1.3.1 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氧化还原反应 第一章 第3节 氧化还原反应 1 氧化还原反应基本概念 回顾 四大基本反应类型是什么？你能举出反应实例吗？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 下列反应属于什么类型？ 氧化还原反应 11 合成氨 制硫酸 氧化还原反应 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应 有化合价变化的化学反应 （宏观特征） 氧化还原反应宏观特征 （判断依据） 11 练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应 2Na + Cl2 2NaCl CO2 + CaO CaCO3 CaCO3 CaO + CO2 2H2O2 2H2O + O2 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 HCl+ NaOH H2O + NaCl 氧化还原反应宏观特征 化合 分解 置换 复分解 思考 氧化还原反应中一定有氧的参与吗？ 11 思考 氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？ 一定是氧化还原反应： 置换反应 （有单质参与并生成了化合物，所以一定发生了化合价的变化） 可能是氧化还原反应： 化合反应、分解反应 一定不是氧化还原反应： 复分解反应 （只交换阴阳离子，不发生化合价的变化） （取决于有无单质参与） 氧化还原反应宏观特征 11 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 思考 3O2 2O3 一般来所，有单质参与的化学反应大多数是氧化还原反应，但并不绝对， 遇到具体反应还是需要对化合价进行分析 氧化还原反应宏观特征 11 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 氧化反应与还原反应同时发生 氧化还原反应宏观特征 11 思考 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 找到下列反应中的氧化反应和还原反应 +3 +2 0 +4 化合价 升高 氧化反应 化合价 降低 还原反应 氧化还原反应宏观特征 11 练习 找到下列反应中的氧化反应和还原反应，并标注在方程上 CuO + C 2Cu + CO2 CuO + H2 2Cu + H2O Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 2Na + Cl2 2NaCl 氧化还原反应宏观特征 11 思考 为什么氧化还原反应中元素的化合价会发生变化？ 2Na + Cl2 2NaCl 1、发生反应的微粒是什么？产物NaCl中含有的微粒是什么？ 2、为什么Na、Cl会转化为Na+、Cl-，又是如何转化的？ Na（原子）、Cl（原子） Na+（离子）、Cl-（离子） 原子发生电子转移形成离子 氧化还原反应微观本质 11 电子转移的动机：达到稳定结构 在化学反应中，原子通过失去电子或得到电子来达到稳定结构。 当得到电子/失去电子后，最外层是第1层，则最外层电子数为2，达到稳定结构 当得到电子/失去电子后，最外层不是第1层，则最外层电子数为8，达到稳定结构 氧化还原反应微观本质 11 +11 Na 2 8 1 +17 Cl 2 8 7 e- +11 Na+ 2 8 +17 Cl- 2 8 8 失去电子 得到电子 化合价升高 化合价降低 Na+ Cl- 化合价升降的原因之一：电子的得失 氧化还原反应微观本质 11 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高 发生氧化反应 被氧化 失去 e- 2× 化合价降低 发生还原反应 被还原 得到 e- 2× 氧化还原反应微观本质 11 H Cl H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 化合价升降的原因之二：电子的偏移（偏离和偏向） 氧化还原反应微观本质 11 化合价升降的原因： 电子转移 电子得失——得电子/失电子 电子对偏移——电子对偏向/电子对偏离 氧化还原反应微观本质 11 化合价变化 宏观特征 电子转移 微观实质 得电子 电子对偏向 失电子 电子对偏离 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 同时发生 规律：“升失氧、降得还” 氧化还原反应特征规律 11 1、氧化还原反应中一定有氧元素参与(　　) 2、氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 3、氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) 4、一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) 5、有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 【例1】请同学们认真思考并判断正误： 小试牛刀 × √ × × × A、HCl → H2 B、Mg → Mg2+ C、Cl- → AgCl D、CuO → Cu 【例2】下列变化属于氧化反应的是 小试牛刀 电子转移的表示方法 （单线桥、双线桥） 1 电子转移的表示方法 双线桥法 表示反应前后，同一元素 由反应物转化为生成物时 电子转移的情况。 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高 被氧化 失去 e- 2× 化合价降低 被还原 得到 e- 2× 11 电子转移的表示方法 标价态 连双线 注得失 注意事项 1、箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 2、必须注明“得到”或“失去”； 3、电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； 4、被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 电子转移的表示方法 练习 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 用双线桥表示下列两个反应的电子转移 2H2O2 2H2O + O2 电子转移的表示方法 单线桥法 表示反应过程中， 不同元素 原子间的电子转移情况。 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 2e- 11 电子转移的表示方法 标价态 连双线 写电子 注意事项 1、不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 2、要用箭头标明电子转移的方向； 3、箭头由反应物中失电子的原子指向得电子的原子。 电子转移的表示方法 练习 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 用单线桥表示下列两个反应的电子转移 2H2O2 2H2O + O2 $$