精品解析：上海师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024~2025学年上海市师范大学附属中学高一10月月考试卷 化学试卷 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试中途不得传借文具，计算器，草稿纸 2.考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊，违者由教导处进行处分。 3.选择题如无说明，则为单选 4.相对原子质量： H-2 Li-7 C-12 Si-28 一、灰霾天气——城市环境的阴影 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。 1. 下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子 2. 近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀盐酸 D. 氢氧化铁胶体 3. 雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物，当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_______现象的体现。霾也称为灰霾，当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_______现象。空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属铁的氧化物与硫酸反应的离子方程式为_______。 4. 雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______，提纯胶体的方法是_______。 5. 雾的丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_______，理由是_______。 【答案】1. A 2. B 3. ①. 丁达尔 ②. 聚沉 ③. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4. ①. FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 渗析 5. ①. 清晨 ②. 清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1~100nm的分散质，阳光透过树叶形成光束，穿过这些水雾产生丁达尔现象 【解析】 【1题详解】 A．由灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成的一种分散系，故A正确； B．灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成的一种性质不稳定的浊液，则灰霾不能产生丁达尔效应，故B错误； C．灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成的性质不稳定的浊液，不稳定，故C错误； D．灰霾粒子不能透过纱布，戴口罩能阻止吸入灰霾粒子，故D错误； 故答案选A； 【2题详解】 由灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右可知，灰霾是灰霾粒子扩散到空气中形成性质不稳定的浊液，稀豆浆、氢氧化铁胶体均属于胶体，粒子直径在1-100nm，稀盐酸为溶液，粒子直径小于1nm，石灰乳为浊液，故答案选B； 【3题详解】 当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，为胶体的丁达尔效应；霾也称为灰霾，当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的聚沉现象；三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【4题详解】 实验室采用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体为红褐色来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl；实验室用半透膜来提纯胶体，方法叫做渗析； 【5题详解】 清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成1~100nm的分散质，阳光透过树叶形成光束，穿过这些水雾产生丁达尔现象，故一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 二、84消毒液 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有强氧化性，能杀灭多种细菌和病毒。它被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业及家庭等场所的消毒。使用时需稀释，并注意通风和个人防护，避免与其他洗涤剂或消毒剂混用。 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制500mL该浓度的消毒液。 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 6. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)；需NaClO固体_______克。 7. 配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器_______(填仪器名称)。 8. 下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列_______。 9. 若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的_______(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E．溶解后未冷却就进行下一步操作 10. 有关漂白粉的叙述不正确的是(1~2个正确选项) A. 生产原料是消石灰和氯气 B. 不宜长久储存 C. 其有效生成分是CaCl2 D. 消毒后无残渣，不会堵塞管道 11. 在使用过程中，能提高“漂水”漂白能力的措施是(1~2个正确选项) A. 加入少量稀硫酸 B. 加入大量水稀释 C. 通入适量二氧化碳 D. 加入适量烧碱 12. 漂白粉在空气中久置容易变质、失效，写出有关反应的化学方程式：_______。 13. 某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。(保留3位有效数字)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_______。 【答案】6. ①. 4 ②. 149 7. 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 8. CBDFAE 9. BC 10. CD 11. AC 12. Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑ 13. ①. 62.5mL ②. (0，) 【解析】 【6题详解】 该84消毒液的浓度c==4.0mol/L，需要NaClO物质的量为4mol/L×0.5L=2mol，质量为2mol×74.5g/mol=149g。 【7题详解】 配制过程除了钥匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯。 【8题详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则实验步骤A-E按实验过程先后次序排列为CBDFAE。 【9题详解】 A．配制前容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的配制没有影响，A错误； B．洗涤液未转移到容量瓶中导致部分溶质损失，所配制溶液浓度偏小，B正确； C．定容时水多，超出刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质的损失，所配制溶液浓度偏小，C正确； D．定容时俯视溶液凹液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，D错误； E．溶解后未冷却就进行下一步操作，未冷却的溶液体积偏大，导致加入的蒸馏水的量偏少，溶液浓度偏大，E错误； 故答案选BC。 【10题详解】 A．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，由石灰乳和氯气制备所得，A正确； B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸进一步分解生成HCl和氧气从而失效，因此不宜长久储存，B正确； C．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙而非氯化钙，C错误； D．漂白粉在使用过程中生成碳酸钙，消毒后有残渣，可能会堵塞管道，D错误； 故答案选CD。 【11题详解】 A．加入少量稀硫酸，促进次氯酸钙转化为次氯酸，能提高漂白能力，A正确； B．加大量水稀释，导致生成的次氯酸的浓度较低，漂白效果降低，B错误； C．通入适量二氧化碳，二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，能提高漂白能力，C正确； D．加入适量烧碱，消耗了氢离子，不利于次氯酸的生成，漂白能力降低，D错误； 故答案选AC。 【12题详解】 漂白粉在空气中与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，生成的次氯酸又分解产生HCl和O2从而导致失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑。 【13题详解】 根据稀释前后溶质物质的量不变可得需要浓硫酸的体积为2.3mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL。c1=，c2=，则，蒸发掉一定量的水后ρ1<ρ2，则有。 三、叠氮化钠——优质防腐剂 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 14. 制备叠氮化钠 (1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。 (2)D的作用为_______ (3)实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为_______。 (4)C处充分反应后，需继续进行的操作为_______。 15. 用如图所示装置测定NaN3产品纯度 (1)仪器F的名称为_______，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式_______。 (2)在标准状况下，若G的初始读数为V1ml、末读数为V2ml，则产品中NaN3的质量分数为_______×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或不影响)。 【答案】14. ①. afgdebch ②. 吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气 ③. SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl ④. 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 15. ①. 蒸馏烧瓶 ②. ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH- ③. ④. 偏低 【解析】 【分析】根据反应原理，向SnCl2与盐酸混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氨，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【14题详解】 (1)由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afgdebch； (2)D的作用为吸收中混有的HNO3、HCl和水蒸气； (3)由信息可知N2O有强氧化性，故E中生成沉淀SnO2·xH2O的化学方程式为SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl； (4)C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； 【15题详解】 (1)由装置图知，仪器F的名称为蒸馏烧瓶；其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-； (2) 由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)ml，由关系式2NaN3~3N2列式得产品中NaN3的质量分数为×100%=×100%。 反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，导致量气管中气体压强大于外面大气压，使得气体体积偏小，故则测定结果偏低，故答案为：偏低。 四、伟大化学家舍勒与氯及其化合物的重要性 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 16. 伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有_______ ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应 17. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. B. C. D. 18. 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 20. 验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______。 A．、HClO、 B．、、 C．HCl、、 D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是_______。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度   C．氯水的pH 21. 今有H2、混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_______mL。为了确认剩余的气体是H2还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有H2剩余；理由是_______。 22. 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图： ①从物质类别看，漂白粉属于_______。 ②制备漂白粉的化学方程式是_______。 ③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 ④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_______。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L) 。 【答案】16. ①④ 17. B 18. MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O 19. BD 20. ①. A ②. C 21. ①. 560 ②. H2不溶于水也不和水反应 22. ①. 混合物 ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ④. 0.01mol/L 【解析】 【分析】实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，采用向上排空气法进行收集，用湿润的有色布条来验证是否具有漂白性，最后进行尾气处理。 【16题详解】 ①闻氯气气味采用扇闻法，①操作正确；②干燥氯气应长管进，短管出，②操作错误；③稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，③操作错误；④Cl2与NaOH反应后，烧瓶内气压减小，气球膨胀，④操作正确；故答案选①④； 【17题详解】 A．FeCl2能由金属和盐酸直接制取，但不能由金属和氯气直接制取，A不符合题意；B．MgCl2能由金属和盐酸直接制取，也能由金属和氯气直接制取，B符合题意；C．FeCl3能由金属和氯气直接制取，不能由金属和盐酸直接制取，C不符合题意；D．CuCl2能由金属和盐酸直接制取，不能由金属和氯气直接制取，D不符合题意；故答案选B； 【18题详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O； 【19题详解】 A．实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，需要加热，A无加热装置，A不能达到实验目的； B．净化时用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，B能达到实验目的； C．收集时采用向上排空气法进行收集，C的通气方向错误，C不能达到实验目的； D．用湿润的有色布条来验证是否具有漂白性，D能达到实验目的； E．进行尾气处理时应选用碱性液体，如NaOH溶液，E不能达到实验目的； 的是BD； 【20题详解】 ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色由紫色变为红色，说明氯水显酸性，是由于H+导致变色，红色变为无色，说明氯水具有漂白性，是由于HClO具有漂白性，继续通入氯气，溶液变为浅黄绿色，是由于氯分子溶于水导致的，故答案选A；②HClO分解得到HCl和氧气，故氧气的体积分数变大，氯离子浓度变大，pH减小，故答案选C； 【21题详解】 H2、Cl2混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL，则另一种气体体积为336mL，光照使两种气体发生反应，H2+Cl22HCl，由方程式可知H2、Cl2、HCl体积比为1:1:2，反应前后气体体积不变，故恢复到标况，气体体积为560mL；H2不溶于水也不和水反应，故用水洗气后，剩余112mL，证明有H2剩余； 【22题详解】 ①漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，属于混合物；②制备漂白粉是将氯气通入石灰乳当中，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；③生成次氯酸的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；④漂白粉中CaCl2和Ca(ClO)2物质的量比1:1，故漂白粉中CaCl2和Ca(ClO)2质量比111:143，则2.54g漂白粉中Ca(ClO)2质量为1.43g，物质的量为0.01mol，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。 五、氯碱工业 氯碱工业是通过电解饱和氯化钠溶液来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以这些产品为原料生产一系列化工产品的工业。它是基础原材料工业，产品广泛应用于多个领域，对国民经济发展具有重要地位。其中中国味精大王吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献。 23. 氯化钠是氯碱工业的重要化工材料，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 (1)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A． NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B． BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 (2)加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 (3)若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为m2克，则该粗盐样品中氯化钠含量_______，理由是：_______。 (4)粗盐水进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，工程师在管道口安装如图所示装置，并接通电源： 在管道中可以生成NaClO可以杀灭附着在管道上的微生物(少量不影响后续流程)，在管道出口只检验到氢气一种气体产物，请写出发生的反应方程式_______。装置运行过程中在电源_______(填“正”或“负”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为_______。 24. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。氯气在_______极上产生，检验氯气的方法_______。 (2)实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是_______。 (3)氯碱工厂按下面的流程生产：电解→合成吸收，该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是_______，合成氯化氢的化学方程式为_______，燃烧时火焰呈_______色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。 【答案】23. ①. AB ②. CaCO3、BaCO3 ③. ＜ ④. 在除杂过程中引进了Na+和Cl-，生成了新氯化钠 ⑤. NaCl+H2OH2↑+NaClO ⑥. 负 ⑦. Mg(OH)2 24. ①. ②. 阳(负) ③. 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气 ④. 降温结晶 ⑤. 提高氯气的转化率 ⑥. ⑦. 苍白 【解析】 【分析】根据题目所给流程图分析，粗盐加水搅拌溶解形成悬浊液，过滤后除去泥沙等不溶性杂质，粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，则要除去钙离子、镁离子以及硫酸根三种杂质离子，则根据加入顺序，应先加入氢氧化钠和氯化钡溶液，最后再加入碳酸钠溶液以便一同除去钡离子和钙离子，除杂后取滤液加入盐酸调节pH，最后得到精盐； 【23题详解】 （1）加入氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，但与此同时会引入钡离子杂质，则最后加入碳酸钠溶液可以除去钙离子，同时钡离子也会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，一同除去钡离子，故abc试剂加入顺序为AB； （2）根据分析，加入碳酸钠可以除去钙离子，也可以与钡离子反应产生碳酸钡沉淀，故得到的沉淀时、； （3）在除杂过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂引进了新的钠离子和铝离子，则粗盐中氯化钠的含量要小于； （4）通电后，氯化钠溶液被电解生成氢气和次氯酸钠，反应方程式为；电解氯化钠溶液还会产生氢氧化钠，氢氧化钠会与粗盐中的镁离子反应形成氢氧化镁沉淀，形成水垢，根据电解原理，氯离子在电解池阳极反应生成次氯酸钠，而阴极上氢离子得电子形成氢气，导致阴极区阳离子减少，氢氧根离子增加，钠离子往阴极区迁移形成氢氧化钠，故水垢会在阴极区形成，电解池的阴极连接原电池的负极，则电源负极所连电极上会产生大量水垢； 【24题详解】 （1）氯碱工业是电解饱和食盐水产生氯气和氢气，其反应方程式为；根据电解原理，氯离子在阳极失去电子形成氯气，氯气具有较强氧化性，检验氯气可以用淀粉-KI溶液，氯气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇到淀粉，淀粉变蓝； （2）氢氧化钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，故要分离得到NaOH，可通过降温结晶的方法； （3）氯气属于有毒气体，氢气过量以提高氯气的转化率，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应方程式为；两种气体燃烧时呈苍白色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上海市师范大学附属中学高一10月月考试卷 化学试卷 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试中途不得传借文具，计算器，草稿纸 2.考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊，违者由教导处进行处分。 3.选择题如无说明，则为单选 4.相对原子质量： H-2 Li-7 C-12 Si-28 一、灰霾天气——城市环境的阴影 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。 1. 下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子 2. 近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A. 稀豆浆 B. 石灰乳 C. 稀盐酸 D. 氢氧化铁胶体 3. 雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物，当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_______现象的体现。霾也称为灰霾，当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_______现象。空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属铁的氧化物与硫酸反应的离子方程式为_______。 4. 雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______，提纯胶体的方法是_______。 5. 雾的丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_______，理由是_______。 二、84消毒液 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有强氧化性，能杀灭多种细菌和病毒。它被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业及家庭等场所的消毒。使用时需稀释，并注意通风和个人防护，避免与其他洗涤剂或消毒剂混用。 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制500mL该浓度的消毒液。 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 6. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)；需NaClO固体_______克。 7. 配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器_______(填仪器名称)。 8. 下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列_______。 9. 若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的_______(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 E．溶解后未冷却就进行下一步操作 10. 有关漂白粉的叙述不正确的是(1~2个正确选项) A. 生产原料是消石灰和氯气 B. 不宜长久储存 C. 其有效生成分是CaCl2 D. 消毒后无残渣，不会堵塞管道 11. 在使用过程中，能提高“漂水”漂白能力的措施是(1~2个正确选项) A. 加入少量稀硫酸 B. 加入大量水稀释 C. 通入适量二氧化碳 D. 加入适量烧碱 12. 漂白粉在空气中久置容易变质、失效，写出有关反应的化学方程式：_______。 13. 某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。(保留3位有效数字)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_______。 三、叠氮化钠——优质防腐剂 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知： ①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 14. 制备叠氮化钠 (1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。 (2)D的作用为_______ (3)实验时E中生成SnO2·XH2O沉淀，则反应的化学方程式为_______。 (4)C处充分反应后，需继续进行的操作为_______。 15. 用如图所示装置测定NaN3产品纯度 (1)仪器F的名称为_______，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式_______。 (2)在标准状况下，若G的初始读数为V1ml、末读数为V2ml，则产品中NaN3的质量分数为_______×100%(保留最简分数形式)。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或不影响)。 四、伟大化学家舍勒与氯及其化合物的重要性 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 16. 伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有_______ ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应 17. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. B. C. D. 18. 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 20. 验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______。 A．、HClO、 B．、、 C．HCl、、 D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是_______。 A．氧气的体积分数    B．氯离子的浓度   C．氯水的pH 21. 今有H2、混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_______mL。为了确认剩余的气体是H2还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有H2剩余；理由是_______。 22. 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图： ①从物质类别看，漂白粉属于_______。 ②制备漂白粉的化学方程式是_______。 ③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 ④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_______。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L) 。 五、氯碱工业 氯碱工业是通过电解饱和氯化钠溶液来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以这些产品为原料生产一系列化工产品的工业。它是基础原材料工业，产品广泛应用于多个领域，对国民经济发展具有重要地位。其中中国味精大王吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献。 23. 氯化钠是氯碱工业的重要化工材料，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 (1)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A． NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B． BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 (2)加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 (3)若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为m2克，则该粗盐样品中氯化钠含量_______，理由是：_______。 (4)粗盐水进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。为解决这一问题，工程师在管道口安装如图所示装置，并接通电源： 在管道中可以生成NaClO可以杀灭附着在管道上的微生物(少量不影响后续流程)，在管道出口只检验到氢气一种气体产物，请写出发生的反应方程式_______。装置运行过程中在电源_______(填“正”或“负”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为_______。 24. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。氯气在_______极上产生，检验氯气的方法_______。 (2)实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验方法是_______。 (3)氯碱工厂按下面的流程生产：电解→合成吸收，该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是_______，合成氯化氢的化学方程式为_______，燃烧时火焰呈_______色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $