3.2 组成物质的化学元素（基础过关）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

3.2 组成物质的化学元素 一、选择题 1．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A．的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质就是单质 C．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D．化学变化中有新物质，则有新物质生成的变化一定是化学变化 2．下列有关说法正确的是 A．原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越远 B．具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8 C．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D．氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 3．下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①③表示的元素化学性质相似 B．②④表示的元素位于第二周期 C．②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D．③④属于同种元素的微观粒子 4．关于F、F-两种粒子的说法正确的是 A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的化学性质相同 D．它们的电子数目一定相等 5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子少 ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A．化学变化中分子可以再分，故有分子种类改变的变化一定是化学变化 B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 7．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法不正确的是 A．氧气含有氧元素，但不属于氧化物 B．氢气是氢分子构成，氢分子由氢原子构成 C．二氧化碳的相对分子质量为12+(16×2)=44 D．1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，1省略不写，故化学式为：N3H 8．下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是 A． B． C． D． 9．下列化学符号表示的含义正确的是 A．Na——钙元素 B．——2个氧原子 C．3N——3个氮分子 D．——镁离子 10．下列化学用语与含义相符的是 A．2O—2个氧元素 B．P2O5—五氧化二磷 C．N2—2个氮原子 D．K—钾分子 11．下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A． B． C． D． 二、课内填空 12．化学元素对人体健康的影响 以无机盐形式存在的元素总质量不超过人体质量的4%，但对人体健康的影响却很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素还是构成人体组织的重要材料。 元素 对人体的作用 缺乏或过量造成的危害 钙 有助于骨骼和牙齿的生长，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，促进肌肉和神经的正常兴奋等 缺乏：幼儿及青少年缺钙会患 和发育不良；老年人缺钙会造成 ，容易骨折； 过量：造成结石、精神紊乱等 铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起 ，过量引起中毒 锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， ， 硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和 。若摄入量过高，会使人中毒 碘 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起 氟 能防治龋齿 缺氟易产生 ，过量会引起氟斑牙和氟骨病 13．元素周期表的规律 (1)除第一周期外，元素周期表中每个周期以 开头、 结尾； (2)同一周期（横行）的元素： 相同；从左到右，随着 的依次增大， 依次增大； (3)同一主族（纵行）的元素： 相同；从上到下， 依次增多。 三、填空与简答 14．图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3 是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中B、C处于同一周期的原因 。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下______判断不正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 15．以下图示表示了构成物质的微粒，按要求填空： (1)表示纯净物的是 。 (2)表示混合物的是 。 (3)表示单质的是 。 (4)表示化合物的是 。 16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两个微粒 同种元素。(填“属于”或“不属于”)。 (2)由图2可知，铁的相对原子质量是 。 如图是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： (3)图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似。 (4)图b位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)上述粒子中，属于阳离子的是 (选填字母)，写出图d对应的微粒符号 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.2 组成物质的化学元素 一、选择题 1．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A．的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质就是单质 C．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D．化学变化中有新物质，则有新物质生成的变化一定是化学变化 【答案】D 【详解】A、Na+、Cl−的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项推理错误； B、单质由一种元素组成，但是由一种元素组成的物质不一定就是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如：水分子与氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项推理错误； D、化学变化中有新物质，则有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确； 2．下列有关说法正确的是 A．原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越远 B．具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8 C．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D．氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【详解】A、原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A选项错误； B、具有相对稳定结构的原子，最外层电子数不一定为8，如氦最外层电子数为2，B选项错误； C、若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同，最外层电子数不一定相同，如和，C选项错误； D、氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，D选项正确。 3．下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①③表示的元素化学性质相似 B．②④表示的元素位于第二周期 C．②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D．③④属于同种元素的微观粒子 【答案】D 【详解】A、①③都属于原子，①的原子只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，③的原子最外层有2个电子，容易失去电子形成稳定结构，故①③表示的元素化学性质不相似。选项错误； B、元素所处周期数与前其原子的电子层数相同，②④都属于离子，②质子数为8，核外电子数为10，是原子得到2个电子形成的，其原子的电子层数为2层，则②表示的元素位于第2周期；④质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的，其原子的电子层数为3层，则④代表的元素位于第3周期。选项错误； C、②中电子数比质子数多2个，表示一个微粒带两个单位负电荷。选项错误； D、③④的质子数相同，属于同中元素。选项正确。 4．关于F、F-两种粒子的说法正确的是 A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的化学性质相同 D．它们的电子数目一定相等 【答案】A 【分析】F表示氟原子，F-表示-1价的氟离子。 【详解】A、F-是F得到1个电子形成的，它们的电子层数均为2，说法正确； B、F-是F得到1个电子形成的，质子数不变，属于同种元素，说法错误； C、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，F的最外层电子数为7，F-的最外层电子数为8，最外层电子数不同，所以化学性质不同，说法错误； D、F-是F得到1个电子形成的，则电子数目一定不相等，说法错误； 5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子少 ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①同种元素的粒子中质子数相同，但具有相同质子数的粒子一定是同种元素，如氖原子和水分子都有10个质子，故该说法错误； ②不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，有一种氢原子核内没有中子，故说法错误； ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，故说法正确； ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似，故说法正确； ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子多，故说法错误； ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变，说法正确； 正确的有3个，故选：C。 6．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A．化学变化中分子可以再分，故有分子种类改变的变化一定是化学变化 B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 【答案】A 【详解】A、化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，有分子种类改变的变化的反应一定有新物质生成，一定是化学变化，正确； B 、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但不是单质，错误； C、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，中子也不带电，错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为 10，但不是同种元素，错误。 7．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法不正确的是 A．氧气含有氧元素，但不属于氧化物 B．氢气是氢分子构成，氢分子由氢原子构成 C．二氧化碳的相对分子质量为12+(16×2)=44 D．1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，1省略不写，故化学式为：N3H 【答案】D 【详解】A.氧气是由同一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故A正确； B.物质由微粒构成，分子由原子构成，氢气是氢分子构成，氢分子由氢原子构成，故B正确； C.二氧化碳（CO2）的相对分子质量为12+(16×2)=44，故C正确； D.1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，1省略不写，故化学式为：NH3，故错误。 8．下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，氯元素的化合价为0； B、CaCl2中钙元素显+2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1； C、HClO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5； D、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z+（﹣2）×2=0，则z=+1； 因此氯元素化合价最高的是HClO3； 9．下列化学符号表示的含义正确的是 A．Na——钙元素 B．——2个氧原子 C．3N——3个氮分子 D．——镁离子 【答案】D 【详解】A、Na表示钠元素，钙元素表示为：Ca，不符合题意； B、离子符号前面的数字表示离子个数，故2O2-表示2个氧离子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2，不符合题意； D、Mg2+可以表示镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷等，符合题意。 10．下列化学用语与含义相符的是 A．2O—2个氧元素 B．P2O5—五氧化二磷 C．N2—2个氮原子 D．K—钾分子 【答案】B 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、P2O5表示五氧化二磷这种物质，符合题意； C、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意； D、K可以表示钾元素，1个钾原子，钾这种物质，不符合题意。 11．下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CaH2中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误； B、KIO3中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，选项正确； C、NaAlO2中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误； D、FeS2中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误； 故选B。 二、课内填空 12．化学元素对人体健康的影响 以无机盐形式存在的元素总质量不超过人体质量的4%，但对人体健康的影响却很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素还是构成人体组织的重要材料。 元素 对人体的作用 缺乏或过量造成的危害 钙 有助于骨骼和牙齿的生长，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，促进肌肉和神经的正常兴奋等 缺乏：幼儿及青少年缺钙会患 和发育不良；老年人缺钙会造成 ，容易骨折； 过量：造成结石、精神紊乱等 铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起 ，过量引起中毒 锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， ， 硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和 。若摄入量过高，会使人中毒 碘 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起 氟 能防治龋齿 缺氟易产生 ，过量会引起氟斑牙和氟骨病 【答案】 佝偻病 骨质疏松 贫血 生长迟缓 发育不良 癌症 甲状腺肿大 甲状腺肿大 龋齿 【详解】幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会造成骨质疏松，容易骨折； 缺铁会引起贫血； 缺锌会引起食欲不振。生长迟缓，发育不良； 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。若摄入量过高，会使人中毒； 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大； 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 13．元素周期表的规律 (1)除第一周期外，元素周期表中每个周期以 开头、 结尾； (2)同一周期（横行）的元素： 相同；从左到右，随着 的依次增大， 依次增大； (3)同一主族（纵行）的元素： 相同；从上到下， 依次增多。 【答案】(1) 金属元素 稀有气体元素 (2) 电子层数 原子序数 最外层电子数 (3) 最外层电子数 电子层数 【详解】（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾； （2）同一周期（横行）的元素，电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大； （3）同一主族（纵行）的元素，最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。 三、填空与简答 14．图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3 是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中B、C处于同一周期的原因 。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下______判断不正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 【答案】(1)35.45 (2)AB (3)B、C的原子的核外电子层数相同 (4)B 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则据图1可知，氯原子的相对原子质量是35.45。故填：35.45。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。图2中AB的质子数相同，属于同种元素。即图2中属于同种元素的粒子是AB。故填：AB。 （3）由于B、C的原子的核外电子层数相同，电子层数与周期数相等，所以图2中B、C处于同一周期。故填：B、C的原子的核外电子层数相同。 （4）A、元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，所以原子序数Z＞Y，A正确； B、X、Y在同一纵行，核外电子数Y大于X，原子的最外层电子数相同。B不正确； C、Y、Z在同一横行，Y和Z电子层数相同，处于同一周期。C正确； D、X、Y在同一纵行，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。D正确。 综上所述：选择B。 15．以下图示表示了构成物质的微粒，按要求填空： (1)表示纯净物的是 。 (2)表示混合物的是 。 (3)表示单质的是 。 (4)表示化合物的是 。 【答案】(1)ACD (2)B (3)CD (4)A 【详解】（1）纯净物中只含一种物质，由图可知，AD中只含一种分子，且C中的物质由原子构成，且只含一种原子，则属于纯净物。 （2）混合物中含有多种物质，由图可知，B中含有多种分子，属于混合物。 （3）单质为只含一种元素的纯净物，C中的物质由原子直接构成，且只含一种元素，属于单质，D中分子由同种原子构成，也属于单质。 （4）化合物为含有多种元素的纯净物，A中的分子由不同种原子构成，属于混合物。 16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两个微粒 同种元素。(填“属于”或“不属于”)。 (2)由图2可知，铁的相对原子质量是 。 如图是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： (3)图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似。 (4)图b位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)上述粒子中，属于阳离子的是 (选填字母)，写出图d对应的微粒符号 。 【答案】(1)不属于 (2)55.85 (3) 16 b (4) 二 得到 (5) ce Cl- 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不属于同种元素； （2）元素方框图中最下面的数字相对原子质量，由图2可知，铁的相对原子质量为55.85； （3）原子中，质子数=核外电子数，则m= 2+8+6= 16；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，a、b最外层电子数都是6，化学性质相似； （4）图b微粒有2个电子层，位于元素周期表的第二周期。该原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子； （5）当核内质子数>核外电子数时，就是阳离子，分析四个粒子结构示意图可知：a为原子；b中质子数=核外电子数，属于原子；c中质子数＞核外电子数，是阳离子；d中质子数＜核外电子数，是阴离子；e中质子数＞核外电子数，是阳离子，故填：ce；d的质子数为17，为氯元素，则d为氯离子，带一个单位的负电荷，故其离子符号为Cl-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$