2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（13）

2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（13） 1、 某小组用碳、一氧化碳分别与氧化铜反应制取铜，实验装置如图所示。 ①实验一和实验二反应过程中相同的现象是 　 　，体现出C和CO都具有 　 　（填“还原性”或“氧化性”）。A处反应的化学方程式是 　 　。 ②实验一和实验二中石灰水的作用分别是 　 　、 　 　。 ③实验二开始时，操作的正确顺序是 　 　。 a.通一段时间的CO b.点燃C处酒精灯 c.点燃E处酒精灯 d.检验k处气体纯度 2、 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为验证其组成，先通会儿氮气，然后点燃酒精灯并通混合气体。记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全） （1）先通氮气的目的是______。 （2）装置乙中发生反应化学方程式______。 （3）由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有______。 （4）对于可能存在物质判断，在不改变上述实验装置的前提下，你的方法是______。 （5）装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流。瓶内导气管的位置是否合理？______若不合理请在图上加以改正______。 3、体验化学探究之旅 为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。 （1）证明A处发生化学反应的实验现象是______。 （2）C处反应的化学方程式为______。 （3）仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应。请简述理由______。 4、某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。（A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。） （1）写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式　 　、　 　。 （2）你认为设计不合理的是　 　（填序号），理由是　 　。 （3）你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是　 　。 5、 兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的化学性质研究（图中夹持仪器已略）。 实验目的 实验现象 实验分析 ①连接装置AD，探究碳的化学性质。 A中固体逐渐减少。 A中化学方程式_____， D中酒精灯的作用_____。 ②连接装置ABCEF，探究一氧化碳的化学性质。 B中现象_____。 E中现象_____。 B中化学方程式_____， C的作用_____， E的作用_____。 6、 如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是 H2 CO 或 CO2），B 处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是 CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。 ①根据要求完成如表。 序号 探究实验 简答 I 若为 H2 与 CuO 的反应 B 处玻璃管中的现象是 　 　； B 处反应的化学方程 　； II 若为 CO 与 CuO 的反应 C 处反应的化学方程式　 　； D 处酒精灯点燃的目的　 　； III 若为 CO2 与 C 的反应 （B 处换成酒精喷灯） C 处澄清石灰水的作用　 　； D 处酒精灯点燃的目的　 　。 ②实验 I 通过 B 处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是 B 与 C 之间加装一个装有　 　（填药品名称）的干燥管。 ③对实验 II 分析错误的是　 　（选填编号）。 a．反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜 b．B 中固体减少的质量小于 C 中增加的质量 c．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯 d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 7、 某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。 （提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。） （1）甲处的现象是　 　，体现了碳的　 　性。 （2）乙处的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。 （3）丁装置的作用是　 　。 （4）该实验体现了CO的性质有　 　。 （5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由　 　。 8、 用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物． ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是　 　． ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为　 　． ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是　 　、　 　． ④分析上述三个实验，下列说法错误的是　 　． Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性． 9、 用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图。（连接装置的橡皮管省略） 请回答以下问题： ①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是 　 　（填字母），选用该仪器、装置的目的是　 　、　 　。 ②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是　 　。 ③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是　 　。 ④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品 进行高温加热，实验过程中获取两组数据： Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g； Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。 假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是　 　，请列出计算碳粉质量分数的式子　 　。（用m、x、y表示）。 10、 ( 图甲 ) 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】 1 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 通入氮气的目的是 。 ② 关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 ③ 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。（提示：瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳） 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　 　，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了 ，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。2 【实验反思】 1 本实验设计中存在的不足之处是 。 2 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）3:8 。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（13）- 答案 1、 某小组用碳、一氧化碳分别与氧化铜反应制取铜，实验装置如图所示。 ①实验一和实验二反应过程中相同的现象是 　 　，体现出C和CO都具有 　 　（填“还原性”或“氧化性”）。A处反应的化学方程式是 　 　。 ②实验一和实验二中石灰水的作用分别是 　 　、 　 　。 ③实验二开始时，操作的正确顺序是 　 　。 a.通一段时间的CO b.点燃C处酒精灯 c.点燃E处酒精灯 d.检验k处气体纯度 【答案】①黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊；还原性；C+2CuO2Cu+CO2↑； ②检验有无二氧化碳生成；检验有无二氧化碳生成； ③adcb。 【分析】①根据碳、一氧化碳分别与氧化铜反应的实验现象，进行分析解答。 ②根据实验一和实验二中石灰水的作用，进行分析解答。 ③根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析解答。 【解答】解：①碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验一和实验二反应过程中相同的现象是黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊；C和CO均夺取了氧化铜中的氧，均具有还原性；A处碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。 ②实验一和实验二中石灰水的作用均是检验有无二氧化碳生成。 ③一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通入一氧化碳一段时间，检验k处气体纯度，点燃E处的酒精等，最后才可以点燃C处的酒精灯，正确的操作顺序是adcb。 故答案为： ①黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊；还原性；C+2CuO2Cu+CO2↑； ②检验有无二氧化碳生成；检验有无二氧化碳生成； ③adcb。 【点评】本题难度不大，掌握碳、一氧化碳均具有还原性、还原氧化铜的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 2、 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为验证其组成，先通会儿氮气，然后点燃酒精灯并通混合气体。记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全） （1）先通氮气的目的是______。 （2）装置乙中发生反应化学方程式______。 （3）由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有______。 （4）对于可能存在物质判断，在不改变上述实验装置的前提下，你的方法是______。 （5）装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流。瓶内导气管的位置是否合理？______若不合理请在图上加以改正______。 【答案】（1）排尽装置内的空气 （2） （3）一氧化碳和水 （4）在点燃酒精灯之前通入混合气体，观察装置丁中的溶液是否变浑浊，若变浑浊证明有CO2 （5） ①. 不合理 ②. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳属于可燃性气体，装置中含有空气会发生爆炸，则先通氮气的目的是排尽装置内的空气。 【小问2详解】 装置乙中发生反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则反应的化学方程式为。 【小问3详解】 甲中白色固体变蓝色，说明含有水蒸气，乙中黑色固体变红色，说明含有一氧化碳，因一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，不能确定是否含有二氧化碳，则由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有一氧化碳和水。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若混合气体中含有二氧化碳，在点燃乙装置酒精灯之前通入混合气体，观察装置丁中的溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，否则不含，则方法是在点燃酒精灯之前通入混合气体，观察装置丁中的溶液是否变浑浊，若变浑浊证明有CO2。 【小问5详解】 装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流，a端导管长，倒流进丙装置的溶液，会通过导管进入乙装置，则瓶内导气管的位置不合理，改正为a端导管短，图为 3、体验化学探究之旅 为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。 （1）证明A处发生化学反应的实验现象是______。 （2）C处反应的化学方程式为______。 （3）仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应。请简述理由______。 【答案】（1）B处粉末减少，C处黑色粉末变红 （2） （3）B处未反应的CO2也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳粉高温生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到B处粉末减少，C处黑色粉末变红，故填：B处粉末减少，C处黑色粉末变红。 【小问2详解】 C处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式，故填：。 【小问3详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即使BC处不反应，D处也会变浑浊，故填：B处未反应的CO2也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验。 4、某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。（A中澄清石灰水， B中足量澄清石灰水。） （1）写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式　 　、　 　。 （2）你认为设计不合理的是　 　（填序号），理由是　 　。 （3）你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是　 　。 【分析】（1）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰。 【解答】解：（1）实验过程中可能发生反应：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CuO+COCu+CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：CuO+COCu+CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （2）设计不合理的是甲，理由是不能判断气体中是否含有二氧化碳，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。 故填：甲；不能判断气体中是否含有二氧化碳。 （3）设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色粉末变红，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，尾气燃烧，发出蓝色火焰，是因为一氧化碳燃烧发出蓝色火焰。 故填：玻璃管中黑色粉末变红，尾气燃烧，发出蓝色火焰。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5、 兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的化学性质研究（图中夹持仪器已略）。 实验目的 实验现象 实验分析 ①连接装置AD，探究碳的化学性质。 A中固体逐渐减少。 A中化学方程式_____， D中酒精灯的作用_____。 ②连接装置ABCEF，探究一氧化碳的化学性质。 B中现象_____。 E中现象_____。 B中化学方程式_____， C的作用_____， E的作用_____。 【答案】 (1). C+CO22CO (2). 检验产物CO并进行尾气处理 (3). 黑色固体变红 (4). 澄清石灰水变浑浊，液面逐渐下降 (5). CO+CuOCu+CO2 (6). 防倒吸 (7). 检验CO2、收集尾气CO 【解析】 【详解】①碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，A中化学方程式为：C+CO22CO；一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，有毒排放到空气中会污染空气，D中酒精灯的作用是检验产物CO并进行尾气处理； ②B处是一氧化碳与氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2，现象为：黑色固体变红；缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间，木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且液面下降或石灰水沿右侧导管进入F烧杯中；停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，C中有E中的石灰水进入，C装置的作用是防止液体倒吸进入玻璃管；由装置的特点可知，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中，所以E的作用是检验CO2、收集尾气CO。 6、 如图进行气体性质的探究实验：A 通入无色气体（可能是 H2 CO 或 CO2），B 处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是 CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。 ①根据要求完成如表。 序号 探究实验 简答 I 若为 H2 与 CuO 的反应 B 处玻璃管中的现象是 　 　； B 处反应的化学方程 　； II 若为 CO 与 CuO 的反应 C 处反应的化学方程式　 　； D 处酒精灯点燃的目的　 　； III 若为 CO2 与 C 的反应 （B 处换成酒精喷灯） C 处澄清石灰水的作用　 　； D 处酒精灯点燃的目的　 　。 ②实验 I 通过 B 处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是 B 与 C 之间加装一个装有　 　（填药品名称）的干燥管。 ③对实验 II 分析错误的是　 　（选填编号）。 a．反应开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜 b．B 中固体减少的质量小于 C 中增加的质量 c．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯 d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 【分析】本题主要考查碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验以及二氧化碳的化学性质，化学方程式的写法等。 【解答】解：①I、氢气还原氧化铜生成铜，故黑色氧化铜变成红色的铜；氢气与氧化铜反应生成铜和水；反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O； II、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D处酒精灯点燃的目的除去有毒的CO； III、二氧化碳与碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，一氧化碳点燃产生蓝色火焰； ②实验Ⅰ通过B处的现象已能确定有铜这种产物，还需要在B与C之间加装一个装有无水硫酸铜的干燥管，如果干燥管中的白色固体变成蓝色固体，就能确定另一产物是水；故填：装有无水硫酸铜； ③a．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，错误； b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误； c．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确； d．继续通一氧化碳的目的是防止C中液体倒吸入B，错误； 故选：abd。 【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。 7、 某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。 （提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。） （1）甲处的现象是　 　，体现了碳的　 　性。 （2）乙处的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。 （3）丁装置的作用是　 　。 （4）该实验体现了CO的性质有　 　。 （5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由　 　。 【分析】（1）根据二氧化碳与碳生成一氧化碳进行分析； （2）根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳描述实验现象，写出反应的方程式； （3）根据一氧化碳有毒进行分析； （4）根据一氧化碳的性质解答； （5）根据实验的操作进行分析解答即可。 【解答】解：（1）甲处发生的反应是二氧化碳与碳生成一氧化碳，其现象是黑色粉末逐渐减少，体现了碳的还原性； （2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故会看到黑色固体变成红色，反应的方程式为；CO+CuOCu+CO2； （3）因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以丁装置的作用是收集一氧化碳，吸收二氧化碳； （4）该实验体现了CO的性质有还原性和难溶于水； （5）将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰检验，所以不能检验乙处反应生成的二氧化碳； 故答案为：（1）黑色粉末逐渐减少；还原；（2）黑色固体变红色；CO+CuOCu+CO2；（3）收集一氧化碳，吸收二氧化碳；（4）还原性、难溶于水 （5）不能，通过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰检验 【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验装置及相关问题，属于课本基本实验的延伸，难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用。 8、 用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物． ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是　 　． ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为　 　． ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是　 　、　 　． ④分析上述三个实验，下列说法错误的是　 　． Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性． 【分析】在加热时氢气能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳、一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢气、一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；一氧化碳有毒能污染空气，不同的实验装置，功能不同，据此分析回答有关的问题． 【解答】解：①由于氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸． ②装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为是：C+2CuO 2Cu+CO2↑． ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是：甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气． ④Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，故Ⅰ正确； Ⅱ．甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化，丙先移开酒精灯，继续燃烧尾气故Ⅱ错误； Ⅲ．甲乙三个实验的加热仪器作用相同，丙中除了加热外还能点燃尾气，故Ⅲ错误， Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．故Ⅳ正确． 故答为：①排尽空气，防止爆炸；②C+2CuO 2Cu+CO2↑；③甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气；④ⅡⅢ． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 9、 用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图。（连接装置的橡皮管省略） 请回答以下问题： ①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是 　 　（填字母），选用该仪器、装置的目的是　 　、　 　。 ②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是　 　。 ③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是　 　。 ④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品 进行高温加热，实验过程中获取两组数据： Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g； Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。 假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是　 　，请列出计算碳粉质量分数的式子　 　。（用m、x、y表示）。 【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点选择仪器装置，因为加热前要先通入一氧化碳，反应后还要继续通入一氧化碳，因此要有排出气体并处理未反应的一氧化碳的装置； 反应前后仪器a中减小的质量即为氧化铜和碳反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳的质量，进一步可以计算碳粉质量分数。 【解答】解：①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG。 故填：DG；导出CO2 和CO；检验CO2，处理CO。 ②高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑。 故填：2CuO+C2Cu+CO2↑。 ③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是：黑色固体逐渐变成红色。 故填：黑色固体逐渐变成红色。 ④假设反应充分，称量准确，应选择Ⅰ组数据进行计算会更为合理准确，因为Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，导致计算结果不准确； 设碳的质量为z， 2CuO+C2Cu+CO2↑， 12 44 z xg =， z=， 碳粉质量分数为：×100%=×100%， 故填：Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收；×100%。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 10、 ( 图甲 ) 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】 1 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 通入氮气的目的是 。 ② 关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 ③ 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。（提示：瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳） 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　 　，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了 ，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。2 【实验反思】 1 本实验设计中存在的不足之处是 。 2 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）3:8 。 【答案】（12）将装置中的空气排净，防止加热爆炸。 （13）d （14）CuO （15）黑色固体变红色 （16）没有尾气处理装置 （17）大于 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$