精品解析：重庆市万州新田中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

新田中学初三下期消化作业（一） 化学试题 （全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟） 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Cu-64 S-32 H-1 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分） 1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是 A. 弦外之音 B. 刻舟求剑 C. 煮豆燃萁 D. 杯弓蛇影 【答案】C 【解析】 【详解】A、弦外之音没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、煮豆燃萁有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、杯弓蛇影没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 下列物质属于溶液的是 A. 泥水 B. 双氧水 C. 液氧 D. 冰水混合物 【答案】B 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】A、泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故A错误； B、双氧水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、液氧是纯净物，不属于溶液，故C错误； D、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故D错误。 故选B。 3. 物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是 A. 用石墨做电极 B. 用金属钨做灯丝 C. 用一氧化碳作燃料 D. 干冰用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石墨作电极是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，故A错误； B、用金属钨作灯丝是利用钨丝的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，故B错误； C、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧的性质，燃烧属于化学变化，所以作燃料属于化学性质，故C正确； D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠，所以不需要通过化学变化表现出来，故D错误。故选C。 4. 胡锦涛在2009年中国国际节能减排和新能源科技博览会上特别强调：“……要注意开展节约资源和保护环境教育，不断增强全社会特别是青少年的节能环保意识……”。下列做法符合上述要求的是 A. 用流水漂洗衣物 B. 在实验中，按任意量取用药品 C. 随意丢弃废旧电池 D. 提倡使用节能技术和节能用具 【答案】D 【解析】 【详解】A、用流水漂洗衣物会污染水源，故A错误； B、在实验中，按任意量取用药品，会造成浪费，故B错误； C、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故C错误； D、提倡使用节能技术和节能用具符合节能环保的要求，故D正确。故选D。 5. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量。有关反应的化学方程式为：X + 2H2O2 = N2↑+ 4H2O，据此判断肼的化学式是 A. NH3 B. NH2 C. N2H4O D. N2H4 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式X+2H2O2═N2↑+4H2O，可知： 反应前 反应后 H原子 4 8 O原子 4 4 N原子 0 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，物质X的分子由2个N原子和4个H原子构成，物质X的化学式为N2H4； 故选：D。 6. 燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中不能起到的作用是 A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 降低温度 D. 防止火势蔓延 【答案】B 【解析】 【详解】灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，酒精灯打翻洒出酒精着火了最简单合理的是用湿抹布扑灭；用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与空气隔绝，又能起到降温的作用，防止火势蔓延，不能降低可燃物的着火点。故选B。 7. 现有锌片和铜片，要验证金属的活动性，提供的下列试剂不能达到实验目的的是 A. 硫酸锌溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 硫酸亚铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和硫酸锌不反应，说明锌的活动性大于铜，故A正确； B、锌能和硝酸银反应，说明锌的活动性大于银，铜能和硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，但无法比较锌、铜的活动性，故B错误； C、锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明活动性：锌>氢>铜，故C正确； D、锌能和硫酸亚铁反应，说明锌的活动性大于铁，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于铜，说明活动性：锌>铁>铜，故D正确。 故选B。 8. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　） A. 比较火焰的大小 B. 检验氢气的纯度 C. 验证CO2的密度 D. 探究空气的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过比较火柴的不同部位的火烧的程度，可知酒精灯的外焰的温度最高，故A正确； B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确，故B正确； C、验证CO2的密度，图中操作正确，故C正确； D、探究空气的组成，选用的药品和装置错误，故D错误。 故选D。 9. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A. 是一种化合物 B. 由三种元素组成 C. 在空气中燃烧可能生成CO2 D. C、H、O元素质量比为7：7：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子式可知该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B、根据化学式可知，该物质中含有碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、化学反应前后元素种类不变，该物质与氧气反应时，有可能生成二氧化碳，故C正确； D、由分子式可知，碳、氢、氧元素质量比为 ，故D错误； 故选D。 10. 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱，根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，即酸性减弱，碱性增强； 故选：B。 11. 一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是 A. 在该反应中丁一定是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D. 由于未给出物质具体质量，以上说法均错误 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是反应前甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； D、由于B说法正确，故D选项说法错误； 故选：B。 12. 右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息，下列有关说法错误的是 A. 氢的原子序数为1 B. 氧的核内质子数是8 C. 氧的相对原子质量是16.00 D. 氢元素与氧元素只能形成一种化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中氢元素的相关信息可知：氢的原子序数为1；故A正确； B、根据元素周期表中氧两种元素的相关信息可知：氧的核内质子数是8；故B正确； C、根据元素周期表中氧两种元素的相关信息可知：氧的相对原子质量是16.00；故C正确； D、根据氢元素与氧元素形成的化合物有水和过氧化氢，故D错误； 13. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X > Z > Y B. Y > X > Z C. Z ＞ Y ＞ X D. Y ＞ Z ＞ X 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z在氢前，X、Y在氢后，当把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y在X的前面，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X，故选C。 14. 向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法正确的是 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①②③④⑤ A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度大于37.2g小于41.4g，①中溶剂100g，加入37.2gA，能全部溶解，得到25℃下的不饱和溶液；继续加入4.2gA，②中溶剂100g，②A固体不能全部溶解，得到25℃下的饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，加入固体的质量为37.2g+4.2g=41.4g，③中A固体能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液，④中加入固体A的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液；50℃时A的溶解度为50.4g，⑤所得溶液恰好饱和；①②③④⑤中溶剂的质量均相同，而④⑤中的溶质质量相同且最大，故④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误； B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误； C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；⑤为不饱和溶液，故选项说法错误； D、根据A选项的分析，②中固体不能全部溶解，①③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确‘’ 故选：D。 15. 下列说法正确的是 A. 将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变 B. 同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等 C. 向和的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁 D. 金属M与溶液发生反应：，M可能是铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变，例如饱和溶液恒温蒸发，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，正确； B、 同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等，错误； C、 向AlCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁条，镁先与CuCl2反应置换出铜，再和AlCl3反应置换出铝，过滤后，滤渣中一定有铜，可能有镁和铝，错误； D、 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+3AgNO3=M(NO3)3+3Ag，M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价，错误。 故选A。 16. 分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强 ②X比Y的相对原子质量大 ③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中 ④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性，错误； ②由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小，错误； ③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，正确； ④两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相同，故所得溶液的溶质质量不相等，错误。 故正确的有1个。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分 ） 17. 人们会用各种方法杀菌消毒。用化学用语填空。 （1）碘酒用于预防皮肤感染和消毒，其中的溶剂是___。 （2）食盐水具有一定的消毒和杀菌作用，其溶质是由___微粒构成的。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为___。 （4）临床一般用一种暗紫色固体配成低浓度溶液进行患处消毒，实验室用该固体制取氧气的化学方程式为______。 【答案】（1）C2H5OH （2）Na+、Cl- （3）+6 （4） 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故填：C2H5OH； 【小问2详解】 食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-； 【小问3详解】 高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+6； 【小问4详解】 暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 18. 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。 （1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是 （填序号）。 A. 钢铁车架 B. 真皮座套 C. 塑钢车窗 D. 橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的___________（填化学式）接触而生锈。 （3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿与一氧化碳来炼铁的化学方程式为___________，该反应中___________（填名称）发生了还原反应。 【答案】（1）A （2）H2O、O2 （3） ①. ②. 氧化铁##三氧化二铁 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括：金属单质和合金； A．钢铁车架是金属材料，符合题意； B．真皮座套，是天然材料，不符合题意； C．塑钢车窗是复合材料，不符合题意； D．橡胶轮胎是有机合成材料，不符合题意； 故选：A； 【小问2详解】 钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的H2O、O2接触而生锈； 【小问3详解】 工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与一氧化碳来炼铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；在反应中氧化铁失去氧，发生了还原反应，CO得到氧，发生了氧化反应。 19. 如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物。已知：C是红棕色粉末，D与A反应产物中还有一种红色固体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）乙的化学式为___________，D的化学式为___________。 （2）A与C反应的化学方程式为___________。 （3）写出B的一条用途___________。 【答案】（1） ①. CO ②. CuO （2） （3）医疗急救（合理即可） 【解析】 【分析】A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物，C是红棕色粉末，则为氧化铁；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则甲为二氧化碳；碳燃烧也生成二氧化碳，则B为氧气；碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则乙为一氧化碳；D与A反应产物中还有一种红色固体，碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则D为氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知，乙的化学式为CO；D的化学式为CuO。 【小问2详解】 A与C的反应为碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 B为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，且氧气具有助燃性，可用于工业生产等。 20. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】 ①. t2 ②. 增加溶剂 ③. 80g ④. 15 【解析】 【详解】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等； （2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g； （4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。 21. “碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如下图所示。 （1）吸收池中饱和碳酸钾溶液与发生化合反应生成，该反应的化学方程式为___。 （2）在分解池内分解生成，进入合成塔与发生化学反应，合成塔内发生的化学反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑，______(填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。 （3）下列有关该工艺流程的说法中，错误的是_______(填序号)。 A. 可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液 B. 甲醇和甲醛都属于氧化物 C. 该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食 D. 该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质 （4）甲醛经过一系列反应后合成淀粉[](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为________g。 【答案】（1） （2） ①. 不属于 ②. 不可以 （3）BD （4）90 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾与 CO2、水发生化合反应生成 KHCO3，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，不属于置换反应；欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔，因为氢气不纯易爆炸； 【小问3详解】 A、可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，因为饱和的碳酸钾溶液中不会再溶解碳酸钾，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故B错误； C、该工艺可以吸收二氧化碳，可以生成淀粉，可以缓解温室效应，且节约粮食，故C正确； D、该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用，故D错误； 故选BD； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是：，设若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为x x=90g 故若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为90g。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。 （1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后______（填序号）处碳化程度最大。 （2）图 B 发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是______。 A．分子很小 B．分子在不断运动 C、分子之间有间隙 （3）图C 红磷燃烧的化学方程式______ ；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是______。 A．红磷过量　　B．气密性不好　　C．燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹 （4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能原因是______（写一条即可）。 【答案】 ①. a ②. B ③. ④. BC ⑤. 产生的CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸 【解析】 【分析】 【详解】（1）蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大； （2）图B发现酚酞溶液变红，是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性，使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，故选B； （3）图C 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，故选BC； （4）实验室制取的CO2发现干石蕊花变红，可能原因为产生的CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸，使得干石蕊花变红。 23. 下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和___________。此仪器的作用是___________。 （2）配制时应选择___________ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。 （4）量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会___________。（偏大、偏小、不变） （5）称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，正确操作是___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解速率 （2）100 （3）④②①⑤③ （4）偏小 （5）向左盘增加氯化钠，直至天平平衡 【解析】 【小问1详解】 由图可知，玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率； 【小问2详解】 配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，则需要水的体积为88mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑤③； 【小问4详解】 量取水时仰视了刻度，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则配制的溶液中溶质质量分数会偏小； 【小问5详解】 用天平称量药品时应该遵循“左物右码”的原则，称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，说明右盘重，药品的量少，正确操作是向左盘增加氯化钠，直至天平平衡。 四、计算题（本大题包括l个小题，共6分） 24. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： （1）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___(化成最简整数比)。 （2）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为___。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）4:121 （2）400g （3）解：设参加反应氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量分别为c 原稀硫酸中溶质的质量=1.96g，原硫酸中溶液的质量=100g+1.28g-2.88g=98.4g 原稀硫酸中溶质的质量分数= 答：原稀硫酸中溶质的质量分数2.0%。 【解析】 【小问1详解】 向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，溶质的质量= ，溶质的质量=96.8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比=3.2g:96.8g=4:121 【小问2详解】 设需要加入水的质量为，， 答：需要加入水的质量为400g； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新田中学初三下期消化作业（一） 化学试题 （全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟） 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Cu-64 S-32 H-1 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分） 1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是 A. 弦外之音 B. 刻舟求剑 C. 煮豆燃萁 D. 杯弓蛇影 2. 下列物质属于溶液的是 A. 泥水 B. 双氧水 C. 液氧 D. 冰水混合物 3. 物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是 A. 用石墨做电极 B. 用金属钨做灯丝 C. 用一氧化碳作燃料 D. 干冰用于人工降雨 4. 胡锦涛在2009年中国国际节能减排和新能源科技博览会上特别强调：“……要注意开展节约资源和保护环境教育，不断增强全社会特别是青少年的节能环保意识……”。下列做法符合上述要求的是 A. 用流水漂洗衣物 B. 在实验中，按任意量取用药品 C. 随意丢弃废旧电池 D. 提倡使用节能技术和节能用具 5. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量。有关反应的化学方程式为：X + 2H2O2 = N2↑+ 4H2O，据此判断肼的化学式是 A. NH3 B. NH2 C. N2H4O D. N2H4 6. 燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中不能起到的作用是 A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 降低温度 D. 防止火势蔓延 7. 现有锌片和铜片，要验证金属的活动性，提供的下列试剂不能达到实验目的的是 A. 硫酸锌溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 硫酸亚铁溶液 8. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　） A. 比较火焰的大小 B. 检验氢气的纯度 C. 验证CO2的密度 D. 探究空气的组成 9. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A. 是一种化合物 B. 由三种元素组成 C. 在空气中燃烧可能生成CO2 D. C、H、O元素质量比为7：7：2 10. 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定 11. 一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是 A. 在该反应中丁一定是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D. 由于未给出物质具体质量，以上说法均错误 12. 右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息，下列有关说法错误的是 A. 氢的原子序数为1 B. 氧的核内质子数是8 C. 氧的相对原子质量是16.00 D. 氢元素与氧元素只能形成一种化合物 13. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X > Z > Y B. Y > X > Z C. Z ＞ Y ＞ X D. Y ＞ Z ＞ X 14. 向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法正确的是 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①②③④⑤ A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在 15. 下列说法正确的是 A. 将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变 B. 同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等 C. 向和的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁 D. 金属M与溶液发生反应：，M可能是铁 16. 分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强 ②X比Y的相对原子质量大 ③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中 ④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分 ） 17. 人们会用各种方法杀菌消毒。用化学用语填空。 （1）碘酒用于预防皮肤感染和消毒，其中的溶剂是___。 （2）食盐水具有一定的消毒和杀菌作用，其溶质是由___微粒构成的。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为___。 （4）临床一般用一种暗紫色固体配成低浓度溶液进行患处消毒，实验室用该固体制取氧气的化学方程式为______。 18. 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。 （1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是 （填序号）。 A. 钢铁车架 B. 真皮座套 C. 塑钢车窗 D. 橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的___________（填化学式）接触而生锈。 （3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿与一氧化碳来炼铁的化学方程式为___________，该反应中___________（填名称）发生了还原反应。 19. 如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物。已知：C是红棕色粉末，D与A反应产物中还有一种红色固体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）乙的化学式为___________，D的化学式为___________。 （2）A与C反应的化学方程式为___________。 （3）写出B的一条用途___________。 20. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。 21. “碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如下图所示。 （1）吸收池中饱和碳酸钾溶液与发生化合反应生成，该反应的化学方程式为___。 （2）在分解池内分解生成，进入合成塔与发生化学反应，合成塔内发生的化学反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑，______(填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。 （3）下列有关该工艺流程的说法中，错误的是_______(填序号)。 A. 可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液 B. 甲醇和甲醛都属于氧化物 C. 该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食 D. 该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质 （4）甲醛经过一系列反应后合成淀粉[](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为________g。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。 （1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后______（填序号）处碳化程度最大。 （2）图 B 发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是______。 A．分子很小 B．分子在不断运动 C、分子之间有间隙 （3）图C 红磷燃烧的化学方程式______ ；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是______。 A．红磷过量　　B．气密性不好　　C．燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹 （4）图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能原因是______（写一条即可）。 23. 下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和___________。此仪器的作用是___________。 （2）配制时应选择___________ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。 （4）量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会___________。（偏大、偏小、不变） （5）称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，正确操作是___________。 四、计算题（本大题包括l个小题，共6分） 24. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： （1）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___(化成最简整数比)。 （2）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为___。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $