2、H2CO3、CaCO3、KOH D. SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物；酸是在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物；碱是在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】A、HCl属于酸，Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，CO2属于氧化物。A不符合题意； B、H2O属于氧化物，HNO3属于酸，NH3·H2O属于碱，NH4NO3属于盐。B符合题意； C、CO2属于氧化物，H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，KOH属于碱。C不符合题意； D、SO3属于氧化物，NaOH属于碱，Na2SO4属于盐，H2SO4属于酸。D不符合题意。 综上所述：选择B。 二、理解与应用（14分） 26. 请从H、O、Na、Cl元素中选择合适的元素，填写化学式： （1）酸___________。 （2）碱___________。 （3）盐___________。 （4）金属氧化物___________。 【答案】（1）HCl （2）NaOH （3）NaCl （4）Na2O 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。电离出的阳离子都是氢离子的是酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的是碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物是盐。 【小问1详解】 由上述元素中的氢元素和氯元素能组成酸中的盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 由上述元素中的钠、氢、氧元素能组成碱中的氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问3详解】 由上述元素中的钠元素和氯元素能组成盐中的氯化钠，化学式为：NaCl； 【小问4详解】 由上述元素中的钠元素和氧元素能组成氧化物中的氧化钠，化学式为：Na2O。 27. 某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。 （2）B组试管中实验现象相同，先看到_______，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成________色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式___________（写稀盐酸反应的方程式）。 （3）写出C组两试管中发生反应的化学方程式______、_________。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是_____（填序号）。 （5）写出D组两试管中发生反应的化学方程式______________。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 （2） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 ②. 浅绿 ③. 、 （3） ①. ②. （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 【小问2详解】 由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 【小问3详解】 稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 【小问4详解】 上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 【小问5详解】 D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 三、分析与计算（6分） 28. 实验室中用5.6克铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应。请计算： （1）反应生成氢气的质量为___________。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________。 【答案】（1）0.2g##0.2克 （2）解：设稀硫酸中溶质质量为x 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 解：设生成氢气的质量为x 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $