第二单元认识物质的构成同步练习---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第二单元认识物质的构成同步练习---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册 一、单选题 1．下列物质中，属于纯净物的是（　　） A．矿泉水 B．蒸馏水 C．海水 D．洁净的空气 2．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　） A．7 B．9 C．10 D．19 3．体操运动员在器械上做体操时，常常要在手掌心抹一种白色的粉末，这种白粉末的真正名称叫“碳酸镁”，人们通常又称之为“镁粉”。该“镁粉”中碳元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4．《本草纲目》记载了一种名为升丹（HgO）的药物，HgO中Hg的化合价是（　　） A．-2 B．0 C．+1 D．+2 5．中国的“人造太阳”托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行。氢可以在一定条件下核聚变成氦，氢元素和氦元素的本质区别是 A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 6．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述错误的是（　　） A．氧原子的核内质子数为8 B．铁的相对原子质量为55.85 g C．人体缺少铁元素会导致贫血 D．氧元素是地壳中含量最高的元素 7．如图所示，关于四种微粒结构示意图的说法错误的是（　　） A．甲、丙属于原子结构示意图 B．食盐的主要成分中，只含有丁元素 C．由甲元素组成的气体单质是清洁高能的燃料 D．甲和丙构成的化合物是最常见的溶剂 8．绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为354g B．绿原酸是有机化合物 C．绿原酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成 D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 9．FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A．55% B．60% C．62% D．70% 10．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 A．①②③对应的元素都是第二周期的元素 B．②③④表示的是离子 C．①②③④表示不同元素的粒子 D．②③④粒子具有相似的化学性质 二、填空题 11．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦”，氦原子的原子核外有个电子，这种原子的原子核内有个质子，则此原子带　 　个单位正电荷，核电荷数为　 　． 12．图1为溴元素（Br）的原子结构示意图． （1）图中x= 　 　． （2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是 　 　（填字母，下同），与Br化学性质相似的是　 　 　． （3）写出溴化镁的化学式：　 　 　． 13．已知碳12原子的质量为a kg，镓原子的质量为b kg，则镓的相对原子质量为　 　。 14．按要求填空： 元素名称 　 　 锌 　 　 氦 　 　 元素符号 Na 　 　 Hg 　 　 Ca 15．某金属氧化物的组成为M2O3，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为　 　；在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为　 　。 三、综合题 16．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1 H 　 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B ① 7 N ② 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg ③ 14 Si 15 P 16 S 17Cl 18 Ar （1）表中①所示元素的名称是　 　，②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是　 　。 （2）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是：　 　相同。 17．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是五种粒子结构示意图。 回答下列问题。 （1）D中的X=　 　，C粒子的符号为　 　。 （2）A，B，C，D中属于同种元素的粒子是　 　（填字母）。 （3）A和B两种粒子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。 18．如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）查表可知，硫的相对原子质量为 　 　；①号元素的核电荷数是 　 　； （2）X3+与 O2﹣的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是　 　 ，它处在元素周期表中第　 　 周期； （3）表中镁元素与氯元素本质的区别是　 　 ； （4）两种元素具有相似化学性质的是　 　 。（填序号） ① Na、Cl ② He、Mg ③ F、Cl ④ Ne、Ar 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A不符合题意； B、蒸馏水是由一种物质﹣﹣水组成的，属于纯净物，故B符合题意； C、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。 2．【答案】B 【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=9， 故答案为：B 【分析】根据原子的构成分析，在原子中，质子数=核电荷数＝核外电子数。 3．【答案】D 4．【答案】D 【解析】【解答】由在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得HgO中，Hg元素的化合价为x：x+（-2）=0，则x=+2。 故答案为：D。 【分析】根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零的原则计算。 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】【解答】A、元素信息图中左上角的数字是原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，氧元素的原子序数为8，则氧原子的核内质子数为8，选项不符合题意； B、元素信息图中，正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁的相对原子质量为55.85，选项符合题意； C、人体缺少铁元素会导致贫血，选项不符合题意； D、氧元素是地壳中含量最高的元素，选项不符合题意， 故答案为：B。 【分析】根据元素周期表一格中每一部分的含义进行分析 7．【答案】B 【解析】【解答】A. 根据图示可知：甲为氢原子，乙为氯离子，丙为氧原子，丁为钠离子，故正确，不符合题意； B. 因为食盐的主要成分氯化钠由氯离子和钠离子构成，因此，食盐中含有乙和丁对应的氯元素和钠元素，故错误，符合题意； C. 甲对应的元素是氢元素，氢元素组成的单质气体是氢气，是清洁高能的燃料，故正确，不符合题意； D. 甲、丙构成的微粒是水分子，对应的物质水就是最常见的溶剂，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。 B、食盐，是氯化钠，是由氯元素，钠元素组成的。 C、根据氢气的性质进行分析。 D、先判断甲、丙元素，再确定组成的物质。 8．【答案】B 【解析】【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法不符合题意； B、由化学式可知，绿原酸是含碳元素的化合物，属于有机物，说法符合题意； C、由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法不符合题意； D、由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，说法不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g； B、根据有机化合物为含碳元素的化合物分析； C、根据分子由原子构成分析； D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。 9．【答案】C 【解析】【解答】假设混合物共100g，采用极端假设法，设混合物只有FeO和CaCO3 ， 则含Fe28g，则与Fe结合的O应该是8g，余下的64g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe28g，与Fe结合的O应该是12g，应该含CaCO3的质量为60g，所以碳酸钙含量介于60g和64g之间，则CaCO3的质量分数60%-64%之间，C符合题意。 故答案为：C。【分析】本题主要考查化合物中元素质量分数的计算，再该类题中，先假设是其中一种物质进行计算。 10．【答案】C 11．【答案】2；2 【解析】【解答】由题意可知，“氦-3原子的原子核内有2个质子”，则根据原子中“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，每一个质子带一个单位正电荷．所以，则此原子带2个单位正电荷，核电荷数为2。 【分析】根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数分析。 12．【答案】7；BC；D；MgBr2 【解析】【解答】 （1）根据核内质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7； （2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．Br粒子的最外层电子数为7，与其相同的是D； （3）Br最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．镁最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故溴化镁的化学式为：MgBr2． 【分析】（1）根据核内质子数=核外电子数解答； （2）根据质子数相同的粒子属于同一种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质解答； （3）根据化学式的写法解答． 13．【答案】 【解析】【解答】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它进行比较得到比值。已知碳12原子的质量为a kg，镓原子的质量为b kg，则镓的相对原子质量为： 。 【分析】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它进行比较得到比值分析。 14．【答案】钠元素；Zn；汞元素；He；钙元素 【解析】【解答】解：元素符号的书写原则是一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写，所以 Na表示钠元素，锌的元素符号为：Zn，Hg表示汞元素，氦的元素符号为：He，Ca表示钙元素． 故答案为： 元素名称 钠元素 锌 汞元素 氦 钙元素 元素符号 Na Zn Hg He Ca 【分析】本题考查元素的符号和名称，元素符号的书写原则是一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写． 15．【答案】MCl3；6：9：8 【解析】【解答】根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为零，可知，在M2O3中氧元素的化合价为-2价，求得M的化合价为+3价，氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，氯化物中，氯元素的化合价是-1价，和M组成的化合物的化学式为MCl3； 在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，由它们分别所含铁元素的物质的量相等，再由铁原子的最小公倍数为6，则6FeO、3Fe2O3和2Fe3O4中铁元素的物质的量相等，6FeO、3Fe2O3和2Fe3O4中氧元素的质量比为6×1：3×3：2×4=6： 9： 8。 【分析】根据化学式的书写及元素质量比的计算方法分析 16．【答案】（1）碳； （2）最外层电子数 【解析】【解答】（1）表中①所示元素的名称是碳，②所示元素为氧元素与③所示元素为铝元素，二者形成的化合物为氧化铝，化学式是 。（2）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 【分析】（1）根据6呈元素为碳元素及氧化铝化学式书写方法分析； （2）根据最外层电子数相同则化学性质相似分析。 17．【答案】（1）8；Cl- （2）BC或CB （3）最外层电子数 【解析】【解答】（1）质子数=电子数，X+2+8=18，所以X=8，C的质子数是17，是氯元素，电子数=18＞质子数=17，所以是得到一个电子的氯离子，符号为：Cl-。 （2）BC的质子数相同，所以属于同种元素的粒子。 （3）AB的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。 【分析】（1）质子数=核外电子数；C所示粒子的质子数为17，核外有18个电子，为Cl-； （2）质子数决定元素种类； （3）最外层电子数相同，则化学性质相似。 18．【答案】（1）32.06；5 （2）Al；三/3 （3）核电荷数（质子数）不同 （4）③④ 【解析】【解答】（1）元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，左上角的数字是原子序数，等于核电荷数，则①号元素的核电荷数是5，故答案为：32.06；5； （2）氧离子的核外电子数为8+2=10， X3+是原子失去3个电子形成的，因此其核外电子数为10+3=13，则X元素是铝元素，其原子的核外电子排布为2、8、3，有三层电子，其元素位于第三周期，故答案为：Al；三或3； （3）镁元素和氯元素的本质区别是核电荷数或质子数不同，故答案为：核电荷数或质子数不同； （4）元素化学性质相似最最外层电子数相同，则化学性质相同的是③④，故答案为：③④。 【分析】（1）根据元素周期表一格的信息进行分析； （2）根据原子的事得失电子形成离子进行分析； （3）根据元素的概念进行分析； （4）根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$