第二章 海水中的重要元素--钠和氯章末总结与测试-【精品讲义】2024-2025学年高一化学精品讲义+解题大招（人教版（2019）必修第一册）

第二章 海水中的重要元素--钠和氯章末总结与测试 知识框架 知识框架01钠及其化合物 知识框架02氯及其化合物 知识框架03物质的量 必杀大招 大招01钠及其化合物之间的转化 有关钠及其化合物性质的考查是考题中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。 钠及其化合物之间的转化关系如下： 大招02氯气及含氯化合物的性质及转化 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。 大招03以物质的量为中心的各物理量间的换算 1.物质的量与其他化学计量之间的联系 2.注意事项 (1)若题目中给出物质的体积: ①看是否处于标准状况。若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不为22.4 L。 ②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的H2O；若是气体，则可用n=或N=，求算出该物质的n或N，这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。 (3)若题目要求计算物质分子中的原子个数，需注意物质的组成。例如稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。 (4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。 必考题型 题型01钠及其化合物 【例题】下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质 C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出 【答案】D 【解析】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误； B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误； C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确； 故选D。 【变式】下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 题型02氯及其化合物 【例题】利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)图中a物质是否为电解质 (填“是”或“否”)，b物质的化学式为 。 (2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO具有 性，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 。(用离子方程式说明) (4)工业漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空气中的漂白粉易失效。请用化学方程式解释漂白粉失效的原因： 、 。 (5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请补充离子方程式并配平： ___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。 反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是 。 【答案】(1) 是 HClO (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (3) 强氧化 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (5) 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O 1:3 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO； （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； （3）NaClO具有强氧化性，盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑； （5）反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；反应中消耗Fe3+数与转移的电子数关系为2Fe3+~6e-，故之比是1:3。 【变式】某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 该小组设计了下列装置，进行实验。 (1)①甲装置用于制备氯气，化学方程式为 。 ②乙装置的作用是 。 ③该兴趣小组用100mL12 mol/L盐酸与4.350g制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 g。 (2)实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是 。 (3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为 mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.39 mol，则产物中 = 。 (4)为了提高的产率，可对丙装置作适当改进的方法： 。 题型03物质的量的相关计算 【例题】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数为 B．标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C．常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 【答案】D 【解析】A．1个氢氧根离子所含的电子数为10，1molOH-则所含的电子数为10NA，A错误； B．标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积确定其物质的量，B错误； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误； D．标准状况下，Cl2为1mol，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于NA，D正确； 故选D。 【变式】设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.1 g被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2 B．标准状况下，22.4L水中含有10个质子 C．在1 L 1 mol / L 的盐酸中，含有1个氯化氢分子 D．常温常压下，32g氧气中含有个氧分子 题型04配制一定物质的量浓度溶液 【例题】实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯，②100ml量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。 (1)配制时，还缺少的仪器是 、 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时仰视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号) A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g 【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 (2) 未用玻璃棒引流 容量瓶规格错误 (3)AB (4)BC (5)A 【解析】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容； （2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误； （3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意； 答案为：AB。 （4）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，故B错误； C．将氢氧化钠固体放在托盘天平的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，故C错误； D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确； 答案为：BC。 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1＝80.0g，故答案为：A。 【变式】某化学小组需要500mL 0.125mol·L-1的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标有以下五项中的 。（写编号） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (2)容量瓶使用前必须进行的操作是 。 (3)本实验需用烧碱的质量为 g。 (4)以下是实验步骤，其中操作正确的有 。（写2种，用编号表示） ①称量、②溶解并冷却、③转移溶液、④洗涤、⑤转移洗涤液、⑥定容、⑦摇匀 (5)若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①转移前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 ； ②定容时，俯视刻度线 ； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒 ； ④溶解后未冷却就转移定容 。 单元测试 1、 单选题(18小题，每小题3分，共54分) 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 3．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂 C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．探究钠与反应 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打 A．A B．B C．C D．D 5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．下列关于焰色反应的叙述正确的是 A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色 B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应 C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+ D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化 7．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 8．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d 9．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 10．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．中所含的电子数为 C．中所含的电子数为 D．个CO的质量是28g 11．实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体 B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 13．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 14．下列各物质所含原子数最多的是 A．0.5mol B．4gHe C．标准状况下2.24L D．0.2mol 15．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 16．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 A．产生白烟，生成Na2O B．产生黄色火焰，生成Na2O C．产生黄色火焰，生成Na2O2 D．产生白光，生成Na2O2 17．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B． C．71 D． 18．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 二、填空题(本题包含4小题，共46分) 19．（10分）根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)0.2molCl2含有 molCl，在标准状况下体积为 L。 (2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为 。 (3)1molOH-中含有 mol电子，有 个质子。 (4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为 。 20．（12分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 (1)固体X是 ，固体Y是 ，产物A是 。(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应③的化学方程式是 。 21．（12分）如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： (1)A试剂为 ，B试剂为 ，离子方程式为 。 (2)C试剂为 ；D试剂作用为 。 (3)E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”)。 (4)F管中现象 ，脱脂棉的作用是 。 (5)H中试剂为 ，离子方程式为 。 22．（12分）实验室需要配制溶液，按下列操作步骤进行： (1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (选填、、)。 a.    b.    c. (2)计算、称量。 配制该溶液需称取固体 。 (3)溶解。 在该步操作中，某同学将称好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 (4)转移洗涤。 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是 。 (5)定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，会导致所配置溶液浓度 (填偏大，偏小或无影响)。 (6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写 (合理即可)。 (7)为精准配制溶液，需要做到：.保证溶质的质量精准，.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到的是 ，是为达到的是 。 ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出 ③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素--钠和氯章末总结与测试 知识框架 知识框架01钠及其化合物 知识框架02氯及其化合物 知识框架03物质的量 必杀大招 大招01钠及其化合物之间的转化 有关钠及其化合物性质的考查是考题中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。 钠及其化合物之间的转化关系如下： 大招02氯气及含氯化合物的性质及转化 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。 大招03以物质的量为中心的各物理量间的换算 1.物质的量与其他化学计量之间的联系 2.注意事项 (1)若题目中给出物质的体积: ①看是否处于标准状况。若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不为22.4 L。 ②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的H2O；若是气体，则可用n=或N=，求算出该物质的n或N，这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。 (3)若题目要求计算物质分子中的原子个数，需注意物质的组成。例如稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。 (4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。 必考题型 题型01钠及其化合物 【例题】下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质 C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出 【答案】D 【解析】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误； B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误； C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确； 故选D。 【变式】下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与HCl反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，以上反应均可一步完成，A错误； B．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与HCl反应生成NaCl，以上反应均可一步完成，B错误； C．Na与Cl2反应生成NaCl，NaCl无法一步反应生成Na2O，C正确； D．NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，以上反应可一步完成，D错误； 故答案选C。 题型02氯及其化合物 【例题】利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)图中a物质是否为电解质 (填“是”或“否”)，b物质的化学式为 。 (2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO具有 性，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 。(用离子方程式说明) (4)工业漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空气中的漂白粉易失效。请用化学方程式解释漂白粉失效的原因： 、 。 (5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请补充离子方程式并配平： ___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。 反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是 。 【答案】(1) 是 HClO (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (3) 强氧化 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (5) 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O 1:3 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO； （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； （3）NaClO具有强氧化性，盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑； （5）反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；反应中消耗Fe3+数与转移的电子数关系为2Fe3+~6e-，故之比是1:3。 【变式】某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 该小组设计了下列装置，进行实验。 (1)①甲装置用于制备氯气，化学方程式为 。 ②乙装置的作用是 。 ③该兴趣小组用100mL12 mol/L盐酸与4.350g制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 g。 (2)实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是 。 (3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为 mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.39 mol，则产物中 = 。 (4)为了提高的产率，可对丙装置作适当改进的方法： 。 【答案】(1) 除去氯气中混有HCl气体 3.575 (2)部分氯气未与石灰乳反应而逸出，温度升高发生副反应 (3) ClO- 0.25 7∶4 (4)把丙装置浸在盛有冷水的水槽中 【解析】（1）①甲装置用于制备氯气，化学方程式为； ②装置乙中利用饱和食盐水除去氯气中混有HCl气体； ③4.350g其物质的量为0.05mol，则理论上制取0.05mol氯气，再根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，可知理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为0.025mol，质量为0.025mol×143g/mol=3.575g； （2）氯气产生的速率反应过快，部分氯气未与石灰乳反应而逸出、温度升高氯气与石灰乳发生其他副反应，均会使产量偏低； （3）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，生成氯酸钙、氯化钙和水，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以图中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②氯气与石灰乳反应时无论生成ClO-还是均为失电子产物，根据图象可知完全反应后n(ClO-)+n()=0.10mol+0.05mol=0.15mol，则共转移电子为0.10mol+0.05mol×5=0.35mol，则根据电子守恒可知生成的n(Cl-)=0.35mol，所以氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的物质的量之和为0.35mol+0.05mol+0.10mol=0.50mol，钙与氯的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； ③取一份与②等物质的量的石灰乳，即Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子相等，设n(ClO-)=x，n()=y；则得到：0.39mol=x×1+y×5；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙和氯的物质的量比为1∶2，得到氯元素物质的量为0.5mol，所以x+y+0.39mol=0.5mol，解得x=0.07mol，y=0.04mol，则产物中==7∶4； （4）由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置浸在盛有冷水的水槽中。 题型03物质的量的相关计算 【例题】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的电子数为 B．标准状况下，水中含有氢氧键的数目为 C．常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于 【答案】D 【解析】A．1个氢氧根离子所含的电子数为10，1molOH-则所含的电子数为10NA，A错误； B．标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积确定其物质的量，B错误； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误； D．标准状况下，Cl2为1mol，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于NA，D正确； 故选D。 【变式】设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.1 g被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2 B．标准状况下，22.4L水中含有10个质子 C．在1 L 1 mol / L 的盐酸中，含有1个氯化氢分子 D．常温常压下，32g氧气中含有个氧分子 【答案】D 【解析】A．7.1 g物质的量为，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应时，氯气既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数为0.1NA，A错误； B．标准状况下水不是气体状态，22.4L水物质的量不是1mol，B错误； C．1L1mol/L盐酸中n(HCl)=cV=1L×1mol/L=1mol，HCl在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子，C错误； D．32g氧气物质的量为，由N=n∙NA=NA，含有个氧分子，D正确； 故选D。 题型04配制一定物质的量浓度溶液 【例题】实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯，②100ml量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。 (1)配制时，还缺少的仪器是 、 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、 。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时仰视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号) A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g 【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 (2) 未用玻璃棒引流 容量瓶规格错误 (3)AB (4)BC (5)A 【解析】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容； （2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误； （3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意； 答案为：AB。 （4）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，故B错误； C．将氢氧化钠固体放在托盘天平的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，故C错误； D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确； 答案为：BC。 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1＝80.0g，故答案为：A。 【变式】某化学小组需要500mL 0.125mol·L-1的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标有以下五项中的 。（写编号） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (2)容量瓶使用前必须进行的操作是 。 (3)本实验需用烧碱的质量为 g。 (4)以下是实验步骤，其中操作正确的有 。（写2种，用编号表示） ①称量、②溶解并冷却、③转移溶液、④洗涤、⑤转移洗涤液、⑥定容、⑦摇匀 (5)若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①转移前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 ； ②定容时，俯视刻度线 ； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒 ； ④溶解后未冷却就转移定容 。 【答案】(1)②④ (2)检查是否漏水 (3)2.500g (4)②④ (5) 无影响 偏高 偏低 偏高 【解析】（1）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，上边标注：刻度线、温度、容量，没有标注浓度和压强，故答案为②④； （2）容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水； （3）需要溶质的质量为：0.5L×0.125mol·L-1×40g/mol=2.500g； （4）①称量NaOH要在小烧杯中进行，故错误； ②在烧杯中溶解并冷却，故正确； ③转移溶液要用玻璃棒引流，故错误； ④洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，故正确； ⑤转移洗涤液要用玻璃棒引流，故错误； ⑥定容应该用胶头滴管，故错误； ⑦应上下颠倒摇匀，故错误； 正确的是②④； （5）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不影响； ②定容时俯视刻度线，会导致加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③未洗涤溶解 NaOH 的烧杯及玻璃棒导致溶质没有完全进入容量瓶，浓度会偏低； ④溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高。 单元测试 1、 单选题(18小题，每小题3分，共54分) 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 【答案】B 【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。 2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】B 【详解】A．因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现； B．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色； C．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，与氯气有关； D．因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀； 答案选B。 3．下列有关物质的用途说法不正确的是 A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂 C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确； C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确； 答案选C。 4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．探究钠与反应 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确； B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确； C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确； D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误； 故答案为：D。 5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选； B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选； C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。 故选D。 6．下列关于焰色反应的叙述正确的是 A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色 B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应 C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+ D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化 【答案】D 【详解】A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，故A错误； B．焰色反应是某种金属或它们的化合物的性质，故B错误； C．C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，故C错误； D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，故D正确； 故选D。 7．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，因此水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B正确； C．与同浓度的硫酸反应NaHCO3先生成CO2，Na2CO3生成NaHCO3后再生成CO2，反应速率碳酸氢钠的快，C错误； D．NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不易分解，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D正确； 故选C。 8．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d 【答案】C 【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；    B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误； C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确； D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误； 答案选C。 9．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 【答案】C 【详解】A．氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误； C．次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸而不是氯气，故C正确； D．检验氯水中含Cl-不能用盐酸酸化，而是用稀硝酸酸化，因为盐酸本身就含有氯离子，故D错误； 本题答案C。 10．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的分子数为 B．中所含的电子数为 C．中所含的电子数为 D．个CO的质量是28g 【答案】D 【详解】A．标准状况下水是非气态，不能用来计算，故A错误； B．16g的物质的量是，1个分子中含16个电子，则中应含8mol电子，电子数为，故B错误； C．的物质的量为1mol，1个分子中含10个电子，则中应含10mol电子，电子数为，故C错误； D．个CO即，其质量是28g，故D正确； 选D。 11．实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取3.8gNaOH固体 B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可 【答案】B 【分析】A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算； B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小； C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大； D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。 【详解】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确； C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误； D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误； 故选B。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 【答案】C 【详解】A．盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为NA，B错误； C．51gA12O3的物质的量为，则Al3+数目为0.5mol×2×NA=NA，C正确； D．400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，D错误； 答案选C。 13．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。 故答案选D。 14．下列各物质所含原子数最多的是 A．0.5mol B．4gHe C．标准状况下2.24L D．0.2mol 【答案】A 【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。 15．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 16．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 A．产生白烟，生成Na2O B．产生黄色火焰，生成Na2O C．产生黄色火焰，生成Na2O2 D．产生白光，生成Na2O2 【答案】C 【详解】钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，故选C。 【点睛】钠在常温下和氧气反应生成白色固体Na2O，没有火焰，也不产生白光，能看到光亮的银白色表面很快变暗。 17．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B． C．71 D． 【答案】D 【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。 18．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 【答案】C 【分析】分析试题：根据 ，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。 【详解】A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，B错误； C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留刻线上方，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致V增大，浓度偏小，D错误； 故选C。 二、填空题(本题包含4小题，共46分) 19．（10分）根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)0.2molCl2含有 molCl，在标准状况下体积为 L。 (2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为 。 (3)1molOH-中含有 mol电子，有 个质子。 (4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为 。 【答案】(1) 0.4 4.48 (2)0.02mol (3) 10 9NA或5.418×1024 (4)4：5 【详解】（1）0.2molCl2中含有0.4molCl，； 故答案为：0.4；4.48； （2）； 故答案为：0.02mol； （3）1个中含有质子数9个，电子数10个，1molOH-含有10mol电子，9mol质子； 故答案为：10；9NA； （4），，； 故答案为：4：5。 20．（12分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 (1)固体X是 ，固体Y是 ，产物A是 。(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应③的化学方程式是 。 【答案】(1) Na2O2 Na2CO3 NaOH (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 (3)Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH (4) 【分析】由气体B与金属单质发生燃烧反应淡黄色固体A和物质的转化关系可知，转化关系中涉及的反应为淡黄色固体过氧化钠和二氧化碳气体反应生成氧气和碳酸钠，氧气和钠加热反应生成过氧化钠，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，则金属单质为钠、固体X为过氧化钠、固体Y为碳酸钠、产物A为氢氧化钠、气体B为氧气、气体为二氧化碳、白色沉淀为碳酸钙。 【详解】（1）由分析可知，固体X为过氧化钠、固体Y为碳酸钠、产物A为氢氧化钠，故答案为：Na2O2；Na2CO3；NaOH； （2）由分析可知，反应①为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2； （3）由分析可知，反应②为碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH，故答案为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH； （4）由分析可知，反应③为钠在氧气中共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为，故答案为：。 21．（12分）如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： (1)A试剂为 ，B试剂为 ，离子方程式为 。 (2)C试剂为 ；D试剂作用为 。 (3)E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”)。 (4)F管中现象 ，脱脂棉的作用是 。 (5)H中试剂为 ，离子方程式为 。 【答案】(1)浓盐酸 MnO2 (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)不褪色 (4) 产生棕黄色的烟 防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管 (5) NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】A中浓盐酸与B中MnO2在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有HCl故通过饱和食盐水除去HCl，D中为浓硫酸用于干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，E中干燥红色布条不褪色，氯气进入F与Cu在加热条件下反应生成氯化铜，G瓶为氯气的收集装置，因为氯气密度大于空气，因此用向上排空气法收集，H为NaOH溶液用于吸收多余的氯气。 【详解】（1）A试剂为浓盐酸，B试剂为MnO2，两者反应生成氯气，离子方程式为。 （2）试剂C为饱和食盐水，试剂D为浓硫酸，用于干燥氯气。 （3）根据分析可知，E中干燥红色布条不褪色。 （4）F中Cu与Cl2加热条件下反应生成氯化铜，现象为产生棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管。 （5）H中试剂为NaOH溶液，NaOH与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22．（12分）实验室需要配制溶液，按下列操作步骤进行： (1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (选填、、)。 a.    b.    c. (2)计算、称量。 配制该溶液需称取固体 。 (3)溶解。 在该步操作中，某同学将称好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。 (4)转移洗涤。 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是 。 (5)定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，会导致所配置溶液浓度 (填偏大，偏小或无影响)。 (6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写 (合理即可)。 (7)为精准配制溶液，需要做到：.保证溶质的质量精准，.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到的是 ，是为达到的是 。 ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出 ③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 【答案】(1)b (2)5.9 (3)溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解 (4)将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 (5)偏小 (6)1mol∙L−1 NaCl (7) ①② ③ 【详解】（1）本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：b。 （2）配制时需要NaCl物质的量为n(NaCl)＝1mol∙L−1×0.1L＝0.1mol，则称取固体质量m(NaCl)＝0.1mol×58.5 g∙mol−1＝5.9g；故答案为：5.9。 （3）溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解，后续洗涤，定容时还需加蒸馏水，一般溶解时加入30mL左右蒸馏水；故答案为：溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解。 （4）洗涤烧杯内壁的目的是将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差；故答案为：将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差。 （5）若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，溶液体积偏大，会导致所配制溶液浓度偏小；故答案为：偏小。 （6）配好后溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，对该份溶液，标签上应该写1mol∙L−1 NaCl；故答案为：1mol∙L−1 NaCl。 （7）①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解，主要保证溶质质量的精准；②转移过程中，不能将溶液洒出，主要保证溶质质量的精准；③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液，主要保证溶液的精准。为达到a的是①②，为达到b的是③；故答案为：①②；③。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$