广东省惠州市第一中学2023-2024学年九年级上学期期中联考化学模拟试题

广东省惠州市惠州一中学2023-2024学年化学九年级第一学期期中联考模拟试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．坚持绿色发展，构建生态盐城，下列说法不符合这一宗旨的是（　　） A．鼓励燃煤发电 B．扩大公共绿地 C．禁止秸秆燃烧 D．发展公共交通 2．下列可供人呼吸的气体是 A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 3．下列关于自然界中的水的说法正确的是（） A．水蒸气遇冷表结成水，说明水分子体积变小 B．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 4．下列气体中, 不会造成空气污染的是 A．NO2 B．CO C．SO2 D．N2 5．元素R在化合物中只有一种化合价,其过氧化物的化学式为R2O2,则下列化学式正确的是（ ） A．R（OH）2 B．R2（SO4）3 C．RNO3 D．RCO2 6．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ） A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物…… B．空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、PM2.5…… C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶…… D．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性…… 7．家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　） A．调味用的食醋 B．餐饮用的啤酒 C．降温用的冰水混合物 D．炒菜用的铁锅 8．下列事实不能说明金属活动性强弱的是（　　） A．金和银在自然界中以单质形式存在 B．金属钠不能露置于空气中，而应保存在煤油中 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 9．以下物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠B．蒸馏水C．金刚石D．氧气 10．金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料.锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．锶原子的第三层上有18个电子 B．锶属于金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62. D．锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2- 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．水是生命之源，自来水厂将河水经过净化就可得到的饮用的水，请根据下图1回答问题。 （1）图中的步骤④是_________________。 （2）上图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法正确的是______（填字母）。 A步骤①除去了部分不溶性杂质 B步骤②属于是物理变化 C步骤③中X可以是活性炭 D最后净化后的水为纯净物 （3）在步骤1中往往要加入明矾，请说出明矾的作用_____________________。 （4）图2所示装置进行电解水的实验来确定水的组成，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为____，反应的化学方程式为__________________。 （5）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为___________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重8g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是________________________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．根据如图回答下列问题: （1）写出图中仪器①的名称_________ （2）实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是_________该反应的化学方程式为_________ （3）氨气是密度比空气小、极易溶于水，有刺激性气味的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是______。（填字母） （4）小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ③从a端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水。 四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。 （1）写出制取氧气的化学方程式________； （2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是_______。 （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。 （4）实验结束后剩余的固体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反应的化学方程式为：（R表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）气体R的化学式是________，t1时生成气体R的质量是_____g。 （2）称取铜的质量是多少？_______ 14．生活中蕴含着丰富的化学知识。水是一种生活中不可缺少的物质。 （1）生活中降低水的硬度的方法是_____。 （1）图1为污水处理过程的示意图。一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的_____；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是_____；活性污泥池中活性炭的主要作用是_____。 （3）消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH1Cl）、二氧化氯等物质。二氧化氯的化学式为_____。 （4）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_____（填“a”或“b”），检验a管中气体的操作：先将_____放在a口附近，再打开活塞。反应的符号表达式是_____，该实验说明水是由_____组成的。 （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图1为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 （6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是_____。 （7）（资料）蜡烛充分燃烧生成CO1和H1O，消耗O1和生成CO1的体积比是3：1．如图3所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。蜡烛熄灭后，看到的现象是_____。 （8）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图4中最合理的是_____（填序号）。 （9）地质博物馆中有许多矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图5： ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。 ②根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，你的依据是化学反应前后_____不变。 五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.625g [用法用量]每次一片，每天2次 （1）碳酸钙共含有_____种元素，各元素 的质量比为_____（写出最简比） （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。 16．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（化学式为C15H22O5）.一种用于治疗疟疾的药物。挽救了全球数百万人的生命而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。 （1）每个青蒿素分子中共含有______个原子 .其相对分子质量为_____________________。 （2）青蒿素由_____________________种元素组成,其中碳.氢两种元素的质量比为______________________。 （3）计算141 g青蒿素中所含氧元素的质量_______________。（写出计算过程） 参考答案 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、A 【解析】 A、煤燃烧生成有害气体和烟尘，鼓励燃煤发电，不符合这一宗旨，此选项符合题意； B、扩大公共绿地，能净化空气，符合这一宗旨，此选项不符合题意； C、禁止秸秆燃烧，可减少空气污染，符合这一宗旨，此选项不符合题意； D、发展公共交通，可减少尾气排放，符合这一宗旨，此选项不符合题意。故选A。 2、A 【解析】 空气的主要成分是氮气和氧气，可供人呼吸的气体是氧气。 故选A。 3、C 【解析】 A、水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子之间的间隔发生了变化，而不是水分子本身体积变小了，故说法错误； B、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比是2：1，质量比为1：8，故说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确； D、自来水厂净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误。 故选C。 4、D 【解析】一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是主要的空气污染物，能造成空气污染．二氧化碳能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体；故选：D。 点睛：空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等；根据造成空气污染的有害气体的种类分析判断。 5、C 【解析】 在过氧化物R2O2中，氧元素的化合价是-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，出R元素的化合价是+1。 A、在R（OH）2中，氢氧根的化合价是-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，R的化合价是+2，故选项错误； B、在R2（SO4）3中，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，R的化合价是+3，故选项错误； C、在RNO3中，硝酸根的化合价是-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，R的化合价是+1，故选项正确； D、碳元素化合价一般为+2或+4，若R为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，RCO2中氧元素的化合价为3/2价或5/2价，故该化学式不可能存在，故选项错误。 故选：C。 6、B 【解析】 A、洁净的空气、H2O2溶液都是由多种物质组成，是混合物，故错误； B、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5都是空气污染物，故正确； C、集气瓶不能在酒精灯上加热，故错误； D、可燃性是化学性质，故错误。故选B。 7、C 【解析】 纯净物是指由一种物质组成的物质，食醋、啤酒、铁锅等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物 【详解】 A、食醋中含有水和醋酸，属于混合物。错误； B、啤酒中含有酒精和水等物质，属于混合物。错误； C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物。正确； D、铁锅的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。错误。 故选：C。 【点睛】 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物 8、C 【解析】 A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A能说明金属活动性强弱。 B、由于钠的活动性很强，能与氧气和水等反应，不能露置于空气中，而应保存在煤油中，故B能说明金属活动性强弱； C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是由于铝易与氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，不能说明金属活动性强弱； D、由于铁能与硫酸铜反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D说明金属活动性强弱。 故选：C。 9、A 【解析】A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成； B. 蒸馏水由水分子构成； C. 金刚石由碳原子直接构成； D. 氧气由氧分子构成，选A 10、D 【解析】 A、根据核外电子数=核电荷数，则2+8+x+8+2=38，则x=18，不符合题意； B、由锶的偏旁“金”可知，锶属于金属元素，不符合题意； C、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，不符合题意； D、由锶的原子结构示意图可知，锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子Sr2+，符合题意。 故选D。 【点睛】 本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、投药消毒 ABC 溶于水后生成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降 1:2 铁质枪管与空气中氧气反应，生成了铁的氧化物，质量增加 【解析】 （1）在自来水厂将河水经过沉降、过滤、吸附后的水中还含有细菌和病毒，应经过图中的步骤④投药消毒。 （2）A．步骤①是沉降，除去了部分不溶性杂质，故A正确； B．步骤②过滤没有新物质生成，属于是物理变化，故B正确； C．活性炭具有吸附性，步骤③中X可以是活性炭，故C正确； D．最后净化后的水还含有可溶性的杂质，属于混合物，故D错误。 故填：ABC。 （3）在步骤1中往往要加入明矾，由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，明矾的作用是：溶于水后生成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降。 （4）如图2所示装置进行电解水的实验来确定水的组成，a、b两玻璃管中收集到的气体分别为氧气和氢气，体积比为1：2，反应的化学方程式为：； （5）反应物为水蒸气和铁，生成物为氢气和四氧化三铁，红热的枪管，条件为高温，上述反应的化学方程式为：； 该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重8g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是：铁质枪管与空气中氧气反应，生成了铁的氧化物，质量增加。 三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、长颈漏斗 BE BF ②③①④③ 【解析】 （1）图中仪器①的名称为长颈漏斗； （2）实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，在加热、二氧化锰为催化剂条件下，氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，属于固-固混合加热型，排水法收集的氧气较为纯净，采用的装置组合是BE，该反应的化学方程式为； （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于固-固混合加热型，氨气是密度比空气小、极易溶于水的气体，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是BF，收集装置F可检测是否集满，并能防止氨气污染空气； （4）小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是： ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中； ③从a端通二氧化碳（检验使石蕊变色的物质是不是二氧化碳）； ①从b端通氮气（排尽瓶中二氧化碳，排出干扰）； ④从分液漏斗中滴加适量水（检验使石蕊变色的物质是不是水）； ③从a端通二氧化碳（检验使石蕊变色的物质是不是碳酸）。 故填：②③①④③ 四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、 A E 丙 混合物 NO 4.8 19.2g 【解析】 （一）（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为： （2）加热固体制取气体选择发生装置A，故用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于，可用排水法收集，故C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是E。 （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，当剩余的水较少时，水易从长导气管导出，故选丙。 （4）实验结束后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，是混合物。 （二）（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cu、8H、8N、24O，反应后（R除外）有3Cu、8H、6N、22O，故2R中含有2N、2O，气体R的化学式是NO。根据图像可知，t1时生成气体R的质量是4.8g。 （2）解：设t2时消耗铜的质量为y。 ，解得y=19.2g。 答：（1）气体R的化学式是NO，t1时生成气体R的质量是4.8g。 （2）称取铜的质量是多少19.2g。 【点睛】 由图像获取正确的化学信息是解答（二）的关键，化学方程式的计算，主要是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 14、加热煮沸 过滤 水中大块悬浮物 砂粒 ClO1 a 带火星的木条 氢元素和氧元素 AB 供给呼吸 玻璃杯内液面上升 C B 元素种类 【解析】 水的净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水。 【详解】 （1）生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸。 （1）由污水处理过程的示意图可知，一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤，“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是水中大块悬浮物、砂粒；活性污泥池中活性炭的主要作用是吸附。 （3）二氧化氯的化学式为ClO1。 （4）由电解水的实验图1可知，收集到氧气的试管是a，检验a管中气体的操作：先将带火星的木条放在a口附近，再打开活塞。该反应生成了氢气和氧气，反应的符号表达式为，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 （5）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔发生变化。 （6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是供给呼吸。 （7）烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加。 （8）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1；故选C。 （9）①A的主要成分中含有两种元素；B的主要成分中含有四种元素；C的主要成分中含有三种元素；D的主要成分中含有两种元素；故选B。 ②化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品。 【点睛】 水是由氢元素和氧元素组成的，化学变化前后元素的种类不变。 五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、三 10：3：12 25% 0.5 【解析】 （1）碳酸钙共含有钙、碳、氧三种元素，各元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为：＝25%。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g。 【点睛】 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 16、42 282 三 90:11 40g 【解析】 解：（1）每个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，共计42个原子 .其相对分子质量=1512+122+165=282； （2）青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,其中碳.氢两种元素的质量比为=（12×15）：（1×22）=90:11； （3）计算141 g青蒿素中所含氧元素的质量=141g× 学科网（北京）股份有限公司 $$