1.2.2 电离与电离方程 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

再来一刀 下列说法正确的是（ ） A、NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C、液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 D、FeCl3溶液能导电，所以FeCl3溶液是电解质 E、C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质 F、BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，所以不是电解质 A 电解质与溶解度大小无关 11 第2课时 电离与电离方程 第一章 第2节 离子反应 1 温故 · 知新 什么是电离？ 什么能电离？ 电离的结果是什么？ 电离的条件是什么？ 电解质在溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 水 熔融 11 电离 NaCI加入水中 水分子与NaCI晶体作用 NaCI电离 自由移动的离子 电离 电解质 11 电离 分子 溶解 蔗糖溶解的微观过程 蔗糖 分子 水分子 非电解质 11 电离 电解质的电离，不需通电！ 易错点 1 概念 电 离 电解质 产生离子 11 电离方程式 左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号 中间用“ ”连接，表示完全电离 ①、“ ” 上不标注“熔融/水溶液” ②、为方便表示，水合离子也用离子符号进行表示 注意 NaCl Na+ + Cl- 11 判断离子方程式书写是否正确： 电离方程式 诊断 NaOH Na+ + O2- + H+ NaOH Na+ + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3- NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- 8 判断离子方程式书写是否正确： 电离方程式 诊断 FeCl3 Fe+3+ 3Cl- FeCl3 Fe3+ + 3Cl- Na2CO3 2Na+ + CO32- Na2CO3 Na+ + CO32- 9 例：铁离子是Fe3＋，而不能写成Fe＋3 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 1、正确书写离子符号 2、注意守恒关系 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 注意点 有的原子团不能拆开写 电离方程式 例如：OH-不能拆成O2-和H+、 HCO3-不能拆成H+和CO32- 电离方程式 练习 HCl H2SO4 HNO3 Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KOH 写出下列物质的电离方程 11 书写NaHSO4的电离方程 电离方程式 补充 NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- 水溶液中 熔融状态 HSO4- 在水溶液中可电离出H+ 硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但不是酸 注意 NaHCO3无论熔融状态还是水溶液中，HCO3都不拆开 水溶液中 熔融状态 NaHCO3 Na+ + HCO3- 12 酸：电离生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐：电离生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- Fe(OH)3 = Fe3+ +3OH- KOH = K+ + OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 从电离的角度认识酸、碱、盐 酸、碱、盐的电离方程各有什么特点 思考 根据酸、碱的定义， 尝试书写CH3COOH、NH3·H2O的电离方程 弱电解质电离方程式 诊断 CH3COOH H+ + CH3COO- NH3 · H2O OH- + NH4+ 弱酸、弱碱属于弱电解质，在水中不完全电离， 因此电离方程用可逆符号“ ”连接 思考 盐酸溶液中有HCl分子吗？醋酸溶液中有CH3COOH分子吗？ 14 非电解质 电解质 化合物 弱电解质 强电解质 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O ①、弱电解质在水中不完全电离 弱电解质 ②、弱电解质 电离方程用可逆符号连接 弱电解质电离方程式 15 $$