精品解析：安徽省合肥市协力中学2024～2025学年九年级上学期10月份月考化学试题

2024~2025学年上学期九年级化学10月份月考试题 考试范围（1~3单元） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 酿制汾酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、阜阳剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潮州刺绣的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、南阳玉雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酿制汾酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是 A. 加高烟囱，消除污染 B. 植树造林，防沙降尘 C. 随时关灯，节约能源 D. 乘坐公交，绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、价高烟囱，只是将污染转移，并没有消除污染，故不相符； B、植树造林，防沙降尘，减少了空气中的烟尘，故相符； C、随时关灯，节约能源，减少了发电带来的污染，故相符； D、乘坐公交，绿色出行，低碳生活，故相符； 故选A。 3. 锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法正确的是 A. 核内中子数为3 B. 锂的元素符号为Li C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为6.941g 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=3，无法直接确定中子数 ，选项错误； B、元素信息图中右上角的字母是元素符号，由图可知，锂元素的元素符号为Li，选项正确； C、锂元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误； D、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，锂元素原子的相对原子质量为6.941，选项错误，故选B。 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 连接仪器 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 5. 下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是 A. 氧气易溶于水、所以鱼类可以在水中呼吸 B. 夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关 C. 潜水、医疗急救及炼钢等，都需要氧气 D. 在-183℃时氧气可变为无色液体，在-218℃时变为白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类可以在水中呼吸，是因为水中有可以供给呼吸的氧气，故A说法错误； B、夏天食物容易腐烂是因为气温高，缓慢氧化进行的快，与氧气性质有关，故B说法错误； C、氧气可以供给呼吸，可用于潜水、医疗急救，氧气可以支持燃烧，可用于炼钢，故C说法正确； D、在-183℃时氧气可变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色固体，故D说法错误； 故选：C。 6. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧，放热，生成大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧，产生二氧化碳 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，该选项正确； D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不正确。 故选C。 7. 用分子或原子的观点对下列现象解释错误的是（ ） A. 水银温度计温度升高汞柱升高—汞分子体积变大 B. 空气比水易压缩—气体分子间间隔比液体分子间间隔大 C. 湿衣服晾在阳光下比阴暗处干得快—温度越高分子运动速率越快 D. 100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL—分子间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银温度计温度升高汞柱升高，是汞原子间隔变大，此选项错误； B、空气比水易压缩，是因为气体分子间间隔比液体分子间间隔大，此选项正确； C、湿衣服晾在阳光下比阴暗处干得快，是因为温度越高分子运动速率越快，此选项正确； D、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为部分酒精分子占据了水分子之间的间隔，部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，说明分子间有间隔，此选项正确。 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. 物质及组成模型 B. 地壳中元素含量 C. 空气组成 D. 原子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，原子、分子、离子均能构成物质，原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，不符合题意； C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体占空气体积的1%，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意。 故选D。 9. 下列对实验的误差分析正确的是 选项 实验操作或异常现象 误差分析 A 用量筒量取10mL稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，水槽中的水变红 试管口未略向下倾斜 D 用过氧化氢制取氧气，二氧化锰用量偏少 所得氧气的质量偏少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体时，仰视读数会使实际量取的液体体积偏多，该选项分析不正确； B、若铁丝生锈，则无法观察到实验现象，该选项分析正确； C、水槽中的水变红，说明固体粉末进入水槽中，则试管口没有塞棉花，该选项分析不正确； D、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成的氧气的质量，该选项分析不正确。 故选B。 10. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 B 观察法 物质的变化中，观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 D 归纳法 二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂，归纳出二氧化锰可以做所有化学反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，故根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物，符合题意； B、物质的变化中，观察到有发光、放热现象，不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、试管可直接加热，但是烧杯不能直接加热，应垫上陶土网加热，不符合题意； D、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能做所有化学反应的催化剂，如电解水的实验中，二氧化锰不能作催化剂，不符合题意。 故选A。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究分子间有间隔 B. 验证氧气的化学性质 C. 测定空气中氧气含量 D. 验证二氧化锰是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，不能探究分子间有间隔，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，可验证氧气的化学性质，故选项能达到实验目的； C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但导管上没有弹簧夹，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，进入的水体积偏大，使测定结果偏大，故选项不能达到实验目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，图像错误； B、实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像错误； C、在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量不断增大，完全反应后不变，图像正确； D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像错误； 故选C。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。某兴趣活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列实践活动。 任务一：认识空气质量检测的意义. （1）空气中某些成分的含量过大就会造成污染。目前计入空气质量评价的主要污染物为：_____、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。 （2）“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们在校园中能做什么？_______。 任务二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】 利用微型空气质量“检测站”能检验多种空气污染物。用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 【交流分析】 （3）在地下车库里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是__________。 A. B. C. （4）一氧化碳浓度最大的时间段是______（填“t1-t2”“t2-t3”或“t3-t4”）。原因可能是_____。 【答案】（1）二氧化硫 （2）节约用电 （3）B （4） ①. t1-t2 ②. 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等； 【小问2详解】 为了保护人类赖以生存的空气，我们在校园中可以做到节约用电； 【小问3详解】 在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选B； 【小问4详解】 根据图示可知一氧化碳浓度最大的时间段是t1-t2；原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大。 14. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）仪器名称：②_______。 （2）实验室选用高锰酸钾制氧气，该反应的文字表达式为________。若用F装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入，证明氧气已经集满的方法是________。 （3）某同学在做探究铁丝燃烧实验时，待火柴梗即将燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象。原因是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a ③. 将带火星木条放在b管口，若复燃则集满 （3）氧气不纯（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器②的名称为锥形瓶，故填写：锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：，故填写：； 氧气密度比空气略大，收集氧气时采用向上排空气法收集，当瓶口向上时，进气管要伸入集气瓶底，对应F装置的a端进气，故填写：a； 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口（对应F装置的b管口），若木条复燃则已收集满，故填写：将带火星木条放在b管口，若复燃则集满。 【小问3详解】 没有观察到剧烈燃烧的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁丝的着火点等，故填写：氧气不纯（答案不唯一，合理即可）。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，高锰酸钾制氧气的实验原理，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中某气体反应、是否污染空气有关，氧气的验满等知识点。 15. 物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。 【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 （1）实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是________。 （2）实验观察到乙中________，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。 【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答： （3）实验观察到装有氧气的烧瓶中________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （4）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成________（填“正比”或“反比”）。 （5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与________有关。 【实验三】 （6）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是________（从微观角度解释）。 【答案】（1）酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色 （2）无明显现象 （3）二氧化碳浓度不断增大 （4）反比 （5）温度 （6）酒精受热，分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色，说明水不能使酚酞变红，因此不用做甲实验，故填：酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色； 【小问2详解】 实验结论是使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水，乙中干燥的纸条不含水，氨气不能使干燥的纸条变色，因此乙中无明显现象。故填：无明显现象； 【小问3详解】 根据图3，氧气浓度传感器安装在装有二氧化碳的烧瓶中，二氧化碳浓度传感器安装在装有氧气的烧瓶中。根据图4，实验观察到装有氧气的烧瓶中二氧化碳浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断运动，从装有二氧化碳的烧瓶中运动到装有氧气的烧瓶中。故填：二氧化碳浓度不断增大； 【小问4详解】 二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，因此分子质量与分子的运动速率成反比。故填：反比； 【小问5详解】 若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明温度越高，分子运动速率越快，所以分子的运动速率还与温度有关。故填：温度； 【小问6详解】 温度越高，微粒之间的间隔越大。将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀其原因是酒精受热，分子间隔变大。故填：酒精受热，分子间隔变大。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质等相关知识是正确解答本题的关键。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验的创新设计可以培养学生多方面的能力。某研究性学习小组以“化学实验再设计”为主题展开项目式学习，请你也参与进来，按照要求回答问题。 【任务一】探究影响过氧化氢分解速率的因素 学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_______ 。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_______。 （3）通过对比实验_______，得出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （4）实验中，使用注射器的优点是_______ 。 （5）写出实验1反应的文字表达式_______。 【任务二】探究催化剂的催化效果 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （6）对比分析图2中的_______（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。 【答案】（1）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解速率越快 （2）b＞37s （3）1和4 （4）能够直接读出数值 （5） （6）ac或bd （7）催化剂只能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 实验1和2中，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集50mL气体所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解速率越快； 【小问2详解】 实验1和3中，催化剂的种类不同，其他因素相同，且使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL气体所需时间短，即b＞37s，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜强； 【小问3详解】 实验1和4中，温度不同，其他因素相同，故通过对比实验1和4，可得出温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问4详解】 实验中，使用注射器，可通过注射器直接读出数值； 【小问5详解】 实验1中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 图乙中a、c点压强相同，时间不同，说明催化剂不同，收集等体积氧气所需时间不同，b、d点时间相同，压强不同，说明催化剂不同，相同时间内收集的氧气的体积不同，故对比图2中的a、c或b、d点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问7详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，最后生成氧气的质量相同。 17. 空气中氧气含量测定的再认识。 I．用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）图1实验中，燃烧匙内放入足量红磷的原因是_______。 （2）图1实验中，测得空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(填一点)。某兴趣小组将实验装置(图1)改进为实验装置(图2)，你认为改进后的优点是：_______。(答出一点即可) II．用铜粉测定空气中氧气的含量。 （3）图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是_______，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为_______。(填百分数) 【答案】（1）充分消耗装置内的氧气，使测量结果更准确 （2） ①. 红磷量不足（合理即可） ②. 使测量结果更准确（合理即可） （3） ①. 使氧气充分反应 ②. 15% 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，燃烧匙内放入足量红磷的目的是充分消耗装置内的氧气，使测量结果更准确，故填：充分消耗装置内的氧气，使测量结果更准确； 【小问2详解】 图1实验中，测得空气中氧气体积分数小于，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；某兴趣小组将实验装置(图1)改进为实验装置(图2)，该装置不用打开装置放入燃烧的红磷，不会导致空气逸出以及五氧化二磷逸散到空气中，所以该装置的优点是使测量结果更准确、更环保，故填：红磷量不足（合理即可）；使测量结果更准确（合理即可）； 【小问3详解】 图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是增强空气流动，使氧气充分反应；利用此装置（硬质玻璃管容积为25mL）进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，说明氧气体积为15mL-9mL=6mL，则该实验测得的氧气体积分数为=15%，故填：使氧气充分反应；15%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上学期九年级化学10月份月考试题 考试范围（1~3单元） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 酿制汾酒 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不相符的是 A. 加高烟囱，消除污染 B. 植树造林，防沙降尘 C. 随时关灯，节约能源 D. 乘坐公交，绿色出行 3. 锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法正确的是 A. 核内中子数为3 B. 锂的元素符号为Li C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为6.941g 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 连接仪器 C. 加热液体 D. 液体读数 5. 下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是 A. 氧气易溶于水、所以鱼类可以在水中呼吸 B. 夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关 C. 潜水、医疗急救及炼钢等，都需要氧气 D. 在-183℃时氧气可变为无色液体，在-218℃时变为白色固体 6. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是 A. 红磷燃烧，放热，生成大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧，产生二氧化碳 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 7. 用分子或原子的观点对下列现象解释错误的是（ ） A. 水银温度计温度升高汞柱升高—汞分子体积变大 B. 空气比水易压缩—气体分子间间隔比液体分子间间隔大 C. 湿衣服晾在阳光下比阴暗处干得快—温度越高分子运动速率越快 D. 100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL—分子间有间隔 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. 物质及组成模型 B. 地壳中元素含量 C. 空气组成 D. 原子结构模型 9. 下列对实验的误差分析正确的是 选项 实验操作或异常现象 误差分析 A 用量筒量取10mL稀盐酸，仰视刻度 实际结果偏小 B 做铁丝在氧气中燃烧的实验时未观察到铁丝燃烧 可能是未打磨生锈的铁丝 C 用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，水槽中的水变红 试管口未略向下倾斜 D 用过氧化氢制取氧气，二氧化锰用量偏少 所得氧气的质量偏少 A. A B. B C. C D. D 10. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 B 观察法 物质的变化中，观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 D 归纳法 二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂，归纳出二氧化锰可以做所有化学反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究分子间有间隔 B. 验证氧气的化学性质 C. 测定空气中氧气含量 D. 验证二氧化锰是催化剂 12. 实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是 A. B. C. D. 二、本大题包括5小题，共28分 13. 空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。某兴趣活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列实践活动。 任务一：认识空气质量检测的意义. （1）空气中某些成分的含量过大就会造成污染。目前计入空气质量评价的主要污染物为：_____、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。 （2）“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们在校园中能做什么？_______。 任务二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】 利用微型空气质量“检测站”能检验多种空气污染物。用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 【交流分析】 （3）在地下车库里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是__________。 A. B. C. （4）一氧化碳浓度最大的时间段是______（填“t1-t2”“t2-t3”或“t3-t4”）。原因可能是_____。 14. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）仪器名称：②_______。 （2）实验室选用高锰酸钾制氧气，该反应的文字表达式为________。若用F装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入，证明氧气已经集满的方法是________。 （3）某同学在做探究铁丝燃烧实验时，待火柴梗即将燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象。原因是_______。 15. 物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。 【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 （1）实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是________。 （2）实验观察到乙中________，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。 【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答： （3）实验观察到装有氧气的烧瓶中________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （4）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成________（填“正比”或“反比”）。 （5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与________有关。 【实验三】 （6）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是________（从微观角度解释）。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验的创新设计可以培养学生多方面的能力。某研究性学习小组以“化学实验再设计”为主题展开项目式学习，请你也参与进来，按照要求回答问题。 【任务一】探究影响过氧化氢分解速率的因素 学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_______ 。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_______。 （3）通过对比实验_______，得出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （4）实验中，使用注射器的优点是_______ 。 （5）写出实验1反应的文字表达式_______。 【任务二】探究催化剂的催化效果 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （6）对比分析图2中的_______（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。 17. 空气中氧气含量测定的再认识。 I．用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）图1实验中，燃烧匙内放入足量红磷的原因是_______。 （2）图1实验中，测得空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(填一点)。某兴趣小组将实验装置(图1)改进为实验装置(图2)，你认为改进后的优点是：_______。(答出一点即可) II．用铜粉测定空气中氧气的含量。 （3）图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是_______，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为_______。(填百分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $