精品解析：吉林省吉林市田家炳高级中学2024-2025学年高一上学期化学学科期中考试

吉林市田家炳高级中学2024-2025学年上学期 高一年级期中考试化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31 一、单选题（每道题2分，共40分） 1. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 2. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列叙述错误的是 A. 该消毒液的有效成分为 B. 该消毒液属于混合物 C. 该消毒液暴露空气中会变质 D. 该消毒液在杀菌消毒时体现强氧化性 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 7. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. Fe(OH)3 9. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 10. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 11. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 B. 钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中 C. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 D. 7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等 12. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，下列反应属于阴影区域“X”的是 A. B. C. D. 13. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 14. 下列有关说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 15. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 16. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 检验钠元素的方法：焰色试验 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有 D. 某溶液加入后产生白色沉淀，证明原溶液中有 17. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 18. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 19. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入少量反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 20. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （2）在的反应中，表现了________性质，则参加反应时，被还原的为_______。 （3）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可利用反应。 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。 ②若消耗的得到氧化产物的质量为______。 22. 某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定不存在的离子是________。 （2）原溶液中肯定存在的离子是________。 （3）不能确定原溶液中是否存在的离子是________。 （4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是_________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_________。 23. 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）如图流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。 （2）电解饱和溶液的化学方程式为：，每转移电子，共产生标准状况下气体的总体积是_______。 （3）溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_________。 （4）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式__________（提示和和和H2O反应生成和）。 （5）请写出晶体受热分解的化学反应方程式__________。 24. 氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 （1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有_______物质(填化学式)，在实验室中，氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是_______。 （2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_______(填序号)。 ①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻 （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。 （4）漂白粉的主要成分是_______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：_______。 25. Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为__________。 （2）与水反应的化学方程式为___________，作________剂。 （3）写出③与反应的离子方程式_________。 Ⅱ.实验室工作人员用晶体配制溶液。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_________。 （5）计算，称量：需用天平称量_________克固体。 溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）下列操作会使标准液浓度偏低的是________。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 .碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市田家炳高级中学2024-2025学年上学期 高一年级期中考试化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31 一、单选题（每道题2分，共40分） 1. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据，可得 ，，A项正确。 2. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意； B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．SO、K+、Cu2+、Cl-、NO相互不反应，能共存，C符合题意； D．加入铁粉能生成H2的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，D不符合题意； 故选C。 3. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列叙述错误的是 A. 该消毒液的有效成分为 B. 该消毒液属于混合物 C. 该消毒液暴露空气中会变质 D. 该消毒液在杀菌消毒时体现强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应：，消毒液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。 【详解】A．该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO，故A错误； B．消毒液的主要成分是NaCl、NaClO，即制得的消毒液属于混合物，故B正确； C．NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解而变质，故C正确； D．杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，故D正确； 故答案选A。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A项错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B项错误； C．的物质的量为，则中含氮原子数为，C项错误； D．二氧化碳是，所含分子数为，D项正确； 答案选D。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2作为漂白剂，是因为它可以和水以及二氧化碳反应生成次氯酸，其用途与性质无关，故A不符合题意； B．盐酸具有弱酸性，能与水垢的主要成分、：反应使水垢溶解，从而用于除去水垢，其用途与性质无关，故B不符合题意； C．漂白粉中的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，故C符合题意； D．Cl2具有强氧化性，溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用作自来水消毒，其用途与性质无关，故D不符合题意； 故答案选C。 7. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，NaHSO4属于盐，不是酸，故A不选； B．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3为盐，不是碱，C2H5OH为非电解质，不是碱，故B不选； C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选； 故选：C。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合题意； B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合题意； C．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO与水反应不能生成H2CO3，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选A。 9. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 10. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含钠离子和过氧根，1mol中含有的离子数目为3NA，A错误； B．1mol Na与反应，生成氧化钠和过氧化钠两种混合物，Na由0价升高为+1价，总共失去1mol电子，B正确； C．没有指明标况，无法计算生成氧气的体积，C错误； D．题中只知道水的体积，反应后溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误； 故选B。 11. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 B. 钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中 C. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 D. 7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终转化为碳酸钠，A错误； B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中，从而隔绝氧气防止钠氧化，B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以有白色沉淀和无色气体产生，C正确； D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量分数相等，D正确； 故选A。 12. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，下列反应属于阴影区域“X”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】基本反应类型中分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此分析判断阴影区域“X”是不属于氧化还原反应的分解反应。 【详解】A．属于氧化还原反应的分解反应，故A不选； B．属于非氧化还原反应的分解反应，符合题意，故B选； C．属于氧化还原反应，不是分解反应，故C不选； D．属于氧化还原反应，不是分解反应，故D不选； 答案选B。 13. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，故A正确； B．单宁作还原剂，还原剂被氧化，得到的产物为氧化产物，故B错误； C．单宁作还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．单宁作还原剂，还原剂被氧化，其中某元素化合价升高，故D错误； 故选：A。 14. 下列有关说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．只含一种物质，属于纯净物，故A正确； B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO和NO等，故B错误； C．有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故C错误； D．酸性氧化物不都易溶于水，如二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成对应硅酸，故D错误； 故选：A。 15. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答； 【详解】A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误； B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确； C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误； D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误； 故选B。 16. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 检验钠元素的方法：焰色试验 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有 D. 某溶液加入后产生白色沉淀，证明原溶液中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中有，A错误； B．可通过焰色试验，焰色呈黄色，证明有钠元素，可用焰色试验来检验钠元素，B正确； C．滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，该气体是CO2，说明溶液中可能含有，也可能含有，不能说明该溶液中一定含有，C错误； D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl-，反应产生AgCl白色沉淀，也可能含有、，反应产生Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，因此不能说明原溶液中一定含有Cl-，D错误； 故选B。 17. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++，A错误； B．水溶液中氢氧化钡电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．碳酸钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++，C错误； D．水溶液中硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 18. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 19. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入少量反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，离子方程式：，评价错误，故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁不应写成离子形式，离子方程式为：，评价正确，故B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：(胶体)，评价错误，故C错误； D．向溶液中加入少量反应，离子方程式：，评价错误，故D错误； 故选：B。 20. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是：R-＜M2+，氧化性顺序是R2 ＞M3+；根据反应2R−+Z2=R2+2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，氧化性顺序是Z2＞R2；根据反应：16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，氧化性顺序是XO＞Z2；即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确； B．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，B错误； C．①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，C正确； D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确； 故选B。 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （2）在的反应中，表现了________性质，则参加反应时，被还原的为_______。 （3）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可利用反应。 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。 ②若消耗的得到氧化产物的质量为______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 氧化性、酸性 ②. 6.3 （3） ①. ②. 8.8 【解析】 【小问1详解】 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性； 【小问2详解】 在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3化合价降低，表现氧化性，又有化合价未变，表现酸性，5.6gFe即0.1 mol参加反应时，分析反应，0.4 mol硝酸中有0.1 mol硝酸化合价降低即被还原，因此0.1mol铁反应有0.1 mol硝酸被还原，质量为6.3g； 【小问3详解】 反应中氮+2价得到电子变成0价，转移电子数为4，电子转移的方向和数目：，6g的NO即0.2mol，得到氧化产物CO2的物质的量为0.2mol，质量为8.8g； 22. 某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定不存在的离子是________。 （2）原溶液中肯定存在的离子是________。 （3）不能确定原溶液中是否存在的离子是________。 （4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是_________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）、 （2）、 （3）、 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否一定含；溶液为电中性，则一定含；综上所述，一定没有、，一定有、，可能含有、，以此来解答； 【小问1详解】 由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、； 【小问2详解】 由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、； 【小问3详解】 由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、； 【小问4详解】 综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。 23. 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）如图流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。 （2）电解饱和溶液的化学方程式为：，每转移电子，共产生标准状况下气体的总体积是_______。 （3）溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_________。 （4）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式__________（提示和和和H2O反应生成和）。 （5）请写出晶体受热分解的化学反应方程式__________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）4.48 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气；氢气与氯气点燃生成氯化氢气体；向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，加热得到纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 饱和NaCl溶液、NaOH溶液属于混合物，Cl2、H2属于单质，HCl属于电解质但熔融状态不发生电离不导电，NH3、CO2属于非电解质，NaHCO3晶体属于电解质但受热易分解无熔融态，Na2CO3属于电解质熔融态能导电； 【小问2详解】 对于，每生成2mol气体，转移电子数为2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L； 【小问3详解】 Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氢钠和氯化钠； 【小问4详解】 侯德榜制碱法是NaCl饱和溶液中通入氨气和CO2，反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3溶解度小，会析出，化学反应方程式：； 【小问5详解】 碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 24. 氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 （1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有_______物质(填化学式)，在实验室中，氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是_______。 （2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_______(填序号)。 ①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻 （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。 （4）漂白粉的主要成分是_______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. HClO ②. 次氯酸不稳定，见光易分解 （2）①⑤ （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4） ①. CaCl2 ，Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【小问1详解】 氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，在实验室中，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，理由是次氯酸不稳定，见光易分解； 【小问2详解】 ①氯气的密度大于空气，氯气泄漏事故发生时可以将人和畜迅速转移至较高的地方，避免中毒，①错误； ②氯气的密度大于空气，氯气泄漏事故发生时可以将人和畜迅速转移至较高的地方，避免中毒，②正确； ③氯气能够与氢氧化钠反应，可以在事故现场喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气，③正确； ④氯气能够与碱性物质反应，可以用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻，防止中毒，④正确； ⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，⑤错误； 故不正确的有①⑤，故选①⑤； 【小问3详解】 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是CaCl2 ，Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2为有效成分，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，该反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 25. Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为__________。 （2）与水反应的化学方程式为___________，作________剂。 （3）写出③与反应的离子方程式_________。 Ⅱ.实验室工作人员用晶体配制溶液。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_________。 （5）计算，称量：需用天平称量_________克固体。 溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）下列操作会使标准液浓度偏低的是________。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 .碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】（1）1∶2 （2） ①. ②. 还原剂 （3） （4）500mL容量瓶 （5）28.6g （6）ADE 【解析】 【分析】I．根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，③为NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析； Ⅱ．配制溶液450mL，根据“大而近”的原则需要500mL容量瓶，按“计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签”步骤操作，结合实验原理、操作和步骤分析； 【小问1详解】 ①Na在空气中燃烧产物为Na2O2，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数比为1∶2； 【小问2详解】 NaH中H的化合价为-1价，与水会发生归中反应，其反应的化学方程式为，NaH中H元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，失去电子，所以NaH作还原剂； 【小问3详解】 ③为NaOH，与反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析中的实验操作可知，实验所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶； 【小问5详解】 根据公式m=nM=cVM可知，需用天平称量固体的质量为：； 【小问6详解】 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则称量的样品中碳酸钠的物质的量会偏小，最终溶质的物质的量浓度偏低，故E符合题意； 综上所述，答案为：ADE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $