河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 2025新高考单科模拟综合卷（五） 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效， 4,考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe561127Pb207 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 B.铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点 C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料 D.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 2.反应SO2十4HF=SiF,个十2HO应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A.SiO,属于共价化合物 B.HF的电子式为HCF:] C.SiF,是由极性键形成的极性分子 D.基态氧原子的价层电子轨道表示式为个个 128 2D 3.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用钢瓶储存和运输液氯 常温下C与铁不反应 B 利用秸秆，厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH,可作燃料 c 用波尔多液(CuSO,CaO和H,(O的混合液)杀灭害虫 Cu水解显酸性 D 电解熔融的氯化镁制备金属镁 氯化镁是离子化合物 4.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量、HCO3固体，不能达到实验目的的是 台稀盐酸 溶有足量NH 碳酸钙 的饱和食盐水 Na.CO, 冰水 溶液避混合物 装置1 装置Ⅱ 装置围 装置W A.装置I制取CO B.装置Ⅱ中NaCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHC()3固体 D.装置IW可获得少量NaHCO,固体 5,异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下： OCH O人CH H() OH HO OH HO OCH,OCH, CH COOH 氯甲基甲陆 ZnCl, KCO),丙翻 Z 【单科模拟综合卷（五）·化学第1页（共6页）河北】 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.1molZ中含有6mol碳氧g键 B.X分子中的所有原子一定共平面 C.Y能发生加成、氧化和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 6.物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有误的是 选项 实例 解释 A 用He替代H,填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B 水分子的键角小于氨分子的键角 O有两对孤电子对，入有一对孤电子对 C H:O的沸点比HF的沸点高 氢键的健能：O一H…O大于F一H…F D CH,NHN(O为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引人有机基团可降低离子化合物的熔点 7.某课题组设计一种处理1,1-二氟乙烷的方法，下列说法错误的是 CHF.CI A.该反应的催化剂是A1(SO,): B.产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯 C.铝吸附1,1-二氟乙烷中的氟是因为铝的空轨道可结合F原子的孤电子对 D.该反应的总反应属于消去反应 8.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,其中X的原子最外层电子中未成对电 子数目与成对电子数目相同：同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z:五种元素可 形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）。下列说法错误的是 A,五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小 Z R B.Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C.该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 R-X-Q-Y-Q-X-R D.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z R 9.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示： 反应1：(CHa)CBr→(CH)C-CH2+HBr 反应2：C,HOH+(CH3)CBr→(CH3)C(OC2H+HBr 过渡态① E 过渡态2 过渡态3 E /C.H,OH+(CH.)C+Br C.H,OH-(CH,),CBr C.H,OH+(CH,),C-CH,+HB: (CH )COC:H,+HBr 反应进程 下列说法错误的是 A.过渡态能量：①>②>③ B.(CH),COC,H可以逆向转化为(CH)CBr,但不会转化为(CH),C一CH C.若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E:一E,的值增大 D.向(CH:),CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH,)2C一CH2 【单科模拟综合卷（五）·化学第2页（共6页）河北】 10.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池一钒电池的工作 原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解 质溶液含硫酸，下列说法错误的是 储液耀 储液罐 A,电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源 正极连接 VN- B.放电时H由B极经离子交换膜向A极移动 C.充电时A极的电极反应式为VO一e一HO VO+2H- 性电极 子交换明 D.电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 1l.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、FeO3、SiO2和CaCO,)中 回收稼和砷的工艺流程如图所示。 NaOH、H,O H,SO HSO,滤渣Ⅲ 尾液 脚化 碱浸 1浸出液中和 滤渣 酸溶 旋流电积 Ga 诡液了 滤液 操作 Na AsO.12H,O 下列说法正确的是 A.“滤渣I”的主要成分为Fe(O2、CaCO、SiO B.惰性电极电解Gaz(SO,)3溶液时，在阳极生成金属稼 C.Ga与Al同主族，傢既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.“碱浸”时，GaAs被H,(O氧化，每反应1 mol GaAs,转移电子的物质的量为5mol 12.脱除汽车尾气中的N()和CO包括以下两个反应： I.2NO(g)+CO(g)一NO(g)+CO(g)△H1=-381.2kJ·mo Ⅱ.N2O(g)+CO(g)=N(g)+CO.(g)△H:=-364.5kJ·mol1 将恒定组成的O和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图 所示。下列说法正确的是 3500 3500- (450,3125) 3000 33000 -CO, 2500 2500 2000- CO 三2000 (450,1625) NO 1500 三1500 -N2 1000 1000 (450,500) 500. 是 500 (450.125) 0 (450,200) 0 -NO 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度℃ 温度℃ A.使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率 B.其他条件不变，增大体系的压强，入O的平衡转化率减小 C.350~420℃范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度 D.450℃时，该时间段内N()的脱除率约为88% 13.钙钛矿类杂化材料(CH,H,)PbI在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1 所示，●代表Pb2。设VA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为pg·cm。下列说法错误 的是 一4pm 图1 图2 A.N、I、Pb均属于p区元素 B.CH,NH与Pb2+之间能形成配位键 C.该晶胞参数a为√pN /620 X10pm D.若沿：轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【单科模拟综合卷（五）·化学第3页（共6页）河北】 14.常温下，用HCI(g)调节SrF2浊液的pH,测得在通人HCI(g)的过程中，体系中-lgc(X)(X代 表5s或F)与-1g[品]的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：SF,为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的 c(H) 固体。 c(HF) m:(22,1.0) A.Kp(SrF2)=10-10.2 n:(4.0.1.0) B.随着HCI的加人，SrFz溶解度逐渐减小 m C.p点对应的溶液中c(Sr+)<c(HF) -lg c(X) D.m、n点时的溶液中均存在c(HF)十c(H)=c(CI-) +c(OH 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)摩尔盐[(NH)2Fe(SO,)a·xH2O]比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化 学试剂。回答下列问题： (1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新 制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸 并迅速冷却后再使用，目的是 (2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪 器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有 取样品ag加 热至两次质量恒重为bg(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为 (用含a、b的代数式表示)。 (3)利用摩尔盐分解产生的S()3,可制取氯化亚砜(SOCl):SO3十SC1,一SOCl十SO2。已知 SOC12是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取SOCl2并 检验生成的SO2。 A C D E ①装置B中的试剂为无水CaCl2,其作用是 ②装置C和装置D中的试剂分别是 。(填标号) A.NaClO溶液 B.H,O2和BaCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.饱和的NaHSO溶液 (4)利用摩尔盐分解产生的SO2,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 册 品红 漂白粉溶液 G ①将少量SO2气体直接通人装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸 性强弱，理由是 (用化学反应方程 式表示)。 ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放 (填试剂名称)的装置，其作用是 通过 (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 16.(14分)六氟锑酸钠(NaSbFa)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学 反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白（主要含Sb,Oa、SbzS和SbzO5、FC,O、CuO等） 【单科模拟综合卷（五）·化学第4页（共6页）河北】 合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： NaOH溶液NaS,O,溶液 CSO溶液H,O,浓NaOH溶液 氢氟酸 含NaSbo,、 锑白一碱浸、还原 除杂 转化 Na,S的溶液 →aSo,·9州o-宝签Nse Fe,O,和CuO CuS和Cu(OH) 已知：①SbzO3的性质与Al2O3类似；②SbS可溶于NazS溶液，③NaSbO,·3H2O晶体难溶 于水。 回答下列问题： (1)1Sb在元素周期表中的位置是 (2)“碱浸、还原”时，SbO3发生反应的离子方程式为 若Sb2O与NazS,O3反应计量关系为2：1，则氧化产物为 0 (3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO,溶液，测得此时溶液的pH=12,则 此时溶液中残留的c(S2-)= 。 [结果保留两位有效数字，已知K(CuS)=6.3× 10-6,Kp[Cu(OH)2]=2.1×10o] (4)“转化”时控温约80℃的原因是 (5)“氟化”中发生反应的化学方程式为 此过程不能选择玻璃仪器的原因是 (6)氟锑酸的化学式为HSbF,酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成 [HF]+[SbFa]-,[H,F]的空间结构为 17.(15分)近年来碳中和理念成为热门，通过“CO2~合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效 实现CO2的资源化利用。回答下列问题： (1)CO2加氢制合成气(CO、H2)时发生下列反应： 已知：①CH,(g)+H2O(g)一CO(g）+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol ②CO2(g)+4H:(g)-CH,(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mo 则CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H= kJ·mol1。 (2)CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H,(g)一C2H(g)+4H2O(g)△H。在0.1 MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物 质的物质的量(n)关系。 ①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是 (填标号)。 A.容器内各物质的浓度不随时间变化B.2E(CO2)=3v(H2) C.容器内压强不随时间变化 D.混合气体的密度不再改变 ②该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ③曲线c表示的物质为 (填化学式)。 ④为提高H2的转化率，可以采取的措施是 (至少写出2种)。 (3)由CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)十H2O(g) △H。某温度 下将1 mol CO,和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上 述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 Pu 卫的 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 【单科模拟综合卷（五）·化学 第5页（共6页）河北】 该条件下的反应平衡常数K。= (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数)。 (4)电催化CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为 当右侧电极反应只生成HCOOH时，每转移2mol电子，该电极 室溶液质量增加 g 0 C02 电解质溶液】 电解质溶液2 CO,HCOOH -HO CHCH.. 质子膜 18.(15分)化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： HOOC COOH H, 催化剂△ CH,OH CHO 0 B 有机物X C,HoO浓H,SO△ HO- 已知：RCHO HOOC COOH RCH-CHCOOH △ 回答下列问题： (1)A生成B所需的试剂和条件为 (2)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)有机物X的名称为 (5)由F生成G的反应类型为 (6)芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种（不含立 体异构)，任写出其中一种同分异构体的结构简式： ①分子中有5个碳原子在一条直线上； ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3 mol NaOH; ③苯环上的一氯代物只有一种。 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC一CHO)和丙二醛(OHCCH CHO)为原料（无机 COOH COOH 试剂任选)，设计制备ECH一CH一CH一CH的合成路线： 【单科模拟综合卷（五）·化学第6页（共6页）河北】 2025新高考单科模拟综合卷（五） 化学·参考答案 1.B石墨烯为碳单质，与金刚石、石墨互为同素异形体，A正确：合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，B错误： 树脂基复合材料以有机聚合物为基体，有机聚合物为有机高分子，属于有机高分子材料，C正确：纳米气凝胶属 于胶体，可产生丁达尔效应，D正确。 2.ASO,中原子间以共价键相结合，为共价化合物，A正确：HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价 键，使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为H:℉：，B错误：SiF:和CH的空间结构一样，都是正四面体 形，结构对称，为非极性分子，C错误：基态氧原子的价层电子轨道表示式为个个个，D错误。 2s 2p 3.C常温下C1。与铁不反应，可以用钢瓶储存和运输氯气，A不符合题意：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气 的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，B不符合题意：用波尔多液(CuSO,CO和HO的混合液)杀灭害虫是因 为重金属离子使蛋白质变性，与C水解显酸性没有关系，C符合题意；氯化镁是离子化合物，熔融状态下电离 出镁离子和氣离子，电解可以得到镁单质和氯气，D不符合题意。 4,B。装置I中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2,A正确：除去CO2中的少量 HCI必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中NCO,溶液可与二氧化碳反应，B错误：装置Ⅲ中冰水浴使温度降低， 有利于析出NaHCO,周体，C正确；利用装置N通过过滤可获得NaHCO固体，D正确。 5.A1molZ中与苯环直接相连的羟基和醚键有2mol碳氧。键，酮羰基上有1ol碳氧。键，苯环侧链的碳氧g 键有3mol,共6mol,A正确；一OH中的O是sp杂化，单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面，B 错误；Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错 HOCH HO OCHOCH 误：Z与足量的氢气加成后的产物分子为 ,其中含有4个手性碳原子，D错误。 6.C氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在安全隐患，而H的电子构型稳定，不易得失电子，形成的氨气是 种惰性气体，不易燃烧或爆炸，A正确：HO和NH的中心原子O原子和N原子都是sp杂化，O有两对孤电 子对，N有一对孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力更大导致水分子的键角小于氨分子的键角，B正确：F的 电负性更大，氢键的键能F一H…F大于O一HO,但由于HO的氢键数目更多，分子间氢键会导致沸点升高， 故HO的沸点比HF的沸点高，C错误；C2 H NH NO为离子化合物，含CHNH结和NO方，其熔点比硝酸铵 低是因为CHNH中引入有机基团降低了离子化合物的熔点，D正确。 7.B1,1-二氟乙烷先被硫酸铝吸附，经过三步反应后脱去HF形成一氟乙烯，整个过程是在硫酸铝作用下发生消 去反应。催化剂在反应中先消耗后生成，故硫酸铝是该反应的催化剂，A正确：产物是一氟乙烯和氟化氢，不能 生成聚四氟乙烯，B错误：铝最外层有3个电子，形成三个键后有空轨道，能够与氟原子提供的孤电子对结合，C 正确：总反应是CHE,一CH,蕊酸CHP一CH十HF,属于消去反应，D正确。 【单科模拟综合卷（五）·化学参考答案第1页（共4页）河北】 8.C根据X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同可知，X为C元素：结合Z元素的成键情 况，原子序数的相对大小和同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z可推断，Z为O元素，则Y为N 元素：根据R形成一个共价键可推断，R为F元素；Q形成六个共价键可推断，Q为S元素。R为F元素，在五种 元素中其电负性最大且原子半径最小，A正确：Y为N元素，Q为S元素，它们的最高价氧化物的水化物分别是 硝酸和硫酸，均是强酸，B正确：Y为N元素，形成了两个共价键，得到1个电子形成阴离子，达到了8电子稳定 结构，C错误：五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是HO,D正确。 9.B由图可知，过渡态能量的大小顺序为①>②>③，A正确：(CH)COCH与HB在一定条件下可以逆向转 化为(CH)CBr,即为(CH):CBr和CHOH转化为(CH):COCH的逆过程，该过程需要先转化为 (CH)CBr和C H:OH,(CH)3CBr和C.H:OH再转化为(CH)sCBr和C.H OH,但(CH3)3CBr和 C2HOH同时也能转化为(CH)C一CH2,B错误：氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基 溴，(CH)sC+CI的能量高于(CH)CBr,所以若将反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，E一E的值增大， C正确：由图可知，(CH)sCBr的乙醇溶液生成(CH)C一CH的过程放出的能量相较于生成(CH)⅓COCH的 少，加入NOH能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越少的反应逆向移动程度 更小，因此可以得到较多的(CH):C一CH,D正确。 10.A放电时电子由B极沿导线移向A极，则B极为原电池的负极，该极发生氧化反应，电极反应式为V+一e 一V+:A极为原电池的正极，该极发生还原反应，电极反应式为VO方十e十2H一VO+十HO。A极为 原电池的正极，电池工作时，A极的电势高于B极，A错误：原电池（放电时）中，带正电的离子移向正极，带负电 的离子移向负极，所以H移向A极，B正确：放电时A极反应为V(O十e十2H一VO+十HO,充电时为 其逆过程：VO+一e十HO一VO+2H,C正确：此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更 安全，D正确。 11.C向砷化镓废料（主要成分为GaAs、FeO、SiO2和Ca(CO)中加人NaOH、H2O2溶液，主要发生反应：GaAs +4Na(OH+4HOb一Na[Ga(OH)4]+NaAs(O+4HO、SiO2+2NaOH一Naz SiO+HO,Na[Ga(OH),]、 Na AsO,、Na SiO,进入浸出液中，FeO、CaCO难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣I;浸出液中加硫酸中和，过滤 所得滤液中含Na AsO,滤液经蒸发浓缩，冷却结晶得到Nas AsO,·12HO:滤渣Ⅱ中含Ga(OH)a、HSiO,沉 淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，Ga(OH)s转化为可溶于水的Gae(SO)a,分离出滤渣Ⅲ(H2SiO),电解G(SO,)a溶 液生成G、氧气和硫酸。SiO2可与NaOH溶液反应，“滤渣I”中不含SiO2,A错误：电解G(SO,),溶液时，阳 极生成的是氧气，阴极生成的是Ga,B错误；Ga与A1同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正 确：“碱浸"时，GaAs转化为Na[Ga(OH)]、Nas AsO,As元素的化合价由一3升高为十5，则每反应1 mol GaAs, 转移电子的物质的量为8mol,D错误。 12.D催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，A错误；反应I的反应前后气 体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应I的平衡正向移动，因 此增大压强，NO的平衡转化率增大，B错误：从图中可知，350~420℃范围内升高温度，CO,和N2的浓度增大， 而NO的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ速率增大的幅度， 【单科模拟综合卷（五）·化学参考答案第2页（共4页）河北】 C错误：450℃时.NO的初始浓度是(200+125×2+1625×2)×106mol·L.1=3700×10mol·L1,转化为 N2的NO浓度为1625×2×10-6mol·L1=3250×10-smol·1.,故该时间段内NO的脱除率为 818:号×108%，D正确. 13.B元素周期表中第ⅢA族到0族属于p区元素，N、I、Pb均属于p区元素，A正确：CHNH中含配位键，N 原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成配位键，而与Pb之间形成离子键，B错误：(CHNH)Pbl的摩尔质 量为620g·mo1,根据均摊原则，1个晶胞中含有1个(CHNH)Pbl,晶胞的体积为(a×10-o)3cm,该晶胞 ×10”pm,C正确：若沿：轴向xy平面投影，则其投影图如题图2所示，中心为面心，体心的投 参数a为NoNa 影重叠，D正确。 14DHF的电离平商常数K-纵坐标相当于一s长7随着-8长变大.c(F)变大 c(HF) 一gc(F)变小，则1e表示一lgc(F)的变化情况，L1表示一lgc(S+)的变化情况。根据m、n两点的数据，得 K(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F)=10,A错误；随着HC1的加人，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，B错误： p点时c(S)=c(F),又根据SrF组成可知，溶液中存在2c(Sr+)=c(F)十c(HF),故p点时c(Sr+)= c(HF),C错误：m、n点时的溶液中均存在电荷守恒：2(Sr+)+c(H)=c(F)+c(C1)+c(OH),2c(Sr2+)= c(F)十c(HF),故有c(HF)+c(H)=c(CI)+c(OH),D正确。 15.(1)除去水中溶解的氧气，防止摩尔盐被氧化（或其他合理答案）(1分) (2)坩埚、坩埚钳(1分) 284(a-2(2分) 18b (3)①防止装置C中水蒸气进人A中，使SOC2水解产生SO,干扰该反应生成S),的检验（或其他合理答案） (2分) ②CB(各1分) (4)①Ca(CIO)2+S),+H:O-CaSO￥+HC1+HCIO(2分) ②饱和NaHCO,溶液(1分，写物质名称也可)吸收SO)2并制备CO2(1分)装置F中品红不褪色，G中出现 白色沉淀(2分) 16.(1)第五周期第VA族(1分) (2)SbO为+2OH2SbO2+H0SO或NaSO1(各2分) (3)3.0×10-0(2分) (4)温度过低，反应速率太慢：温度过高，HO2易分解损失（或其他合理答案）(2分) (5)NaSbO,·3HO十6HF一NaSbF。十6HO(2分)玻璃中的SiO会与HF反应而使玻璃腐蚀（或其他合 理答案)(1分) (6)V形(2分) 17.(1)+247.4(2分) (2)①AC(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分) 【单科模拟综合卷（五）·化学参考答案第3页（共4页）河北】 ②<(1分) ③C:H(2分) ④加压，降温，增大CO2的量，移走C2H(g)等（或其他合理答案）(2分) (3)72分) (4)2HO-4e-O02↑+4H+46(各2分) 18.(1)O2、Cu,加热(2分) (2) +2Cu(OH)2+NaOH△ +CuO+3HO(2分) CHO COONa (3)羟基、羧基(1分) (4)2-丁醇(2分) (5)取代反应(1分) OH OH CH CH HO OH HO OH OH (6)4 (任写一种)（各2分） HO OH OH HO OH C CH CH CH CH （7)OHCCH,CHOO,能化剂△HOOCCH,COOH OHC0 HOXCCH-CHCH=CHCOOH-化制 △ COOH COOH ECH-CH-CH-CH.(3分) 【单科模拟综合卷（五）·化学参考答案第4页（共4页）河北】