1.1.3 物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

P8 实验 Fe(OH)3胶体的制备: 胶体的制备 胶体的制备 观察Fe(OH)3胶体制备实验，完成试验记录 任务2-1 实验药品 实验操作 Fe(OH)3胶体外观 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 蒸馏水煮沸后，逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 红褐色、均一透明、静置后无分层 FeCl3 (饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 注意 ①、必须使用FeCl3饱和溶液 ②、反应物为H2O,而不是碱 ③、不可长时间加热 ④、 产物Fe(OH)3必须标注胶体 避免生成Fe(OH)3沉淀 11 第2课时 物质的转化 第一章 第1节 物质的分类与转化 1 温故 · 知新 ①、为什么要对物质进行分类？ 利于研究性质 同类物质性质具有相似性 结构决定性质 ②、物质分类如何利于我们研究物质性质？ 物质的类别通性 11 金属单质通性 金属单质普遍具有怎样的化学性质 思考 任务1-1 你能写出哪些 Fe (单质)发生的化学反应方程？ 11 金属单质通性 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 资料卡片：Fe可在Cl2(氯气）中点燃，发生化合反应，生成FeCl3固体 6Fe + 4O2 2Fe3O4 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 11 金属单质通性 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 6Fe + 4O2 2Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 点燃 任务1-2 ②、归纳：金属单质能够与哪些类别的物质发生反应？又能生成哪些类别的物质？ ①、这四个反应分别属于哪种类型的反应？ 金属单质 酸 盐 金属单质 盐 新盐 新金属单质 金属单质 O2 金属氧化物 H2 金属单质 非金属单质 盐 置换 置换 化合 化合 反应类型 金属单质的通性 金属单质普遍能够与酸、部分盐、氧气、 部分非金属单质（氯气、硫等）反应。 ③、预测：金属单质Mg能够发生哪些化学反应？ 11 方法总结 归纳物质类别通性的思路方法： 找到该类别中的代表物质 归纳该代表物质能发生的化学反应 整理该类物质的类别通性 注意：同类别的不同物质，其性质之间也具有差异。 提示：可以根据物质类别具有的通性进行性质的预测， 但该物质究竟能否发生这一反应，还需要我们走进实验室进行具体实验验证。 11 酸的通性 任务2-1 ①、归纳酸这类物质的反应通性 思路提示： 初中我们最为熟悉的酸是什么？ 它能发生哪些化学反应（举出例子）？ 与酸反应的物质是什么类别？生成的产物是什么类别？ 酸 使石蕊溶液变红 活泼金属（H前） + 盐 H2 + 碱 + 盐 H2O + 碱性氧化物 + 盐 H2O + 盐 + 新盐 新酸 + （H+) 11 碱的通性 任务2-2 ②、归纳碱这类物质的反应通性 碱 使酚酞变红/使石蕊变蓝 酸 + 盐 H2O + 酸性氧化物 + 盐 H2O + 盐 + 新盐 新碱 + （OH-) 11 为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 OH- 结构 决定 性质 氧化物的通性 任务2-3 ③、以CO2为代表物质，归纳酸性氧化物的反应通性 酸性氧化物 水 + 酸 碱 + 盐 H2O + 碱性氧化物 水 + 酸 酸 + 盐 H2O + ④、以CaO为代表物质，参考酸性氧化物性质，预测碱性氧化物的反应通性 酸性氧化物 酸性氧化物 + 盐 11 盐的通性 盐 酸 + 新酸 新盐 + （金属离子+酸根离子) 金属单质 + 新盐 新金属单质 + 碱 + 新碱 新盐 + 盐 + 新盐 新盐 + 提示：以Na2CO3或CuSO4为代表物质，归纳盐的反应通性 置换 复分解 复分解 复分解 复分解反应发生的条件： 产物中是否有水、气体、沉淀生成 11 物质转化 任务3-1 以Ca和C为核心元素，分别写出含有Ca元素和C元素的碱性/酸性氧化物、碱/酸、盐 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 11 物质转化 任务3-2 借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 2Ca + O2 2CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O O2 H2O 酸 酸性氧化物 11 物质转化 任务3-3 借助物质的类别通性，思考如何实现下列箭头所指的转化过程，并写出反应方程。 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 C + O2 CO2 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O H2CO3+ CaO CaCO3 + H2O O2 H2O 碱 碱性氧化物 C CO2 H2CO3 CaCO3 11 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或 酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或 碱性氧化物 构建物质转化规律的模型认知 酸或 酸性氧化物 碱或 碱性氧化物 以Mg为原料，自选试剂，用三种方法制取MgCl2 小试牛刀 物质制备的一般思路 原料 产物 核心元素的传递 物质类别 元素组成 理论 实际 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等） 元素组成 物质类别 物质类别的转化 元素种类不变 反应规律 举一反三 19 Lavf58.20.100 $$