1.1.2 分散系与胶体 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 分散系与胶体 第一章 第1节 物质的分类与转化 1 分散系及其分类 分散系 …… *分散系：一种（或多种）物质，以粒子形式分散进入另一种物质 所形成的混合物 分散系 分散质 分散剂 ：被分散的物质 ：容纳分散质的物质 笔记 11 分散系及其分类 思考：①、以下两种分散系属于同一类分散系吗？你的分类依据是什么？ CuSO4溶液 泥水 静置 溶液 浊液 ②、这两种分散系从外观上看分别有什么特点？ 均一、透明、 静置无分层（稳定） 不均一、不透明、 能看到分散质颗粒、 静置后分层（不稳定） 11 分散系及其分类 思考：同为分散系，为什么溶液和浊液在外观和稳定性等方面具有如此大的差异？ 溶液 分散质粒子小 （直径小于1纳米） 浊液 分散质粒子大 （直径大于100纳米） 分散质 粒子直径 1nm 100nm 性质稳定 性质不稳定 胶体 （直径在1~100纳米） 微观结构 宏观性质 决定 溶液、胶体、浊液之间最本质的区别： 分散质粒子直径大小不同 笔记 11 胶体 溶液 浊液 分散质 粒子直径 1nm 100nm 胶体 半透膜 操作：渗析 滤纸 操作：过滤 胶体分散质的微粒比溶液大，能透过滤纸，但不能透过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜等） 利用半透膜分离、提纯胶体的操作称为渗析 笔记 11 胶体 胶体： 分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系 常见的胶体 气溶胶：云、雾； 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、血液、墨水、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体； 固溶胶：有色玻璃…… 笔记 11 胶体 11 胶体 观察Fe(OH)3胶体制备实验，完成试验记录 任务1-1 实验药品 实验操作 Fe(OH)3胶体外观 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 蒸馏水煮沸后，滴入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 红褐色、均一透明、静置后无分层 （与溶液相似） FeCl3 （饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 笔记 注意 ①、必须使用饱和溶液，并标注在方程中；产物必须标注胶体 ②、反应物为H2O，而不是碱 ③、不可以通过直接加热FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体 ④、必须使用蒸馏水，且不可长时间加热 11 胶体 11 胶体 观察Fe(OH)3胶体检验实验，完成试验记录 任务1-2 分散系 （用激光笔垂直照射）现象 溶液 胶体 无光亮的通路 有光亮的通路 丁达尔效应： 光束通过胶体时，从入射光的侧面可以观察到一条光亮的通路 胶体与溶液外观相近，如何通过简单的物理方法进行区分？利用的原理是什么？ 思考 用激光照射液体，若能看到光亮的通路则为胶体；若不能看到光亮的通路则为溶液； 利用的原理是：丁达尔效应 笔记 11 胶体 溶液 粒子较小——光透射 浊液 粒子较大——光反射 胶体 粒子适中——光散射 丁达尔效应产生的原因是胶体粒子对光的散射 注意：胶体会产生丁达尔效应； 丁达尔效应是辨别胶体的方法，不是胶体区别于其他分散系的本质特征 笔记 11 资料 卡片2 特定的大小使胶体粒子具有较大的比表面积，因而具有很强的吸附能力， 比如：胶体能够吸附水中的色素、悬浮物等；胶体还能吸附带电荷的离子 资料 卡片1 胶体 胶体有吸附性 胶体可净水 胶体粒子带电 胶体中同种胶粒带有相同的电荷因而彼此排斥，并且胶粒不断地进行布朗运动（无规则的热运动），因此在一定条件下胶体性质稳定 胶体是 介稳体系 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 11 胶体 胶体聚沉 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 当环境发生变化，比如长时间加热、加入酸、碱、盐等物质中和了胶粒所带电荷，胶体的稳定状态被破坏，胶粒聚集形成更大的微粒，以沉淀形式析出，这一性质称为——聚沉 资料 卡片3 ①、为什么向稀豆浆中加入石膏（硫酸钙），可以制成豆腐？ ②、为什么江河入海口的泥沙更容易沉积形成三角洲？ 思考 11 胶体 11 胶体 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 由于胶粒带电，接入电场时，带电胶粒会在电场作用下定向移动称为——电泳。 带正电荷的胶粒会向负极移动，带负电荷的胶粒会向正极移动。 资料 卡片4 胶体电泳 根据电泳前后现象对比， 判断氢氧化铁胶体中微粒所带电荷 思考 11 胶体 胶体的其他性质： 胶粒带电、吸附性、聚沉、电泳 11 许丽婷 $$