1.3.2 氧化剂与还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氧化剂与还原剂 第一章 第3节 氧化还原反应 1 认识氧化剂、还原剂 1 氧化剂与还原剂的强弱比较 氧化性 还原性 氧化剂得电子的能力 还原剂失电子的能力 氧化剂 还原剂 化合价降低的物质 （发生还原反应） 化合价升高的物质 （发生氧化反应） 具有 宏观特征 微观本质 11 氧化剂与还原剂基本概念 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 +2 发生氧化反应 /被氧化 失去3×2e- 氧化剂 还原剂 +4 0 还原产物 氧化产物 化合价升高 发生还原反应 /被还原 得到2×3e- 化合价降低 思考 ①、分别画出双线桥、单线桥 ②、找到反应中的氧化剂、还原剂 11 氧化剂 （具有氧化性） 发生还原反应/被还原 化合价降低、得电子 还原产物 还原剂 （具有还原性） 发生氧化反应/被氧化 化合价升高、失电子 氧化产物 剂 性 反应 产物 氧化剂与还原剂基本概念 e- 剂 反应 相反 11 【例1】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 化合价升高的元素是______,失电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Fe是________剂； 化合价降低的元素是______,得电子的物质是______________,发生了_________反应，生成了________产物，Cl2是________剂； Cl Fe 还原 氧化剂与还原剂基本概念 Cl2 Fe 还原 氧化 氧化 氧化 还原 规律：“升失氧，还原剂；降得还，氧化剂” 11 【例1】分析下列反应并按要求填空。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (5)2H2O2 === O2↑＋2H2O 氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O H2O2 H2O 氧化剂与还原剂基本概念 H2O2 O2 11 氧化剂与还原剂基本概念 下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（ ） A、CuO → Cu B、Fe → FeCl2 C、H2SO4 → SO2 D、HNO3 → N2O B 下列变化需要加入还原剂才能完成的是（ ） A、Fe2+ → Fe3+ B、CO32- → CO2 C、H2SO4 → H2 D、CaO → Ca(OH)2 C 11 如何预测 氧化剂、还原剂 1 氧化剂与还原剂预测依据——化合价 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 “最高价只有氧化性、最低价只有还原性” 氧化剂与还原剂的强弱比较 NH3、NH4+ -3 -3 H2S -2 11 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。 一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 常见氧化剂、还原剂 常见氧化剂、还原剂 ①活泼性较强的非金属单质：如_____、_________等。 ②变价元素的高价态化合物：如______________、________、________、__________ __________。 ③过氧化物：如________、_______等。 ④其他：如HClO、MnO2等。 常见的氧化剂（易降价） ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如________、_______、_______等。 ③含有较低价态元素的化合物：如________、________、_________、___________等。 常见的还原剂（易升价） Cl2 酸性KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 H2 S C CO H2S 浓硫酸 O2 K2Cr2O7 KI NH3 氧化性与还原性 强弱的比较 1 氧化性与还原性 强弱的比较方法 1、氧化还原方程 2、元素的活动性顺序 3、反应条件 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 【方法①】通过方程判断 > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化合价升高 失去电子 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 再来一刀 【例1】根据反应： ①、2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 ②、Br2 + 2Fe2+ ===2Br- + 2Fe3+ 判断离子的还原性由强到弱的顺序 11 【例2】常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ == 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 == 2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2 == Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知MnO4-、Br2、Fe3+、Cl2氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋ 小试牛刀 11 再来一刀 【例3】常温下，在溶液中可发生如下反应： ①、2KBr + Cl2 === 2KCl + Br2 ②、2KI + Cl2 === 2KCl + I2 ③、2KI + Br2 === 2KBr + I2 【问题1】比较氧化性顺序、还原性顺序 【问题2】下面这个反应可以发生吗？ 2KCl + Br2 === 2KBr + Cl2 11 再来一刀 11 反应中Fe是 _____剂，Cu是 _____产物。 例如：Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 还原 还原 金属的还原性：Fe>Cu 反应中CuSO4是 _____剂， FeSO4是_ ____产物。 氧化 氧化 离子的氧化性： Cu2+ > Fe2+ 金属的活泼性越强 ，单质的还原性越强，对应金属离子的氧化性越弱。 【方法②】通过活动性顺序判断 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 【方法②】通过活动性顺序判断 非金属单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 氧化剂与还原剂的强弱比较 F2 Cl2 Br2 I2 F- Cl- Br- I- 单质的氧化性逐渐减弱 离子的还原性逐渐增强 11 【方法③】通过反应条件判断 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 例：2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 【方法③】通过反应条件判断 根据反应条件的难易来判断 相同条件下，反应越剧烈，说明物质的氧化性（或还原性）越强。 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 Na + 2HCl == NaCl + H2 氧化性：____________________ HCl＞H2O 氧化剂与还原剂的强弱比较 钠块熔融 爆炸 11 【例2】已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 H2 + Cl2 2HCl 点燃/光照 H2 + Br2 2HBr 高温 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。 氧化剂与还原剂的强弱比较 11 燃料的燃烧 光合作用 氧化还原反应的应用 钢铁的锈蚀 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 知识梳理 SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。 红酒中的二氧化硫 知识梳理 小试牛刀 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) 1.判断正误 × √ × × × × × × × 11 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 2MnO $$