精品解析：山东省济宁市梁山县 2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

二O二四年初中学业水平考试(模拟) 化学试题 温馨提示： 1.本试卷共8页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3.答卷时一律用黑色笔。并把答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分) 1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟，燃烧有新物质生成，故为化学变化，故A符合题意； B、和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料，过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意； C、制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状，属于物质形状的变化，无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意； D、晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出，过程中无新物质生成，故为物理变化，故D不符合题意。 故选：A。 2. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 A. 工业上用赤铁矿冶炼铁 B. 用于制备透视检查胃肠的钡餐 C. 验证铝和银的活动性 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁不是四氧化三铁，A不正确； B、BaCl2不会与水和二氧化碳反应，且用于制备透视检查胃肠的钡餐是硫酸钡，不是碳酸钡，B不正确； C、碳酸银不溶于水，不能形成溶液，即铝不能和碳酸银反应，C不正确； D、硫酸与熟石灰反应生成中性的硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，D正确。 故选：D。 3. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是 A．鉴别方法 B．化学实验中“先”和“后” ①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味 ②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌 ③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味 ①点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃 ②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁慢慢注入 ③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热 C．日常生活经验 D．化学与人体健康 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②用汽油洗去衣服上的油污 ③氮气充入食品包装袋中防腐 ①缺铁会引起贫血症 ②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 ③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；②加入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少；@氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的氨气生成，氯化钾和熟石灰不反应，完全正确；故符合题意； B、②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放水，后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入，并用玻璃棒不停地搅拌，不完全正确；故不符合题意； C、①铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，保护着内部的铝不被氧化，不能常用钢刷擦洗铝制品，不完全正确；故不符合题意； D、②甲醛水溶液能使蛋白质变性，有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用；③亚硝酸钠的毒，不能用来烹调食物，不完全正确；故不符合题意； 故选A 【点睛】本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。 4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 A. 证明可燃物燃烧必须跟氧气接触 B. 区分硬水和软水 C. 证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 D. 证明铁生锈必须跟氧气与水接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、左边试管中红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不能燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，变量不唯一，无法证明可燃物燃烧必须跟氧气接触，不符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意； C、左边试管中，带火星的木条不复燃，右边试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，还需验证化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变，才能证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 ，不符合题意； D、左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，右边试管中，铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法证明铁生锈需与水接触，不符合题意。 故选B。 5. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，NaCl的溶解度是36g，根据溶解度和溶质质量分数的关系可知，t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项叙述错误，符合题意； B.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，即100g水中最多溶解21.8g碳酸钠达到饱和，那么50g水中最多溶解10.9g碳酸钠达到饱和，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为50g+10g=60g，故选项叙述正确，不符合题意； C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该过程中，溶液中溶质质量和溶剂质量均不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项叙述正确，不符合题意； D.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项叙述正确，不符合题意； 故选A。 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【解析】 【分析】反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减小，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙与生成丙的质量比为：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，则若消耗3 g乙，则生成17 g丙，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 C 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别 D 鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化可以鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，选项正确； D、氯化钾与尿素中均不含铵根离子，与熟石灰研磨后均不产生有刺激性气味的氨气，不能区分两种物质，选项错误，故选C。 【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 2、不能引入新杂质； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 8. 下列图象能正确反映其对应关系的是　　 A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误； B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确； C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误； D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。 故选B。 9. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 0~a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. d点对应溶液的溶质只有 D. 取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、0~a段发生了两个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，选项错误； B、bd段是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳的过程，c点处的碳酸钡尚未完全反应，所以c点沉淀的成分是不与稀盐酸反应的硫酸钡和未反应的碳酸钡，选项错误； C、d点处碳酸钡完全反应，则d点对应溶液的溶质有氯化钡和oa段氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，选项错误； D、e点对应的溶液的溶质有氯化钡和过量的盐酸，加入硝酸银溶液后，氯化钡和盐酸都能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，观察到产生白色沉淀，选项正确，故选D。 10. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 B. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 C. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸铜溶液显蓝色，固体样品溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含硝酸铜。碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则2g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁。白色沉淀a中加入过量稀硝酸，碳酸钙能和稀硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化碳气体，氢氧化镁与稀硝酸反应硝酸镁和水，故产生的0.44g气体为二氧化碳，设：产生的0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=1g 利用化学方程式计算可得出，需要碳酸钙的质量为1g，则白色沉淀a中还含有氢氧化镁，说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；无色溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀，能和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明白色沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，则固体样品中一定含有硫酸钠，故固体样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜。 【详解】A、由分析可知：该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故A正确，不符合题意； B、由分析可知：该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故B不正确，符合题意； C、由分析可知：白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故C正确，不符合题意； D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成，故D正确，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）雨水——降雨开始，雨量渐增。的降雨，我们称为______； （2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。燃烧的“纸钱”使山林着火的原因是______； （3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200 g 16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要氯化钠的质量为______； （4）在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母）。 A. 称量时使用了生锈的砝码 B. 转移时有固体洒落 C. 量取水时，仰视读数 【答案】（1）酸雨 （2）使可燃物的温度达到着火点 （3）32g （4）BC 【解析】 【小问1详解】 的降雨，称为酸雨； 【小问2详解】 燃烧的“纸钱”使山林着火的原因是：使可燃物的温度达到着火点； 【小问3详解】 实验室配制200 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为； 【小问4详解】 A、称量时使用了生锈的砝码，会导致实际称量的氯化钠质量偏大，根据，则会导致溶质质量分数偏大，不符合题意； B、转移时有固体洒落，会导致实际氯化钠的质量偏小，根据，则会导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时，仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，则溶剂质量偏大，根据，则会导致溶质质量分数偏小，符合题意。 故选：BC。 12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 （1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定变化的是______（填序号）。 A. 原子的核电荷数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 （2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是______（填符号）。 （3）图丙中反应的基本反应类型是______，属于氧化物的是______（填字母）。 【答案】（1）C （2）Ba2+、 （3） ①. 置换反应 ②. D 【解析】 【小问1详解】 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是：原子的最外层电子数；故选C。 【小问2详解】 图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，从粒子角度分析该化学反应发生的原因是：Ba2+和结合生成难溶于水的 BaSO4沉淀。 【小问3详解】 根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃的条件下生成氮气和水，该反应是单质和化合物生成新化合物和新单质，属于置换反应； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，根据微观示意图可知，D水是由氢氧元素组成的化合物，属于氧化物。 13. 航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，航天员王亚平老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。 （1）在失重状态下，把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。 ①图1发生如下反应 ______（补全化学方程式）。 ②图2碳酸氢钠俗称______其中钠元素的质量分数为______（精确到0.1%）。 （2）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料。 【答案】（1） ①. 3CO2↑ ②. 小苏打 ③. 27.4% （2）合成 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、O、Na的个数分别是11、9、16、3，生成物中含H、C、O、Na的个数分别是11、6、10、3，故生成物中还应含3个C、6个O，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故应补充：3CO2↑； ②碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠中钠元素的质量分数为：； 【小问2详解】 聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料。 14. 生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： （1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （2）气体a中含有______（填化学式）。 （3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。 （4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）H2、CO2##CO2、H2 （3） （4）冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 操作I是将固体和液体分离为过滤操作，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 铜制品中含铜绿、铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，气体a中含有氢气和二氧化碳，其化学式为：H2、CO2； 【小问3详解】 溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量的锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌锌和铜，得到滤渣2反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ③滤渣2中含生成的铜和过量的锌，加入过量的稀硫酸，是为了出去滤渣中的锌，滤液B为硫酸锌，要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。 15. 随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是 A. 减少化石燃料的使用 B. 开发新能源 C. 大力植树造林 D. 以上都是合理的 【答案】D 【解析】 【详解】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应的危害，措施正确； B、开发新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，减缓温室效应的危害，措施正确； C、大力植树造林可以吸收二氧化碳的排放，减少二氧化碳的含量，减缓温室效应的危害，措施正确； D、以上三个措施均可减缓温室效应的危害，说法合理。 故选D。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 回答下列问题： （1）如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题： ①实验室用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是______。 ②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是______。 ③运用B装置来证明CO2的存在，你选择的药品是_____，气体应从______管(填“b”或“c”)进入装置B。 ④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应,则向广口瓶中滴加试剂的顺序是：______，气球的变化情况是______。 （2）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如图探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。 猜想一：氢氧化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想一成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______ 乙 产生气泡 猜想二成立 丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡 【实验探究二】丙同学重新设计实验如表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液与试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡 _____ 猜想一正确，且已部分变质。 步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有______ 步骤二：静置，取少量上层清液于另一只试管中，滴加______ 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制盐酸的滴加速度，从而控制反应速率 ③. 澄清石灰水 ④. c ⑤. 氢氧化钠溶液、盐酸 ⑥. 先变大后变小 （2） ①. 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 ②. 有白色沉淀生成 ③. 氢氧化钠、氯化钠、氯化钡 ④. 无色酚酞溶液 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用A装置制取二氧化碳，试剂是块状的大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 ②装置A可以随时添加液体试剂，但不能控制滴加速率，而M装置使用了分液漏斗，除了可以随时添加液体试剂，还能控制盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，因此和装置A比，用M装置来制取二氧化碳更合理。 ③因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以运用B装置来证明CO2的存在，选择的试剂是：澄清石灰水。用B装置来证明CO2时，气体必须通入澄清石灰水，跟澄清石灰水充分接触，因此气体应从c管进入装置B。 ④利用N装置验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应时,应该先向瓶内滴加一定量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和瓶内的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体体积减小，压强减小，瓶内气球体积变大，待该反应停止即气球体积无明显变化后，改向瓶内滴加盐酸，瓶内出现大量气泡，压强增大，气球体积减小，此时发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该实验从氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的角度，证明了氢氧化钠能和二氧化碳反应。因此该实验中向广口瓶中滴加试剂的顺序是：氢氧化钠溶液、盐酸，气球的变化情况是：先变大后变小 【小问2详解】 根据资料，硫酸钠溶液呈中性，根据甲同学的实验现象，猜想三不成立。碱性溶液能使无色酚酞变红，甲同学实验中酚酞溶液变红，只能说明样品溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液。因为碳酸钠溶液也呈碱性，所以样品溶液也可能是碳酸钠溶液，故乙同学认为甲同学此方案结论不正确的理由是：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。 根据乙同学实验，样品溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品溶液中含有碳酸钠，但不能说明猜想二成立，因为氢氧化钠溶液久置有可能变质生成碳酸钠，加足量盐酸也会产生气泡。丙同学重新设计实验，得出的实验结论是：猜想一正确，且已部分变质。根据该结论，样品溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠两种溶质，其中碳酸钠和氯化钡溶液反应生成的碳酸钡是难溶于水的白色固体，因此丙同学实验步骤一的现象是：有白色沉淀生成。 因为实验步骤一中加入过量氯化钡溶液，样品溶液中碳酸钠全部反应，氢氧化钠没有参加反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠易溶于水，所以步骤二完毕后，溶液中除指示剂外，还含有的溶质有：氢氧化钠、氯化钠、氯化钡。 步骤二实验现象是溶液变红，结论是氢氧化钠部分变质。步骤一中已将碳酸钠全部除去，步骤二上层清液中BaCl2、NaCl溶液呈中性，步骤二上层清液中含有氢氧化钠，且呈碱性。因为氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以步骤二中向上层清液中滴加的是无色酚酞溶液。 空气中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠变质的化学方程式为：。 四、计算题(共6分) 17. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。 （1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。 【答案】（1）1:2 （2）92 【解析】 【小问1详解】 在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为 【小问2详解】 提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为 18. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】（1）Cl-、 （2）197.1 （3）设样品中硫酸镁的质量为y，则 解得y=6g 则该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为 答：该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，当滴入NaOH溶液120 g时，氢氧化钠已经过量，则此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠和氯化钠，则酸根阴离子为氯离子和硫酸根，符号为Cl-、。 【小问2详解】 设生成的氢氧化镁的质量为x，则 解得x=2.9g 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量为20g+100g+80g-2.9g=197.1g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二O二四年初中学业水平考试(模拟) 化学试题 温馨提示： 1.本试卷共8页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3.答卷时一律用黑色笔。并把答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分) 1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出 2. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 A. 工业上用赤铁矿冶炼铁 B. 用于制备透视检查胃肠的钡餐 C. 验证铝和银的活动性 D. 用熟石灰改良酸性土壤 3. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是 A．鉴别方法 B．化学实验中“先”和“后” ①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味 ②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌 ③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨，闻气味 ①点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃 ②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁慢慢注入 ③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热 C．日常生活经验 D．化学与人体健康 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②用汽油洗去衣服上的油污 ③氮气充入食品包装袋中防腐 ①缺铁会引起贫血症 ②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 ③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物 A. A B. B C. C D. D 4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 A. 证明可燃物燃烧必须跟氧气接触 B. 区分硬水和软水 C. 证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂 D. 证明铁生锈必须跟氧气与水接触 5. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 7. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 C 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别 D 鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图象能正确反映其对应关系的是　　 A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 9. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 0~a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. d点对应溶液的溶质只有 D. 取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 10. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法不正确的是 A. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 B. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠 C. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）雨水——降雨开始，雨量渐增。的降雨，我们称为______； （2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。燃烧的“纸钱”使山林着火的原因是______； （3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200 g 16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要氯化钠的质量为______； （4）在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母）。 A. 称量时使用了生锈的砝码 B. 转移时有固体洒落 C. 量取水时，仰视读数 12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 （1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定变化的是______（填序号）。 A. 原子的核电荷数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 （2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是______（填符号）。 （3）图丙中反应的基本反应类型是______，属于氧化物的是______（填字母）。 13. 航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，航天员王亚平老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。 （1）在失重状态下，把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。 ①图1发生如下反应 ______（补全化学方程式）。 ②图2碳酸氢钠俗称______其中钠元素的质量分数为______（精确到0.1%）。 （2）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料。 14. 生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： （1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （2）气体a中含有______（填化学式）。 （3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。 （4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。 15. 随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是 A. 减少化石燃料的使用 B. 开发新能源 C. 大力植树造林 D. 以上都是合理的 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 回答下列问题： （1）如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题： ①实验室用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是______。 ②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是______。 ③运用B装置来证明CO2的存在，你选择的药品是_____，气体应从______管(填“b”或“c”)进入装置B。 ④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应,则向广口瓶中滴加试剂的顺序是：______，气球的变化情况是______。 （2）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如图探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。 猜想一：氢氧化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想一成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______ 乙 产生气泡 猜想二成立 丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡 【实验探究二】丙同学重新设计实验如表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液与试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡 _____ 猜想一正确，且已部分变质。 步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有______ 步骤二：静置，取少量上层清液于另一只试管中，滴加______ 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为______。 四、计算题(共6分) 17. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。 （1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。 18. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $