第一节 第2课时 物质的转化（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

课时2 物质的转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 学习目标 1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的通性，理清物质之间的转化规律。 2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。 新 教 材 新 高 考 新课导入 美丽的化学—— 化学实验中物质的转化 新 教 材 新 高 考 新课导入 新 教 材 新 高 考 教学过程 如何通过化学变化来实现物质之间的转化？ 了解物质的组成和性质（基础） 遵循反应前后质量守恒、得失电子守恒等（依据） 新 教 材 新 高 考 教学过程 一、各类物质的性质 1、金属单质的通性（以Fe为例） 金属单质的主要性质 化学方程式 反应类型 ①金属 + 氧气→氧化物 ②金属＋酸（非氧化性酸）→盐＋氢气 ③金属＋盐→金属＋盐 非氧化性酸：稀硫酸、稀盐酸 氧化性酸：浓硫酸、稀（浓）硝酸 还原性酸：浓盐酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 点燃 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 化合反应 置换反应 置换反应 金属单质活泼性位于H2之前 新 教 材 新 高 考 教学过程 氧化物的主要性质 化学方程式 反应类型 ①酸性氧化物＋水→含氧酸 ②酸性氧化物＋碱→盐＋水 ③酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④碱性氧化物+水→碱 ⑤碱性氧化物+酸→盐+水 2、氧化物的化学通性： SO3+ H2O=H2SO4 SO3+ Ba(OH)2=BaSO4+ H2O SO2+ CaO=CaSO3 Na2O + H2O=2NaOH Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （不是所有的酸性氧化物都要与水反应，如SiO2) （活泼金属对应的碱性氧化物与水反应） 化合反应 复分解反应 化合反应 化合反应 复分解反应 新 教 材 新 高 考 教学过程 酸的主要性质 化学方程式 反应类型 ①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 ------- ②酸＋活泼金属→盐＋氢气 ③酸＋碱→盐＋水 ④酸＋碱性氧化物→盐＋水 ⑤酸＋盐→新酸＋新盐 3、酸（非氧化性酸）的化学通性： 紫色石蕊溶液遇酸变红 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O 2HCl + Na2O=2NaCl + H2O HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 新 教 材 新 高 考 教学过程 碱的主要性质 化学方程式 反应类型 ①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 ------ ②碱＋酸→盐＋水 ③碱＋酸性氧化物→盐＋水 ⑤酸＋盐→新酸＋新盐 4、碱的化学通性： 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH + SO2=NaSO3 + H2O 2NaOH + SO3=NaSO4+ H2O HCl + AgNO3=HNO3 + AgCl 复分解反应 复分解反应 复分解反应 新 教 材 新 高 考 教学过程 盐的主要性质 化学方程式 反应类型 ①盐＋酸→新盐＋新酸 ②盐＋碱→新盐＋新碱 ③盐＋盐→新盐＋新盐 ④盐＋金属→新盐＋金属 5、盐的化学通性： Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl Fe + CuSO4= Cu+ FeSO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 反应物都必须是可溶性 反应物都必须是可溶性 活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 新 教 材 新 高 考 教学过程 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 铵 盐 钠 盐 钙 盐 铝 盐 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 新 教 材 新 高 考 教学过程 【思考与讨论】为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？ 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 物质的结构 决定 物质的性质 反映 新 教 材 新 高 考 教学过程 请同学们完成P11思考与讨论 C CO2 H2CO3 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① 2Ca+O2 = 2CaO ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O ④C+O2 = CO2 ⑤CO2+H2O = H2CO3 ⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 新 教 材 新 高 考 教学过程 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 O2 H2O H2O 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 思维模型 物质转化的一般流程 新 教 材 新 高 考 教学过程 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 酸和盐 碱和盐 金属 和盐 盐和盐 盐和氢气 盐和水 通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种反应关系和转化关系，请你用图示的形式将这种关系呈现出来。 新 教 材 新 高 考 教学过程 阅读教材P11页第三自然段，以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。 氢氧化钠的制备 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应 ③电解饱和食盐水等 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 新 教 材 新 高 考 课堂练习 设计合适的途径制备硫酸钠 Na2SO3 元素组成 Na 、S、 O 物质类别 盐 含Na物质 Na2CO3 Na Na2O NaOH 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 含 S 物质 物质分类 1、寻找原材料 新 教 材 新 高 考 教学过程 H2SO3 方案一 2、运用“各类物质的反应关系图”设计以Na 为原料制备Na2SO3的转化路径。 Na Na2O NaOH H2SO3 新 教 材 新 高 考 教学过程 H2SO3 方案二 Na Na2O NaOH SO2 新 教 材 新 高 考 教学过程 H2SO3 方案三 Na Na2O SO2 新 教 材 新 高 考 课堂总结 酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸； 1、酸的通性 2、碱的通性 碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱； 3、盐的通性 某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐； 4、金属单质到盐 5、非金属单质到盐 新 教 材 新 高 考 探究课堂 谢 谢 观 看！ 新 教 材 新 高 考 $$