2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．下列说法正确的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 C．组成元素相同的物质，其化学性质一定相同 D．置换反应中一定有元素化合价的改变 3．下列有关实验现象的描述正确的是 A．氯化钠饱和溶液中放入少量硝酸钾固体，固体继续溶解 B．浓氨水中滴加石蕊溶液，溶液变红色 C．铁丝在稀盐酸中反应，溶液逐渐变为黄色 D．打开浓盐酸瓶盖后冒出白烟 4．下列对生活现象的解释不正确的是 A．茶壶盖上有小孔是利用了连通器的原理 B．食品充氮防腐是利用了氮气的化学性质稳定 C．电饭煲用三脚插头和三孔插座，是为了防止锅体外壳漏电造成触电事故 D．打开汽水瓶盖汽水喷出，是因为气体的溶解度随着压强的减小而减小 5．逻辑推理是化学中常用的一种思维方法。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．某溶液由25℃降温到10℃有晶体析出，则降温前的溶液一定是饱和溶液 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．同种元素的微粒质子数相同，所以含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 6．如图是NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．20℃时，NaC1的溶解度为36.0g B．50℃时，NaCl的饱和溶液中溶质质量分数约为27% C．欲使某NaCl溶液的状态由b点转变为a点，可采用的方法是加水 D．20℃时，向NaC1的饱和溶液中加入少量KNO3固体，溶液质量增加 7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．t1℃时，甲、丙的溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，将25g甲物质加入到100g水中，所得溶液为饱和溶液 C．甲中含有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将t2℃时等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 8．已知某固体物质X的溶解度随温度升高而增大。将30 g固体物质X投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是    A．0℃时，物质X的溶解度是20g B．溶质质量分数大小关系为：A<B<C=D C．C点对应的溶液可能是不饱和溶液 D．B点对应的烧杯中有20g固体剩余 9．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，下列叙述正确的是    A．乙的溶解度受温度变化的影响较大 B．tl℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D．t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体 10．甲、乙试管中各盛有水，向试管中分别加入粉末和粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是    A．甲中加入的粉末是 B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液 C．中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D．时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量小于乙中加入的溶质质量 二、实验题 11．纯碱的用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱。实验中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。 已知:含有碳酸氢根的盐受热易分解，而NH4HCO3在40℃左右即可以分解。 回答下列问题： (1)反应后溶液中含有的离子有、Cl-，还有 、 。 (2)用反应后所得的NaHCO3为原料制取纯碱的化学原理为： (用化学方程式回答)。 (3)该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示： ①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A B(填“<”或“>”)； ②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。 (4)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如下几组实验： 序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 ①实验c和d的目的是 。 ②表格中x的数值可能为 。 A、85.8         B、86.8         C、92.1         D、93.1 ③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 。 12．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验。 （1）其中配制100g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体一量取水→溶解→装瓶→ 。 ①称取氢氧化钠固体的质量是 。 ②用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该 直至天平平衡为止。 A 向左盘加入适量的氢氧化钠固体 B 减少左盘中适量的氢氧化钠固体 C 向右盘添加砝码 D 调节游码 ③已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，如图量筒内画出了水的液面。 （2）中和反应，要中和10g盐酸需要上述NaOH溶液20g，则该盐酸的溶质质量分数是 。 （3）如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。 ①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 ②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“冬日捞碱” 。 三、计算题 13．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．取反应后滤液40克，蒸发掉26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算： （1）混合物中，氯化钠的质量______． （2）反应后滤液中溶质的质量分数______． （3）10℃时硝酸钠的溶解度______． 四、填空与简答 14．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)温度为 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三种物质中， 的溶解度受温度影响最小。 (3)t3℃分别将等质量的甲、乙、丙加适量水配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。 (2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 (3)40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 (4)50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (5)若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 16．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (2)10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 (3)20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (5)将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (6)20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (7)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A A C B D D D 1．D 【详解】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，则带电的微粒不一定为离子，该选项说法不正确； B、若该物质的溶解度随温度降低而增大，则将该饱和溶液降温，溶液由饱和变为不饱和，且没有晶体析出，该选项说法不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由于单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，则置换反应中一定有元素化合价的改变，该选项说法正确。 故选D。 3．A 【详解】A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液放入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，故选项说法正确； B、浓氨水属于碱，显碱性，滴加石蕊溶液变蓝，故选项说法错误； C、铁丝在稀盐酸中反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 故选A。 4．A 【详解】A、茶壶的壶盖上有一个小孔是为了使内外气压平衡，从而使水容易倒出，不是利用连通器原理，故A解释错误； B、氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中可充入氮气用以防腐，故B解释正确； C、三孔插座与三脚插头配合使用，可以防止因用电器外壳漏电而发生触电事故，故C解释正确； D、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳的溶解度变小，汽水会自动喷出来，故D解释正确； 故选A。 5．A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A推理正确； B、某溶液由25℃降温到10℃析出晶体，则所得溶液为饱和溶液，而降温前不一定是饱和溶液，故B推理错误； C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C推理错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即同种元素的微粒质子数相同，但是含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故D推理错误； 故选A。 6．C 【详解】A.由溶解度曲线图可知，20℃时，NaC1的溶解度为36.0g，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，根据饱和溶液溶质质量分=，50℃时，所以NaCl的饱和溶液中溶质质量分数=，故B正确； C.由溶解度曲线图可知，b点是50℃时NaCl的不饱和溶液，a点是同温度下的饱和溶液，欲使某NaCl溶液的状态由b点转变为a点，可采用的方法是加溶质NaC1或恒温蒸发溶剂，故C错误； D.20℃时，NaC1的饱和溶液中不能继续溶解NaC1，但可以溶解KNO3固体，所以20℃时，向NaC1的饱和溶液中加入少量KNO3固体，溶液质量增加，故D正确。 故选：C。 7．B 【详解】A、饱和溶液中溶质的质量分数=，t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即100g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液是饱和溶液，正确； C、甲物质的溶解度受温度影响大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，错误； D、t2℃时，物质溶解度：甲>乙>丙，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，其次是乙，甲需要水最少，则溶液的质量是：丙>乙>甲，错误； 故选：B。 8．D 【详解】A、0°C时，20g水中最多能溶解X的质量为24g-20g =4g，则0°C时，100g水中最多能溶解X的质量为20g，则0°C时，物质X的溶解度是20g，故选项说法正确； B、A、B、C、D点所示溶液中溶解的溶质的质量分别是4g、12g、30g、30g，溶剂的质量相等，则溶质质量分数大小关系为A＜B＜C=D，故选项说法正确； C、C点该温度下，将30g固体物质X投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，30g固体物质X全部溶解，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确； D、B点对应的烧杯中溶液的质量为32g，有30g +20g-32g =18g固体剩余，故选项说法错误。 故选D。 9．D 【详解】A、由溶解的曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度身高而增大，且甲增大的幅度比乙增大的幅度大，甲的溶解度受温度变化较大，说法错误； B、由溶解的曲线可知：tl℃时，甲、乙固体物质溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，未指明是否饱和，故说法错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：降温、蒸发溶剂、添加溶质，说法错误； D、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解100g甲物质，该温度下，10g水中最多溶解10g甲物质，t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体，说法正确； 答案：A。 10．D 【详解】A、0°C时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，氯化钠的溶解度是35.7g，所以10g水中可以溶解3.57g，向试管中分别加入 3.0gNa2CO3 粉末和 3.0gNaCl 粉末，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故选项A错误； B、通过推导可知，甲是氯化钠，0°C时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中有固体析出，溶液一定饱和，故选项B说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项C说法错误； D、30°C时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故选项D说法正确 故选：D。 11．(1) （两空可互换） (2) (3) > B (4) 探究在反应温度一定时，反应的时间和NaHCO3产率的关系 C 温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少 【详解】（1）反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，故填： （2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）①如图，35℃时，A的溶解度点在上，B溶解度点在A的下方，则A溶解度大于B溶解度，故填：>； ②根据题意可知，碳酸氢铵与氯化钠可生成碳酸氢钠沉淀，则说明相同温度下，碳酸氢铵溶解度比碳酸氢钠溶解度大，如图所示，表示NaHCO3溶解度曲线的是：B； （4）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此目的是：探究在反应温度一定时，反应的时间和碳酸氢钠产率的关系； ②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，故选：C； 根据题意可知，碳酸氢铵在40℃左右即可以分解。因此，在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是：温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少。 12． 贴标签 4g B 7.3% 小于30℃ 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，故要得到碳酸钠，可采取降温结晶的方法 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签； ①称取氢氧化钠固体的质量是：100g×4%=4g； ②用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，说明此时左盘偏重，由于用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故此时应该减少左盘中适量的氢氧化钠固体，直至天平平衡为止。 故选B； （2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% （3）①由图可知，当温度大约小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； ②由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，故要得到碳酸钠，可采取降温结晶的方法，故可“冬日捞碱”。 13．（1）设氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y， ==， x=5.85g，y=8.5g， 混合物中，氯化钠的质量为5.85g． （2）反应后溶质质量为：12.35g-5.85g+8.5g=15g， 滤液质量为：12.35g+27g+75g-14.35g=100g， 反应后滤液中溶质的质量分数为：， 反应后滤液中溶质的质量分数为15%． （3）设10℃时硝酸钠的溶解度为z， 滤液40g中含有硝酸钠的质量为：40g×15%=6g， 饱和溶液的质量为：40g-26.5g=13.5g， 则有：13.5g：6g=（100g+z）：z， z=80g， 10℃时硝酸钠的溶解度为80g． 【详解】见答案。 14．(1)t2 (2)乙 (3)丙>乙>甲 【详解】（1）由溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小。 （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：甲>乙>丙，则t3℃分别将等质量的甲、乙、丙加适量水配成饱和溶液，所需水的质量由少到多的顺序甲>乙>丙，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲。 15．(1)40 (2)乙＞甲＞丙 (3)降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 (4)70g (5)降温 【详解】（1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g； （2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液； （4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。 16．(1)A (2)33.3 (3)不饱和 (4)105 (5)小于 (6)20% (7)偏大 【详解】（1）A、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，形成溶液，正确； B、面粉不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误； C、泥沙不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误。 故选A； （2）从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； （3）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； （4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾110g，将60g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； （5）从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； （6）根据溶质质量分数概念，所得溶液中溶质的质量分数=； （7）若过滤操作过程中滤纸破损，会使得一部分不溶性杂质进入滤液中，导致蒸发后所得精盐的质量偏大，从而导致精盐的产率偏大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$