精品解析：山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高二年级化学试卷 一、单选题 1. 在25℃、的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. (燃烧热) B. C. (为正值) D. (为正值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求产物中水为液态，A错误； B．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物的聚集状态，B错误； C．该反应为放热反应，反应热为负值，C错误； D．与HCl的反应为吸热反应，则 (为正值)，D正确； 故选D。 2. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示： A． B． C． D． 综上，生成氨气速率最快的，答案选A； 3. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴化钠是电解质溶液，同时参与反应起催化作用，溴化钠起催化和导电作用,A正确； B．每生成1mol葡萄糖酸，理论上电路中转移了2mol电子，葡萄糖酸钙中有2个葡萄糖酸根离子，生成1mol葡萄糖酸钙需要转移4mol电子，B错误； C．葡萄糖酸中有羧基和羟基，能通过分子内发生酯化反应生成含有六元环状结构的产物，C正确； D．葡萄糖中有羟基和醛基，能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确； 答案选B。 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误； B．图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误； C．图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确； D．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误； 故选C。 5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是 A. NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应 B. 溶液中K+向电极b移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】C 【解析】 【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，则Pt电极b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，原电池工作时，阳离子移向正极Pt电极b，阴离子移向负极Pt电极a； 【详解】A．电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，阳离子移向正极Pt电极b，故B正确； C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误； D．电极b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确； 答案选C。 6. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 7. 为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 蓄电时，碳锰电极的电极反应式为 B. 蓄电时，右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol H+由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，A正确； B．右侧装置也是电解池，电解池发生的总反应为，B正确； C．放电时，装置组合成原电池，碳锰电极为原电池的正极，电极反应为，每有 1 mol MnO2消耗，转移2mol电子，理论上有2mol H+由双极膜向碳锰电极迁移，C正确； D．该电化学装置运行过程中、K+均没有参与反应，只需要补充H2O，无需要补充H2SO4和KOH，D错误； 故合理选项是D。 8. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 9. 某工业废水中残留较高浓度的和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲极的电势高于乙极的电势 B. 若电路中通过电子，Ⅳ室增重 C. Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 D. Ⅰ室的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此Ⅰ室为阳极室，Ⅳ室为阴极室，甲为正极，乙为负极，据此分析解题。 【详解】A．由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此Ⅰ室为阳极室，Ⅳ室为阴极室，甲为正极，乙为负极，正极的电势高于负极，A正确； B．Ⅳ室为阴极室，进入，生成和，溶质为，若电路中通过电子，Ⅳ室增重46g-2g=，B错误； C．Ⅰ室电解生成的进入Ⅱ室；Ⅳ室电解生成阴离子，则穿过阳离子膜c进入Ⅳ室，则Ⅲ室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入Ⅱ室，则最终Ⅱ室得到较高浓度的硫酸和盐酸混合液，C正确； D．Ⅰ室为阳极室，Ⅰ室为稀硫酸，水失电子，被氧化为，电极反应式为，D正确； 故选B。 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 11. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 12. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，△H<0，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为 A气体， A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，降低了反应所需的活化能，加快反应速率，原因或结论与现象对应，A不符合题意； B．反应的实质是Fe2+ + 3SCN- Fe(SCN)3，与K+、Cl-浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，原因或结论与现象不对应，B符合题意； C．N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度变大，容器内气体颜色加深，原因或结论与现象对应，C不符合题意； D．容器容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol·L-1，但平衡时测得c(A) = 0.2mol·L-1说明容器容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动，A有浓度变化，应为气体，x+1<2，则x< 1，原因或结论与现象对应，D不符合题意。 故选B。 13. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为催化氧化乳酸乙酯和氧气反应生成丙酮酸乙酯和水，反应为MeCHOHCOOEt+O2 MeCOCOOEt+H2O。 【详解】A．反应过程中，Mn元素放热成键数目存在2、3，则锰的化合价发生变化，A错误； B．在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的锰中间产物，若不提供，会导致含有氧空位的锰中间产物不能再恢复到初始催化剂的状态，但是已经能产生了丙酮酸乙酯，B正确； C．由总反应可知，理论上，消耗可生成2mol丙酮酸乙酯，C错误； D．由流程可知，若提供，则进入氧空位，在后续产物中进入得到的水分子中，而没有进入丙酮酸乙酯分子中，D错误； 故选B。 14. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性废水中有机污染物［如（苯酚）］，其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是 A. Pt电极应与直流电源的正极相连 B. HMC-3电极反应有：； C. 根据图b可判断合适的电流强度约为60mA D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗2.8mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故电极为阴极，电极反应式分别为、，后发生反应，氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e‒＝4H++O2↑； 【详解】A．由分析可知，Pt与电源正极相连，作阳极，A正确； B．有分析可知，HMC-3电极反应有：；，B正确； C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右，C错误； D．由分析可知，苯酚转化为二氧化碳和水，，由图可知，反应中氧气转化为H2O2，H2O2转化为，转化关系为，故而，若处理0.1mol ，则阴极消耗氧气的物质的量为2.8mol，D正确； 故选C。 15. 利用液化石油气中的丙烷()脱氢制取丙烯()已成为化工原料丙烯生产的重要渠道，其原理为 。某化工厂在总压分别为10kPa、100kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的体积分数随温度的变化 B. 曲线Ⅱ、Ⅳ表示的压强分别为100kPa、10kPa C. 升高温度，反应的平衡常数增大 D. 一定温度下，总压由10kPa变为100kPa时，该分解反应的平衡常数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷直接脱氢法制取丙烯的反应为气体分子数增多的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的体积分数减小，的体积分数增大，曲线Ⅱ、Ⅳ表示丙烷的体积分数随温度的变化，曲线Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的体积分数随温度的变化，A正确； B．一定温度下，减小压强，平衡正向移动，的体积分数减小，的体积分数增大，曲线Ⅱ、Ⅳ表示的压强分别为100kPa、10kPa，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的压强分别为10kPa，100kPa，B正确； C．升高温度，反应的平衡常数增大，则反应的平衡常数减小，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，平衡常数不随压强而改变，D正确； 故选C。 二、多选题 16. 若反应： ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．t1时正反应速率最大，但仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A项不选； B．随着反应进行，NO不断被消耗，转化率不断增大，当反应达到化学平衡状态时NO的转化率不再变化，图像正确且能说明在t1时达到平衡状态，故B项选； C．t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等，但还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C项不选； D．t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D项选； 综上，本题选BD。 17. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极d B. 当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D. 电极c的电极方程式为 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，故A正确； B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为××22.4L/mol=1.12L，故B错误； C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化钾的浓度增大，故C错误； D．由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，电极反应式为，故D正确； 故选AD。 18. 我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是 A. b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R B. 电池工作时，负极区要保持呈酸性 C. 工作一段时间后，正极区的pH变大 D. 若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2 【答案】AB 【解析】 【分析】根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。 【详解】A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，故A正确； B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，故B正确； C．正极的电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2= H2O2+ R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，故C错误； D．标准状况下112mLO2的物质的量==0.005mol，转移电子0.005mol×2=0.01mol，电解CuSO4溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L，pH=1，故D错误； 故选AB。 【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为C，要转移质子的移动对溶液pH的影响。 19. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是 A. FeS2化学名称为二硫化亚铁 B. 阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+ C. 随着电解，混合液pH逐渐增大 D. 混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA 【答案】CD 【解析】 【分析】根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，据此分析解答。 【详解】A．FeS2中Fe为+2价，化学名称为二硫化亚铁，故A正确； B．根据图示，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，故B正确； C．H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此电解池中的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此随着电解，混合液中H+的物质的量浓度将变大，混合液pH逐渐减小，故C错误； D．电解过程中发生的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为NA，故D错误； 故选CD。 【点睛】本题的难点是示意图的解读，要注意生成的Mn3+将FeS2氧化，然后根据电解的总反应分析判断。 20. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ D. 形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故A错误； B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误； C．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确； 故选CD。 三、推断题 21. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。 Ⅰ．工业合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式为：_________、__________。 （2）设备B的名称是__________，其中m和n是两个通水口，入水口是______(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_________。 （3）设备C的作用是______________。 Ⅱ．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图所示： （4）图中的中间产物C是__________，D是__________(写化学式) （5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为__________。 （6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=______________。 【答案】（1） ①. 合成(氨)塔 ②. N2+3H22NH3 ③. C+H2OCO+H2 ④. CH4+H2OCO+3H2 （2） ①. 冷却塔(或冷凝器) ②. n ③. 高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好 （3）将液氨与未反应的原料气分离 （4） ①. ②. （5）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．合成氨气在合成塔中进行，煤和天然气在高温下都能与水蒸气反应生成氢气，设备B是冷却塔，冷却一般是下进上出(或低进高出)，逆流冷却效果较好，设备C是氨分离器，及时将氨分离出去，有利于向合成氨方向进行(正向进行)； 2.①：根据图示，石灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中的中间产物C是，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。 Ⅱ．根据图示，石灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中的中间产物C是，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。 【小问1详解】 设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成(氨)塔，其中发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式为：C+H2OCO+H2。 【小问2详解】 设备B是冷却塔，冷却一般是下进上出(或低进高出)，其中m和n是两个通水口，入水口是n。不宜从相反方向通水的原因是：高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。 【小问3详解】 设备C是氨分离器，及时将氨分离出去，有利于向合成氨方向进行(正向进行)。 【小问4详解】 根据图示，石灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中的中间产物C是，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。 【小问5详解】 碳酸化塔中向饱和NaCl溶液中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3固体和NH4Cl，发生的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问6详解】 联合制碱法的总的关系可表示为：，故原子的利用率表达式为： 。 四、实验题 22. 我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 （1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验①和②表明__，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__； （4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。 【答案】 ①. 固体表面积、温度 ②. 反应温度越高 ③. ② ④. ③ ⑤. 相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间 【解析】 【分析】研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。 【详解】(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快； (3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响； (4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。 【点睛】本题较为简单，用控制变量法探究反应速率的影响因素，需要其他条件相同，只让一个物理量发生变化，需要学生对各组实验数据进行观察分析得出结论。 23. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） （3） ①. 0.1 ②. 会部分溶于水 （4）8 （5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响 （6）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显 【解析】 【小问1详解】 从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。 【小问2详解】 在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为=0.01mol，根据，可计算出2min内的反应速率为=0.1，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少。 【小问4详解】 由控制变量法可知总体积为15mL，实验③中，x=15-3.5-3.5=8。 【小问5详解】 ①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的Na2S2O3溶液的体积不同，所以实验①、②、③的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。 【小问6详解】 通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：Na2S2O3溶液浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大，该推断的依据是从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高二年级化学试卷 一、单选题 1. 在25℃、的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A. (燃烧热) B. C. (为正值) D. (为正值) 2. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 3. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是 A. NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应 B. 溶液中K+向电极b移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- 6. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 7. 为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 蓄电时，碳锰电极的电极反应式为 B. 蓄电时，右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol H+由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH 8. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 9. 某工业废水中残留较高浓度的和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲极的电势高于乙极的电势 B. 若电路中通过电子，Ⅳ室增重 C. Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 D. Ⅰ室的电极反应式为 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 11. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 12. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，△H<0，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为 A气体， A. A B. B C. C D. D 13. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 14. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性废水中有机污染物［如（苯酚）］，其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是 A. Pt电极应与直流电源的正极相连 B. HMC-3电极反应有：； C. 根据图b可判断合适的电流强度约为60mA D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗2.8mol 15. 利用液化石油气中的丙烷()脱氢制取丙烯()已成为化工原料丙烯生产的重要渠道，其原理为 。某化工厂在总压分别为10kPa、100kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的体积分数随温度的变化 B. 曲线Ⅱ、Ⅳ表示的压强分别为100kPa、10kPa C. 升高温度，反应的平衡常数增大 D. 一定温度下，总压由10kPa变为100kPa时，该分解反应的平衡常数保持不变 二、多选题 16. 若反应： ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 17. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极d B. 当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D. 电极c的电极方程式为 18. 我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是 A. b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R B. 电池工作时，负极区要保持呈酸性 C. 工作一段时间后，正极区的pH变大 D. 若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2 19. 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是 A. FeS2化学名称为二硫化亚铁 B. 阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+ C. 随着电解，混合液pH逐渐增大 D. 混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA 20. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ D. 形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ 三、推断题 21. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。 Ⅰ．工业合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式为：_________、__________。 （2）设备B的名称是__________，其中m和n是两个通水口，入水口是______(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_________。 （3）设备C的作用是______________。 Ⅱ．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图所示： （4）图中的中间产物C是__________，D是__________(写化学式) （5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为__________。 （6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=______________。 四、实验题 22. 我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 （1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验①和②表明__，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__； （4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。 23. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $